公开课课件高一化学必修二第三章第一节离子键共价键范德华力氢键电子式

第一章物质结构元素周期表第三节化学健第一课时离子键钠在氯气中燃烧现象：

剧烈燃烧

黄色火焰

大量白烟

思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢

Na+Cl－电子转移1微观上分析氯化钠的形成过程：不稳定较稳定失e-得e-7一、离子键（1）定义（2）成键粒子：阴、阳离子（3）离子键的实质：静电作用静电引力静电斥力（4）成键过程

阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。（5）成键范围:金属离子或NH4+与非金属离子间

AlCl3除外使阴、阳离子结合成化合物的静电作用例如：NaClNH4Cl二、离子化合物（1）定义：（2）构成微粒：阴、阳离子（3）主要物理性质：熔沸点较高，硬度较大（4）导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电只要含离子键的化合物就是离子化合物有离子键构成的化合物

1）活泼金属(IAIIA)与活泼非金属(VIAVIIA)形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S2）碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO44）铵盐：如NH4ClNH4NO3一般由金属元素和非金属元素组成的化合物为离子化合物。AlCl3除外常见的离子化合物如何表示离子化合物的形成过程？在元素符号周围用小黑点·

或×来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。三、电子式电子式的书写(1)原子的电子式：把其最外层电子数写在元素的上下左右四个位置上。Na

Mg

•

Cl

O‥‥‥‥‥[练习]AlSiPSH•••••(2)简单阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出所带电荷。H+Na+Mg2+Ca2+(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且要用于括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷。

Cl

O::::::::2-

_(4)复杂阴阳离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，并在右上角标出电性和所带电荷OH-::::N::::HH+HHOO:::::::2-:::::::::OH-:::::::::::::OH-::::NaClCaCl2

Na2ONa2O2

NH4ClKOH

相同离子不能合并，遵循阴阳离子交替出现的原则(5)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成::::ClCa2+::::Cl:::::::::Cl::::::::::::Cl:Cl::Cl:①左侧写原子的电子式②右侧写离子化合物的电子式①用“→”，不能用“=”②用箭头表明电子转移方向（也可不标）③相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写

以K2S形成为例＋SKK＋K+S2-K+＋S2KK+S2-K+如何用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程①NaCl：②MgO：③MgCl2：Na+ClNaCl＋Mg2+O2-+MgOCl-Mg2+ClMg2Cl+作业1.写出下列微粒的电子式

（1）氯原子

（2）镁离子

（3）氢氧化钠（4）硫离子

（5）氯化铵

（6）过氧化钠2.用电子式表示下列物质的形成过程

（1）CaCl2

（2）Na2O

第二课时共价键HCl

的形成过程我只有一个电子我才不会失电子给你H2+Cl2=

2HCl点燃共价键

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。我们的结合使人类的工厂有了活力成键微粒：相互作用：一、共价键成键过程：原子共用电子对（没有电子得失）

原子之间通过共用电子对使各自达到稳定结构，形成共价键。成键范围：非金属与非金属之间铵盐除外例如：H2HClNH3共价键与离子键的比较项目类型

共价键

离子键

成键元素

成键粒子

成键本质

实例两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合

原子阴、阳离子形成共用电子对静电作用HClH2NaClMgCl2判断一个化合物中是由离子键还是共价键组成的最简单方法金属与非金属之间——离子键非金属与非金属之间——共价键特例：AlCl3

铵盐下列物质含有什么键NaOHNa2O2HClNH4Cl离子键共价键离子键共价键共价键离子键共价键二、共价化合物1、定义：2、性质：通过共用电子对形成的化合物

熔沸点一般较低，溶于水部分导电，熔融状态不导电全是共价键构成的化合物才叫共价化合物注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物例：HClH2OCH4NH3

乙醇如：NaOH、Na2O2等离子化合物共价化合物概念粒子间的作用力熔沸点导电性实例含离子键的化合物只有共价键的化合物肯定有离子键、可能有共价键分子内只存在共价键Na2O2NH4ClHClNH3

较高一般较低熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电离子化合物与共价化合物的比较下列物质属于什么化合物NaOHNa2O2HClNH4Cl离子化合物离子化合物共价化合物离子化合物下列化合物中既含离子键又含共价键的是（）a、Na2O2b、NH4Clc、NaCld、HCle、NaOHf、AlCl3

abe属于离子化合物的是（）abce属于共价化合物的是（）df含有共价键的离子化合物的是（）abe共价化合物的表示方法1、电子式

CCl4H2O2H2ONH3CH4HClON2CO2达稳定结构还差几个电子就共用了几对

书写方法：先写出某一原子的电子式，计算该原子共用了几对电子，然后将另一原子的电子往上补全，写完以后每个原子都应达到稳定结构2、结构式：

常用一根短线来表示一对共用电子对，这样的式子叫做结构式。H-ClH-O-HH-N-HH-N≡NO=C=ONN共价化合物的形成过程(或单质)注意事项：①不用箭头表示电子的偏移②右边相同原子不能合并在一起③没有形成离子H2OH++HOOHH+HNHHNH3NH3H2HH+HH

思考：H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？电子对不偏移电子对偏向ClHH:共价键的分类非极性键:电子对不偏向任何原子（同种元素）极性键:电子对发生偏向（不同种元素间）例如：H2O2N2例如：NH3HClCO21.写出下列微粒的电子式和结构式CO2NH3N2H2O2

2.指出下列微粒存在什么化学键,有共价键的指出是极性键还是非极性键。CaCl2NH3Na2O2

NaOHNH4ClCO23.用电子式表示下列物质的形成过程Br2H2O

相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。三、化学键离子键共价键极性共价键

非极性共价键

化学键注意：稀有气体是单原子分子

不存在化学键共价键与离子键的比较项目类型

共价键

离子键

成键元素

成键粒子

成键本质化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合

原子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na[Cl]+-•••••••X离子化合物共价化合物概念粒子间的作用力熔沸点导电性实例含离子键的化合物只含共价键的化合物肯定有离子键、可能有共价键分子内只存在共价键Na2O2NH4ClHClNH3

较高一般较低熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电离子化合物与共价化合物的比较化学反应的实质阅读P23第四段化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的生成分子间作用力和氢键1.分子间作用力

定义：把分子聚集在一起的力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。

（1）分子间作用力比化学键弱得多

（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃归纳:分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力大小意义化学键范德华力原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）分子之间无化学键

为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢一些氢化物的沸点2、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键.特别说明：氢键不是化学键氢键属于分子间作用力氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解度

如：水的沸点高、氨易液化、NH3极易溶于水1.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2A2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2D【课堂练习】3.下列各分子中，化学键类型有差异的是A.H2O、CO2

B.MgF2、H2O2C.NaOH