湖北省八市2022年高考模拟考试化学试题及答案（高三一模）2022年3月

湖北省八市高三一模考试

化学试卷

2022年3月

本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23S-32

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH』为原料制备CS2。下列有关说法错误的

是

A.CS2的熔沸点比CO?高B.CS2可氧化为CO2、SO2

2

C.S8分子中S原子采用sp杂化D.CS2是直线形的非极性分子

2.北京2022年冬奥会火炬“飞扬”的外壳是碳纤维与高性能树脂制成的碳纤维复合材料，取代传统

的钢、铝合金等，火炬首次采用氧气作为燃料，燃烧温度可达800℃。下列说法错误的是

A.“飞扬”质量轻、抗摔性能强B.复合材料具备耐高温和良好的热导性

C.氢气为燃料，实现“零碳排放"D.涂有钠元素的显色剂能使火焰呈黄色

3.研究发现，MDMA(3,4-亚甲基二氧基甲基苯丙胺)能显著减轻创伤后应激障碍患者的症状。该有机

物的结构如图，下列有关MDMA说法正确的是

A.分子式为CuHuNChB.含有2个手性碳原子

C.可与盐酸发生反应D.不能发生加成反应

4.不能正确表示下列反应的离子方程式是

A.向澄清石灰水中加入醋酸：OH-+CH3coOH=H2O+CH3coeF

B.锅炉除垢的沉淀转化：CaSC)4(s)+CO，(aq)=SO『(aq)+CaCC)3(s)

--3+电解

C.用惰性电极电解氯化铝溶液：Al+4H2O+4Cr=[A1(OH)4「+2C12T+2H2T

2+2+

D.向CuSO4溶液中通入过量的氨气：fCu(H2O)4]+4NH3=[Cu(NH3)41+4H2O

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

AJinolN-/)中含0键的个数为5NA

B.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数小于4.5NA

C.0.5moiSOCL中S的价层电子对数为1.5NA

D.0.02moiSO2与OOlmolCh在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.04雁

6.由多个单原子组成的“超级原子”具有单个原子不具有的化学性质，如Ab和Ak，可与呈链形的

碘分子发生反应，“超级原子”A后会取代碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”

在“超级原子”上，这种新的碘铝化合物既有金属铝的性质，又有非金属碘的性质，通常“超级

原子”易形成最外层电子数之和为40的相对稳定状态。下列说法错误的是

A.Ah3具有氧化性，AM具有还原性B.A1的第一电离能比Mg小

C.Ali3可与Mg形成Mg(Ali3)2D.AI14中的A1原子间通过离子键结合

7.下列实验能达到预期目的的是

选项实验内容实验目的

向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸直至过量，观验证氢氧化铁胶体先发生聚

A.

察到先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解沉，后与稀硫酸发生中和反应

在试管中滴入2~3滴卤代燃样品，再加入1mL

B.5%的NaOH溶液，振荡后加热，再滴加AgNO3溶检验该卤代燃中含有澳元素

液,观察实验现象

向2支盛有5mL不同浓度NaHSC)3溶液的试管

C.探究浓度对反应速率的影响

中同时加入2mL5%凡。2溶液,观察实验现象

各取硫酸铜与氯化铜少量固体加水溶解成稀溶证明溶液显蓝色是由

D.

液,观察固体颜色与形成溶液后的颜色[Cu(/o)J“所致

8.己知试剂1为锲-瞬配合物，其在某一偶联反应中的催化机理如下图所示。

下列说法错误的是

A.Ni2+的电子排布式为[Ar]3d84s2

B.1与2发生的是取代反应

C.4和6都是反应的中间体

/R'

JNiA

D.图中的总过程可表示为：RMgX+R-X-----------------►R'-R+XMgX

9.熔融钠一硫电池以钠和硫分别作电池两极的活性物质，以固态夕-可2。3陶瓷作隔膜和电解质。如

图用铅蓄电池给熔融钠一硫电池充电，已知铅蓄电池工作时的反应为：

a.b

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法错误的是

A.铅蓄电池工作时，b极附近溶液pH变大

B.熔融钠一硫电池的反应是：NaS,s2Na+AS

12,v放电熔融硫和

熔融钠//-AI.O,

Nas/>1）

C.充电时，Na+通过尸-他。3向熔融钠的方向移动2

D.充电时，每转移Imole-,生成16g硫

10.某兴趣小组为配制苯甲酸的乙醇溶液，将甲苯、水和高镭酸钾溶液混合，加热回流至反应完全。

再加入亚硫酸氢钠溶液，将反应后的混合物趁热过滤，在滤液中加入浓盐酸酸化至苯甲酸晶体析

出，用重结晶法提纯苯甲酸。最后将其配成100mL一定浓度的苯甲酸溶液。上述过程中涉及的装

置或操作正确的是（部分夹持及加热装置略）

11.2022年2月4日冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，在通电情况下，碳分子团

之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能又通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，产生一种由

内而外的温暖。石墨烯是从石墨材料中剥离出来由碳原子组成只有一

层原子厚度的二维晶体，结构如图所示。下列说法正确的是人人

A.石墨烯是一种新型有机高分子材料

B.石墨烯导电的原因与其表面存在未杂化的p电子形成的大兀键有关

c.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子4s

D石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

12.已知：SiCL可发生水解反应，机理如下:

含s、p、d轨道的杂化

下列有关C、Si及其化合物的说法正确的是

A.C和Si同为IVA族，可推断CCL也能发生与SiCL类似的水解反应

B.由轨道杂化理论，推测中间体SiC14（H2O）中Si采取的杂化类型为sp3d2

C.C的电负性比Si的大，可推断C02为分子晶体，SiCh为共价晶体

D.Si的原子半径比C的大，推断Si原子之间难形成p-pir键

13.某镁铝尖晶石的晶胞由立方体A区和B区组成，其结构如下图所示。

下列说法正确的是

A.该晶胞的体积为《、10-3。皿3

B.与-最邻近的A产离子数为4

8

C.Mg2+和Mg?+之间的最短距离为叵pm

D.该物质的化学式为Mg2A104

14.含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成

的配合物为螯合物，一种Fe3+配合物的结构如图所示，下列说法正确的是

A.该螯合物内存在氢键

B.lmol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3mol

C.该螯合物中N的杂化方式只有1种

D.原子半径：C1>N>C

15.氨基酸在水溶液中可通过得到或失去H+发生如下反应：

RRR

IHII,।

H,N—CH—COO'H,N'—CH—COOH3N-CH—COOH

常温下，0.001mol.L-1的甘氨酸（H2NCH2coOH）溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示:

下列说法错误的是

+

A.曲线①为H3NCH2COOH的浓度与pH的关系图

++

B.pH=7时，c(H3NCH2COO3>c(H2NCH2COO")>c(H3NCH2COOH)

+++

c.H3NCH2COOHBH3NCH2COO+H平衡常数的数量级为i

++-+-

D.C点溶液中满足：c(H)+C(H3NCH2COOH)=c(OH)+c(H3NCH2COO)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(13分)目前市面上的新能源汽车部分采用的是磷酸铁锂电池，其电极材料以硫铁矿(主要成分

FeS2,含少量AI2O3、SiCh、和Fes。。为原料制备,工业流程如图所示。

SO,稀q酸FeSFeO试剂RjH1so.(NH^HPO,

嘿矿------＞恒典——FePO.LiFePO.

枕木jy1—q-1——高温燃烧

空气滤渣1滤渣2滤渣3

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3

开始沉淀的pH2.37.54.0

完全沉淀的pH4.19.75.2

请回答下列问题：

(l)LiFePO4中铁元素的化合价为，滤渣2的主要成分是(填化学式)与过量的FeSo

(2)加入绿色液态试剂R前需确定溶液中Fe2+的物质的量浓度，可利用酸性高锌酸钾溶液滴定，写

出滴定反应的离子方程式,若滴定10.00ml滤液消耗0.1000mol/LKMnO4

标准液12.00mL,则10L滤液应至少加入4mol/L的R溶液L。

(3)加入试剂R后确定溶液中是否残留Fe2+的操作方法：。

(4)为了使AP+完全沉淀加入FeO调节pH最低为5.2(分析化学认为当溶液中离子浓度小于

1x10-5moi(时，该离子完全沉淀)，计算Ksp[Al(OH)3】=(不写单位)。

(5)写出高温锻烧中由FePO4制备LiFePO」的化学反应方程式

17.(14分)合成五元环有机化合物I的路线如下：

(E(GHQ))

H£—CH-CHO-——------aHjC—CH—CH=CHCH0--------A[GBHQ尸

CH,②CH3③

DF

D

钱催化剂一臼

。刖2H

0

IIOFT_I1

已知：(1)—C——H+--CH2—CHOAH—C=C—CHO+HQ

(方

/?_/铭催化剂—R,—?r*u/r=CH

R,—C=C—CHC=-C------------------►Y—CH

\/儿'鼠

0—CH,c—&

(2)°o(R]、R?、R3表示煌基或

氢)

请回答：

(1)B中的官能团名称是—________、__________,D的化学名称是__________。

(2)反应④的类型为___________o

(3)X是C的同分异构体，同时满足以下三个条件的X有__________种(不考虑立体异构)。

a.苯环上有4个取代基;

b.lmolX能消耗2moiNaHCCh;

c.X能与A发生类似①的反应。

其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为2：2：2：1的结构简式为__________

(4)1的结构简式为：_________________.

CH0HC=CH-CHO

(5)根据上述信息，写出以异烟醛(,N1)和乙醇为原料，合成

的路线__________。

18.(14分)硫氧化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小

组用下图所示的装置制备硫氟化钾。

已知CS2是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26g/cm3,NH3难溶于CS2，回答下列问题：

(1)制备NHqSCN溶液：三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，实验开始时，打开K1,(由处于关

闭状态)加热装置A、D,使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至CS2消失，反应的

方程式为：CS2+3NH3谭爱浴>NH4SCN+NEHS。

①装置A中(填“能”或者“不能”)直接加热NH4cl固体制取氨气

②仪器B的名称是：-

③装置C的作用是：.

④三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS2液体中，主要原因是(写出一条原因即可)。

(2)制备KSCN溶液:

①熄灭A处的酒精灯，关闭K,,移开水浴，将装置D继续加热至105℃,NH4Hs完全分解后(反

A

应方程式为NH,HS=N*T+H2ST),打开继续保持溶液温度为105。C,缓缓滴入适量的KOH

溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为。

②装置E可用于处理尾气，已知酸性重倍酸钾溶液能将H2s氧化生成浅黄色沉淀，铭元素被还

原为CB,写出其氧化H2s的离子方程式。

(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、、过滤、洗

涤、干燥，得到硫氧化钾晶体。

19.(14分)“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生的电力电解水生产“绿色”氢能、并将二

氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。利用C02加氢制甲醇等清洁燃料•，是实现CCh减排

较为可行的方法。

(1)一定条件下，由C02和H2制备甲醇的反应历程如图所示:

一

」

步骤1：CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)。

22日

2・

斯

步骤2：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

混

装

由CCh和H2制备甲醇的热化学方程式为：,箕

其总反应的反应速率由决定(填“步骤1”或

反应历程

“步骤2”)。

(2)研究发现C02和田制备甲醇也可以不通过CO的中间状态，我国学者在C02加氢制甲爵反应

机理方面取得重要进展(标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质)：

上述反应历程中，合成甲醇步骤的反应方程式为：

(3)CO2和H2制备甲醇还存在副反应——逆水煤气变换反应

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)«通过实验测定523K,n(H2)：

/7(CO2)=3：1时不同总压对甲醇产率的影响如图所示：

图中压强增大甲醇产率增大的原因是：。

5-1~।—.—1~।_-~~._.~~<

(4)在温度为T,压强为2.8MPa的恒压密闭容器中，通入1.522.533.544.555.5

p/MPa

不同总压对甲醇产率的影响

lmolCO2、ImolCO和2molH2同时发生反应1：

CO2(g)+3H2(g)BCH30H(g)+H2O(g),

反应2：CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)。

达到平衡时，容器中CCh(g)为0.8moLCO(g)为0.6mol,此时H2的平衡转化率

反应2的压强平衡常数品=(MPa)<(分压=总压x物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

(5)我国科研团队利用非贵金属催化剂，以相当低的电耗在水性电解质中将C02和甲醇都转化为附

加值产品甲酸。请写出阴极的电极反应:

2022年湖北省八市高三（3月）联考参培智室

123456789101112131415

CBCCBDAADABDCBD

16.（13分）

（1）+2（1分）S（2分）

2+-+3+2+

（2）5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O（2分）0.75（2分）

（3）取少量溶液于试管中，滴加几滴铁氟化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则该溶液中含有Fe*（2分）

（4）lXl（r3L4（或3.98X1032）（2分）

（5）2FePCU+Li2cO3+H2c2O4^^2LiFePO4+H2O+3CO2T（2分）

17.（14分）

（1）碳碳三键（1分）酯基（1分）2-甲基丙醛（或a-甲基丙醛、异丁醛、甲基丙醛）（2分）

（2）