2022年成都市高中阶段教育学校统一招生化学模拟测试试卷(一)解析版

【名校密押卷】2022年成都市高中阶段教育学校统一招生化学模拟测试试卷（一）一、单选题（共14题；共42分）1.下列过程没有发生化学变化的是(

)A.

塑料降解B.

食品包装时充氮以防腐C.

氧气用于医疗急救D.

干粉灭火器灭火【答案】B【解析】A.塑料降解有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；B.食品包装时充氮以防腐，无新物质生成，属于物理变化，故符合题意；C.氧气用于医疗急救，属于化学变化，故不符合题意；D.干粉灭火器灭火属于化学变化，故不符合题意。故答案为：B。【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2.下列有关空气的说法中正确的是（）A.

空气的成分按质量分数计算，氮气占78%，氧气占21%B.

氮气常温下化学性质稳定，所以可用于制氮肥C.

二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物D.

稀有气体填充霓虹灯利用了其物理性质【答案】D【解析】A.空气的成分按体积分数计算，含有氮气78%，氧气占21%，不是质量分数，是体积分数；不符合题意；B.氮气常温下化学性质稳定，可用于食品防腐，故不符合题意；C.虽然二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但本身没有毒性，不属于空气污染物，不符合题意；D.稀有气体用来制霓虹灯利用了其物理性质通电时发出不同颜色的光，故符合题意；故答案为：D。【分析】A.根据空气成分为体积含量分析；B.根据氮气的化学性质稳定可作保护气分析；C.根据二氧化碳不是空气污染物分析；D.根据稀有气体作电光源是物理性质分析。3.下列对有关物质的分类正确的是(

)A.

氧化物：过氧化氢、氧化亚铁、苛性钠

B.

复合肥：磷酸二氢铵、磷酸钾、硝酸钾C.

合成有机高分子材料：塑料、合成橡胶、丝绸

D.

金属材料：生铁、钢化玻璃、铝合金【答案】B【解析】A.苛性钠是氢氧化钠的俗称，是由钠、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，故A不符合题意B.磷酸二氢铵、磷酸钾、硝酸钾中都含有两种营养元素，是复合肥，故B符合题意C.丝绸是天然材料，不是合成的，故C不符合题意D.钢化玻璃不是金属材料，故D不符合题意故答案为：B【分析】A.根据氧化物的概念分析B.根据复合肥的概念分析C.根据常见的合成材料分析D.根据合金和纯金属都是金属材料分析4.建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式。下列对客观事实解释错误的是（

）选项事实解释A氧气能被液化贮存于钢瓶分子之间有间隔且间隔能改变B用明矾净水明矾可降低水中钙、镁离子的含量C稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有H+D氢气和液氢混合物属于纯净物氢气和液氢含有相同的分子【答案】B【解析】A.氧气由气态能变为液态贮存于钢瓶，是因为分子间变小。说明分子之间有间隔且间隔能改变，不符合题意；B.用明矾净水，是因为明矾能吸附水中悬浮杂质而沉淀，但不能使水中可溶性钙、镁离子沉淀，所以不能降低水的硬度，符合题意；C.稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为它们的溶液中都含有H+，不符合题意；D.液氢是氢气的液体，因此液氢和氢气只是状态不同，本质却相同，属于纯净物，不符合题意。故答案为：B。【分析】A.物质由气态变为液态分子之间的间隔发生了改变；B.明矾溶于水后形成胶状物，可以吸附水中的难溶性杂质使其沉降，从而达到净水的目的；C.酸溶液中都含有氢离子，所以具有相似的化学性质；D.氢气和液氢都是由氢分子构成的物质，是同一种物质的不同状态的混合，属于纯净物。5.用右图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面分析正确的是（

）A.

净水器能杀菌消毒B.

净化后的水可以用肥皂水鉴别属于软水还是硬水C.

小卵石和石英砂的位置调换对净水效果没有影响D.

净水器能将硬水变为软水【答案】B【解析】A.该净水器只是除去了水中的难溶性杂质、色素和异味，并不能杀菌消毒，不符合题意；B.净化后的水可以用肥皂水鉴别硬水和软水，符合题意C.小卵石可以过滤水中较大的难溶性固体杂质，石英砂可以过滤水中较小的难溶性杂质，位置调换会使过滤速度减慢，不符合题意；D.该净水装置只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能除去溶解在水中的钙、镁化合物，不能将硬水转化为软水，不符合题意。故答案为：B【分析】净水器中的小卵石和石英砂都起到过滤的作用，可以除去水中的难溶性杂质；活性炭可以除去水中的色素和异味；使用该净化器不能除去水中的细菌和病毒，也不能除去溶解在水中的钙、镁化合物，净化后的水仍然是硬水，可以用肥皂水来检验。6.下列有关溶液的说法中正确的是（）A.

溶液一定是无色透明的液体B.

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C.

降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液D.

饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，石灰水溶液的质量减少【答案】D【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色，故A错；B.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故B错；C.降低温度能使不饱和溶液转化为饱和溶液的物质，只适合于溶解度随温度的升高而增大的物质，有的物质的溶解度随温度的升高而减小，故C错；D.饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，导致氢氧化钙溶液中溶剂减少，所以会析出溶质，所以溶液质量减少，故D正确．故选D．【分析】A.根据溶液的特点考虑；B.根据溶液的饱和与不饱和与溶液的浓稀关系；C.根据物质的溶解度与温度的关系考虑；D.根据加入少量生石灰发生的变化考虑．解答本题的关键是要知道溶液的特点，饱和溶液与溶液浓稀没有关系，不饱和溶液与饱和溶液的转化关系．7..环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件．下列说法不正确的是A.

油库、面粉加工厂、纺织厂等场所接触到明火，就有发生爆炸的危险B.

化石燃料面临被耗尽的危险，人类正在利用和开发新的能源，如太阳能、风能、地热能等C.

氢气极易燃烧，燃烧的产物是水，被认为是最清洁的燃料D.

海底埋藏着大量的可燃冰，它不可能成为未来的新能源【答案】D【解析】A.油库、面粉加工厂、纺织厂等场所中存在大量的可燃物，例如油分子、面粉颗粒等，这些可燃物遇到明火容易燃烧，在有限的空间内急剧燃烧放出大量的热，就能发生爆炸，故A说法正确；B.化石燃料属于不可再生能源，面临被耗尽的危险，人类正在利用和开发新的能源，如太阳能、风能、地热能，故B说法正确；学科王C.由于氢气燃烧放出的热量多，燃烧产物是水不污染环境，制取氢气的原料丰富，可以用水来制取，所以被认为是最清洁的燃料，故C说法正确；D.可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，不污染环境，又因为海底埋藏着大量的可燃冰，所以它可能成为未来的新能源，故D说法错误．故选D．8..生活离不开化学。下列说法中不正确的是

(

)A.

高锰酸钾（KMnO4）在医药上可用作消毒剂B.

工业上常用铁桶存放硫酸、盐酸等酸性液体C.

硫酸钡（BaCO3）在医疗上可用做钡餐为胃病病人透视D.

食盐（NaCl）可用作调味品【答案】B【解析】A.高锰酸钾在生活中和医药上可作消毒剂，正确；B.铁在金属活动性顺序表中氢的前面，与硫酸和盐酸可反应，所以不能用铁桶存放酸性液体，错误；C.硫酸钡不溶于水，与盐酸也不反应，所以在医疗上可用做钡餐为胃病病人透视，正确；D.食盐有咸味，能食用，所以可用作调味品，正确．故选B．9.用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3=CO(NH2)2+X，下列说法错误的是（

）A.

NH3中氮的化合价为-3价B.

该反应是充分利用CO2的一种有效途径C.

X的化学式是H2OD.

参加反应的CO2与NH3的质量比是44:17【答案】D【解析】A.NH3中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮的化合价为﹣3价，该选项说法不符合题意；B.该反应是充分利用CO2的一种有效途径，该选项说法不符合题意；C.由CO2+2NH3═CO（NH2）2+X可知，反应前后碳原子都是1个，氮原子都是2个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，X的化学式是H2O，该选项说法不符合题意；D.参加反应的CO2与NH3的质量比是：44：34＝22：17，该选项说法符合题意。故答案为：D。【分析】化学反应前后原子的种类和数目不变，可推测出X的化学式为H2O；通过计算可知，参加反应的二氧化碳和氨气的质量比为22:17.10.如图是碳还原氧化铜的实验，有关说法正确的是(

)A.

该实验体现了碳的氧化性B.

反应开始的标志是:导管口有气泡产生C.

该反应的实验现象是黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊D.

实验结束时应先熄灭酒精灯，待试管冷却后再将导管从澄清石灰水中移出【答案】C【解析】A.碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，故A不符合题意；B.反应开始的标志是：有红色物质生成，导管口的气泡可能是空气受热膨胀引起的，故B不符合题意；C.碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，现象是黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，故C符合题意；D.实验结束时应先将导管从澄清石灰水中，然后再熄灭酒精灯，以免石灰水倒流，引起试管炸裂，故D不符合题意。故答案为：C。11.将质量相等的a．b两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（产物中a．b两种元素的化合价相同）．下列有关描述错误的是（

）A.

完全反应所需的时间：a＜b

B.

产生H2的质量是：a＞bC.

相对原子质量是：a＜b

D.

完全反应后所得溶液的质量：a＜b【答案】D【解析】A.根据坐标图可以看出，a在t1时已经反应完毕，而b在t2时反应结束，t1＜t2，所以a反应的快，使用的时间少，故A正确；B.在坐标图中，a生成氢气的质量大于b生成氢气的质量，故B正确；C.金属与酸反应生成的盐中金属的化合价a和b的相同，相对原子质量越大，生成的氢气越少，根据坐标可以看出，a生成的氢气质量大于b生成的氢气质量，故a的相对原子量小于b的相对原子质量，故C正确；D.根据图象可以看出，完全反应后生成的氢气质量不同，金属一定全部参加反应，故溶液质量增加量一定不相同．单纯考虑金属质量相等，a生成的氢气大于b生成氢气的质量，故a的增加量小于b的增加量．但是硫酸的质量不知道，所得溶液的质量不一定是a＜b，故D错误；故选：D．【分析】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应的速度越快，在坐标中斜线越陡，当与酸反应生成的盐中金属的化合价相同时，生成氢气的质量与相对原子质量有关，相对原子质量越大，生成的氢气越少．12.小樱往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体产生。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（

）A.

白醋里含有氢离子

B.

白醋能与活泼金属反应C.

白醋与纯碱的反应属于中和反应

D.

生成的气体能使澄清石灰水变浑浊【答案】C【解析】A.白醋中含有醋酸，醋酸属于酸，电离时，能电离出氢离子，A不符合题意；B.白醋中含有醋酸，醋酸属于酸，能与活泼金属反应，B不符合题意；C.酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，故白醋与纯碱的反应不属于中和反应，C符合题意；D.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与白醋中的醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，D不符合题意。故答案为：C。【分析】根据酸的化学性质分析13.下列物质的鉴别方法错误的是（）选项被鉴别物质鉴别方法ANH4Cl与Ca（H2PO4）2观察外观B纯金属与其合金相互刻划C热固性和热塑性塑料加热DNa2CO3溶液与NaOH溶液滴加酚酞溶液【答案】D【解析】A.NH4Cl是白色晶体，Ca（H2PO4）2是灰白色固体，通过观察外观可以鉴别，不符合题意；B.合金的硬度组成它的纯金属的硬度大，能在纯金属上刻画出痕迹，可以鉴别，不符合题意；C.热固性塑料加热不会形变，而热塑性塑料加热会发生外形变化，通过加热可以鉴别热固性和热塑性塑料，不符合题意；D.Na2CO3溶液与NaOH溶液都呈碱性，加入酚酞溶液后溶液都变红，现象相同，不能鉴别，符合题意。故答案为：D。【分析】酚酞只能鉴别物质是否具有碱性，无法分辨具有碱性的物质到底是碱还是碱性盐。本题D项中碳酸钠是碱性盐，氢氧化钠是碱，用酚酞无法区分。14.下列实验方案中，设计合理的是（）A.

实验室制备Cu（OH）2，将CuO中加入足量的水B.

鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，取样分别通入适量的CO2C.

除去生石灰中的少量CaCO3：将混合物中加入过量的稀盐酸D.

分离BaCl2固体和NaCl固体，加入适量的NaCO3溶液过滤【答案】B【解析】A.CuO与水不能发生化学反应生成氢氧化铜，故A不符合题意；D.二氧化碳能和Ca（OH）2溶液生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，没有明显的现象，可用二氧化碳鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，故B符合题意；C.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，除去生石灰中的少量碳酸钙加入过量的稀盐酸，能除去杂质，也会将主要物质除去，故C不符合题意；D.氯化钡能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，充分反应后，过滤，只是分离故答案为：B【分析】A.根据氢氧化铜不能与水反应分析；B.根据二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，而与氢氧化钙反应产生白色沉淀分析；C.根据生石灰和碳酸钙都能与稀盐酸反应分析；D.根据碳酸钠和氯化钡反应，生成沉淀碳酸钡和氯化钠，过滤只是得到碳酸钡和氯化钠溶液，故还需要蒸发氯化钠溶液和用足量稀盐和碳酸钡反应生成氯化钡。二、综合题（共5题；共32分）15..学习化学能更好地认识我们身边的物质。（1）.引起酸雨的主要物质是

1

。（2）.人体中含量最高的物质是

1

。（3）.食物变质是因为与

1

反应。（4）.人工降雨的物质是

1

。（5）.自来水生产中常用到活性炭，其作用是

1

。（6）.家用天然气（主要成分为CH4）燃烧的化学方程式为

1

。【答案】（1）SO2（2）H2O（3）O2（4）干冰（5）吸附作用（6）CH4+2O2QUOTE/2H2O+CO2【解析】（1）引起酸雨的主要物质是二氧化硫，其化学式为：SO2；（2）人体中含量最高的物质是水，化学式为：H2O；（3）食物变质是因为与O2反应而腐烂；（4）人工降雨的物质是干冰，干冰升华吸热；（5）自来水生产中常用到活性炭，其作用是吸附色素和异味；（6）家用天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2QUOTE/CO2+2H2O.故答案为：（1）SO2；（2）H2O；（3）O2；（4）干冰；（5）吸附作用；（6）CH4+2O2CO2+2H2O.【分析】（1）二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一；（2）水是人体内含量最多的物质；（3）食物的变质是缓慢氧化的过程，与氧气有关；（4）干冰易升华，吸收大量的热，可用于人工降雨，干冰是固态的二氧化碳；（5）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；（6）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水.16.科学家受光合作用启发，利用阳光将水、二氧化碳转化成氧气和异丙醇（C3H8O）燃料，构建了一个安全、高效的人工光合作用系统，统称为“人工树叶”如图。（1）该反应中反应物和生成物共有________种化合物。（2）写出该反应的化学方程式________。（3）若异丙醇完全燃烧，生成物是________。（4）下列关于“人工树叶”说法正确是

（填序号）。A.它将化学能转化为光能B.它模拟了植物的光合作用C.它实现了无机物向有机物转化【答案】（1）3（2）6CO2+8H2OQUOTE/9O2+2C3H8O（3）二氧化碳和水（4）B，C【解析】解：（1）化合物是两种以上元素组成的纯净物，反应前的水和二氧化碳都是化合物，而异丙醇也是化合物，所以该反应中反应物和生成物共有3种化合物。（2）利用阳光将水、二氧化碳转化成氧气和异丙醇（C3H8O）燃料，所以该反应的化学方程式6CO2+8H2OQUOTE/9O2+2C3H8O。（3）若异丙醇完全燃烧，根据质量守恒定律以及氧气充足，可知生成物是二氧化碳和水。（4）下列关于“人工树叶”说法正确是BC（填序号）。A．根据题目信息可知，人工树叶将太阳能转化为化学能，而非转化为光能。不正确；B．它仿生学原理就是光合作用，所以它模拟了植物的光合作用。正确；C．二氧化碳和水是无机物，而异丙醇是有机物，所以它实现了无机物向有机物转化。正确；故答案为：BC。故答案为：（1）3。（2）6CO2+8H2OQUOTE/9O2+2C3H8O。（3）二氧化碳和水。（4）BC。【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。17.能源、环境与人类社会密切相关。（1）化石燃料主要包括煤、________和天然气，它们是不可再生能源，写出天然气不完全燃烧产生的一种有毒气体的化学式________。（2）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量。某校化学小组在研究燃烧的条件时做了如图所示实验。①可发生燃烧的是________（填“a”、“b”、或“c”）处，发生反应的化方程式为________。②该处燃着的磷会很快熄灭，可能的原因是________（填字母）。A温度降低到着火点以下B管内氧气耗尽C管内产生了二氧化碳气体【答案】（1）石油；CO（2）a；QUOTE/；B【解析】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；天然气主要成分是甲烷，含有碳、氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故天然气不完全燃烧会产生的一种有毒气体是一氧化碳，化学式为CO；（2）①a处的白磷温度达到了着火点，能与氧气接触，所以能燃烧；b处的红磷温度没有达到着火点，不能燃烧；c处的白磷温度达到了着火点，但不能与氧气接触，不能燃烧。磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：QUOTE/。②由于试管内的氧气的量少，该处燃着的磷会很快熄灭。故答案为：B。【分析】（1）根据常见的化石燃料进行分析（2）根据燃烧的条件进行分析18.硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度/℃020406080溶解度（g/100g水）13.331.663.9110169回答下列问题：（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）。（2）20℃时，将15克硝酸钾加入40克水中，充分搅拌，所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液的溶质质量分数为________（列出计算式）。（3）某硝酸钾固体中混有少量氯化钠，分离提纯硝酸钾的操作是配成高温下的硝酸钾饱和溶液、________、过滤、洗涤、干燥。（4）甲是60℃的硝酸钾溶液，按下图所示进行操作。分析正确的是

（填序号）。A.乙一定是不饱和溶液B.丙和丁一定是饱和溶液C.乙的溶质质量分数不一定比甲大D.甲和丙的溶质质量分数有可能相等【答案】（1）增大（2）饱和；31.6/31.6+100或12.64/12.64+40（3）降温结晶（4）B，D【解析】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，将15克硝酸钾加入40克水中，充分搅拌，硝酸钾不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，其溶质质量分数为QUOTE/;（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，提纯硝酸钾的操作是配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降温结晶，过滤、洗涤、干燥；（4）乙是将甲溶液蒸发水所得，但没有晶体析出，可能是饱和溶液可能是不饱和溶液，A错误；丙有固体剩余，一定是饱和溶液，丁是将丙过滤去剩余固体所得，一定是饱和溶液，B正确；甲蒸发水后得到乙且没有晶体析出，乙的溶剂质量小于甲，溶质相等，溶质质量分数一定大于甲，C错误；甲为60℃的硝酸钾不饱和溶液，丙为室温时的饱和溶液，二者溶质质量分数可能相等，D正确；【分析】（1）根据硝酸钾在各温度下的溶解度分析；（2）根据饱和溶液溶质质量分数可利用溶解度/（100+溶解度）计算分析；（3）根据硝酸钾提纯要用降温结晶分析；（4）根据蒸发溶剂没有溶质析出，则原溶液为不饱和溶液，溶质质量分数＝溶质质量/溶质质量+溶剂质量分析。19.工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：（1）写出流程图中一种氧化物的名称________。（2）将黄铁矿粉碎，目的是________。（3）请写出黄铁矿在沸腾炉里发生的化学反应方程式________。该反应中的________（填元素符号）从反应前到反应后化合价升高。（4）该生产流程的炉渣可以做工业炼铁的原料，请写出工业炼铁反应原理的化学方程式________。（5）实验室中经常使用到稀硫酸，用浓硫酸稀释时，是先把水加入到烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，这个过程玻璃棒的作用是________。【答案】（1）二氧化硫（2）增大反应物接触面积，使反应更充分（3）4FeS2＋11O2QUOTE/2Fe2O3＋8SO2；FeS（4）Fe2O3＋3COQUOTE/2Fe＋3CO2（5）加速溶解使热量迅速扩散【解析】（1）氧化物中只含有两种元素，其中一种元素必须是氧元素，流程中的氧化物由二氧化硫、三氧化硫和氧化铁，故填：二氧化硫；（2）将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物接触面积，使反应更充分；（3）高温条件下，黄铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为：4FeS2＋11O2QUOTE/2Fe2O3＋8SO2，该反应中的Fe的化合价由+2升高到+3，S的化合价由-1升高到+4，故填：4FeS2＋11O2QUOTE/2Fe2O3＋8SO2；FE.S；（4）工业炼铁是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3＋3COQUOTE/2Fe＋3CO2；（5）实验室中经常使用到稀硫酸，用浓硫酸稀释时，是先把水加入到烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，这个过程玻璃棒的作用是加速溶解使热量迅速扩散，故填：加速溶解使热量迅速扩散。【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析（2）根据粉碎反应物可以增大接触面积分析（3）根据二硫化亚铁和氧气在高温下生成氧化铁和二氧化硫结合化合价规则进行分析（4）根据氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳分析（5）根据实验过程中玻璃棒的作用分析三、实验探究题（共2题；共18分）20.根据如图所示装置回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①________；②________。（2）利用一种紫黑色固体制取氧气：①反应的化学方程式为________，选择的发生装置为________(填标号)。②从燃烧条件分析，试管中的棉花没有燃烧的原因________。③用装置D来收集该气体，实验结束后应先将导管移出水面，再熄火酒精灯，原因是________。（3）实验室制取二氧化碳：①反应的化学方程式为________，用C装置代替B装置作为发生装置，其优点是________。②如果利用E装置收集二氧化碳，气体应从________端通入(填“c”或“d”)。③用装置F来收集二氧化碳，瓶中水面上覆盖一层植物油的目的是________。若要定量测定收集到的一氧化碳气体体积，可在f导管口连接________(填仪器名称)。【答案】（1）铁架台；集气瓶（2）QUOTE/；A；温度没有达到棉花着火点；防止水槽中水倒吸导致试管炸裂（3）QUOTE/；可以控制反应的发生和停止；c；隔离开二氧化碳与水，防止二氧化碳溶于水或与水反应；量筒【解析】（1）①是铁架台；②是集气瓶；（2）紫黑色固体是高锰酸钾，故①的反应方程式为：QUOTE/；该反应是加热固体，故答案为：择的发生装置为A；②加热高锰酸钾产生氧气，且棉花也是可燃物，故棉花没有燃烧的原因是：温度没有达到着火点；③加热高锰酸钾制氧气，实验结束时，停止加热，试管温度降低，压强减小，如果此时没有提前将导管移出水面，水沿着导管被倒吸入试管，使热的试管遇冷炸裂，故实验结束后应先将导管移出水面，再熄火酒精灯，原因是：防止水槽中水倒吸导致试管炸裂；（3）①实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸，故反应方程式为：QUOTE/；反应装置选用固液常温装置，B.C装置都属于固液常温装置，但C装置可以控制反应的发生和停止，故用C装置代替B装置作为发生装置，其优点是：可以控制反应的发生和停止；②因二氧化碳的密度比空气的密度大，故用E装置收集氧气时，二氧化碳将空气从上方排出去，故气体应从c端通入；③二氧化碳能溶于水，且还能与水反应，故不能直接用排水法收集氧气，但二氧化碳不与植物油反应，且不溶于植物油，故在水面上覆盖一层植物油，就可以将二氧化碳和水隔离开来，避免消耗二氧化碳了，瓶中水面上覆盖一层植物油的目的是：隔离开二氧化碳与水，防止二氧化碳溶于水或与水反应；一氧化碳有毒，且是气体，故用F装置收集一氧化碳，测量排出的水的体积即可得所收集的一氧化碳的体积，故在f管口连接量筒。【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。21..某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：（1）.探究一：氢氧化钠固体是否变质兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡．回答下列问题：（1）氢氧化钠的俗名是

1

；（2）根据以上实验现象可判断该样品

2

变质（填“有”或“没有”）．（3）氢氧化钠在空气中变质的原因：

3

（用化学方程式表示）．（2）.探究二：氢氧化钠固体变质程度【查阅资料】①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳②标准状况下，二氧化碳的密度p=1.977g/L③碳酸钠溶液与氢化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【设计实验】甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算．甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量．（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发）【交流讨论】（1）乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，其原因是

1

．（2）甲小组同学认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响．请你指出产生影响的原因：

2

（写一点）．【拓展探究】经过交流讨论，甲乙、两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：（3）“操作Ⅰ”的名称是

3

；（4）如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数

4

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．【答案】（1）火碱（烧碱或苛性钠）；有