苏州市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版）

第1页/共9页苏州市2022~2023学年第二学期高二期中调研试卷化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Cr52I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.工业合成氨，关乎到世界化工发展和粮食安全，对其研究意义重大。下列有关合成氨反应：kJ⋅mol的说法不正确的是A.合成氨反应的J⋅K⋅mol，在较低温度下不能自发进行B.氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应C.恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol，充分反应后放出热量小于92.4kJD.温度升高，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大2.在恒温恒容密闭容器中，可以作为合成氨反应达到化学平衡状态的标志的是A.混合气体中与的物质的量之比保持恒定B.单位时间内生成1mol键的同时，断裂2mol键C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的总压强保持不变3.下列4个数据是在不同条件下测得合成氨反应的速率，其中反应最快的是A. B.C. D.4.合成氨反应历程中各步势能变化如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示)。第2页/共9页该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为A. B.C. D.5.某合成氨速率方程为，其中k为速率常数，根据表中数据分析，下列数值正确的是实验1234A、、B.、、C.、、D.、、6.下列有关合成氨工业的说法正确的是A.、的投料比采用1∶2.8(物质的量比)而不是1∶3，是为了提高的转化率B.反应温度控制在700K左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动C.压强采用10~30MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好D.不断将氨液化并移去液氨，目的之一是使平衡正向移动7.我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下：第3页/共9页下列分析不合理的是A.状态Ⅰ为吸附并发生解离，键发生断裂并吸收能量B.状态Ⅲ反应的方程式为C.“TM-LiH”能降低合成氨反应的D.合成总反应的原子利用率是100%8.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，下列说法不正确的是A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.负极区，在氢化酶作用下发生反应：C.正极区电极反应式为，固氮酶表面发生还原反应生成D.当外电路通过1mol电子时，有1mol质子通过交换膜由正极区向负极区移动9.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A.常温下，测得0.1mol⋅L醋酸溶液的pH约为3B.常温下，测得0.1mol⋅L醋酸钠溶液的pH约为8C.常温下，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，溶液呈酸性D.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生的起始速率相等10.常温下，用0.100mol⋅L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol•L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是第4页/共9页A.a点溶液中，B.b点溶液中，C.c点溶液中，D.d点溶液中，11.25℃时，取浓度均为的醋酸溶液和氨水各，分别用溶液、盐酸进行中和滴定，滴定过程中随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.根据滴定曲线可得，25℃时B.当溶液和盐酸滴加至时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C.曲线表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂D.在逐滴加入溶液或盐酸至的过程中，水的电离程度先增大后减小12.用一定浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列情况会使测定的醋酸溶液物质的量浓度偏低的是第5页/共9页A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入NaOH标准溶液B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的醋酸溶液C.滴定到终点读数时，俯视刻度线(滴定前平视)D.碱式滴定管尖端滴定前有气泡，滴定后气泡消失13.已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液性质。实验实验操作和现象1测得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.52向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫红色褪色3向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊4向10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液，无明显现象下列说法正确的是A.依据实验1推测：Kw<Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)B.实验2说明：NaHC2O4溶液具有漂白性C.依据实验3推测：Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3D.实验4反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)二、非选择题：共4题，共61分。14.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb．还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：第6页/共9页金属氢氧化物开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1（1）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为___________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因：___________。（2）在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入。①能被氧化的离子是___________。②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为___________。③也能使转化为，的作用是___________。（3）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是___________。（4）“沉铅”的滤液中，金属离子有___________。15.重铬酸钾是实验常用的基准试剂和氧化剂，其纯度是重要的品质指标。化学实验小组采用氧化还原滴定法来测定某样品的纯度，测定方法如下：准确称取样品2.000g，配成250.00mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入10mL2mol•L硫酸溶液、2g(过量)KI固体，密封在暗处静置5min；另加100mL水稀释，用0.2000mol⋅L标准溶液滴定至溶液呈黄绿色，再加入3mL淀粉溶液，继续滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准溶液的体积分别为19.22mL、20.32mL和20.34mL。滴定过程中涉及的反应有：(未配平)、。（1）滴定前滴定管需要润洗，方法是：从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的溶液，___________(请补全操作)；再将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。（2）溶液呈碱性。将标准溶液装入碱式滴定管后，排气泡的正确操作为___________(填字母)。第7页/共9页A. B. C. D.（3）下列关于滴定分析的操作，不正确的有___________(填字母)。A．若无移液管，可用25mL量筒量取待测液于碘量瓶中B．滴定时通常在锥形瓶下垫一张白纸C．滴定时要适当控制滴定速度D．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化E．读数时应将滴定管从架上取下，捏住滴定管上端无刻度处，使滴定管保持垂直F．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下（4）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，___________(请补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。（5）判断到达滴定终点的实验现象是___________。（6）计算该样品的纯度(写出计算过程)___________。16.是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。（1）在一定条件下，CO可以去除烟气中的，其反应过程分三步完成(Cat表示催化剂，[]表示空穴)：ⅰ．Cat[]ⅱ．Cat[]ⅲ．……写出第ⅲ步反应的方程式：___________。（2）温度为T℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5mol在催化剂作用下发生反应：。实验测得生成的的体积分数(φ)随着时间的变化曲线如图所示。第8页/共9页①从反应开始到刚达到平衡，CO平均反应速率___________。②该温度下反应平衡常数___________(填数值)。③其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入、、、各0.2mol，再次达到平衡前v(正)___________v(逆)(选填>、<或=)。（3）现以(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，用CO去除烟气中的，反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如图所示。反应温度低于240℃时，随着温度的升高，去除率降低的原因是___________；在240~500℃范围内，随着温度的升高，去除率增大的主要原因是___________。17.催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：反应Ⅰ：kJ•mol反应Ⅱ：kJ⋅mol向恒压密闭容器中充入1mol和3mol，若仅考虑上述反应，平衡时的选择性、CO的选择性和的转化率随温度的变化如图中实线所示。第9页/共9页[的选择性]（1）图中曲线___________表示平衡时CO的选择性。（2）反应Ⅱ的热化学方程式中a___________0(选填>、<或=)。（3）在175~300℃范围内，随着温度升高，平衡时的选择性如图所示变化的原因是_______