上海市嘉定区2022-2023学年高三质量调研(高考一模)化学试卷含答案

2022学年第一学期高三年级质量调研

化学试卷

相对原子质量：H-lC-12N-140-16Li-7Fe-56P-31

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每个小题只有一个正确选项）

1.11月29日23时08分，神舟十五号载人飞船成功发射，航天员费俊龙、邓清明、张陆

三人执行飞行任务。他们将在太空开展40余项空间科学实验和技术试验。若他们在太空授

课，做以下几个化学实验，最难完成的是

A.将铝粉和氧化铁粉混合B.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

C.蒸发食盐水制取食盐晶体D.把牛奶加入水中混合

2.医用生理食盐水的浓度是

A.75%B.35%~40%C.3%〜5%D.0.9%

3.已知钺的一种原子是⑼k,则该原子核内的中子数为

77

A.77B.114C.191D.268

4.下列有机物属于经的是

A.乙烯B.乙醇C.乙酸D.硝基苯

5.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的

A.碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素

6.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是

A.蒸镭B.萃取C.重结晶D.分液

7.由分别与镜和氮电子层结构相同的两种离子组成的化合物是

A.MgF2B.SO2C.Na2OD.Na2S

8.某无色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、C1-,该溶液中还可能大量存在的离子是

A.Fe3+B.CO32-C.Mg2+D.OH-

9.有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是

A.在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳

B.常温下都能用铁制或铝制容器盛放

C.长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小

D.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成

10.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C”H«O。一种胆固醇酯是液晶材料，分

2/4o

子式为C34H50。2,生成这种胆固醇酯的酸是

A.CHCH.COOHB.CH..COOH

6A32713

c.C6H5COOHD,C6H13COOH

11.工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO?,下列说法正确的是

A.捕捉过程中溶液pH会下降B.NaOH属于强电解质

C.SO2含有非极性共价键D.1molNaOH最多捕捉0.5molSO?

12.下列叙述错误的是

A.原子半径：H<Al<Mg<Na

B.热稳定性：HC1>H2S>PH3

C.N、0、F三元素非金属性依次减弱

D.P、S、C1三元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

13.某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是

A.氯化镀与草木灰混合使用提高肥效

B.84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果

C.二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果

D.高锯酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性

14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号LMXRT

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074

主要化合价+2+3+6、-2+2-2

下列说法正确的是

A.离子半径大小：r(M3-)〈r(T”)B.其中R的金属性最强

C.煤和石油中不存在X元素D.L、X形成的简单离子核外电子数相等

15.2022年11月30日，天气阴冷。嘉定区某化学教师在讲水的电离时，为了求证水电离

的热效应，她做了一个对比实验，甲烧杯放60C蒸储水，乙烧杯蒸憎水仍保持室温，分别测

其导电性。下列有关该条件下纯水的说法错误的是

A.水的电离可表示为：与0+%0=$0++0U简写成H,O=H++OH-

B.甲中KW=[H-][OH-]>10」4

C.乙中Kw=[H+][OH-]=10-14

D.甲中[H+]=[OH-]

16.25口时，向O.lmol-Li的氨水中加入少量氯化筱固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，

主要原因是

A.氨水与氯化镀发生化学反应

B.氯化铉溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C.钱根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，使c(OH-)减小

D.氯化镀不稳定，分解产生了HC1

17.若以溪乙烷为主要原料制备乙二酸，则经过的最佳途径反应顺序为

A.消去一加成-取代—氧化B.取代—消去—加成一氧化

C.消去—取代—加成—氧化D.取代—加成—氧化—消去

18.T°C时在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度

变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和丁2时，Y的体积分数与时间

的关系如图2所示。则下列结论正确的是

置的百分含金

01234时同mvn0123

明I时间国2a3即间"

A.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol-(Lmin)-i

B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)=2Z(g)

C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

19.草酸(H2c20P是一种二元弱酸。实验室配制了0.010001011-222©204标准溶液，现对

25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是

A.测得0.0100mol-L-iNa2C204溶液pH为8.6,此时溶液中存在：

c(Na+)>c(HC,O4-)>c(C2O42.)>c(H+)

B.向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7,此时溶液中存在：c(Na^)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

C.向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnC)4溶液，发生反应的离子方程式

为

CnO42-+4MnO4-+14H4=2CO,t+4Mm++7H,O

D.已知CaC,。」难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和CaCq溶液的浓度为5.00x10一

2424

5moiLi。向该溶液中加入等体积0.0200molL-iCaCl2溶液，所得上层清液中

C(C,042-)<5.00X10-smol-L-1

20.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2s和白色

物质X。下列说法正确的是

3molCu稀硝酸、稀流酸

,I,I

足量浓硫酸一|微热5min|►固体~“溶解匚NO

固体单质Y

(反应中无气产生)一匚

X溶满

A.白色物质X为CuSO4•5H2O

B.NO和Y均为还原产物

C.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%

D.NO与Y的物质的量之和可能为2moi

二、(-)NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)回答有关问题。

HjO

♦冬・|NaHCOjN.国

21.写出上图体现的两种重要工业生产。

用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到、。

22.工业上制取NaHCC>3时，向饱和食盐水中先通入、后通入;

过滤得到NaHCO：沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加氯化钠细粒可得到一种沉淀。

该沉淀的电子式o

23.氯离子最外层电子排布式«

氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，请用元素周期律知识说明理由

24.上图NaCl是来自粗盐，请简要概括一下制备系列物质的前期要做的主要工作有哪些？

_____________________________________________________________________________1朝+氧气

25.氮元素的另一种气态氢化物股可视为NH：分子中的一个氢原子被一NH,(氨基)取代形能，

32里534kJ,md

成的。肿燃烧时的能量变化如右图所示，则该反应的热化学方程式为：________________Of

(-)目前我国锂电池的产量占全球份额接近80%。LiFePO4(磷酸亚铁锂)是锂离子电池氤气+水五

的一种电极材料，可通过下列方法制备：

方法一：FePO4(s)+Li2co3G)+C(s)=LiFePO4(s)+CO(g)

26.配平上述反应方程式：

该反应的还原剂是，每生成15.8gLiFePO"转移个电子。

27.该反应的平衡常数表达式为。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，

一氧化碳的浓度为amoI-L」，再充入bmol一氧化碳，则平衡向方向移动，保持

温度不变，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为。

28.一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质

量减少了2.8g。则0~20min内一氧化碳的平均反应速率是。

29.Fe原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s2,Fe原子有种不同能量的

电子。LiFePO,电池材料涉及到的所有元素原子半径从大到小的顺序为

LiFePC）4做（“正极”、“负极”）材料。

方法二：LiFePC）4可以通过（NHJFelSOJ、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀

经80℃真空干燥、高温成型而制得。

30.共沉淀反应投料时，不将（NHJFelSOJ和UOH溶液直接混合，其原因是

（三）奶油中含有一种化合物A,可用作香料。在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为化合

物B。A发生的一系列化学反应如下：

完成下列填空：

31.C中官能团的名称；反应类型：①②o

32.结构简式：F；

反应③所需的试剂与条件：;

写出C-D反应的化学方程式：_____________________________________

33.写出3种满足下列要求的B的同分异构体的结构简式：。

i.含有酯基ii.能发生银镜反应

34.已知：180H（R为口，X为卤的

^^OOCHj.ZAIM、COOCHi,CO＞

写出以丙二酸（6,＜黑）、甲醉和乙烯为原料合成环丙甲酸（＞-COOH）的合成路线流程

图（无机试剂任用）。

（四）I.制备无水氯化铁

实验室利用如下装置在500-600制备无水氯化铁。

已知：氯化铁熔点306℃,沸点316℃,易升华、易潮解。

35.制备无水氯化铁的化学方程式；

装置B的作用；

针对该装置存在的主要缺陷，提出一个改进意见。

II.探究氯化铁的性质

化学社团在常温下配制了不同浓度的FeC1溶液，分别测定其pH；20小时后再次测定pH,

得到下列数据记录：

序号浓度(molL-i)pH（刚刚配制）pH（20小时后）

10.1251.591.12

20.0252.071.68

30.0052.532.1

小组成员探究分析下列问题：

36.配制FeC§溶液的方法。

37.FeCl3溶液配制后，久置，pH变小，简述原因。

38.表格中的数据能说明FeC1溶液“越稀越水解”吗？用实验序号1和序号3的计算数据

说明原因。（已知10-LI2=0.0759；10-2.1=0.0079）

39.向0.125molLiFeC13溶液中加入金属锌，写出可能发生的离子方程式。

Zn+2Fe3+fZn2++2Fe2+,______________________________________________

简述以上反应如何能控制到铁离子全部转化成亚铁离子。

参考答案

一、每题2分共计42分

题号12345678910

答案BDBAACDCDC

题号11121314151617181920

答案BCDACCABDC

二（-）共计15分

21.氯碱工业、纯碱工业、NaOH和H2（4分）

H

22.NH3.CO,（3分）

H

23.3s23P6；同一主族自上而下，最高氧化物对应水化物碱性逐渐增强。（3分）

24.评分要点:物理提纯，化学除杂各占1分.共计2分.

粗盐要先提纯，还要进一步净化并除去一些杂质,譬如，（氯化钙、硫酸镁、氯化镁等）

合理即可.

25.N2H.（g）+O,（g）——＞N,（g）+2H,O（g）+534kJ（3分）。

（-）共计15分

26.2.1.2.2.3（2分），C,（1分）0.2NA（2分）

27.K=[CO]3（1分），逆（1分），amol-L-i（1分）

28.0.0025molL-imin-（2分）

29.7（1分），r（Fe）＞r（P）＞r（Li）＞r（0）（1分）负极（1分）

30.防止形成更易被氧化的氢氧化亚铁（Fe2+在碱性条件下更易被氧化）（合理均可）（2

分）

（三）共计15分

31.羟基，氧化发应，取代反应（3分）

0

H

CHJ-C-CH=CH?

32.（1分）氢氧化钠醇溶液加热（2分）

♦2HQ

（2分）

33.HCOOCH=CHCH3、HCO