2022年江苏省扬州市宝应县中考一模化学试题(解析版)

九年级化学试卷相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分。每小题只有1个选项符合题意。)1.阜宁县境内有大小河流一百多条，河网稠密，水资源丰富。作为每一位阜宁市民都应该爱护我们宝贵的水资源，爱护我们共同的家园。下列做法应该禁止的是A.积极推广使用新能源观光船 B.对市民进行爱护水资源的宣传C.限制、禁止过度鱼类捕捞 D.向河中倾倒垃圾【1题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A.新能源观光船能减少尾气排放，减少对环境的污染，此选项不符合题意；B.对市民进行爱护水资源的宣传，能提高市民爱护水资源的意识，从而减少对环境的污染，此选项不符合题意；C.限制、禁止过度鱼类捕捞有利于水体形成良性的循环，有利于水资源的保护，此选项不符合题意；D.向河中倾倒垃圾会直接对水体造成污染，此选项符合题意；故选D。【点睛】2.成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是A.铁杵磨针 B.聚沙成塔 C.火上浇油 D.木已成舟【2题答案】【答案】C【解析】【详解】铁杵磨针、聚沙成塔、木已成舟过程都不产生新物质，都属于物理变化；火上浇油过程中涉及物质燃烧，产生新物质，属于化学变化；故选C。3.下列物质由离子构成的是A.氢气 B.氯化钠 C.金刚石 D.二氧化碳【3题答案】【答案】B【解析】【详解】A.氢气由氢分子构成，不符合题意；B.氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；C.金刚石由碳原子构成，不符合题意；D.二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意。故选B。4.下列属于金属材料的是A.赤铁矿 B.武德合金 C.钢筋混凝土 D.玻璃钢【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A.赤铁矿的主要成分是氧化铁，不属于金属材料，故选项错误。B.武德合金是合金中一种，属于金属材料，故选项正确。C.钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料，故选项错误。D.玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项错误。故选：B。【点睛】金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。5.无人机一般使用锂离子电池供电，其正极材料是磷酸铁锂（LiFePO4），已知锂和磷的化合价分别为+1和+5价，则铁的化合价为A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【5题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】设铁的化和价为x，根据化合价代数和为零，，x=+2，故选：B。6.“安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是A. B. C. D.【6题答案】【答案】A【解析】【详解】A.是防火标识，符合题意；B.是循环利用标识，不符合题意；C.是节能标识，不符合题意；D.是节约用水标识，不符合题意；故选A。7.燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以A.减少O2消耗量 B.增大汽油与空气的接触面C.减少CO2生成量 D.使C8H18等分子变得更小【7题答案】【答案】B【解析】【详解】燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状可以增加汽油与氧气的接触面积，使汽油充分燃烧。故选B。8.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度A.随压强增大而减小 B.随压强减小而减小C.随温度升高而减小 D.随温度降低而减小【8题答案】【答案】B【解析】【详解】气体溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。故选：B。9.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列化肥属于复合肥的是A.KNO3 B.NH4HCO3 C.CO(NH2)2 D.KCl【9题答案】【答案】A【解析】【详解】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。A.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项A正确；B.NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项B错误；C.CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项C错误；D.KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项D错误。故选：A。10.“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为A.C2H2O4 B.C2H2O2 C.C2H4O4 D.C4H4O8【10题答案】【答案】A【解析】【详解】根据质量守恒定律，反应物中有4个碳原子，10个氢原子，11个氧原子，生成物中已经有6个氢原子和3个氧原子，则2X中含有4个碳原子，4个氢原子和8个氧原子，故X中有2个碳原子，2个氢原子和4个氧原子，故选A。11.下列图示的实验操作正确的是A.倾倒液体 B.测定溶液pHC.称取7.56gNaOH D.稀释浓硫酸【11题答案】【答案】D【解析】【详解】A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故A错误；B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B错误；C.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，且托盘天平的精确度只有0.1g，故C错误；D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D正确。故选D。12.下列有关实验现象描述正确的是A.NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟C.加热碱式碳酸铜，固体从绿色变为黑色D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁【12题答案】【答案】C【解析】【详解】A.NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，故选项错误；B.浓盐酸易挥发，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口会看到大量白雾，不是白烟，故选项错误；C.碱式碳酸铜是一种常见绿色粉末状物质，受热可分解出氧化铜、二氧化碳和水，现象为绿色固体逐渐变成黑色固体，故选项正确；D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，故选项错误。故选：C。13.在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是A.S→SO3 B.CO2→H2CO3 C.CO2→C6H12O6 D.Fe→Fe3O4【13题答案】【答案】A【解析】【详解】A.S→SO3转化中，硫先与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，不能通过一步反应生成，故选项A符合题意；B.CO2→H2CO3转化中，二氧化碳与水反应生成碳酸，能通过一步反应生成，故选项B不符合题意；C.CO2→C6H12O6转化中，二氧化碳与水在光合作用下生成葡萄糖和氧气，能通过一步反应生成，故选项C不符合题意;D.Fe→Fe3O4转化中，铁与氧气反应生成四氧化三铁，能通过一步反应生成，故选项D不符合题意。故选：A。14.妈妈为王玖月准备的午餐食谱为：米饭、红烧肉、黑鱼汤、炸鸡腿。为均衡营养，请你利用所学化学知识，从下列食品中选择A.宝应湖大闸蟹 B.黄塍黑菜 C.山阳猪头肉 D.泾河大糕【14题答案】【答案】B【解析】【分析】米饭富含糖类；红烧肉富含油脂、无机盐和蛋白质、黑鱼汤富含蛋白质和水、炸鸡腿富含蛋白质和油脂，故还缺少维生素。【详解】A.宝应湖大闸蟹富含蛋白质，不符合题意；B.黄塍黑菜富含维生素，符合题意；C.山阳猪头肉富含蛋白质和油脂，不符合题意；D.泾河大糕富含糖类，不符合题意。故选B。15.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是A.铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构B.众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点会变得越低，越易燃烧C.用明矾净水——明矾可用来软化水D氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔、且间隔能改变【15题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A.铁质水龙头表面镀铬可防锈是由于表面的铬有效隔绝了铁与氧气、水的接触，而不是改变了金属的内部结构，此选项表述不正确；B.众人拾柴火焰高是由于可燃物越多，燃烧释放的能量也越多，此选项表述不正确；C.用明矾净水的原理是明矾溶于水后会形成胶状物，只能吸附水中不溶性的杂质，而不能减小水中可溶的钙、镁离子的浓度，即不能降低水的硬度，此选项表述不正确；D.氧气能被液化贮存于钢瓶是由于氧气分子之间的间隔变小了，此选项表述正确。故选D。【点睛】16.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是A.碳酸氢铵易分解，可用作化肥B.钨的熔点高，用于制作灯泡里的灯丝C.Ca(OH)2微溶于水，可用于改良酸性土壤D.氢氧化钠能够与酸反应，用于治疗胃酸过多【16题答案】【答案】B【解析】【详解】A.碳酸氢铵含氮元素，可作氮肥，不符合题意；B.钨的熔点高，可用于制作灯泡里的灯丝，不易熔断，符合题意；C.氢氧化钙显碱性，能与酸反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；D.氢氧化钠能与酸反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意。故选B。17.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是A.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨B.碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液C.复分解反应前后元素化合价不变，所以中和反应前后元素化合价也一定不变D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【17题答案】【答案】C【解析】【详解】A.酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误；B.碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；C.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应前后元素化合价一定不变，中和反应是酸和碱发生的反应也属于复分解反应，故中和反应前后元素化合价也一定不变，选项推理正确；D.碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。答案为：C。18.除去下列物质中混有的杂质，所用方法可行的是选项物质杂质除去杂质的试剂和方法ACO2HCl通过足量氢氧化钠溶液BCaOCaCO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡CCO2CO通入氧气，点燃DMnO2KCl加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D【18题答案】【答案】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A.CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B.CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且二氧化碳中少量的一氧化碳不易点燃，故选项所采取的方法错误；D.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。故选：D19.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是A.甲和乙的溶解度相等且均为30gB.甲物质中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法进行提纯C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出【19题答案】【答案】D【解析】【详解】A.说明溶解度大小，必须指明温度，t1℃时，甲和乙的溶解度相等且均为30g，此选项错误；B.由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，溶解度受温度影响不大的物质用蒸发结晶的方法进行提纯，此选项错误；C.t1℃时，乙的溶解度是30g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g:100g=3：10，此选项错误；D.t2℃甲的溶解度是50g，则t2℃150g甲的饱和溶液中含有100g的溶剂，降温到t1℃，甲的溶解度是30g，所以有20g固体甲析出，此选项正确。故选D。20.近年，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法错误的是A.反应Ⅰ中元素化合价发生改变的仅有硫元素B.反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变C.反应Ⅲ属于化合反应D.反应Ⅰ中发出蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体【20题答案】【答案】AD【解析】【详解】A.反应Ⅰ是硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气，氧元素的化合价由反应前硫酸中显-2价，到反应后氧单质中显0价，硫元素的化合价由反应前硫酸中显+6价，到反应后二氧化硫中显+4价，故化合价改变的有硫元素和氧元素，选项错误；B.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，故反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变，选项正确；C.反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，是多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，选项正确；D.反应Ⅰ是硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气，而硫在纯氧中燃烧的现象是发出蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体，故选项错误；答案为：AD。二、非选择题(共60分)21.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。（1）下图为部分元素的原子结构示意图：①氦元素与镁元素化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的电子，形成的阳离子是_______(填粒子符号)。③硅(Si)元素的含量居地壳中所有元素的第_______位，硅属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，硅元素原子的原子核内x的值为_______。（2）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的示意图如图所示：①该化学反应中，发生变化的是_______(填“分子”或“原子”)，所属基本反应类型是_______。②反应中，甲、乙物质的分子个数比为_______。（3）图2为在稀硫酸中加入金属铁、铜，发生反应的微观过程示意图。①n=_______。②反应中实际参加反应的离子是_______(填名称)。【21题答案】【答案】（1）①.不相似②.Na+③.二##2④.非金属⑤.14（2）①.分子②.置换反应③.1:2（3）①.2②.氢离子【解析】【小问1详解】①氦原子和镁原子的最外层电子数相同，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，故氦元素与镁元素化学性质不相似；②钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而形成钠离子，表示为：Na+；③地壳中元素含量由多到少（前四位）依次是：O、Si、Al、Fe，故硅(Si)元素的含量居地壳中所有元素的第二位；由“石”字旁可知，硅属于非金属元素；在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+8+4=14；【小问2详解】①该反应属于化学变化，化学反应前后，分子的种类发生了改变，原子的种类和数目不变；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；②由图可知，该反应为四氯化硅和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：，故反应中，甲、乙物质的分子个数比为1:2；【小问3详解】①在稀硫酸中加入金属铁、铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，硫酸亚铁解离出亚铁离子与硫酸根离子，每个亚铁离子带2个单位的正电荷，故n=2；②铁与稀硫酸反应的微观实质是铁原子将电子给氢离子，使氢离子变成氢原子，两个氢原子结合生成氢气分子，它本身失去两个电子变成亚铁离子，故反应中实际参加反应的离子是氢离子。23.化学源于生活，服务于生活。已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。（1）衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是_____(填序号)。A.羊毛衫B.纯棉内衣C.涤纶运动服在日常生活中，区分羊毛线和棉纱线可采用的方法是：______。（2）食：市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是(填序号)。A.单质 B.元素 C.分子 D.原子（3）住：建筑中经常用沙灰砌墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，化学式是_____。（4）医：目前，新冠肺炎疫情全球蔓延，新型冠状病毒以其强大的传染性和杀伤力惊惶了世界，消毒剂的使用在防疫过程中起着重要作用。在疫情防控间，人们常用84消毒液对场所进行消毒。但是一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。①84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，标出次氯酸钠中氯元素的化合价____。②洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液中次氯酸钠(NaClO)反应除生成氯气(Cl2)外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体物质，写出该反应的方程式_____。③若要证明洁厕灵呈酸性，可选用____(填序号)。a.石蕊试液b.酚酞试液c.pH试纸④在化学反应中，我们把在化学反应前后，元素化合价有升高和降低的反应叫做氧化还原反应。则盐酸与次氯酸钠反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。⑤还有其它消毒剂：Ⅰ.75%酒精溶液，该溶液_______(能、不能)导电。Ⅱ.过氧乙酸溶液，0.2%的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某班级要配制0.2%的过氧乙酸消毒溶液10kg，需要10%的过氧乙酸溶液_______kg。稀释过程中，若量取水时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【23题答案】【答案】（1）①.C②.用火烧，有烧焦羽毛的气味的是羊毛线，没有的为棉纱线（2）B（3）Ca(OH)2（4）①.②.③.ac④.是⑤.不能⑥.0.2⑦.偏小【解析】【小问1详解】A.羊毛衫属于天然纤维，故错误；B.纯棉内衣属于天然纤维，故错误；C.涤纶属于合成纤维，属于有机合成材料，故填：C；纯羊毛线主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉纱是植物纤维，棉纱燃烧有烧纸气味，在日常生活中，区分羊毛线和棉纱线可采用的方法是用火烧，有烧焦羽毛的气味的是羊毛线，没有的为棉纱线；【小问2详解】物质是由元素组成的，所以市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是元素；【小问3详解】熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2；【小问4详解】①次氯酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+1，元素的化合价要标注在对应元素符号的正上方，正负号在前，数值在后，所以次氯酸钠中，氯元素显+1价表示为；②盐酸和次氯酸反应生成氯气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：；③a.酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，可以使用石蕊试液；b.酚酞试液与酸性溶液不变，不能使用酚酞试液；c.酸性溶液的pH小于7，所以可用pH试纸测定溶液的酸碱性，故选：ac；④盐酸和次氯酸反应生成氯气、氯化钠和水，+反应中，氯元素由+1价和-1价变成0价，所以该反应属于氧化还原反应；故填：；⑤I、75%的酒精溶液中，酒精以酒精分子的形式扩散到水中，不存在自由移动的带电粒子，故该溶液不能导电；II、设需要10%的过氧乙酸溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10kg×0.2%=10%×x，x=0.2kg；稀释过程中，若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。25.古老而美丽的京杭大运河南北贯穿宝应，宝应是一座水城，应水而生，缘水而兴，因水而衰，籍水而盛。（1）利用电解水实验可探究水的组成(如图)①通电后电极上出现气泡，a试管中产生的气体是_______(填化学式)。②电解水时加少量NaOH的目的是_______。③由此实验得出结论：水是由_______组成的。（2）探究水在电极端所发生的变化(如图1)。资料：任何水中有浓度极低的H+和OH-，当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。步骤1：向装置中重新装满水(含少量NaOH)，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与_______对照，读取pH值。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。②若向管b溶液中加入_______，溶液变为红色。③图中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是_______(填字母序号)。（3）大多数天然水需要经过处理方可饮用。天然水净化的主要步骤如图所示。①步骤Ⅰ中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的值为_______。②步骤Ⅱ中使用的物质X可能是_______(填名称)。③生活中判断净化的水是硬水还是软水，常可加入_______(写名称)进行检验。④工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中的Mg(OH)2溶于盐酸时发生反应的化学方程式_______。【25题答案】【答案】（1）①.O2②.增强水的导电性③.氢元素和氧元素（2）①.标准比色卡②.酚酞溶液③.A（3）①.2②.活性炭③.肥皂水④.Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O【解析】【小问1详解】①通电后电极上出现气泡，由负氢正氧可知，a试管中产生的气体是氧气，化学式为：O2；②电解水时加少量NaOH目的是增强水的导电性；③由此实验得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的；【小问2详解】①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与标准比色卡对照，读取pH值。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7；②管b中溶液液pH大于7，呈碱性，若酚酞遇碱性溶液变红，则加入的是酚酞溶液；③a极是正极，产生的是氧气，经测定，管a中溶液pH小于7，呈酸性，故存在大量的氢离子，故选：A；【小问3详解】①根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可计算化学式中的值为：（+1）+（+3）+（-2）×n=0，n=2；②活性炭有吸附性，能吸水中的色素和异味，故中使用的物质X可能是活性炭；③在生活中可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水④氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O。27.请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）装置B中标号仪器①的名称是_______。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，反应后过滤，干燥，所得到的二氧化锰_____(填“能”或“不能”)继续作为双氧水分解的催化剂。（4）用C收集气体，收集满的现象是_______。若用F装置收集二氧化碳，气体应从______(选填“a”或“b”，下同)端通入。若用F排水法收集气体，气体应从_______端通入。（5）二氧化硫是有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的二氧化硫，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→_______→⑤(填序号)。烧杯中发生反应的化学方程式为_______。【27题答案】【答案】（1）分液漏斗（2）（3）①.②.能（4）①.集气瓶口有大气泡冒出时②.a③.b（5）①.③→④②.【解析】【小问1详解】由图可知，装置B中标号仪器①的名称是分液漏斗；【小问2详解】实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故反应后过滤，干燥，所得到的二氧化锰能继续作为双氧水分解的催化剂；【小问4详解】用C装置，即排水法收集气体，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满；若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端通入；若用F排水法收集气体，气体的密度比水小，气体应从b端通入；【小问5详解】二氧化硫的密度比空气大，应“长进短出”，故装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→③→④→⑤；烧杯中发生反应为二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。29.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图。（1）精盐的获得。食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图所示。蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。①从能量角度看，a过程需要_______(填“吸收”或“放出”)热量：②从微观角度看，b过程中发生的改变是_______(具体描述)。（2）纯碱的获得①使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为_______(填化学式)。②在实验过程中，需要控制装置的温度在30℃~35℃，宜采取的方法是_______。其温度不能过高也不能过低原因是：_______。（3）某校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。【查阅资料】①溶解度比较：溶解度10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。③常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究。①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH__(填“>”或“<”)Na2CO3溶液。②利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是_____。A.2B.0.96C.0.5D.3【探究二】测定某NaHCO3和Na2C