山东省烟台市龙口市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（含答案解析）

2023-2024学年度第一学期期末阶段性测试初四化学试题注意事项：1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。2.所有答案必须写在答题卡上。考试结束后，只交答题卡。3.相对原子质量：Al-27O-16Mg-24Cl-35.5H-1Ca-40C-12S-32一、选择题(包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分)1.推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这理念不相符的是A.大力开采铁矿炼铁 B.用海水淡化后的卤水制盐、制镁C.优先发展废旧钢铁再生 D.用废弃贝壳代替石灰石制生石灰【答案】A【解析】【详解】A、大力开采铁矿炼铁，会污染环境、浪费资源，不符合人与自然和谐共生这一理念；B、用海水淡化后的卤水制盐、制镁，节约资源，符合人与自然和谐共生这一理念；C、废旧钢铁再生，保护环境，节约资源，符合人与自然和谐共生这一理念；D、用废弃贝壳代替石灰石制生石灰，节约资源，符合人与自然和谐共生这一理念。故选A。2.一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是A.橘子汁(3-4) B.西瓜汁(5-6) C.牛奶(6~7) D.鸡蛋清(7~8)【答案】A【解析】【详解】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性；B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性；C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性；D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性；pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。故选A。3.规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是A.倾倒液体 B.稀释浓硫酸C.过滤 D.测溶液pH【答案】C【解析】【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；且不能在量筒内稀释浓硫酸，故B错误；C、过滤时，要“一贴、二低、三靠”，故C正确；D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。故选：C。4.下列各组固体物质，只用水溶解的方法不能鉴别的是A.NaCl、KCl B.CaCO3、Na2CO3C.CuSO4、Na2SO4 D.NH4NO3、NaOH【答案】A【解析】【详解】A、氯化钠与氯化钾都易溶于水，且溶液都呈无色，所以只用水溶解的方法不能鉴别氯化钠和氯化钾，选项错误；B、碳酸钙不溶于水，与水混合后形成悬浊液，碳酸钠易溶于水，溶于水形成无色溶液，所以只用水能够区分碳酸钙与碳酸钠，选项正确；C、硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，硫酸钠溶于水后溶液呈无色，所以只用水能够区分硫酸铜与硫酸钠，选项正确；D、硝酸铵溶液水时吸收热量，溶液的温度降低，氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液的温度升高，所以只用水溶解的方法能鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，选项正确；故选A。5.下列有关溶液的说法正确的是A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C.溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1：9D.饱和溶液降低温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小【答案】C【解析】【详解】A、均一、稳定的混合物属于溶液。均一、稳定的液体，不一定是混合物，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故错误；B、若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比，溶质质量分数有可能大、可能小、也可能相等。因此必须强调同温度下，同溶质溶剂，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，故错误；C、10%的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是10%：(1-10%)=1∶9，故正确；D、饱和溶液降低温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小。对于溶解度随温度升高而升高的物质，饱和溶液降低温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小，故错误，故选C。6.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是A.用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C.用食醋除去水壶中的水垢 D.氢氧化铜能与胃酸反应，可以治疗胃酸过多【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，所以可用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液，选项正确；B、酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，所以可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，选项正确；C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，所以用食醋能够除去水壶中的水垢，选项正确；D、氢氧化铜能够与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜属于重金属盐，会危害人体健康，所以不能用氢氧化铜能治疗胃酸过多，选项错误，故选D。7.对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是A.打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸B.实验室用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应，制取二氧化碳C.盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子，有相似的化学性质D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数均会变小【答案】B【解析】【详解】A、打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，选项正确；B、实验室用块状石灰石和稀盐酸反应，制取二氧化碳，稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙覆盖在石灰石的表面会阻止反应继续进行，所以不能用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，选项错误；C、盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子，有相似的化学性质，选项正确；D、钠元素敞口放置，浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢气体，溶质质量分数会变小，浓硫酸敞口放置一段时间后，浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，溶液中的溶剂的质量增加，溶质质量分数会变小，选项正确，故选B。8.铁元素的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是A.X是碱B.物质a可与稀盐酸反应生成FeCl3C.物质b的化学式是Fe2O3D.FeCl3溶液可与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3【答案】B【解析】【详解】A、由图可知，Fe(OH)3是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，因此X是碱，故选项说法正确；B、物质a的化合价为0，对应的物质是单质，即铁，铁与盐酸反应生成FeCl2和氢气，故选项说法不正确；C、物质b为氧化物，铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为Fe2O3，故选项说法正确；D、根据复分解反应发生条件，FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和氯化钠，故选项说法正确。故选B。9.用固体NaCl配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法正确的是A.所需NaCl固体的质量为16gB.固体NaCl可以直接放在托盘天平的左盘上称量C.溶解固体NaCl时，用玻璃棒搅拌能增大NaCl的溶解度D.用量筒量取42mL水时，仰视读数会导致配制的溶液溶质质量分数偏小【答案】D【解析】【详解】A、固体NaCl配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量=50g×16%=8g，选项错误；B、使用托盘天平称量氯化钠固体时，应在两个托盘上分别放上质量大小相同的纸片，选项错误；C、溶解固体NaCl时，用玻璃棒搅拌能增大NaCl的溶解速率，不能增大NaCl的溶解度，提高温度才能够增大NaCl的溶解度，选项错误；D、用量筒量取42mL水时，仰视读数时，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，选项正确，故选D。10.《天工开物》火法炼锌的方法是，把炉甘石(ZnCO3，高温能分解生成ZnO与CO2)和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封、“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁取出”。下列说法错误的是A.“火法炼锌”符合低碳发展理念B.“冷定毁罐取出”目的是防止锌再次被氧化C.炉甘石粉碎加入锌罐，其目的是增大反应物之间的接触面积D.反应区中发生的反应：C+2ZnO2Zn+CO2↑，该反应中C是还原剂【答案】A【解析】【详解】A、火法炼锌产生二氧化碳，不符合低碳原理，故符合题意；B、为了防止热的锌与空气中的氧气发生反应，故“冷定”后方能错“毁罐”取锌，故不符合题意；C、将炉甘石进行粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，让反应更加充分，故不符合题意；D、碳具有还原性，可将氧化锌还原成锌单质，故不符合题意；故选A。二、选择题(包括5个小题，每小题有1-2个选项符合题意，共10分)11.已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是A.I中KNO3的质量分数为10.0% B.Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液C.Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D.Ⅲ中有KNO3晶体析出【答案】B【解析】【详解】A.I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。错误。B.Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。C.Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，错误。D.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。故选：B。12.下列实验操作(方案)不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作(方案)A鉴别奶粉和淀粉加碘水，观察颜色变化B除去NaCl溶液中的Na2CO3滴加适量BaCl2溶液，过滤C除去盐酸溶液中的硫酸滴加适量Ba(OH)2溶液，过滤D分离KCl与MnO2固体混合物溶解、过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、碘水可使淀粉变蓝，奶粉中加碘水无明显变化，故A正确；B、除去NaCl固体中的Na2CO3，溶解，加适量氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后可得到氯化钠溶液，故B正确；C、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，过滤后，可得到盐酸溶液，故C正确；D、分离KCl和MnO2混合物时，加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥后，只能得到二氧化锰固体，无法得到氯化钾固体，故D错误。故选D。13.在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在t0时快速注入第一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中错误的是A.t0时注入的第一种溶液是盐酸B.t1前压强减小所对应的反应示意图如图3所示C.t1~t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯D.t2后压强增大且大于P0的原因是Na2CO3与盐酸发生复分解反应，并放热【答案】CD【解析】【详解】A、t0时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误；B、由A分析可知，t1前压强减小对应反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；C、t1~t2期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确；D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，并放热，故D正确。故选CD。14.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是A.KNO3和NaCl都属于易溶性物质B.10℃时，10gKNO3可以配成60gKNO3饱和溶液C.NaCl中混有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaClD.30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：KNO3大于NaCl【答案】CD【解析】【详解】A、由图可知20℃是硝酸钾和氯化钠的溶解度均大于10g，为易溶物，选项说法正确；B、10℃时硝酸钾的溶解度为20g，即在10℃时，在100水中最多溶解20g硝酸钾，则50g水中溶解10g硝酸钾可形成60g饱和溶液，选项说法正确；C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，NaCl中混有少量KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，选项说法错误；D、30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，硝酸钾需要的水较少，所得溶液的质量较小，选项说法错误。故选CD。15.下列图像能正确反映其对应关系的是A.加水稀释盐酸溶液B.等质量等质量分数稀盐酸中分别加入Mg和Al至过量C.向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸D.向盛有稀H2SO4和K2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量【答案】BC【解析】【详解】A、加水稀释盐酸溶液，盐酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，故A错误；B、等质量等质量分数稀盐酸中分别加入Mg和Al至过量，化学方程式为：、，一开始金属不足，酸过量，等质量的镁和铝反应，铝生成的氢气多；后酸不足，金属过量，等质量的酸反应，生成氢气的质量相等，故B正确；C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，一开始，酸不足，生成硫酸镁的质量相等，后酸过量，镁和稀硫酸反应：，氧化镁和稀硫酸反应：，氧化镁的相对分子质量大于镁，故最后镁生成硫酸镁的质量大，故C正确；D、向一定质量的稀硫酸和硫酸钾的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸、硫酸钾反应生成的硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故D错误。故选BC。三、理解与运用(包括5个小题，共39分)16.我国建成了世界上最发达的高铁网，高铁建设中使用了大量的材料。（1）高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力。这种玻璃属于_______材料。（2）高铁建设使用了大量的金属材料。生铁和钢都是铁的合金，两者性能不同的主要原因是_______不同。（3）高铁的车身采用铝合金材料，是因为它具有_______(写1点)的优点。铝合金材料报废后回收的目的是：一方面减少环境污染，另一方面_______。（4）氧化铁与CO反应可用于工业炼铁，其反应的化学方程式是_______。高铁钢架喷漆是为了防止其生锈，原理是_______。【答案】（1）复合（2）含碳量（3）①.密度较小②.重复利用资源（4）①.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②.隔绝氧气与水【解析】【小问1详解】车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，则这种玻璃属于复合材料；【小问2详解】生铁和钢都是铁的合金，两物质中含碳量不同，导致性质差异较大，生铁中含碳量较高；【小问3详解】高铁的车身采用铝合金材料，铝合金的密度较小，能使车身较轻；铝合金材料报废后回收的目的是：一方面减少环境污染，另一方便也可以使资源重复利用，有利于可持续发展；【小问4详解】氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；高铁钢架喷漆可以隔绝氧气、水，达到防锈的效果。17.粮食安全是“国之大者”。良田沃土与化肥是粮食安全的重要保障。（1）要改良酸性土壤，可选用的下列物质是_______(填序号，下同)。A.KNO3 B.熟石灰 C.氧化铜 D.氢氧化钠（2）小麦生长中出现部分倒伏现象，称“软骨病”。可施加下列哪一种化肥_______。A.硝酸钾 B.CO(NH2)2 C.氯化铵 D.NH4H2PO4（3）碳酸氢铵是目前应用最广泛、最安全的氮肥，需密封保存于阴凉处。请用化学方程式解释其中的原因______________。（4）农业上常用氯化钠溶液选种。要配制100kg溶质质量分数是12%的氯化钠溶液用于选种，需要溶质质量分数是15%的氯化钠溶液的质量为_______。（5）氮肥的种类很多，它们的简易鉴别方法如下图所示。①步骤1加碱后判断出尿素的依据是_______(合理即可)。②步骤2试剂1溶液中所含的溶质是_______(填化学式)。③步骤3发生反应的化学方程式为______________。【答案】17.B18.A19.20.80kg##80千克21.①.尿素与碱不反应，无氨味②.Ba(NO3)2③.【解析】【小问1详解】改良酸性土壤应选用碱性物质，硝酸钾与碱反应，氧化铜与酸反应生成铜盐，铜粒子有毒，氢氧化钠具有强腐蚀性，会腐蚀农作物，故选B；【小问2详解】小麦生长中出现部分倒伏现象，是缺少钾元素导致的，因此应选用含钾肥料，故选A；小问3详解】碳酸氢铵受热容易分解生成氨气、水和二氧化碳，故需密封保存于阴凉处，方程式为：【小问4详解】设需要溶质质量分数是15%的氯化钠溶液的质量为x，15%x=100kg×12%，解得x=80g；【小问5详解】①铵盐与碱反应产生氨气有氨味，尿素不含铵根，不与碱反应，故没有氨味；②步骤2试剂1能将硫酸铵鉴别出来，说明试剂1能与硫酸根结合成沉淀，因此所加入物质为含钡离子，为了避免对步骤3加入硝酸银产生影响，故不选择氢氧化钡或氯化钡，所以选择硝酸钡，化学式为：Ba(NO3)2；③步骤3发生反应为硝酸银与氯化铵生成氯化银沉淀和硝酸，故方程式为：。18.2022年是中国载人航天立项30周年。天和核心舱、问天实验舱、梦天实验舱先后发射成功，实现了航天员长期在轨生活、工作与太空实验。（1）油和水“难分难舍”实验：用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层，细小的油滴均匀悬浮于水中。下列说法正确的是_______。(填序号，下同)A.实验中水是溶剂 B.太空中水与油分子间的作用力变得非常强大C.太空中油水不分离是因为失重，没有浮力 D.可以形成油的水溶液（2）表演“五环魔术”。将绿色溴百里酚蓝(C27H28O5SBr2)试液加入碳酸钠溶液中，呈现鲜亮的蓝色，加入盐酸中，则会呈现黄色。下列说法正确的是_______。A.溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂 B.碳酸钠属于碱C.溴百里酚蓝是一种有机物 D.醋酸中加入溴百里酚蓝，呈现黄色（3）空间站制造过程中常使用钛合金。工业上在氩气中，高温条件下，使镁置换出TiCl4中的金属钛，反应的化学反应方程式是___________。（4）对于短期飞行的载人航天器，常采用氢氧化锂(锂显+1价，是一种可溶性碱)吸收航天员排入舱内的CO2，该反应的化学方程式是___________。【答案】18.C19.ACD20.21.【解析】【小问1详解】A.能溶解其他物质的物质叫溶剂，实验中水不能溶解油，则水不是溶剂，故选项说法错误；B.太空中水与油分子间的作用力不变，故选项说法错误；C.太空中油水不分离是因为失重，没有浮力，故选项说法正确，D.油不能溶解在水中，不能形成均匀、稳定的混合物，故选项说法错误；故选：C；【小问2详解】A.碳酸钠溶液显碱性，加入溴百里酚蓝试剂，呈现出鲜亮的蓝色；将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色；溴百里酚蓝在酸性和碱性溶液中呈现不同的颜色，可作酸碱指示剂，故选项说法正确；B.碳酸钠属于盐，不属于碱，故选项说法错误；C.溴百里酚蓝是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；D.醋酸显酸性，能使溴百里酚蓝变黄色，故选项说法正确；故选：ACD；【小问3详解】在氩气中，高温条件下，镁与反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为，故填：【小问4详解】氢氧化锂是一种可溶性碱，与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为，故填：；19.某兴趣小组在实验室探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生化学反应。(一)从温度变化上探究：（1）甲同学将固体NaOH放入盛有稀硫酸的试管中并振荡，管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙同学认为推理不合理，理由是__________。（2）乙同学将实验改进：将稀硫酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，用温度计测出NaOH溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图所示：①由图知稀硫酸与NaOH溶液发生反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是___________。②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐_______(填“变大”“变小”或“不变”)。③B到C的过程中，烧杯内溶液中的阴离子有_______(写离子符号)。(二)从指示剂上探究：（3）向盛有NaOH的酚酞溶液的烧杯中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为______________。（4）中和反应的微观实质是______________。(三)从产物上探究：（5）于同学认为NaOH溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是_______(填序号)。A.pH试纸 B.BaCl2 C.CuSO4 D.KNO3【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热（2）①.放热②.氢氧化钠与硫酸恰好完全反应③.变小④.（3）红色溶液变为无色（4）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（5）AC【解析】【小问1详解】氢氧化钠固体溶于水放热，所以将固体NaOH放入盛有稀硫酸的试管中并振荡，管壁发烫，不能说明酸碱中和反应是放热反应，故填氢氧化钠固体溶于水放热。【小问2详解】①由图可知，稀硫酸与NaOH溶液发生反应时溶液的温度升高，说明该反应是放热反应，故填放热；酸碱中和反应是放热反应，由图可知，B点温度最高，说明此时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，故填此时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应。②将稀硫酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，随着稀硫酸的滴入，从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐变小，故填变小。③由图可知，B点氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，溶液中的阴离子是硫酸根离子，从B到C的过程中，溶液中的溶质是硫酸钠和过量的稀硫酸，则烧杯内溶液中的阴离子是硫酸根离子，其符号为，故填。【小问3详解】氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应后溶液呈中性，酚酞不变色，仍呈无色，则向盛有NaOH的酚酞溶液的烧杯中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为红色溶液变为无色，故填红色溶液变为无色。【小问4详解】中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。【小问5详解】A氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，使用pH试纸测溶液的pH，如pH等于7或小于7，说明氢氧化钠能够与硫酸反应，选项正确；B氯化钡能够与硫酸钠和硫酸都能够生成硫酸钡的白色沉淀，不能证明氢氧化钠水分能够与硫酸放，选项错误；C硫酸铜能够与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，向反应后的溶液中加入硫酸铜，如不产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠能够与硫酸反应，选项正确；D硝酸钾与氢氧化钠混合后不产生沉淀、气体或水，即硝酸钾不能与氢氧化钠反应，不能证明氢氧化钠能否与硫酸反应，选项错误，故填AC。20.海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。（1）海水淡化：可采用膜分离技术(如图)，以下分析错误的是___(填序号)。A.右侧池中氯化钠的质量分数不变B.用膜分离技术得到的淡水为软水C.淡化膜可用普通滤纸代替（2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中，没有涉及的基本化学反应类型是______。卤水中加入石灰乳发生反应的化学方程式是____________。（4）海水制“碱”：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，向粗盐水中先后加入①过量的Ca(OH)2溶液②过量的Na2CO3溶液。试剂①②的顺序是否可以颠倒，为什么？__________________。向饱和的食盐水中先后不断通入氨气和CO2生成俗名为小苏打的物质，该反应的化学方程式是______。【答案】（1）AC（2）①.蒸发结晶②.饱和（3）①.化合反应和置换反应②.MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2（4）①.否，碳酸钠能够除去过量的氢氧化钙，避免引入新杂质氢氧化钙②.NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl【解析】【小问1详解】A右侧海水中的水分子运动到左侧，其它微粒不能运动到左侧，则右侧池中氯化钠的质量分数增加，选项错误；B右侧海水中的水分子运动到左侧，其它微粒不能运动到左侧，则用膜分离技术得到的淡水为软水，选项正确；C只有水分子能够透过淡化膜运动到左侧，得到淡水，如淡化膜用普通滤纸代替，其它微粒也能够透过淡化膜运动到左侧，不能形成淡水，选项错误，故填AC。【小问2详解】氯化钠的溶解度收温度影响较小，晒盐时，通过减少溶剂的方法使氯化钠结晶，即采用的结晶方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶；饱和溶液才能够发生结晶析出晶体，则海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液，故填饱和。【小问3详解】在用卤水制镁的过程中，卤水中的氯化镁与石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，属于分解反应，则没有涉及的基本化学反应类型是化合反应和置换反应，故填化合反应和置换反应；卤水中的氯化镁与石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应的化学方程式写为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。【小问4详解】试剂①②的顺序不可以颠倒，因为碳酸钠能够除去过量的氢氧化钙，避免引入新杂质氢氧化钙，故填否，碳酸钠能够除去过量的氢氧化钙，避免引入新杂质氢氧化钙；向饱和的食盐水中先后不断通入氨气和CO2，发生的反应是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故反应的化学方程式写为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。四、实验与探究(包括3个小题，共26分)21.伍角硬币的材质由“钢芯镀铜”合金改为“钢芯镀镍”合金。某兴趣小组对硬币中的铁、铜和镍(Ni)三种金属的活动性强弱进行如下探究。【活动性强弱】（1）猜想①：Ni>Fe>Cu；猜想②：________；猜想③：Fe>Cu>Ni。【验证猜想】（2）兴趣小组的同学设计了如下的实验，请完成实验报告：实验步骤实验现象解释与结论把镍片放入稀硫酸中有气泡产生猜想____不正确。镍与稀硫酸发生置换反应，生成显+2价的硫酸镍，反应的化学方程式是_______。把镍片浸入_______溶液无明显现象猜想①不正确，猜想②正确【拓展延伸】（3）探究实验后，小组同学又用铜片、硫酸镍溶液和_______进行实验，也得出了三种金属的活动性顺序。【应用反思】（4）选择铸造硬币的金属需要考虑的因素是_______(填序号)。A.金属的导电性 B.金属的抗腐蚀性C.金属的硬度 D.金属价格与硬币面值的吻合度【应用实践】（5）某兴趣小组的同学设计用废弃白铜(Cu与Ni合金)粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下图(部分反应产物在图中已略去)。固体A是________。流程②中产生镍的化学方程式是_____________。【答案】（1）Fe>Ni>Cu（2）①.③②.Ni+H2SO4=NiSO4+H2③.FeSO4（或FeCl2或其他合理答案）（3）铁片（或铁粉或其他合理答案）（4）BCD（5）①.Cu##铜②.NiSO4+Zn=Ni+ZnSO4【解析】【小问1详解】探究铁、铜和镍三种金属的活动性强弱，已知铁的活动性比铜强，又猜想①：Ni>Fe>Cu；猜想③：Fe>Cu>Ni；所以猜想②应该是：Fe>Ni>Cu；【小问2详解】把镍片放入稀硫酸中，观察到的实验现象是有气泡产生，说明镍与稀硫酸发生了置换反应，镍比铜的活动性强，猜想③不成立，故填：③：镍与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镍，反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；猜想①不成立，猜想③不成立，说明镍比铜的活动性强，但是镍没有铁活动性强，实验现象是无明显现象，所以实验步骤应该是：把镍片浸入亚铁的可溶性盐溶液中，故填：FeSO4；【小问3详解】因为铜片与硫酸镍不反应，说明镍比铜活泼，铁片能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，有银白色固体析出，说明铁比镍活泼，所以，同学们用铜片、硫酸镍溶液和铁片进行实验，故填：铁片；【小问4详解】A、金属的导电性，不是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项不符合；B、硬币要有较强的耐腐蚀性，金属的耐腐蚀性，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项符合；C、金属的硬度大小，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项符合；D、硬币面值不大，金属价格与硬币面值的吻合度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项符合，故选：BCD。【小问5详解】废弃白铜(Cu与Ni合金)粉末加过量稀硫酸，因为镍与硫酸反应，铜不与硫酸反应，所以固体A是铜，故填：铜或Cu；溶液B是硫酸镍和硫酸的混合物，加入适量锌，产生镍的化学方程式是：NiSO4+Zn=Ni+ZnSO4。22.实验课上，老师向同学们展示了一瓶久置的NaOH溶液，为了探究溶液是否变质，取样品并向其中滴加少量的稀盐酸，振荡，未观察到明显的现象。【提出问题】该NaOH溶液是否变质？【猜想假设】猜想1：NaOH溶液未变质猜想2：NaOH溶液部分变质猜想3：NaOH溶液完全变质【实验探究】（1）方案一：取样，向样品中演加无色酚酞试液，溶液变红，证明猜想1成立。小刚认为得出上述结论不一定成立，理由是________________。（2）方案二：为了探究其成分，兴趣小组又进行了如下的实验：实验步骤实验现象实验结论另取样，向其中滴加过量的BaCl2溶液，静置一段时间后再向上层溶液中滴加无色酚酞试液若观察到无白色沉淀生成，溶液变红猜想1成立__________猜想2成立若观察到有白色沉淀生成，溶液不变色猜想3成立【反思评价】（3）实验步骤中，加入过量BaCl2溶液的目的是___________。若加BaCl2有白色沉淀生成，则反应的化学方程式为______________。（4）向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，在刚开始一段时间不会产生气泡的原因是_______________。【拓展实验】（5）方案二实验步骤中所加的无色酚酞试剂，替换为下列操作中的_______(填字母)，也可以实现相同的目的。A.测溶液pH B.滴加MgSO4溶液 C.通入CO2气体【答案】22.碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红23.观察到有白色沉淀生成，溶液变红24.①.检验碳酸钠并将碳酸钠除尽②.25.氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水26.AC【解析】【小问1详解】碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，则溶液变红，不能说明猜想1成立，故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红；【小问2详解】猜想2成立，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡能将碳酸钠除尽，静置一段时间后再向上层清液滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红；故填：观察到有白色沉淀生成，溶液变红；【小问3详解】①猜想2成立，即溶质为氢氧化钠和碳酸钠，加入过量氯化钡溶液的目的是：检验是否有碳酸钠，并将碳酸钠除尽；故填：检验碳酸钠并将碳酸钠除尽；②氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为；故填：；【小问4详解】向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸在刚开始一段时间不会产生气泡的原因是氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则无气泡产生；故填：氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水；【小问5详解】A.测溶液，如果，说明含氢氧化钠，如果，说明不含氢氧化钠，符合题意；B.硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，但是硫酸镁也能与过量的氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，均能产生白色沉淀，无法说明含氢氧化钠，不符合题意；C.通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意；故选：AC。23.某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的CaO，猜测该CaO可能变质。小明为确定该瓶CaO的成分进行了实验探究，如下表所示：实验步骤实验现象实验结论取少量该CaO样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上①烧杯壁变热红色石蕊试纸变蓝色样品中含有氧化钙和氢氧化钙②烧杯底部有白色固体样品中含有碳酸钙【交流讨论】（1）小红认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是___________。“现象②”不足以证明样品中有CaCO3，原因是__________。兴趣小组为准确测定该瓶CaO的成分，进行了如下探究。【提出问题】该瓶CaO样品中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？【查阅资料】①熟石灰在一定温度下会分解：Ca(OH)2CaO+H2O↑②碱石灰是苛性钠与生石灰的固体混合物【进行实验】兴趣小组设计了如下图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0g该CaO样品放在装置C的玻璃管中，先通入一会空气，再称量D、E装置的质量。然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到1000℃高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空气。实验后测得D装置增重0.9g，E装置增重2.2g。（2）为了确保实验成功，装置A、B中盛放的试剂分别是_____(填序号)。①足量NaOH溶液足量浓硫酸②足量浓硫酸足量NaOH溶液（3）该CaO样品中的成分是_____，它们的质量比是_____。【反思评价】（4）如果没有B装置，可能会导致CaO样品成分中的_____测定结果偏大。F装置的作用是__________。（5）酒精喷灯加热前，要先通一会空气的目的是__________。【拓展应用】（6）兴趣小组打算用这瓶变质的CaO与足量的稀盐酸反应，制取产品氯化钙固体。变质后的CaO完全反应消耗的HCl的质量_____(填“>”或“<”或“=”)变质前的CaO完全反应消耗的HCl的质量。【答案】（1）①.氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，也能使红色石蕊变蓝色②.氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙（2）①（3）①.氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙②.13：37：50（4）①.氢氧化钙##Ca(OH)2②.防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置（5）排净装置里空气中的二氧化碳和水蒸气，防止对实验的测定产生影响（6）=【解析】【小问1详解】由于氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，也能使红色石蕊变蓝色，所以“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙；由于氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙，所以“现象②”烧杯底部有白色固体，不足以证明样品中有碳酸钙；【小问2详解】氢氧化钙在580℃