苏教版高中化学选修四《弱电解质的电离平衡》练习题

弱电解质的电离平衡

一、选择题

1.下列物质中，属于强电解质的是()

A.HC10B.CHaCOOHC.C2H50HD.BaSO4

2.下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是()

A.加入少量水B.加入少量MgCL固体

C.通入少量HC1气体D.加入少量NH4cl固体

3.下列说法正确的是()

A.0.1的醋酸加水稀释，C(CH3COOH)/C(CH3COO)减小

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(hT)增大，Kw变大

C.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少

D.常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3coOH溶液等体积混合，溶液显碱性

4.某弱酸溶液中存在电离平衡HAUH++A,下列叙述不正确的是()

A.溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大

C.HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

D.常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小

5.0.1mom氨水10mL,加蒸储水稀释到1L后，下列变化中正确的是()

①电离程度增大②c(NH3・H2O)增大③NHJ数目增多④c(OH)增大⑤导电性增强

A.①②③B.①③⑤C.①③D.②④

6.物质的量浓度都是0.1mol/L的CHjCOOH和CHjCOONa混合溶液，已知其中

C(CH3COO)>

c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是()

A.c(H+)<c(OH)

B.C(CH3COOH)+C(CH3COO)=0.2mol/L

C.c(CH3coOH)>C(CH3COO)

D.C(CH3COO)+c(OH)=0.1mol/L

7.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()

A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同

B.100mL0.1mol/L的两溶液分别与氢氧化钠溶液反应至恰好呈中性，所需的氢氧化钠的

物质的量盐酸消耗得多

C.pH=3的两溶液稀释100倍，醋酸pH变化大

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小

8.相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，

则所得溶液的体积()

A.仍相同B.醋酸溶液的大C.盐酸的大D.无法判断

9.常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是()

A.pH=O的硫酸B.0.01mol/LNaOH溶液

C.pH=10的纯碱溶液D.pH=5的氯化钱溶液

10.相同温度下，lOOmLO.lmolLr的醋酸与10mLimour的醋酸相比，下列说法正确的

是()

A.溶液中H*的物质的量前者大于后者

B.前者的电离程度小于后者

1

C.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

D.溶液中CH3coOH的物质的量前者大于后者

11.11.用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

()

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为2〜3

12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，

可向盐酸中加入适量的()

A.NH4CIB.KC1溶液C.NaNChD.CH3coONa

13.一定温度下，用水稀释cmoLL।的稀醋酸，若用Kw表示水的离子积，则下列数值随

水量的增加而增大的是()

+

A.c(H,c(OH)B.C(CH3COOH)/C(H)

+

C.C(CH3COO')/C(CH3COOH)D.C(H)/KW

7

14.已知：25℃H2C2O4K1=5.4x10-2,6=5.4x10-5；H2CO3K1=4.5xl0-,K2=4.7x10"；

下列离子方程式一定不氐卿的是()

222-

A.H2C2O4+CO3=HCO3+HC2O4B.HC2O4+CO3"=HCO3+C2O4

--

C.H2C2O4+HCO3=HC2O4+H2O+CO2D.H2c2O4+CO32ZC2O42-+H2O+CO2

15.下列电离方程式的书写正确的是()

++

A.NH4+H2ONH3H2O+H

2-

B.S+2H2OH2S+2OH

C.CH3COOH+H2O<、CH3coe>一+%。+

D.CH3COOH+OH、、CH3coO+H2O

16.室温下，对于0.lOmoLL」的氨水，下列判断正确的是()

A.与AlCh溶液发生反应的离子方程式为A13++3OH=AI(OH)3X

B.其溶液的pH=13

C.用适量水稀释后,NH3H2O电离度和溶液pH都增大

D.加水稀释后,溶液中c(NH4+>c(0H-)变小

17.液氨马水相似，存在着微弱的电离：2NH3=±NHi+NH£。对该体系的说法中错误的

是()

A.液氨中含有NH3、NH)口NHJ等微粒

B.一定温度下，液氨中c(NHj)与c(NH»的乘积为一常数

C.液氨的电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH»=c(NHj)

D.只要不加入其他物质，液氨中c(NHj)总是与c(NH£)相等

18.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图

所示。据图判断正确的是()

A.II为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

2

二、非选择题

19.下列物质：①HzO②石墨③NH4NO3④液态氯化氢⑤冰醋酸⑥蔗糖

属于强电解质的是:属于弱电解质的是;属于非电解质的

是

________________(用编号填写)。

20.写出下列物质电离方程。

(1)H2so4：；

(2)H2CO3：；

(3)HF：；

21.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

导

电

能

力

(2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是o

(4)取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸储水稀释10倍，乙用蒸镭水稀释100倍，

则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：c(H+)“，10c(H+)乙(填“大于”、“小于”或“等于”)

22.根据中学化学常见的①CH3co0H；②HC1；③H2so4三种溶液，请用字母符号填空：

A①<②<③B①①=③C①》②》.③D①<②:③

E①二③》②F①，②二③G①二②〉③H①③

(1)当它们pH相同时，其物.质的量浓度关系是。

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。

(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关

系为«

(4)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率,若产生

相同体积的气体(相同状况)，所需时间。

(5)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为。

23.按要求回答下列问题：

(1)向CH3co0H水溶液中加入水，平衡CH3coOHH++CH3co将向

(填“正反应方向”、“逆反应方向"或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO)

与原平衡时相比(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-)与原平衡时相

比(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)K通常表示化学平衡常数，对于反应Cl2+H2O-H++G-+HC1O其化学平衡常数K的

表达式为：。

3

答案解析：

1.D【解析】A、HC1O是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故A错误：B.CH3co0H是

弱酸，部分电离，属于弱电解质，故B错误；C、C2H5OH酒精不能导电，属于非电解质，

故C错误；D.BaSCU属于盐，熔化状态下完全电离，属于强电解质，故D正确；故选D。

!:+

2.D【解析】氨水中存在：NH3H2O^==NH4+OH,A、加水稀释，促进NPh-FkO的电

离,平衡向正反应方向移动，故A错误；B、加入MgCb，Mg?+与OH"反应生成Mg(0H)21，

促进NH’HzO的电离，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、通入HCL发生H*+OH-

=H20,促进NH3H2O的电离，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、加入少量NH40,

增加NH4+浓度，抑制NH3-H2。的电离，平衡向逆反应方向移动，故D正确。

3.A【解析】A、醋酸属于弱酸，存在CH3coOH=CH3co0+H,加水促进电离，

CH3C0CT的物质的量增大，CH3co0H的物质的量减小，同一溶液溶液的体积相同，因此

++2-

c(CH3coOH)/c(CH3coe)一)减小，故A正确；B、NaHSO4=Na+H+SO4,向水中加入

NaHSCU，c(H+)增大，Kw只受温度的影响，硫酸氢钠加入到水中，溶液温度不变，则Kw

不变，故B错误；C、醋酸是弱酸，盐酸是强酸，pH相同，则醋酸的浓度大于盐酸，开始

时pH相同，溶液中c(H+)相同，开始时反应速率相同，随着反应进行，醋酸还能电离出H

十,因此醋酸溶液中c(H')大于盐酸中c(H+),即后者用时小，故C错误；D、CH3co0H是

弱酸，因此醋酸的浓度大于氢氧化钠，反应后溶质为CH3coONa和CH3co0H,溶液显酸

性，故D错误。

点睛：本题易错选项A,同一溶液溶液的体积相同，c(CH3coOH)/c(CH3co0

)=n(CH3COOH)/n(CH3COO),醋酸是弱酸，加水促进电离,n(CH3co0)增大,n(CH3coOH)

降低，因此比值减小。

4.D【解析】A、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c(H+)=c(OH-)

+c(A-),选项A正确；B、加水稀释促进弱电解质电离，氢离子浓度减小，水的离子积常

数不变，所以c(0H)增大，选项B正确；C、加入NaA时，c(A-)增大，从而抑制弱

酸电离，选项C正确；D、温度不变，弱酸的电离平衡常数不变，选项D不正确。答案选

Do

点睛：本题考查弱电解质的电离，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，

只有正确理解，才能解答好本题。

5.C【解析】试题分析：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正

确；②O.lmol/L氨水加水时碱性减弱，C(0H)减小，故②错误；③O.lmol/L氨水加水时碱

性减弱，C(OH)减小，C(H+］增大，故③正确；④Kw只受温度影响，加水稀释时不变，故

④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；⑥加水时

电离平衡正向移动，n(0H)增大，n(NH3・H2O)减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度

c(OH-)

之比等于物质的量之比，则增大，故⑥正确；故选C。

【考点定位】考查加水对氨水电离平衡的影响

6.B【解析】试题分析:溶液中存在电荷守恒c(CH3co0)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),

已知其中c(CH3coO)>c(Na+),则c(OH-)<c(H+),即溶液显酸性，醋酸的电离程度大

于醋酸根的水解程度，则c(CH3coOH)<C(CH3COO)O根据物料守恒可知c(CH3coOH)

+

+C(CH3COO)=2C(Na)=0.2mol/L,答案选B。

考点：考查盐类水解、弱电解质的电离及溶液中离子浓度大小比较

7.B【解析】试题分析：A、醋酸是弱电解质，在其溶液中只有部分电离，氯化氢是强电

解质，在其溶液中完全电离，所以相同浓度的两溶液中c(H+)不相同，A错误；B、

4

lOOmLO.lmol/L的盐酸与O.Olmol的氢氧化钠反应，溶液呈中性，lOOmLO.Imol/L的醋酸与

0.01mol的氢氧化钠反应，溶液呈碱性，故若反应至呈中性，消耗的氢氧化钠小于O.Olmol,

B正确；C、醋酸是弱电解质，醋酸溶液中只有部分醋酸电离，加水稀释能促进醋酸的电离，

氯化氢是强电解质在其溶液中完全电离，所以pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的PH小于5,

PH=3的盐酸溶液稀释100倍，pH为5,醋酸pH变化小，C错误；D、醋酸是弱电解质，

向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，因同离子效应导致抑制醋酸的电离，导致氢离子浓度降低;

氯化氢是强电解质，不存在电离平衡，所以向盐酸溶液中加入氯化钠对其电离不影响，D

错误；答案选B。

考点：考查弱电解质的电离平衡。

8.B【解析】试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量

增加，因此相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍

相同，则醋酸稀释的倍数大，所以所得溶液的体积醋酸大，答案选B。

考点：考查外界条件对电离平衡的影响

9.D【解析】硫酸抑制水电离，pH=O的硫酸中水的电离氢离子浓度是lxl()T4mR/L.

氢氧化钠抑制水电离，O.Olmol/LNaOH溶液中水的电离氢离子浓度是IxlO-Mmo//L；氢

氧化钠抑制水电离，pH=10的纯碱溶液中水的电离氢离子浓度是lxl(T”>mo//L；氯化筱

水解促进水电离，pH=5的氯化镂溶液中水的电离氢离子浓度是1x10千桃由/L,故D正确。

点睛：酸、碱电离出的氢离子、氢氧根离子抑制水电离，盐水解可以促进水电离，pH=5的

氯化镂溶液中氢离子完全由水电离，所以水电离的氢离子浓度是1x10-5。

10.A【解析】试题分析：由数据可计算前后溶液所含溶质的物质的量均为O.Olmol,所以

中和所需NaOH的物质的量相等，同时根据平衡理论，浓度越稀电离程度越大，即发生电

离的溶质醋酸物质的量越大，电离出的醋酸根离子的物质的量越大，故选A。

考点：本题考查的是电离程度的影响因素。

11.D【解析】试题分析：A.白醋中滴入石蕊试液呈红色，能证明白醋的溶液显酸性，但

是不能证明是弱酸。错误。B.白醋加入豆浆中有沉淀产生，是因为白醋是酸，能使蛋白质

变性而产生沉淀，与溶液的酸性强弱无关。错误。C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，能证

明酸性醋酸强于碳酸，但是也不能证明醋酸是弱酸。错误。白醋(醋酸浓度约为1mol/L),

若未强酸，则pH=O.但是测定溶液pH,试纸显示醋酸的pH为2〜3,证明c(H+)«c(HAc)。

因此可以证明醋酸是弱酸。

考点：考查电解质的强弱的证明的知识。

12.BD【解析】试题分析：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+=Fe2++H2f,为了减缓反应速度,

且不影响生成氢气的总量，则到可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，A、

NH4cl水解呈酸性，引起H+离子的物质的量增大，影响生成氢气的总量，A错误；B、加

入KC1溶液，相当于加水稀释，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，B正确;

C、NaNCh溶液，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，与铁反应不能产生氢气，减少了氢气

的生成量，C错误；D、加入CH3coONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，

但不改变氢离子的物质的量，D正确；答案选BD。

考点：考查外界条件对化学反应速率的影响。

13.C【解析】试题分析：用水稀释稀醋酸过程中，醋酸电离平衡向电离的方向移动，醋酸

5

的电离度增大，酸性减弱，水的电离平衡向电离的方向移动，A,c(H")/c(OH)减小；B、

+

c(CH3coOH)/c(H*)减小；C、c(CH3co0」)/c(CH3co0H)增大；D、c(H)/Kw减小。答案

选C。

考点：弱电解质的电离平衡

14.A【解析】试题分析：根据电离常数知酸性强弱顺序是：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>

HCOy,根据强酸制取弱酸知草酸和碳酸根离子反应生成草酸根离子和二氧化碳，草酸氢根

离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子和草酸根离子。故A选项错误。

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

15.C【解析】A项为NH4+的水解方程式；B项表示S2-的水解，但错误地将分步水解写成

了一步；C项是电离方程式；D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。

16.D【解析】试题分析：A.一水合氨是弱碱，不能写成离子形式。其与A1CL溶液发生

3++

反应的离子方程式为A1+3NH3H2O=NH4+Al(OH)3b错误。B.一水合氨是弱碱，

在溶液中存在电离平衡:NH3-H2O4NH4++OH;c(OH-)<0.10mol/L,其溶液的pH<13.错

误。C.用适量水稀释后,NH3F2O的电离平衡正向移动，所以电离度增大。由于稀释作用

大于平衡移动使离子浓度增大的趋势，所以c(OH)减小，溶液pH减小。错误。D.加水稀

释后,溶液中c(NEU+)、c(OH)都减小，所以c(NH4+>c(OH-)变小。正确。

17.C【解析】A、液氨电离中存在电离平衡2NH3n^NH4++NH2,所以液氨中含有N%、

-

NH4\NH2-粒子，故A正确；B、只要温度一定，液氨中c(NH/)与c(NH2)的乘

积为定值，故B正确；C、液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在NH3,

-

所以液氨的电离达到平衡时，c(NH3)>c(NHJ)=c(NH2),故C错误；D、根据平衡

2NH3=SNHJ+NH2-,液氨电离出NH4+、NH?一的个数比为1：1,所以只要不加入其它

物质，液氨中c(NH4+)与c(NH2D总是相等，故D正确：故选C。

点睛：本题考查弱电解质的电离，解题关键：正确理解弱电解质电离特点，注意液氨中c

(NH?)与c(NH2D的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，易错选项是B。

18.B【解析】试题分析：A、盐酸为强酸，醋酸为弱酸，稀释时醋酸的电离平衡向右移动，

所以稀释后醋酸的pH小于盐酸的pH,故I为盐酸稀释时pH值变化曲线，错误；B、b点

离子浓度大于c点离子浓度，所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，正确；C、温

度相同，Kw相同，所以a点K*的数值与c点Kw的相同，错误；D、相同pH值的盐酸和

醋酸溶液，因为醋酸为弱酸，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则b点酸的总浓度小于a

点酸的总浓度，错误。

考点：本题考查弱电解质的电离平衡。

19.③④；①⑤；⑥

20.(1)H2so4=2H++SO42-

+2

(2)H2co3k^H"HCO3-;HCO3-=^H+CO3-

(3)HF^=^H++F-

+2

【解析】试题分析：⑴硫酸是强电解质，完全电离。H2SO4=2H+SO4-;

+2

(2)碳酸是弱电解质，分步电离H2co3^^H++HCC)3-;HCO3-^^H+CO3-

(3)氟化氢是弱电解质，HF=H++F-

+

21.CH3C00H=^CH3COO+Hc<a<bc小于

【解析】(1)醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以醋酸的电离方程式为：

CH3coOHKH3coeT+H+,故答案为：CH3coOHEH3co0+H+；

(2)氢离子浓度越大溶液的导电能力越强，根据图片知，氢离子浓度由小到大的顺序是c<a

<b,故答案为：c<a<b；

(3)加入的水越多，溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图片知，醋酸的电离程度最大是

6

C.故答案为：c；

(4)醋酸是弱电解质，稀释过程中促进醋酸电离，溶液越稀，醋酸的电离程度越大，所以c(H*)

甲<10c(H+)乙，故答案为：小于。

点睛：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键。注意弱电解质

溶液中溶质的浓度越稀其电离程度越大，溶液的导电能力与电解质强弱无关，与离子浓度

有关。

22.(1)C；(2)C；(3)G；(4)BD；(5)D；

【解析】试题分析：(1)当它们p