2022年安徽省合肥市肥西县中考一模化学试题(解析版)

2022年肥西县九年级第一次质量调研化学试卷可能用到的原子量：H-1C-12O-16C1-35.5Fe-56Zn-65一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）1.2022年北京冬奥会圆满结束，本次奥运的核心理念之一---绿色办奥。下列行为不符合这一核心理念的是A.北京冬奥会大规模使用氢能等清洁能源，在交通活动中实现零碳排放B.北京冬奥会雪上项目运动员自觉使用无氟雪蜡调整雪板摩擦系数C.将张北地区的风能、太阳能等生产的绿色电力输入北京，实现绿电供应D.为加强冬奥会期间的疫情防控工作，大量使用一次性塑料餐具【1题答案】【答案】D【解析】【详解】A.使用氢能等清洁能源，在交通活动中实现零碳排放，属于绿色办奥，故A选项错误；B.使用无氟雪蜡调整雪板摩擦系数，避免雪道含氟污染的影响，属于绿色办奥，故B选项错误；C.使用风能、太阳能等生产的绿色电力，属于绿色办奥，故C选项错误；D.大量使用一次性塑料餐具，增加白色污染，不属于绿色办奥，故D选项正确。故选D。2.水杯是生活必备品，随着科技的发展，水杯的用材也呈现出多样化。下列水杯所使用材料属于金属材料的是A.玻璃水杯 B.不锈钢水杯C.塑料水杯 D.陶瓷水杯【2题答案】【答案】B【解析】【分析】金属材料包括纯金属和合金。【详解】A.玻璃水杯使用材料属于无机合成材料；B.不锈钢水杯使用材料属于金属材料；C.塑料水杯使用材料属于有机合成材料；D.陶瓷水杯使用材料属于无机合成材料；答案：B。3.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列有关说法正确的是A.食用甲醛浸泡过的海产品对人体是有害的B.人体中的氢、氧元素主要以有机物的形式存在C.锡是人体必需的微量元素，具有防癌抗癌的作用D.青少年身体成长速度快，为均衡营养，少吃蔬菜，多吃肉【3题答案】【答案】A【解析】【详解】A.甲醛有毒，对人体有害，不能食用甲醛浸泡过的海产品，说法正确；B.人体含量最多的物质是水，水由氢、氧元素组成，水是无机物，故说法不正确；C.锡不是人体所必需的微量元素，硒具有防癌、抗癌的作用，说法不正确；D.青少年身体成长速度快，应该合理饮食、均衡营养，说法不正确。故选A4.木糖醇（化学式C5H12O5）是一种天然、健康的甜味剂，在自然界中，广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类之中，但含量很低。下列有关木糖醇的说法中不正确的是A.木糖醇属于有机物 B.木糖醇中碳元素的质量分数最大C.木糖醇的相对分子质量为152 D.木糖醇由C.H、O三种元素组成【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A.有机物是含碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等是无机物。所以木糖醇属于有机物，A正确。B.木糖醇中碳元素的质量分数=木糖醇中氢元素的质量分数=木糖醇中氧元素的质量分数=所以，木糖醇中氧元素的质量分数最大。B错。C.木糖醇的相对分子质量=12×5+1×12+16×5=152。所以C正确。D.木糖醇的化学式是C5H12O5，所以木糖醇由C.H、O三种元素组成。D正确。综上所述：选择B。5.元素“钔”的拉丁文是“门捷列夫”是一种人工合成的放射性化学元素，在自然界中不存在。下列有关钔的说法错误的是A.钔原子质量为258.0 B.钔属于金属元素C.钔原子的核外有101个电子 D.钔的元素符号为Md【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为258，并不是钔原子质量为258.0，故选项说法错误；B.中间汉字表示元素名称，该元素的名称是钉，带全”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；C.左上角的数字为101，表示原子序数为101；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的核外电子为101，故选项说法正确；D.右上角表示元素符号，该元素的符号为Md，故选项说法正确；故选：A。6.规范操作是科学实验的基本要求，下列实验操作不符合规范要求的是A.取固体粉末 B.量取液体C.稀释浓硫酸 D.检查装置气密性【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A.取用固体粉末状药品时，将试管横放，用药匙将药品送入试管底部，再将试管竖起，图示操作符合规范；B.读液体体积时视线应与凹液面最低处保持水平，图示操作符合规范；C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，如果水注入浓硫酸，易使水沸腾而引起浓硫酸飞溅。图示操作不符合规范；D.检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里，手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。图中所示操作正确。故选C。7.实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶的反应。实验操作和测定结果如图所示。下列说法错误的是A.该实验中，甲溶液是氢氧化钠溶液B.反应到40s时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应C.在20s时，所得溶液中溶质有NaCl和HClD.AB两点间的pH值变化可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据【7题答案】【答案】B【解析】【详解】A.图像中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，甲溶液是氢氧化钠溶液，故A正确B.反应到40s时，溶液值小于7，说明溶液呈酸性，稀盐酸过量，故B错误。C.在20s时，溶液pH值小于7，说明溶液呈酸性，溶液中溶质有有和，故C正确。D.AB两点间的由小于7增大到大于7，说明盐酸被消耗，可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据，故D正确。故选B。8.下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的是选项物质用途性质A甲烷燃料可燃性B一氧化碳冶炼金属毒性C浓硫酸干燥剂脱水性D氢氧化铝改良酸性土壤碱性A.A B.B C.C D.D【8题答案】【答案】A【解析】【详解】A.甲烷作燃料，是利用了甲烷的可燃性，故选项说法正确；B.一氧化碳冶炼金属，是利用一氧化碳的还原性，故选项说法错误；C.浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，故选项说法错误；D.农业上常用熟石灰改良酸性土壤而不是氢氧化铝，熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰显碱性的性质，故选项说法错误；故选：A。9.下列图示中实验设计不能实现其对应实验目的是A.探究呼出气体和空气中氧气含量的不同B.比较影响物质溶解性的因素C.探究二氧化碳与水发生了反应D.探究燃烧条件之一温度达到着火点【9题答案】【答案】C【解析】【详解】A.燃着的木条在空气中正常燃烧，燃着的木条在呼出气体中不能燃烧，说明呼出气体和空气中氧气含量的不同。A能实现其对应实验目的。B.氯化钠易溶于水，难溶于汽油，说明溶剂种类是影响物质溶解性的因素。B能实现其对应实验目的。C.酸不能使酚酞变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，即碳酸不能使酚酞变色。所以，二氧化碳不能使干燥的含酚酞的滤纸变色，也不能使湿润的含酚酞的滤纸变色。所以，C不能实现其对应实验目的。D.在薄铜片上的滤纸片和乒乓球片不能同时燃烧说明滤纸片和乒乓球片着火点不同。即燃烧条件之一是温度达到着火点。所以，D能实现其对应实验目的。综上所述：选择C。10.电化学法合成氨气的微观示意图如下图所示，则下列说法中不正确的是A.该反应是置换反应 B.反应中电能转化成化学能C.反应中所用电源为直流电源 D.反应前后各元素的化合价均发生了改变【10题答案】【答案】D【解析】【详解】A.置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一单质与另一化合物的反应。据图可知，水和氮气在通电条件下生成氨气和氧气，即该反应是置换反应。A正确。B.在通电条件下发生化学反应，所以，反应中电能转化成化学能。B正确。C.据图可知，反应中所用电源为直流电源。C正确。D.据图可知，水和氮气在通电条件下生成氨气和氧气。反应物水中氢元素化合价为＋1价，生成物氨气中氢元素化合价也为＋1价，即反应前后氢元素的化合价没有发生改变。所以，D错。综上所述：选择D。11.将足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是A.两个容器内最终产生CO2的量不相等B.100S时，反应I、Ⅱ中消耗的酸中氢元素的质量可能相等C.0~300S内，两个容器内溶液的PH均逐渐减小D.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2【11题答案】【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钙粉末的质量相等，酸足量，所以两个容器内最终产生CO2的量相等，此选项错误；B.由100s时产生的CO2体积（V），反应Ⅰ生成二氧化碳的体积大于反应Ⅱ生成CO2的体积，所以100s时，反应Ⅰ、Ⅱ中消耗的酸中氢元素的质量不相等，此选项错误；C.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，则pH增大，碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，则pH增大，所以0～300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大，此选项错误；D.分析曲线图可知，一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应生成CO2是持续进行，反应速率也比较适中，所以实验室能用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，此选项正确。故选D。12.按图所示装置，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验：在A处持续并缓缓地通入未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳气体。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，则C处的紫色石蕊纸花变为红色。则B瓶中盛放的溶液可能是①饱和碳酸氢钠溶液②氢氧化钠溶液③浓硫酸A.①② B.①③ C.②③ D.①②③【12题答案】【答案】C【解析】【分析】用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花遇二氧化碳气体、氯化氢气体不变色，当遇到未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳气体，用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花会变红。【详解】①饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，但不能吸收二氧化碳气体，当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花会变红，此选项不符合题意；②氢氧化钠溶液既能吸收二氧化碳气体又能吸收氯化氢气体，当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色，当打开K后，未经干燥且混有氯化氢气体的二氧化碳气体直接进入试管中，能使C处的紫色石蕊纸花变红，此选项符合题意；③浓硫酸具有吸水性，当关闭K时，未经干燥且混有氯化氢气体的二氧化碳气体进入B瓶中，气体中的水蒸气被浓硫酸吸收，C处的紫色石蕊纸花不变色，当打开K后，未经干燥且混有氯化氢气体的二氧化碳气体直接进入试管中，能使C处的紫色石蕊纸花变红，此选项符合题意。故选C。二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13.阅读短文，回答问题。自热米饭中的发热包含有生石灰，加水生成氢氧化钙，3～5s内快速升温，蒸汽温度可达200℃，即可做成热饭。发热过程无污染，而且成本低廉，但有一定的安全隐患：若加水后出气口不慎被堵住，会导致食品盒膨胀，甚至爆炸，所以禁止携带上高铁。(1)为了使米饭受热更快，内包装材料常选用铝箔，是因为铝具有良好的___________。(2)外包装的保鲜膜可阻止食物的水分流失，还能隔绝___________，防止食物腐败。(3)请从微观的角度解释食品盒爆炸的原因可能是___________。(4)请写出放热原理的化学方程式___________。【13题答案】【答案】①.导热性②.空气(氧气)③.温度升高，分子间间隔增大④.。【解析】【详解】（1）为了使米饭受热更快，内包装材料常选用铝箔，是因为铝具有良好的导热性；（2）外包装的保鲜膜可阻止食物的水分流失，还能隔绝空气(氧气)，防止食物腐败；（3）食品盒爆炸，是因为生石灰与水反应放出热量，温度升高，分子之间的间隔变大，故食品盒爆炸；（4）放热原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为。14.下图为实验室制取气体常用装置，请结合图示回答问题：（1）仪器名称：②______。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置______（选填序号）和D组合，化学方程式是______。（3）实验室可用装置C制CO2，该装置的优点是______。用E装置收集CO2，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入。【14题答案】【答案】（1）长颈漏斗（2）①.A②.（3）①.可以控制反应的发生和停止②.b【解析】【小问1详解】由图可知，仪器②的名称是：长颈漏斗；【小问2详解】用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】C装置的优点是：可以控制反应的发生和停止，将大理石置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将稀硫酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生；二氧化碳的密度比空气大，故用E装置收集二氧化碳，气体应从b端进入。16.为了充分利用资源、保护环境，合肥市开始大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料（主要含Cu、Zn），查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图：（反应条件已略去）（1）从垃圾分类的角度分析，金属材料属于______。A.厨余垃圾 B.可回收垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾（2）金属活动性Zn______Cu（填“>”或“<”）。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是______。（3）请写出反应池中发生的一个化学方程式：______。（4）“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，两者的作用相同都是______。【16题答案】【答案】（1）B（2）①.>②.增大反应物的接触面积，提高反应速率（3）（4）氧化作用，将铜氧化成二价铜，然后再与硫酸发生复分解反应【解析】【小问1详解】金属材料属于可回收垃圾。【小问2详解】由金属活动性顺序：K、CA.NA.Mg、Al、Zn、FE.Sn、PB.（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，金属活动性：Zn>Cu；加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率。【小问3详解】反应池中Zn粉与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应方程式为。【小问4详解】“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，两者都是氧化剂，具有氧化作用，将铜氧化成二价铜，然后再与硫酸发生复分解反应生成硫酸铜。18.化学兴趣小组制备Fe（OH）2，并进行相关探究。资料摘要I、。Ⅱ、Fe（OH）2是白色难溶物质，Fe（OH）3是红褐色难溶物质。〖实验1〗（1）同学们按图甲、图乙所示进行实验。写出图甲反应的现象______。（2）观察到图乙试管内有白色沉淀生成，一会儿变为红褐色。重复上述实验后迅速塞紧橡皮塞（如图丙所示），并测得实验数据如图丁、图戊所示。据此可知：沉淀颜色的改变与氧气有关。其依据是______。〖实验2〗老师对实验进行改进（如图所示），可使制备的Fe（OH）2能较长时间保持白色。具体实验步骤如下：①检查装置气密性：②往A.B试管中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡皮塞：③检验B试管中排出H2的纯度：④当排出的H2纯净时，进行操作X，使A试管的液体进入B试管中，观察到B试管内有白色沉淀产生。（3）步骤①的具体做法：组装好仪器后，在a处连接注射器，______（填操作），出现______，则该装置气密性良好。（4）为达到实验目的，在步骤②中加入的液体试剂需先加热处理，其作用是______。（5）步骤④中操作X为______。〖实验3〗同学们用以下实验仪器和试剂对实验1进行改进，制得Fe（OH）2也能较长时间保持白色。仪器：试管、胶头滴管（或注射器）试剂：铁屑、热处理后的稀硫酸和氢氧化钠溶液、植物油（6）实验改进方案：往装有过量铁屑的试管中加入稀硫酸，待反应完全后，先滴入植物油，再______。铁屑用过量的目的是：______。【18题答案】【答案】（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色（2）溶液中氧气含量和试管内液面上方气体中氧气含量均降低（3）①.将注射器活塞向外拉②.松手后活塞若能回弹到原位（4）除去水中溶解的氧气（5）关闭止水夹（6）①.用胶头滴管（或注射器）吸取氢氧化钠溶液，伸入植物油油层下FeSO4溶液中滴加②.防止亚铁离子被氧化为铁离子【解析】小问1详解】图甲中稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的实验现象为：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；【小问2详解】从图丁和图戊可以看出，溶液中氧气