2022年成都市高中阶段教育学校统一招生化学模拟测试试卷(二)解析版

【名校密押卷】2022年成都市高中阶段教育学校统一招生化学模拟测试试卷（二）一、单选题（共14题；共42分）1.化学变化在你周围到处存在，而下列变化中不属于化学变化的是（

）A.

炒饭时火过大，米饭变黑

B.

用活性炭吸附冰箱中的异味C.

用食醋除去热水瓶中的水垢

D.

面团发酵【答案】B【解析】A.炒饭时火过大，米饭变黑，有生成新的物质碳，属于化学变化，故不符合题意；B.用活性炭吸附冰箱中的异味，没有生成新的物质，不属于化学变化，故符合题意；C.用食醋除去热水瓶中的水垢，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；D.面团发酵，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；故答案为：B【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。2.下列物质的用途中错误的是（

）A.

稀有气体用于霓虹灯

B.

金刚石裁玻璃C.

聚氯乙烯用于食品包装

D.

用硬铝制造飞机外壳【答案】C【解析】A.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可以用作霓虹灯，故制取，不符合题意；B.金刚石硬度大可用于裁玻璃，故正确，不符合题意；C.聚氯乙烯中含有氯元素，长期使用能产生含氯的有毒物质，对人体有害，不能用于制作食品包装袋，故错误，符合题意；D.硬铝强度高、硬度大、质量轻，用硬铝制造飞机外壳，故正确，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据物质的性质，用途进行分析。3.保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措不符合这一主题的是（

）A.

某些工业废水处理后可循环使用，以节约水资源B.

积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料使用C.

为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理D.

禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料进行火力发电【答案】C【解析】A.某些工业废水处理后可循环使用，以节约水资源，A不符合题意；B.积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的燃烧可以减缓环境污染，B不符合题意；C.废弃塑料采用焚烧的方法处理能够产生新的污染，C符合题意；D.禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料进行火力发电，推广秸秆的综合利用可以减缓环境污染，D不符合题意。故答案为：C。【分析】A.根据水资源循环利用的好处分析B.根据新能源的开发的好处分析C.根据垃圾焚烧对环境的影响分析D.从资源的综合利用分析4.燃着的火柴梗竖直向上，不如火柴梗水平放置或略向下放置燃烧的旺，其原因是（

）A.

降低火柴梗着火点B.

空气中氧气不足C.

火柴梗跟氧气接触面积小D.

火柴梗温度不易达到着火点【答案】D【解析】A.三种放置情况下的着火点是固定的，都相同，不符合题意。B.空气中的氧气充足，不符合题意；C.三种放置情况下，火柴梗与氧气的接触情况相同，不符合题意；D.火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，符合题意；故答案为：D。【分析】解答本题要充分理解燃烧的条件，在燃烧的条件中，必须同时具备，只有这样可燃物才能充分地燃烧。5.下图是锑在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图，下列有关叙述错误的是（

）A.

原子结构示意图中x=18

B.

锑元素位于周期表中第五周期C.

锑元素和氧元素组成化合物的化学式一定是Sb2O3

D.

锑元素是金属元素【答案】C【解析】A.原子中，核内质子数=核外电子数，则x=51-2-8-18-5=18，该选项说法不符合题意；B.原子的周期数等于核外电子层数，锑原子的核外有5个电子层，所以位于周期表中第五周期，说法不符合题意；C.同一元素可以有不同的化合价，锑元素和氧元素组成化合物的化学式不一定是Sb2O3，故符合题意；D.除汞外，金属元素的名称都带金字旁，锑元素是金属元素，该选项说法不符合题意。故答案为：C。【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。6.化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识错误的是（

）A.

元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成B.

变化观：CO2和Na2CO3可以相互转化C.

微粒观：二氧化碳溶液中的分子只有一种D.

守恒观：32g硫在足量氧气中充分燃烧生成64g二氧化硫【答案】C【解析】A.金刚石和石墨均由碳元素组成，A不符合题意；B.二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，CO2和Na2CO3可以相互转化，B不符合题意；C.二氧化碳溶液是混合物，二氧化碳溶液中含有二氧化碳分子、水分子等，C符合题意；D.根据硫燃烧的化学方程式中各物质的质量比可知，32g硫与32g氧气完全反应，生成64g二氧化硫，D不符合题意。故答案为：C。【分析】A.根据常见的碳单质进行分析B.根据二氧化碳和碳酸钠的性质分析C.根据溶液是混合物分析D.根据硫和氧气反应的方程式进行分析7..下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）A.

铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B.

实验室制备CO2：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H20+CO2↑C.

盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD.

CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2HCl【答案】C【解析】A.铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，该选项书写不正确；B.实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该选项书写不正确；C.盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该选项书写正确；D.二氧化碳不能和氯化钙的水溶液反应，该选项书写不正确．故选：C．【分析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；实验室中利用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；二氧化碳不能和氯化钙的水溶液反应．8..甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图所示，甲为固态单质，乙、丙为元素组成相同的两种气体，乙极易与血液中的血红蛋白结合．下列说法不正确的是（

）A.

转化①②③可通过化合反应实现

B.

转化②还可以通过置换反应实现C.

实现转化④时一定会放出热量

D.

丙能产生温室效应【答案】C【解析】A.碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，所以转化①、②、③可通过化合反应实现，故A正确；B.转化②可以用碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应属于置换反应，故B正确；C.二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，是吸热反应，故C错误；D.丙是二氧化碳，二氧化碳含量的增多会造成温室效应，故D正确．故选：C．【分析】根据甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，甲为固态单质，乙、丙为元素组成相同的两种气体，乙极易与血液中的血红蛋白结合，可知甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，再利用各物质之间的转化进行分析即可．9.下列对实验的误差分析正确的是(

)A.

用过氧化氢制取O2，二氧化锰用量偏少则所得O2的质量偏少B.

测定O2的含量时，红磷的量不足，测得O2的含量偏大C.

称量固体质量，左物右码放反了，且用了游码实际结果偏小D.

量筒量液体时仰视刻度，实际结果偏小【答案】C【解析】A.用过氧化氢制取O2，二氧化锰（有催化作用，不影响生成物的质量）用量偏少则所得O2的质量不变；不符合题意；B.测定O2的含量时，红磷的量不足，不能将氧气反应完全，进入装置内水的体积偏小，导致测得O2的含量偏小；不符合题意；C.称量固体质量，左物右码放反了，且用了游码，则实际质量=砝码质量-游码质量，导致实际质量偏小；符合题意；D.量筒量液体时仰视刻度，到时实际液体体积偏大；不符合题意；故答案为：C。【分析】A.根据催化剂的概念分析B.根据红磷的作用是消耗氧气分析C.根据天平使用的注意事项分析D.根据量筒读数的方法分析10.下列装置能达到对应实验目的是（

）A.

比较MnO2和Fe2O3的催化效果B.

制取并收集CO2气体C.

证明CO2和NaOH已发生反应D.

形成蓝色喷泉【答案】C【解析】A.比较MnO2和Fe2O3的催化效果时，过氧化氢溶液的量和质量分数应该相同，该选项不能达到实验目的；B.碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，不能产生较多二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能用向下排空气法收集，该选项不能达到实验目的；C.先滴加氢氧化钠溶液，后滴加稀盐酸，实验过程中，气球先膨胀，后瓶中产生气泡，说明CO2和NaOH已发生反应生成了碳酸钠，该选项能够达到实验目的；D.氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后，反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，因此能够形成红色喷泉，该选项不能达到实验目的．故选：C．【分析】对比试验要确定和常量和变量；碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，二氧化碳密度比空气大；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．11.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（

）A.

甲物质由碳原子和氧原子构成

B.

丙中C，H，O元素的质量比为3：1：4C.

生成的丙和丁的分子个数比为1：2

D.

该反应涉及到3种氧化物【答案】B【解析】根据微观示意图可知，反应为：QUOTE/.A.

甲物质是二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故错误，不符合题意；B.

丙中C.H、O元素的质量比=12：（1×4）:16=3：1：4，故正确，符合题意；C.

生成的丙和丁的分子个数比为1：1，故错误，不符合题意；D.

该反应涉及到二氧化碳、水，共2种氧化物，故错误，不符合题意；故答案为：B。【分析】先根据微观示意图，写出反应的化学方程式。A.物质是由分子构成的。B.在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。C.在化学方程式中，物质的分子个数之比等于化学式前的数字之比。D.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。12.金属钯是稀有的贵金属之一，如果将钯粉置于盐酸溶液中，通入氧气同时搅拌，钯粉溶解，发生反应的化学方程式为QUOTEQUOTE2Pd+4HCl+O2=2PdCl2+2H2O2Pd+4HCl+A.

此反应的基本反应类型为复分解反应B.

化学反应前后钯元素的化合价没有改变C.

由化学方程式可判断把在金属活动顺序表中位于H前面D.

用AgNO3溶液、铁粉、钯粉可验证铁、银、钯三种金属的活动性顺序【答案】D【解析】A.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，2Pd+4HCl+O2＝2PdC12+2H2O不是复分解反应，A不符合题意；B.反应前钯元素以单质的形式存在，化合价为0，反应前钯元素以化合物的形式存在，化合价不为0，B不符合题意；C.该反应不是钯粉与盐酸溶液反应，无法判断钯在金属活动顺序表中位于H前面，C不符合题意；D.可以将铁粉、钯粉放入AgNO3溶液中根据反应的情况判断铁、钯与银的活动性顺序，然后再将钯粉放入铁粉与AgNO3溶液反应生成的硝酸亚铁溶液中判断铁与钯的金属活动性，D符合题意。故答案为：D。【分析】A.根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应分析B.根据化合价的规则分析C.根据金属活动性分析D.验证三种金属的活动性取中间金属和两边金属的盐溶液或中间盐溶液或两边金属单质分析13.在生活中，用所学的化学知识可以对伪劣商品讲行检验，其鉴别方法错误的是(

)选项假商品替代产品鉴别方法A假戒指用铝制作戒指代替银戒指加稀硫酸看是否有气泡B假胃药用Ca(OH)2制作胃药代替胃舒平Al(OH)3加稀盐酸看是否溶解C假化肥用NaNO2代替高效化肥NH4NO3加熟石灰研磨闻气味D假羊毛衫用锦纶代替羊毛制作羊毛衫取样点燃，看现象并闻味A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】A.根据金属活动性顺序表可知，铝位于氢前面，可与酸反应产生氢气；银位于氢后面，不能置换酸中的氢；虽然两种戒指外观极其相似，但当加入稀硫酸时，若有气泡产生则为铝制假冒戒指，无气泡产生则为银制戒指，鉴别方法不符合题意；B.Ca(OH)2.Al(OH)3与盐酸反应都能生成可溶性的物质，加稀盐酸都能溶解，鉴别方法符合题意；C.NaNO2加熟石灰研磨不能反应，闻不到气味，NH4NO3加熟石灰研磨能反应，产生刺激性的气味，鉴别方法不符合题意；D.羊毛是蛋白质，灼烧时会发出烧焦的羽毛味；而锦纶为合成纤维，其组成元素比较复杂，灼烧时会产生刺激性气味；灼烧的方法可鉴别两种纤维，鉴别方法不符合题意。故答案为：B。【分析】鉴别物质时，通过所使用的试剂或方法能出现明显不同现象时，物质可以鉴别；若现象不明显或相同时，鉴别操作则不能达到预期效果。14.下列图像与对应的表述一致的是（）A.

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B.

向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉C.

向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量D.

向稀硫酸中不断的加水【答案】C【解析】A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成了氯化钾和氧气，固体中钾元素的质量分数增大，A不符合题意；B.向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，生成了硫酸锌和铜，溶液的质量开始不为0，B不符合题意；C.加入的碳酸钠会先与盐酸反应，不会生成沉淀，消耗完盐酸后，碳酸钠才会与氯化钙生成碳酸钙沉淀，C符合题意；D.向稀硫酸中加水，溶液pH增大，但不会等于7更不会大于7，D不符合题意。故答案为：C。【分析】A.根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气分析B.根据锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌分析C.根据碳酸钠和稀盐酸反应生成气体分析D、根据酸碱溶液稀释PH只能接近7，不会超过7分析二、填空题（共5题；共27分）15.能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题。（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于________（填“纯净物”或“混合物”），其中天然气的主要成分是________（填化学式）。（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式________。大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH________（填“高于”或“低于”）正常值5.6，形成酸雨。（3）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，现象是高锰酸钾由红色退为无色；反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+xH2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．其中x的值为________；（4）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果通过大气的自净能力，又遇到静稳天气，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是

（填序号）。A.二氧化硫

B.氢氧化物

C.一氧化碳

D.PM2.5【答案】（1）混合物；CH4（2）S+O2SO2；低于（3）2（4）D【解析】（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于混合物；其中天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4（2）硫在空气中燃烧的化学方程式：S+O2QUOTE/SO2；大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH低于正常值5.6，形成酸雨（3）根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，其中x的值为2（4）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果通过大气的自净能力，又遇到静稳天气，就会出现雾霾现象，故会导致雾霾的是PM2.5，故答案为：D【分析】（1）根据化石燃料是由多种物质组成的属于混合物，天然气的主要成分是甲烷解答（2）根据硫和氧气点燃生成二氧化硫，酸性溶液pH越小，酸性越强（3）根据化学反应前后原子的种类和原子的个数相等解答（4）根据PM2.5会形成雾霾解答16.新冠病毒让人们恐慌，但只要做到戴口罩、手消毒、勤通风、不聚集、补充营养，就可以有效的预防病毒的侵害。（1）一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布，经超声波焊接而成，能像滤纸一样起到________（填一种实验操作名称）作用。（2）医用酒精中乙醇的体积分数为75%，添加医用酒精的湿巾能给人们消毒带来很多方便，乙醇的化学式为________。（3）豆浆中富含的营养素是________（水除外），饮用时有人喜欢添加蔗糖调味，糖类也是重要的营养素，其作用是在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持________提供能量。（4）黑龙江省盛产大豆，大豆在生长过程中，有时需施加适量的________（填化肥种类），其作用是促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等。（5）当空气中的________（填一种物质的化学式）超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此，在人群密集的地方应该注意通风换气。【答案】（1）过滤（2）C2H5OH（或CH3CH2OH）（3）蛋白质；恒定体温（4）钾肥（5）CO2【解析】（1）口罩可以将空气中的细小固体微粒滤去，起过滤作用，故填：过滤。（2）1个乙醇分子中含有2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子，化学式为：C2H5OH（或CH3CH2OH）。（3）豆浆中富含有蛋白质；糖类是直接供能物质，为机体活动和维持恒定体温提供能量，故填：恒定体温。（4）钾肥的作用是增强抗病虫害和抗倒伏能力，故填：钾肥。（5）空气的主要成分是氮气和氧气，当空气中二氧化碳的含量超过一定值时，会对人体健康产生影响，故填：CO2；【分析】（1）根据过滤的原理分析；（2）根据酒精的化学式分析；（3）根据豆浆中富含蛋白质及糖类的作用分析；（4）根据钾肥可增强抗病虫害和抗倒伏能力分析；（5）根据二氧化碳对环境、人类的危害分析。17.下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：温度/℃1020304050溶解度/g甲3033353841乙2131456588（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是________。（2）在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为________g。（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是________。（4）某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法错误的是________（填序号）。①烧杯中加入的是乙②w取值为50③40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙【答案】（1）乙（2）135（3）33＜x＜35（4）②③④【解析】（1）从表中数据可以看出，乙物质的溶解度受温度影响变化较大；故填：乙；（2）在30℃时，甲物质的溶解度为35g，即在该温度下，100g水中最多能溶解35g甲，则在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为135g；故填：135；（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是33＜x＜35；故填：33＜x＜35；（4）①由图示可知，46.5g该物质在50℃时能完全溶解于100g水中，所以在该温度下，这种物质的溶解度大于或等于46.5g，因此烧杯中加入的是乙，选项说法正确；②20℃时，乙物质的溶解度为31g，设在该温度下完全溶解46.5g乙物质，至少需要水的质量为x，则：31x＝150g则至少需要加水的质量为：150g﹣100g＝50g;即w≥50，选项说法不正确；③由于饱和溶液的质量关系是未知的，所以无法比较40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量大小，选项说法不正确；④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，由于不知道溶质是否完全溶解，所以无法比较溶液的溶质质量分数，选项说法不正确。故答案为：②③④。【分析】（1）根据表中的数据进行分析（2）根据30℃时甲物质的溶解度分析（3）根据表中两物质的溶解度变化分析（4）根据不同温度下物质的溶解度分析18..以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁）生产硫酸的工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）.沸腾炉内主要发生如下反应，请将化学方程式补充完整。4FeS2+11O2QUOTE/

2

+8SO2（2）.炉渣用于炼铁，反应的化学方程式为

。（3）.所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是

。（4）.整个过程中，硫元素的化合价有

。【答案】（1）Fe2O3（2）Fe2O3+3COQUOTE/2Fe+3CO2（3）沿烧杯壁倒酸入水并不断搅拌（4）-1+4+6【解析】（1）根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数都不会发生变化，所以确定该化学式为Fe2O3；（2）炉渣用于炼铁，反应的化学方程式为Fe2O3+3COQUOTE/2Fe+3CO2；（3）所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是沿烧杯壁倒酸入水并不断搅拌；（4）整个过程中，硫元素的化合价有FeS2，SO2；SO3，中硫元素的化合价分别是-1；+4；+6.故答案为：（1）Fe2O3；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）将浓硫酸盐烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；（4）-1，+4，+6．【分析】（1）根据质量守恒定律解答即可；（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，根据化学反应方程式的书写步骤写出即可；（3）稀释浓硫酸时，将酸沿着烧杯壁倒入水并不断搅拌；（4）化合物中，元素的化合价之和是0.19..下图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图．已知A.D.F均为单质，其中D.F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色．试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）（1）.请写出下列物质的化学式：B

1

，D

2

．（2）.上述反应中，不属于置换反应的是

1

（填序号）．（3）.请写出反应④的化学方程式：

1

．（4）.请写出E在生产生活中的一种用途

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．【答案】（1）CuO；Fe（2）③（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（4）制农药波尔多液等【解析】D的合金是使用最多的金属材料，说明D是铁，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色，说明E是硫酸铜溶液．E和D反应得到的F是一种金属单质，所以F是铜，反应④的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；E在生产生活中的一种用途制农药波尔多液等，上述反应中，不属于置换反应的是③，因为B是氧化物，而C是酸，反应物中没有单质，所以③不是置换反应。故答案为：CuO；Fe；③；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；制农药波尔多液等。【分析】推断题关键是根据已知信息找出对应的物质，再根据物质之间的反应写出对应的化学方程式即可。反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相符交换价不变。三、实验与探究题（共2题；共19分）20.结合下列实验装置图回答有关问题。（1）仪器a的名称为________。（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，用B装置制取氧气时，由分液漏斗加入的药品为________（填化学式），检验D装置已收集满氧气的操作及现象是________。（3）现有如下资料：通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO2能与氢氧化钠溶液反应生成无毒的硝酸钠溶液和水。实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸（HNO3）反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。①制取NO2的反应方程式为________，制取NO2的发生装置是________。(填序号，下同)②若用上图中F装置来收集NO2，气体应从接口________处进入集气瓶，从环保的角度考虑，制取NO2气体时，装置F后应连接的装置是________【答案】（1）酒精灯（2）QUOTE/；H2O2；将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃说明已收集满氧气（3）QUOTE/；B；c；H【解析】（1）仪器a的名称为酒精灯。（2）用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为QUOTE/，用B装置制取氧气时，由分液漏斗加入的药品为过氧化氢，化学式为H2O2，检验D装置已收集满氧气的操作及现象是将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃说明已收集满氧气。（3）①实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸（HNO3）反应，生成硝酸铜、水和NO2气体，制取NO2的反应方程式为QUOTE/，属于固液混合不需加热型，制取NO2的发生装置是B。②NO2是一种密度比空气大的有毒气体，若用上图中F装置来收集NO2，气体应从接口b处进入集气瓶，NO2能与氢氧化钠溶液反应生成无毒的硝酸钠溶液和水，从环保的角度考虑，制取NO2气体时，装置F后应连接的装置是H。【分析】（2）根据加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，写出化学方程式。用分液漏斗加入液体药品。根据氧气具有助燃性，收集满氧气时带火星的木条放在瓶口，若木条复燃说明已收集满氧气。（3）根据反应原理，属于固液常温型，选择反应装置。用F装置进行收集气体时，要明确所收集的气体的密度与空气密度的比较。如果气体的密度比空气的密度小，所以气体应该从短管通入，空气从长管排出；反之，气体的密度比空气的密度大，所以气体应该长管导入，空气从短管排出。21.化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。中考前夕，勇往直前学习小组的同学们来到实验室，利用所学知识对“氢氧化钠溶液与二氧化碳能否发生反应？”进行再探究。图1图2（提出问题）氢氧化钠溶液与二氧化碳能否发生反应？（猜想假设）小冰：不能发生反应。小城：可以发生反应。（实验探究）小冰同学设计实验如图1所示：（1）（评价交流）小冰的实验①________（填“能”或“不能”）得出正确结论。小城也选择了和小冰一样的实验装置，将药品“几滴酚酞溶液”换成了“足量稀盐酸”，实验过程中，刚开始注入稀盐酸一段时间内未观察到明显现象，请你用化学方程式解释原因②________。小城的实验需要保证稀盐酸为足量，若将稀盐酸换为③________，则不需保证加入的试剂为足量也可得出结论。（2）（改进实验）同学们从装置上进行创新，已知实验前A.B装置底部液体体积、注射器内二氧化碳的体积以及气球的体积均相等，且装置气密性良好。推尽CO2一段时间后，观察到两装置的变化情况如图2，请分析回答：①已知A.B装置底部分别盛有水和NaOH溶液中的一种，请你根据实验现象推测，盛有NaOH溶液的装置是________（选填“A”或“B”）；需要另一装置用等量的水做实验的目的是________。②两装置导管口气球都变得比实验前小的原因均是密闭装置内气体量减少，________。（3）（拓展应用）同学们又从数据表达的形式上进行创新，对另一个典型的没有现象的反应“NaOH溶液和稀盐酸的反应”进行了再探究，绘制出如图所示的两幅曲线图3：图3图4由曲线可知，此反应是一个①________（填“吸热”或“放热”）反应，曲线上A点所对应的溶液中的离子组成是②________（填离子符号）。（实验总结）要验证没有现象的反应确实发生了，除使用化学试剂外，还可以通过（4）________的方法来得出结论。本次实验加深了同学们对实验原理的认识，并提高了大家的实验设计和分析能力，得到了名师的好评。【答案】（1）不能；NaOH+HCl═NaCl+H2O；足量的氯化钙溶液（2）B；排除二氧化碳溶于水且与水反应对实验的干扰；气压减小，小于外界大气压（3）放热；Na+、Cl﹣、OH﹣（4）数据分析【解析】（1）①因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的碳酸钠呈碱性，可使无色酚酞变洪，所以借助于无色酚酞不能判断二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应；②刚开始注入的稀盐酸被为反应的氢氧化钠消耗，所以无明显现象，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；③若将稀盐酸换成足量的氯化钙溶液，则遇碳酸钠将会有白色沉淀生成，无需借助于其它试剂则可证明氢氧化钠是否变质；（2）①等体积氢氧化钠溶液比水消耗二氧化碳更多，由于B装置凹陷程度更明显，所以B中盛有NaOH溶液；需要另一装置用等量的水做实验的目的是，排除二氧化碳溶于水且与水反应对实验的干扰；②两装置导管口气球都变得比实验前小的原因均是因为密闭装置内气体量减少，气压减小，小于外界大气压；（3）①NaOH溶液和稀盐酸的反应，随着反应的进行，温度不断升高，说明该反应为放热反应；②曲线上A点时，pH大于7，说明此时溶液呈碱性，所对应的溶液中的离子组成是Na+、Cl﹣、OH﹣；（4）要验证没有现象的反应确实发生了，除使用化学试剂外，还可以通过实验数据的分析来获得结论。【分析】（1）①碳酸钠和氢氧化钠都可是无色酚酞变红，所以借助于无色酚酞不能判断二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应；②在氢氧化钠和碳酸钠同时存在是，加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠发生中和反