无机化学练习第一章第九章附有答案

无机化学练习-第一章-第九章[复制]1.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g)的平衡常数Kp，当体系总压力增大一倍时,同温下重新建立平衡Kp,此时:Kp与Kp’的关系为()[单选题]*A.Kp=1/4Kp’B.Kp=4Kp’C.Kp=Kp’(正确答案)D.Kp与Kp’没有如上关系2.对于反应:C(S)+H2O(g)⇋CO(g)+H2(g),ΔH>0,为了提高C(S)的转化率,可采取的措施是()[单选题]*A.降低反应温度B.增大体系的总压力C.多加入C(S)D.增大H2O(g)的分压(正确答案)3.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是()[单选题]*A.H2OB.液NH3(正确答案)C.液态HFD.纯H2SO44.下列关于O22−和O2−的性质的说法,哪组不正确()[单选题]*A.两种离子都比O2分子稳定性小B.O2-的键长比O22-的键长长C.键级次序是O2>O2->O22-D.O2-是反磁性的,但O22-是顺磁性的(正确答案)5.室温下,稳定状态的单质的标准熵为()[单选题]*A.零B.1J·mol-1·K-1C.大于零(正确答案)D.不确定6.下列几组溶液具有缓冲作用的是()[单选题]*A.H2O−NaAcB.HCl−NaClC.NaOH−Na2SO4D.NaHCO3−Na2CO3(正确答案)7.等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是()[单选题]*A.∆H＜0,∆S＜0(正确答案)B.∆H>0,∆S＜0C.∆H＜0,∆S>0D.∆H>0,∆S>08.氨在金属钨表面分解,当氨的浓度增大一倍,其反应速度没有变化,则该反应属几级反应()[单选题]*A.0(正确答案)B.1C.2D.无法判断9.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L−1,H2S和HS−的Ka分别为1×10−7和1×10−14,此时该溶液中[S2−](mol·L−1)是()[单选题]*A.7.5×10−5B.5.7×10−9C.5.7×10−8D.1×10−14(正确答案)10.在0.1mol·L−1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是()[单选题]*A.Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42−,PO43−B.Na+,H2PO4−,HPO42−,H3PO4,PO43−(正确答案)C.Na+,H2PO4−,HPO42−,PO43−,H3PO4D.Na+,HPO42−,PO43−,H2PO4−,H3PO411.AgCl在水中的溶解度大于AgI的主要原因是()[单选题]*A.AgCl晶体为NaCl型结构，而AgI晶体为ZnS型结构B.化学活泼性和电负性Cl都大于IC.AgCl可与水形成氢键，而AgI与水不形成氢键D.I−的变形性大于Cl−，AgI中正负离子间的极化作用大于AgCl(正确答案)12.下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是()[单选题]*A.O2，B2(正确答案)B.O2，C2C.Be2，B2D.Be2，O213.在表示下列键角大小的顺序中，正确的是()[单选题]*A.CH4>H2O>NH3>H2SB.CH4>NH3>H2O≈H2SC.CH4>NH3>H2O>H2S(正确答案)D.CH4>NH3>H2S>H2O14.下列分子或离子中，不是直线形的是()[单选题]*A.XeF2B.I3-C.NO2(正确答案)D.CS215.下列离子中外层d轨道达全满状态的是（）[单选题]*A.Cr3+B.Fe3+C.Co3+D.Cu+(正确答案)16.某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃，则其凝固点为()（水的Kb=0.512K·kg·mol−1，Kf=1.86K·kg·mol−1）[单选题]*A.-0.110℃B.-0.400℃C.-0.746℃D.-1.45℃(正确答案)17.下述几种元素:C、Cr、Ag、Pb基态原子中未成对电子数应分别是（C、Cr、Ag、Pb的原子序数分别是6、24、47、82）()[单选题]*A.2、1、1、2B.2、1、4、1C.2、6、1、2(正确答案)D.2、6、2、218.根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是()[单选题]*A.酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱B.化合物中没有盐的概念C.酸愈强，其共轭碱也愈强(正确答案)D.水溶液中的离解反应、水解反应、中和反应都属于质子的转移反应19.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，已知该反应的∆rHmӨ=178kJ·mol−1，∆rSmӨ=161J·mol−1·K−1，则CaCO3(s)开始分解的温度应是()[单选题]*A.806KB.1106K(正确答案)C.1006KD.906K20.0.10mol·L−1HCN溶液的电离度为0.01%，则氢氰酸的电离常数是()[单选题]*A.10−2B.10−9(正确答案)C.10−7D.10−4二、填空题1.下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力?(1)冰熔化：_________(2)干冰熔化：_________[填空题]*空1答案：请设置答案空2答案：请设置答案答案解析：氢键；分子间作用力2.在下列各式中,中心原子的杂化形式分别是:(1)NO2：_________(2)O3：_________[填空题]*空1答案：请设置答案空2答案：请设置答案答案解析：sp2；sp23.反应2O3(g)=3O2(g)的活化能为117kJ·mol−1，O3的∆fHmӨ为142kJ·mol−1，则该反应的反应热为_________;逆反应的活化能为_________

。[填空题]*空1答案：请设置答案空2答案：请设置答案答案解析：-284kJ·mol－1；401kJ·mol－14.下列过程的熵变的正负号分别是:(1)溶解少量食盐于水中，∆rSmӨ

是_________号;(2)纯碳和氧气反应生成CO(g)，∆rSmӨ是_________号;(3)液态水蒸发变成H2O(g)，∆rSmӨ是_________号;(4)CaCO3(s)加热分解CaO(s)和CO2(g)，∆rSmӨ是_________号。[填空题]*空1答案：请设置答案空2答案：请设置答案空3答案：请设置答案空4答案：请设置答案答案解析：++++5.分子的极性PH3_________NH3；电子亲合能Cl_________F；H原子轨道能量3s_________

3p。（填写>、<、=）[填空题]*空1答案：请设置答案空2答案：请设置答案空3答案：请设置答案答案解析：<；>；=；6.第一电离能Be比B大，是因为_________；Ne的原子半径比F的大，是因为_________。[填空题]*空1答案：请设置答案空2答案：请设置答案答案解析：Be2S2全充满；Ne8电子稳定结构，只有范氏半径。7.[Zn(OH)(H2O)5]＋的共轭酸是_________[填空题]*答案解析：[Zn(H2O)6]2＋8.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，298K，∆rHmӨ=+92.22kJ·mol−1，∆rSmӨ=+198.53J·mol−1·K−1，则标准状态下，NH3(g)自发分解的温度是_________[填空题]*答案解析：464.5K9.某元素最外层有2个电子的量子数为n=4，l=0和6个电子的量子数为n=3，l=2，则该元素符号是_________[填空题]*答案解析：.Fe10.已知NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其速率方程表达式为_________[填空题]*答案解析：r＝kc(NO2)c(CO)11.0.1mol·L−1NH4Cl（kb(NH3）=1.8×10−5)溶液的pH为_________[填空题]*答案解析：11.5.13三、判断是非题。1.BeCl2分子与XeF2分子的偶极矩为零，由此可以推断Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。()[判断题]*对错(正确答案)2.SO3分子里含有π46大π键。()[判断题]*对(正确答案)错3.在NaCl和CuCl中，Na＋和Cu＋离子的半径分别为95pm和96pm，则它们的晶格能应当相近，故它们的水溶性和熔点都相近。()[判断题]*对错(正确答案)4.某可逆反应的∆rHmӨ<0，当温度升高时，正反应速率常数增大，标准平衡常数也增大。()[判断题]*对错(正确答案)5.根据稀释定律，醋酸溶液被水稀释后，其离解度α增大，[H+]增大，pH减小。()[判断题]*对错(正确答案)6.已知反应NO(g)＋CO(g)=1/2N2(g)＋CO2(g)的∆rHmӨ=-370kJ·mol−1，为了使NO(g)和CO(g)的转化率提高，可以采用低温、高压条件。()[判断题]*对(正确答案)错7.在单质分子中形成的都是同种原子间的共价键，都属于非极性键，因此单质分子都是非极性分子。()[判断题]*对错(正确答案)8.CO与醛酮羰基的偶极矩相比，大小和方向基本一致。()[判断题]*对错(正确答案)9.在常温常压下，空气中的NO和CO长期存在而观察不到明显的反应，这表明该反应的∆rGm一定为正值。()[判断题]*对错(正确答案)10.某化学反应可表示为A（g）＋2B（s）=2C（g）。已知∆rHmӨ<0，则该反应仅高温下反应可以自发进行。()[判断题]*对错(正确答案)四、画出下列分子或离子的结构。1.比较NO2，NO2+，NO2－，NO3－键角的大小。[填空题]*_________________________________答案解析：NO2

NO2+

NO2－

NO3－价层电子对数(5+0)/2=2.5(5+0-1)/2=2(5+0+1)/2=3(5+0+1)/2=3键角>120º180º<120º120º构型NO2NO2+NO2－NO3－所以，键角的顺序是NO2+>NO2>NO3->NO-22.画出下列化合物的空间构型并标出孤对电子的位置:(1)XeOF4

(2)ClO2−

(3)I3−[填空题]*_________________________________五、简答题。1.为什么静脉输液时，临床常用5.0%的葡萄糖溶液?[填空题]*_________________________________答案解析：人体血液渗透压相等2.说明对羟基苯甲醛和邻羟基苯甲醛两种化合物熔、沸点的高低及其原因。[填空题]*_________________________________答案解析：分子内氢键降低了分子间作用力，使得邻位化合物溶、沸点较低3.写出O2+、O2、O2−和O22−的分子轨道电子排布式，计算其键级，比较其键长、稳定性大小，并说明其磁性。[填空题]*_________________________________答案解析：所以O2+、O2、O2－和O22－的键级依次为2.5、2、1.5、1，所以键长越来越长，稳定性越来越差。O2+、O2、O2－中有1、2、1个单电子，故有顺磁性。4.基于活化能的考虑，分析升高温度对于同一反应以及不同反应的速率的影响。[填空题]*_________________________________答案解析：

ln(k1/k2)=(Ea/R)(T2-T1/T2T1)

对同一反应，在高温区升高一定温度，k值增加较少；而在低温区升高相同温度，反应速率的提高更显著（因此对于原本反应温度不高的反应,可采用升温的方法提高反应速率）；

对不同反应，升高相同温度，Ea大的反应k增大的倍数多，因此升高温度对反应慢的反应有明显的加速作用。5.为什么PF3既能作为路易斯酸,又能作为路易斯碱?[填空题]*_________________________________答案解析：PF3分子的P原子上有孤对电子,因此能作为路易斯碱;同时P原子的3d轨道上有空轨道,可以接受电子,因此又能作为路易斯酸.六、计算题。1.在一定温度下，Ag2O(s)受热分解的有关数据如下:

Ag2O(s)=2Ag(s)＋1/2O2(g)∆fHmӨ/kJ·mol−1

-31.05

0

0SmӨ/J·mol−1·K−1

121.3

42.55

205.138假定∆rHmӨ和∆rSmӨ不随温度而变化，为什么在298K、标准状态下非自发?计算Ag2O(s)按上述反应式进行分解的最低温度。[填空题]*_________________________________(答案：请设置答案)答案解析：Ag2O(s)分解温度的计算：ΔrHmΘ＝0＋0－(-31.05)＝31.05(kJ·mol－1)ΔrSmΘ＝2×42.55＋0.5×205.138－121.3＝66.37(J·mol－1·K－1)根据吉－赫方程：ΔrGmΘ＝ΔrHmΘ－TΔrSmΘ，上述过程是一个吸热但却熵增的过程，在2