等效平衡专题

一、等效平衡的概念:在一定条件下，同一可逆反响只要起始组分的量相当，无论经过何种途径，但到达化学平衡时，只要任何相同组分〔同种物质〕的物质的量分数〔百分含量〕相同，这样的平衡称为等效平衡。等效平衡专题等效平衡恒温恒容:m+n=p+qm+n≠p+q恒温恒压:m+n=p+qm+n≠p+q对于：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(△n(g)=0)(△n(g)=0)(△n(g)≠0)(△n(g)≠0)二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：

方法:放大缩小法、极限转换法或一边倒法一〕恒温恒容

1：(△n(g)=0)H2a%I2b%HI

c%平衡状态ⅠH2(g)+I2(g)

2HI(g)

H2a%I2b%HI

c%平衡状态H2a%I2b%HI

c%平衡状态ⅡH2a%I2b%HI

c%平衡状态Ⅱ?1molH21molI2A1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2B方法:放大缩小法恒温恒容(△n(g)=0)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2B1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2B相对等效平衡H2a%I2b%HI

c%平衡状态Ⅰ1molH21molI2A例1、恒温恒容时对于反响：H2(g)+I2(g)2HI(g)以下条件能与以下图到达等效平衡的是〔〕1molH21molI2开始H2a%I2b%HI

c%平衡状态A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI〔110〕〔220〕〔220〕〔110〕ABCD极限转化或一边倒例2：在一个1L的密闭容器中，参加2molA和1molB，发生下述反响：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)到达平衡时，C的浓度为1.2mol/L。维持容器的体积和温度不变，按以下配比作为起始物质，到达平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是()A、0.3molC+0.1molDB、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molDC、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molB结论：对于气态物质反响前后分子总数不变的可逆反响，只要起始组分的物质的量比相等〔相当〕。那么为等效平衡。B注意:上题中的答案D虽然A/B=4/2=2/1,同条件下可到达等效平衡，但C的浓度却不为1.2mol/L，而为？2.4mol/L二、等效平衡的建成条件、判断方法

及产生结果：1：对于气态物质反响前后分子数不变化的可逆反响等效平衡的判断方法是:使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反响物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。假设相等产生结果：各组分百分量相同，n、c同比例变化，那么为等效平衡。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)m+n=p+q一〕恒温、恒容：(△n(g)=0)一〕恒温恒容

2：(△n(g)≠0)4molSO22molO2B方法:放大缩小法极限转换法或一边倒法2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%平衡状态ⅠSO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态ⅡSO2a%O2b%SO3c%平衡状态ⅡSO2O2SO3平衡状态Ⅱ?2molSO21molO2A2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B①假设平衡不移动②假设平衡移动恒温恒容(△n(g)≠0)SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO2

1molO2A2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B非等效平衡！2SO2+O2

2SO3

方法:放大缩小法结论：对于气态物质反响前后分子总数变化的可逆反响，只要起始组分的物质的量相等〔相当〕，那么为等效平衡。否那么非等效。例3：在一个1L的密闭容器中，参加2molA和1molB，发生下述反响：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)到达平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按以下配比作为起始物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：一〕恒温、恒容：2、对于气态物质反响前后分子数变化的可逆反响等效平衡的判断方法是:使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反响物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。假设相等产生结果：各组分百分量、n、c均相同，那么为等效平衡〔绝对等效〕mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)m+n≠p+q(△n(g)≠0)H2a%I2b%HI

c%平衡状态H2(g)+I2(g)

2HI(g)

H2a%I2b%HI

c%平衡状态H2a%I2b%HI

c%平衡状态1molH21molI2A1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2BH2a%I2b%HI

c%二〕恒温恒压

2：(△n(g)=0)H2a%I2b%HI

c%平衡状态H2(g)+I2(g)

2HI(g)

1molH21molI2A1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2B等效平衡1molH21molI2B1molH21molI2B二〕恒温恒压

2：(△n(g)=0)练习1、在一密闭容器中，参加2molA和1molB，发生下述反响：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)到达平衡时，C的浓度为1.2mol/L。维持容器的压强和温度不变，按以下配比作为起始物质，到达平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是()A、0.3molC+0.1molDB、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molDC、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBA、B、D

SO2a%O2b%SO3c%平衡状态ⅡSO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B方法:放大或缩小法SO2a%O2b%SO3c%平衡状态Ⅰ2molSO21molO2A二〕恒温恒压

1：(△n(g)≠0)2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B等效平衡2molSO21molO2B2molSO21molO2B二〕恒温恒压

1：(△n(g)≠0)2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%平衡状态Ⅰ2molSO21molO2A结论：对于气态物质反响前后分子总数变化的可逆反响，只要起始组分的物质的量相等〔相当〕，那么为等效平衡。否那么非等效。例4、〔将前例3条件改变〕在一密闭容器中，参加2molA和1molB，发生下述反响：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)到达平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按以下配比作为起始物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B、D

在一定温度下，一个压强恒定的密闭容器中发生反响2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒压达平衡时D的体积分数〔分别选填a%或b%a≠b〕。

ABCD平衡时D的体积分数

起始充入2mol1mol001mol0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mol002mol2mol00a%a%a%b%(a≠b)二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：与可逆反响气态物质的化学计量数无关,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反响物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。假设相等，二〕恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:产生结果：各组分百分量、c相同，n同比例变化

等效平衡小结条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)(△n(g)=0)恒温恒压投料换算成相同物质表示时量相同投料换算成相同物质表示时等比例投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、n、c均相同

两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化

两次平衡时各组分百分量、c相同n同比例变化

等效平衡规律:①恒温恒容条件下的等效平衡Ⅰ：对反响前后气体分子数不变的可逆反响，只要换算成反响物〔或生成物〕的物质的量的比值与原平衡相同，那么二平衡等效。II：对反响前后气体分子数改变的可逆反响，只改变起始参加量，只要通过可逆反响的化学计量数比换算成平衡式左或右边同一半边的物质的量与原平衡相同，那么二平衡等效。②恒温恒压下的等效平衡III：改变起始参加情况，只要按化学计量数换算成平衡式左或右边同一半边的物质的量的比值与原平衡相同，那么二平衡等效。注:I、III为相对等效；II为绝对等效.化学平衡特征和标志练习5、在一个1L的密闭容器中，加2molA1molB发生下述反响：到达平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按以下配比作为起始物质，到达平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L〔或C的体积分数仍是a%〕的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD三、等效平衡的应用：练习6在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反响：2A(g)+B(g)xC(g)，到达平衡后C的体积分数为Φ%。假设维持容器体积和温度不变，按0.6molA，0.3molB和1.4molC为起始物质，到达平衡后，C的体积分数也为Φ%，那么x的值〔〕A、只能为2B、只能为3C、可能是2，也可能是3D、无法确定C注意：C无论是多少，分解时总是按2：1分解。练习7、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反响：2A(气)+B(气)xC(气),到达平衡后，C的体积分数为W%。假设维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，到达平衡后，C的体积分数仍为W%，那么x值为〔〕A、1B、2C、3D、4BC﹏同练习6练习8、某温度下，向某密闭容器中参加1molN2和3molH2,使之反响合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。假设T不变，只改变起始参加量，使之反响平衡后NH3的体积分数仍为m，假设N2、H2、NH3的参加量用X、Y、Z表示应满足：〔1〕恒定T、V：[1]假设X=0，Y=0，那么Z=-----------。[2]假设X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------〔2〕恒定T、P：[1]假设X=0、Y=0，那么Z。[2]假设X=0.75,那么Y，Z。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥02mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3练习9、在固定体积的密闭容器内，参加2molA、1molB，发生反响：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按以下情况充入物质到达平衡时C的质量分数仍为W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD练习10、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反响：2A(气)+B(气)xC(气),到达平衡后，C的体积分数为W%。假设维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，到达平衡后，C的体积分数仍为W%，那么x值为〔〕A、1B、2C、3D、4练习11、某温度下在一固定容积的密闭容器中，发生如下反响：2A(气)+B(气)2C(气),假设开始只充入2molC(气)，到达平衡时，混合气体的压强比开始时增大了20%；假设开始时只充入2molA和1molB的混合气体，到达平衡A的转化率为〔〕两次到达平衡后产生的热量值是否相等？A、20%B、40%C、60%D、80%BCC练习12.某温度下，在一容积可变的容器中，反响：2A(g)+B(g)2C