2021年中考化学考点微专题-专题19粗盐提纯、盐、化肥的用途及鉴别(考点详解)

专题19粗盐提纯、盐、化肥的用途及鉴别一、粗盐的提纯二、常见的盐三、盐的化学性质四、复分解反应及其应用五、化肥的种类判断与施用选择粗盐的提纯[命题分析]本考点常以文字或图示形式出现在选择题或填空题中，偶尔会出现在实验探究题中。①实验仪器及其作用；②实验步骤；③操作注意事项；④实验可能出现的误差分析；⑤难溶性杂质的去除；⑥可溶性杂质的去除等；⑦设计粗盐提纯实验。Ⅰ．粗盐中难溶性杂质的去除1．实验仪器：托盘天平（带砝码）、量筒、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳。2．实验药品：蒸馏水、粗盐3．实验操作：4．实验步骤：（1）溶解：a．称量粗盐；b．加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌。（2）过滤（除去难溶性杂质）一贴、二低、三靠（3）蒸发：加热时用玻璃棒搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当有较多固体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。（4）产率计算：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量：精盐产率=精盐质量/粗盐质量x100%【总结】本实验中玻璃棒的作用实验玻璃棒的作用目的固体溶解搅拌加速溶解过滤引流防止液体外溅、冲破滤纸蒸发搅拌防止因局部温度过高造成液滴或晶体飞溅计算产率转移固体转移固体5．偏差分析（产量偏低的原因）（1）粗盐没有充分溶解；（2）过滤时有滤液损失；（3）蒸发时有液体溅出；（4）固体未完全转移等。Ⅱ．粗盐中可溶性杂质的去除1．实验目的：粗盐中除了含有不溶性杂质外，也含有可溶性杂质，如CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+以及SO42-，设计方案。2．设计思路：将杂质离子Ca2+、Mg2+以及SO42-转化为沉淀过滤除去。3．除杂流程：步骤目的生成的沉淀（填化学式）所得溶液中的溶质（填化学式）①除去Na2SO4BaSO4NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2②除去MgCl2Mg（OH）2NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH③除去CaCl2、BaCl2CaCO3、BaCO3NaCl、NaOH、Na2CO3④除去NaOH、Na2CO3NaCl各步骤发生反应的化学方程式步骤①：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl步骤②：2NaOH＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋2NaCl步骤③：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl步骤④：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑命题热点（1）加入过量CaCl2的目的是：除去杂质SO42-，其反应的化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；（2）加入过量NaOH的目的是：除去杂质Mg2+，其反应的化学方程式为：2NaOH＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋2NaCl（3）加入过量Na2CO3的目的是：除去杂质Ca2+、Ba2+，其反应的化学方程式为：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl（4）加入过量HCl的目的是：除去杂质NaOH、Na2CO3，其反应的化学方程式为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑【特别提醒】加入试剂的顺序可以有以下几种：①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；③NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。注意其中无论顺序如何互换，但Na2CO3必须在BaCl2之后加入，否则过量的BaCl2无法除去，HCl始终最后一个加入。【典例精讲】1．（2020江苏连云港）去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A．滤渣X中有三种成分B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOHC．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应D．将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热【答案】C【解析】A．氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，由于氯化钡过量，则碳酸钠与其反应生成碳酸钡沉淀，则滤渣X中有四种成分，故错误；B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH，Na2CO3，故错误；C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为，，均为复分解反应，故正确；D．加热蒸发时，出现较多固体时停止加热，利用余温将其蒸干，故错误。故选C2．（2020贵州黔南州）某同学为除去食盐水中Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（）A．X为溶液 B．Y为C．Z为稀盐酸 D．步骤③与④可交换【答案】D【解析】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠；A．由上述分析，X为溶液，故选项说法正确。B．由上述分析，Y为溶液，故选项说法正确。C．由上述分析，Z为稀盐酸，故选项说法正确。D．由上述分析，步骤②与④不能交换，否则氯化钠中混有碳酸钠，故选项说法错误。故选D。3．（2020山东菏泽）在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是（） A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤盐水 D．蒸发滤液【答案】D【解析】A．取用固体药品时，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，图中操作错误，不符合题意；B．粗盐溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，图中操作错误，不符合题意；C．过滤时，应注意“一贴、二低、三靠”，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；D．蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。故选D。[方法指导]解答此类题的关键是掌握粗盐中难溶性杂质去除的步骤及注意事项。对粗盐中可溶性杂质的去除要根据所加试剂的目的来确定试剂选择的先后顺序。常见的盐[命题分析]本考点一般以选择题形式命题，考查的内容主要包括:①常见盐的俗名、化学式和用途；②常见盐的溶解性。Ⅰ．盐定义：金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。Ⅱ．盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类。（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。1．氯化钠（NaCl）（1）俗名：食盐（2）氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。（3）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。2．碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打（2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。3．碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗名：小苏打。（2）又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。（3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多

，灭火器里二氧化碳发生剂。4．碳酸钙（CaCO3）（1）俗名：大理石、石灰石（2）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。（3）用途：建筑材料、补钙剂【典例精讲】4．（2020福建省卷）Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于（）A．氧化物 B．盐C．有机物 D．混合物【答案】B【解析】A．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，碳酸钠含有三种元素，故A不正确；B．盐是指一类由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；C．有机物即有机化合物。含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称，碳酸钠属于无机物，故C不正确；D．混合物是由两种或多种物质组成，碳酸钠属于纯净物，故D不正确。故选B。5．（2020广东深圳）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（）【答案】A【解析】A．碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意；B．碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意；C．碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；D．碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。故选A。6．（2020湖北黄石）下列说法正确的是（）A．NaHCO3俗称苏打 B．CaCO3可用作补钙剂C．Na2CO3俗称火碱 D．K2CO3属于复合肥【答案】B【解析】A．碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，不符合题意；B．碳酸钙含钙元素，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可做补钙剂，符合题意；C．碳酸钠俗称纯碱、苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意；D．碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。故选B。7．（2020宁夏省卷）归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是（）A．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂C．化学变化过程中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生一定是化学变化D．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物【答案】D【解析】A．盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵属于盐，但是不含金属元素，不符合题意；B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，但是二氧化锰并不能做一切化学反应的催化剂，催化剂的种类很多，不符合题意；C．化学变化过程中常伴随着发光、放热现象，但是有发光、放热现象产生的不一定是化学变化，如电灯发光、发热，不是化学变化，不符合题意；D．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金是由两种或两种以上物质混合而成，一定是混合物，符合题意。故选D。[方法指导]解答此类试题的关键在于掌握常见盐的俗名、性质及用途。盐的化学性质[命题分析]本考点一般以实验探究题的形式命题，有时也出现在选择题中，考查的内容主要包括:①常见盐的用途；②常见盐的化学性质；③探究盐的化学性质；④碳酸根离子的检验等。1．盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3）2＝Hg＋Cu（NO3）2；ZnSO4＋Cu不反应2．盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HClAgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑3．盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOHFeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl4．盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClAgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl注意：2、3、4都是复分解反应。【典例精讲】8．（2020吉林省卷）结合某校师生线上“互动探究”活动，回答有关问题。（学习目标）了解生活中常见的几种盐的化学性质。（实验用品）教师用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。学生用品：洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）、Ca（OH）2溶液（用生石灰干燥剂制备）、纯碱（Na2CO3）溶液、小苏打（NaHCO3）溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。（互动探究）探究目的探究过程主要现象解释或结论探究一：盐溶液是否一定显中性教师实验：向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加_______溶液所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色盐溶液不一定显中性探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些酸溶液反应学生实验：有______产生，Ca（OH）2溶液变浑浊Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应探究三：Na2CO3溶液能否与某些________溶液反应学生实验：产生白色沉淀写出化学方程式______探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应教师实验：（1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液（2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液（1）无明显现象（2）_____Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应（拓展延伸）“垃圾是放错了位置的资源”，对下列物质的利用，正确的是____。A．“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量B．“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料C．“探究三”中生成的这种固体，可以作食品干燥剂D．“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca（NO3）2【答案】酚酞气泡（或气体）碱产生白色沉淀（或产生沉淀）AB【解析】[互动探究]碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱；碳酸钠和氢氧化钙反应生成生成碳酸钙和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。探究目的探究过程主要现象解释或结论探究一：盐溶液是否一定显中性教师实验：向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加酚酞溶液所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色盐溶液不一定显中性探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些酸溶液反应学生实验：有气泡产生，Ca（OH）2溶液变浑浊Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应探究三：Na2CO3溶液能否与某些碱溶液反应学生实验：产生白色沉淀化学方程式为探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应教师实验：（1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液（2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液（1）无明显现象（2）产生白色沉淀（或产生沉淀）Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应[拓展延伸]A．“探究一”中剩余溶液的混合液中含有碳酸钠，洁厕灵主要成分是稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，则可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量，故A正确；B．碳酸钠、碳酸氢钠均与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可用于植物光合作用，则“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料，故B正确；C．碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不溶于水，不吸收水分，则“探究三”中生成的这种固体，不能作食品干燥剂，故C不正确；D．碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，“探究四”中剩余溶液的混合液中含有硝酸钾和生成的氯化钠，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca（NO3）2，但引入了杂质，故D不正确。故选AB。9．（2020四川内江）某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分，进行如下探究活动：（猜想与假设）针对其组成：猜想一：含有Na2CO3和Na2SO4；猜想二：含有Na2SO4和NaHCO3；猜想三：含有______________。（实检探究）实验Ⅰ：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。实验Ⅱ：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀。（实验分析及结论）（1）实验Ⅰ中，产生无色无味气体反应的化学方程式为_________。实验Ⅱ中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为___________。（2）实验Ⅰ中可判断猜想_________不成立。综合实验Ⅰ、Ⅱ，可判断猜想____________不成立。（拓展延伸）若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是__________。【答案】Na2CO3和NaHCO3一三向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止【解析】猜想与假设：白色固体药品可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物；猜想一：含有Na2CO3和Na2SO4；猜想二：含有Na2SO4和NaHCO3；故猜想三：含有Na2CO3和NaHCO3；实验分析及结论：（1）实验Ⅰ中，取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；实验Ⅱ中，取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸除去碳酸根离子的干扰后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。（2）实验Ⅰ中可知一定含碳酸氢钠，可判断猜想一不成立。综合实验Ⅰ、Ⅱ，一定含碳酸氢钠，又实验Ⅱ中滴加氯化钡，生成不溶于酸的白色沉淀，可知一定含硫酸钠，可判断猜想三不成立。拓展延伸：NaHCO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止。[方法指导]碳酸盐的性质：

（1）Na2CO3溶于水，溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色。

（2）工业上以Na2CO3和熟石灰为原料制取烧碱，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

（3）Na2CO3与稀盐酸反应观察到有大量的气泡产生。

（4）Na2CO3

与盐反应，必须满足两个条件：①盐可溶；②满足复分解反应发生的条件。复分解反应及其应用【命题规律】1.考查要点：①复分解反应的判断；②复分解反应发生的条件；③复分解反应的应用。2．命题形式：主要以选择题的形式考查复分解反应的判断，其中复分解反应发生的条件和应用常结合盐的性质在填空及简答题中考查。 1．复分解反应的类型（1）酸+碱→盐+水（2）酸+盐→新酸+新盐（3）盐+碱→新盐+新碱（4）金属氧化物+酸→盐+水（5）盐1+盐2→新盐3+盐42．复分解反应的条件盐和碱，盐和盐的反应，要求反应物必须可溶，生成物中有气体、或沉淀、或水生成。3．盐的溶解性规律：酸：初中范围内所学的酸全溶。碱：钾、钠、铵、钡四碱易溶，氢氧化钙微溶，其余的全不溶。盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶。硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。八种常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、BaCO3↓、CaCO3↓（4种盐）Cu（OH）2↓、Fe（OH）3↓、Mg（OH）2↓、Al（OH）3↓（4种碱）【典例精讲】10．（2020新疆省卷）酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20。C），请回答下列问题。阴离子/阳离子OH-NO3-CO32-Cl-K+溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶Cu2+不溶不溶（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________，形成复合肥料的化学式为_____。（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液_______（填“能“或“不能“）反应，理由是_______。（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________。A．OH-H+Ba2+NO B．OH-Ba2+K+Cl-C．COK+Ba2+Cl- D．COCu2+NOK+【答案】（1）；；（2）不能；不能形成沉淀或气体或水；（3）B【解析】（1）由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成不溶性碱为氢氧化铜，化学式为：，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为：。（2）KOH溶液和溶液不能反应，理由是：不能形成沉淀或气体或水。（3）A．由于氢氧根离子与氢离子结合生成了水，故A不能大量共存；B．离子间不能结合形成气体、水和沉淀，故B能大量共存；C．由于碳酸根离子和钡离子能结合形成了碳酸钡沉淀，故C不能大量共存；D．由于碳酸根离子能与铜离子结合形成了碳酸铜沉淀，故D不能大量共存。故填B。11．（2020山东威海）学习了化学，我们掌握了宏观辨识与微观探析物质的本领。对以下物质的辨别方法及微观解释，不正确的是A．用带火星木条辨别氧气与二氧化碳——氧分子能助燃，二氧化碳分子不支持燃烧B．用氯化钡溶液辨别硝酸银溶液与硫酸钠溶液—一银离子与氯离子结合生成氯化银，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡C．用燃烧法辨别碳纤维与蚕丝纤维一一碳纤维由碳原子构成，蚕丝纤维由蛋白质分子构成D．用酸碱指示剂辨别稀盐酸与氢氧化钠溶液一一盐酸中含有氢离子，氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子【答案】B【解析】A．氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故可用带火星的木条辨别氧气与二氧化碳，能使带火星的木条复燃的是氧气，不符合题意；B．银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，均能产生白色沉淀，故无法用氯化钡辨别硝酸银与硫酸钠溶液，符合题意；C．碳纤维由碳原子构成，燃烧生成二氧化碳，燃烧物逐渐减少至消失，蚕丝纤维由蛋白质分子构成，灼烧有烧焦羽毛的气味，可以用燃烧法鉴别碳纤维与蚕丝纤维，不符合题意；D．盐酸中含有氢离子，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，可以用酸碱指示剂鉴别稀盐酸与氢氧化钠溶液，不符合题意。故选B。12．（2020年滨州中考）下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（）A．Fe2+、Na+、、Cl- B．K+、Na+、OH-、C．Ba2+、Cl-、、OH- D．H+、K+、、【答案】B【解析】A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，故选项错误；B．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C．Ba2+与能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D．CO32-与H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。故选B。[方法指导]解答此类试题的关键在于掌握复分解反应的实质:离子之间结合成沉淀或者生成水或气体。在判断不另加试剂能否鉴别溶液的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其他溶液；若都没有颜色，就将溶液两两混合,根据混合后的现象进行分析鉴别。化肥的种类判断与施用选择[命题分析]主要考查的内容有：①化肥种类的判断；②植物生长状况与施用化肥的选择；③化肥的使用与环境污染。一般在选择题或填空题中呈现。1．化肥种类的判断方法（1）含氮、磷、钾三种营养元素其中一种营养元素的肥料，称为某肥。①含有钾元素的属于钾肥，如KCl。②含有氮元素的属于氮肥，如NaNO3。③含有磷元素的属于磷肥，如Ca3（PO4）2。（2）含氮、磷、钾三种营养元素两种或两种以上营养元素的肥料是复合肥，如KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥。2．化肥的选择方法（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮的表现是植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕黄色。（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾的表现是茎秆柔弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端显褐色，并逐渐焦枯。（3）磷肥作用：促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进穗粒增多，籽粒饱满（催果）。缺磷的表现是生长迟缓，产量降低，根系不发达。巧记口诀为“钾抗倒伏，磷抗旱（寒），枝叶扶疏使用氮”，“氮肥壮叶，钾肥壮秆，磷肥壮果”。【典例精讲】13．（2020湖南衡阳）化把对提高农作物的产量具有重要作用。下列化属于复合肥料的是（）A．CO（NH2）2 B．（NH4）2HPO4C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2【答案】B【解析】A．尿素中含氮元素一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；B．磷酸氢二铵中含氮、磷两种营养元素，属于复合肥，符合题意；C．硫酸钾中含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；D．磷酸二氢钙中含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。故选B。14．（2020山东青岛）化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是（）A．使用化肥越多，农作物产量越高B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用【答案】D【解析】A．化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；B．铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；C．农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；D．植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。故选D。15．（2020辽宁本溪）下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2C．NaNO3 D．NH4H2PO4【答案】A【解析】钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。故选A。16．（2020云南昆明）下列属于钾肥的是（）A．KNO3 B．KC．KOH D．KCl【答案】D【解析】A．KNO3中含有K和N两种元素，属于复合肥，A选项错误；B．K代表钾的单质，单质不作为化学肥料，B选项错误；C．KOH虽含K元素，但有强烈的腐蚀性，属于碱，不可用作化学肥料，C选项错误；D．KCl只含N、P、K中的K，且无腐蚀性，可用于钾肥，D选项正确；故选D。17．（2020湖北襄阳）草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（）A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥【答案】A【解析】根据化学式中所含氮磷钾元素的种类及草木灰的主要成分为碳酸钾，可知碳酸钾属于钾肥；故答案选择A。18．（2020辽宁沈阳）下列物质能用作钾肥的是（）A．NH4HCO3 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2【答案】C【解析】A．NH4