人教版高中化学科目化学基础醛教案

人教版高中化学科目化学基础醛教案

【教学目标】

1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途

2.使学生掌握醛基和醛类的概念

【教学重点】乙醛的性质和用途

【教学过程】

一、乙醛

1.乙醛的分子组成与结构

H0

I«

H—C—C-II

乙醛的分子式是G”4。，结构式是H,简写为CHUCHO。

注意对乙醛的结构简式，醛基要写为一CHO而不能写成一COH。

2.乙醛的物理性质

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为20.8°C。乙醛易挥发，易

燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防

火。

3.乙醛的化学性质

O

口

从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基(-C—H)相连而构成的化合物。由于醛基比较活

泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。

(1)乙醛的加成反应

乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热

的银催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：

O

催化剂

CH—C—H+Hz唧2'»CH3cH20H

3△

说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还

原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。

②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩

大了。

注：此处可借助flash帮助学生理解乙醛的加成反应

(2)乙醛的氧化反应

在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫

氧化反应。乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中

O

催化剂

2CHS—CH+O2"-->2CH.,COOH

的氧气氧化成乙酸:△

注意①工业上就是利用这个反应制取乙酸。

②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：

点燃>

2CH3CHO+5O24CQ+4H2O

乙醛不仅能被02氧化，还能被弱氧化剂氧化。

【实验3—5】在洁净的试管里加入1mL2%的AgNOs溶液，然后一边摇动试管，一边

逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止（此时得到的溶液叫做银氨溶液）。

再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。

实验现象不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

实验结论化合态的银被还原，乙醛被氧化。

注：由于该实验在必修2中大部分学生已经做过，所以这里关键在于研究实验细节问题

及方程式的书写，实验可不做。

说明：

①上述实验所涉及的主要化学反应为：

Ag++NH3H2。=AgOHJ+NH：

AgOH+2NH,-H2O=[Ag[NH3^+OH~+2H2O

+

CH.CHO+2[Ag（7VW3）2]+2OH-fCH3coeF+NH；+2AgJ+3AW3T+H2O

由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。

②银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃

上制镜或保温瓶胆。

③配制银氨溶液是向AgNQ稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为

止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是

水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的

NaOH溶液洗，再用水洗净。

注意①这里所说的有机物的氧化反应、是指反应整体中某一方物质的反应。从氧化反

应和还原反应的统一性上看,整个反应还是氧化还原反应，并且反应的实质也是电子的转移。

②结合乙醇的催化氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇与乙醛之间能在不同条件下相

互转化：

O,Cu/Ag,A

CH3cH2OH<-.2......--CHCHO

H2»Ni,A3

③做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久

置。

此外，另一种弱氧化剂即新制的。"（所）2也能使乙醛氧化。

【实验3—6】在试管里加入10%的NaOH的溶液2mL,滴入2%的CMSQ溶液4〜6滴，

振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。

实验现象试管内有红色沉淀产生。

实验结论在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。

注：由于该实验在必修2中大部分学生已经做过，所以这里关键在于研究实验细节问题

及方程式的书写，实验可不做。

说明：

①乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是

Cu"+20FT=CU(OH)2J

CHUCHO+2CU(OH)2—^CH3COOH+Cu2OJ+24。

实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧

化铜氧化。

②实验中的C〃(0")2必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少量

溶液，NaOH是明显过量的。

③乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。

④乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很

强的，易被酸性高镭酸钾溶液、滨水等氧化剂氧化，高镒酸钾、澳水因被还原而使溶液褪色。

【思考和交流】若某有机物同时含有双键和醛基，试思考如何证明该有机物确实含有醛基？

已如柠檬醛是一种既有醛基又有双键的物质，其结构简式为

CH,—C-CHCH,CH.C-CH—CH

I'I

CH，CH,。勺，试用桌面上的药品设计出可行的实验方案验证其确实

含有醛基。

小结：乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律：

还原氧化

CH3CH2()H-——CH3CHO-*(H3COOH

二、醛类

1.醛的概念

分子里由煌基与醛基相边而构成的化合物叫做醛。

2.醛的分类

一元醛:C%—CHO、CHs-CH—CHOCHs-CHO

CH3

一二元醛：OHC-CH2—CHO,OHC^H2—CHO

多元醛：略

饱和醛：CH3cHO、CH3cHzcH0

O

O

il

不饱和醛:—H

、CH2=CH—C—H

脂肪醛：CH3cH。、OHC-CH2—CHO

芳香醛:

3.醛的通式

由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。因此若嫌

衍变X元醛，该醛的分子式为.2,Ox，而饱和一元醛的通式为GHz“。（"1、2、

3……）

4.醛的命名

<VCH0

HCHO（甲醛，又叫蚁醛），CH.CHO（乙醛），CH3cHgHO（丙醛）V

0O

III

（苯甲醛），H—C—C—H（乙二醛）

5.醛的化学性质

由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能团，它决这一着醛的一些特殊的性质，所

以醛的主要化学性质与乙醛相似。如

（1）醛被还原成醇

OOH

H-<-H+H2催化剂》H-C—H

△I

>CHCHCHOH

CH3CH2CHO+H2322

0rCHO+H,且等0rCHzOH

(2)醛的氧化反应

①催化氧化

o9

H-C-CH2-C-H+2H2催，剂》HOCH2cH2cHzOH

②被银氨溶液氧化

①催化氧化

催化剂1

》；

2CH3CH2CHO+O2A2CH3cH2coOH

.n催化剂，2〃1-CO()H

I—"a乙

oo

催化剂IIII

H-c—C—H+()2气❷HO-C-C—OH

CH3cH?CHO+2Ag(NHJ?OH—^2AgJ+CH3cH2coONH4+3NH}T+H2O

②被银氨溶液氧化

+2Ag(NH.,),OH-2Ag|+600X1,4+3NH]

+H2O；

oo

(IIICOONH」

H—C—C—H十4Ag(NH3)20H—>4Ag|+|+6NHj+2H?O；

COONH4

③被新制氢氧化铜氧化

CH3cH2CHO+2cli(OH)2CH3cH2coOH+Cu2OJ+2H2O；

CHO