中考化学专题复习：酸碱盐总复习

酉矍就是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物.

碱就是电离时生成的阴离子全部是。H-的化合物.

盐就是电离时生成金属阳离子（或铁离子NH4+）

和酸根阴离子的化合物.

阴离子

酸OH-酸根阴离子

碱

+酸

阳HH2O

盐

离

定金属阳

离子或碱盐

子

义钱离子

中考链接

几种常见的酸

硫酸

酸的通性

溶液PH值

首页碱盐习题中考链接

物理性质

士卜

FTTL化学性质

酸

V用途

碱盐

HCl气体跟空气

盐酸物理性质中的水蒸气相

遇形成的小液

1,无色有剌激性气味的液体目

2,易挥发,在空气中形成白雾

3,有酸味,鹿他Q

ʌ

4,工业品:黄色（含Fe3+）敞口于空气中的

浓盐酸质量减小

√

化学性质和用途

盐习题中考链接

与能使紫色石蕊试剂变红色,

检氢离子

指示剂无色酚酉太不变色

与较活Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑

制氢气

泼金属Fe+2HCI=FeCI2+H2↑

与碱性FeO+6HCI=2FeCI+3HO

氧化物2332除锈

CUO+2Hel=CUCl2+H2O

与碱

CU(OH)+2HCI=CUCI+2HO

222化工生产

NaOH+HCI=NaCI+H2O

与盐

AgNO3+HCI=AgC；+HNO<检氯离子

碱盐习题中考链接

1」

物理性质

硫化学性质

酸

V用途

碱盐习题中考链接

硫酸的物理性质敞口于空气中的

1,无色、粘稠、油状液体浓硫酸质量增

力口

2,难挥发＜

3,吸水性

敞口于空气中的浓

可以干燥、、盐酸质量减小

H202√

C02等气体

._________________)

4,浓硫酸的脱水性一使纸张、木材变黑,

发生碳化

「——J

•1、浓硫酸具有很强的腐蚀性，使用时要小心!

•2、稀释时一定要把浓硫酸沿着器壁满满地注入

水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切

不可将水倒进硫酸中八

浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度

大于水的密度

稀硫酸化学性质和用途

碱盐习题中考链接

与能使紫色石蕊试剂变红色,

检氢离子

指示剂无色酚酬不变色

与较活Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

泼金属制氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

与碱性+

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)33H2O除锈

氧化物

CUO+H2SO4=CuSO4+H2O

与碱CU(OH)+HSO=CUSO+HO

22442化工生产

NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

与盐

BaCI2+H2SO4=BaSO41+2HCI检硫酸根离子

盐习题中考链接

1,能使紫色石蕊试剂变红色.无色酚

醐不变色

酸2,酸+较活泼金属一盐+氢气

的

通3,酸+碱性氧化物一盐十个YVʃ

性4,酸+碱一盐+水/J想硝

（酸有何

5,酸+盐一新盐+新酸y性质？、

溶液PH值

碱盐习题中考链接

含义：表示溶液酸碱性强弱

范围

O23456789101112

］酸性增强11碱性增强一

PH=7,溶液呈中性

PH<7,溶液呈酸性

PH>7,溶液呈碱性

题

碱盐习中考链布

氢氧化钠

几种常见的碱

氢氧化钙

碱的通性

酸碱区别和联系

氢

氧

化

钠

V用途

碱盐习题中考链接

氢氧化钠物理性质

1,白色片状固体

2,极易溶于水且放大量热

3,易吸收芥分而潮解

4,强腐V*:⅛慧净、烧碱、苛性钠

5,水了心涩味或施

,一/-----------ʌpsi：不能干燥酸性气体

碱性气体（NH3）（HCI、Co2、SO2等）

中性气体（H2、。2、电等）1-----------------

k__________________________√

碱盐习题中考链接

与能使紫色石蕊试剂变蓝色,检氢氧根

指示剂

无色酚醐变红色⅛≡

与酸性Ce)2+2Nae)H=Na2CO3+H2O

除杂质

氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

与酸NaOH+HCI=NaCI+HO

2化工生产

NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

与盐

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2;+Na2SO4制取不

2NaOH+=Fe(OH)3HNaCI性碱

氢

氧

化

钙

V用途

碱盐习题

氢氧化钙物理性质

1,白色粉未状固体

2,微溶于水且放热,水溶液叫石灰水

3,有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰

化学性质和用途

j∣⅜I⅞]习题■史考链感

与能使石蕊试剂变蓝色,检氢氧

指示剂无色酚酸变红色根离子

与酸性

CO+Ca(OH)=CaCO;+HO

氧化物2232检CO2

与酸2HCI+Ca(OH)=CaCI+2HO中和酸

222性土壤

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

与盐

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3;+2NaOH制取可

溶液性

碱盐习题中考链益

1.能使紫色石蕊试剂变蓝色.无色酚

献变红色

碱2,碱+酸性氧化物一盐+水

的

通3,酸+碱一盐+水

性

I4,碱+盐一新盐+新

碱盐习题中考链接

氯化钠

r几种常见的盐硫酸铜

碳酸钠

‹盐的通性

、金属活动顺序表

几种常见的盐性质比较

!____：］碱：1∙⅝］习题，中考链接

-

"氯化钠硫酸铜碳酸钠

俗名

物理

性质

化学

性加

用途

注意

八占

几种常见的盐性质比较

碱盐习题中考链接

√∖J♦

氯化钠硫酸铜碳酸钠

俗名食盐晶体叫胆研等一纯碱,苏打一

物理白色固体,能白色粉未.晶体白色粉味,能溶

性质溶于水蓝色______于__水____________

学能与硝酸银能与可溶性碱，能和酸反应,晶

质

反应可溶性银盐反体会风化■

应,能和水反应

用途调味剂,生理作农药,炼铜,检食品工业,洗涤

盐水0.9%水的存在剂,制NaoH

注意点粗盐,盐与食盐的区别

盐习题中考链接

化学性质注意举例

盐+金属1-

盐+金属2

盐十酸一

新盐+新酸

盐+碱7

新盐+新碱

盐+盐T

新盐+新盐

碱盐习题中考链接

—\_______________________________/\_______________

化学性质Wi

盐+金属1→1比2活泼,盐要Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

新盐+金属2可溶Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu

(No3)2_________________

HCKAgNO=AgClI+HNO3

盐+酸→生成物应有水，3

NaCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O

新盐+新酸气体或沉淀2

+C02↑

盐+碱一反应物可溶,生Na2CO3+Ca(OH)2=

新盐+新碱成物有沉淀2NaOH+CaCO3;

盐+盐一反应物可溶,生CaCI2+Na2CO3=

新盐+新盐成物有沉淀CaCO3;+2NaCI

复分解反应发生的条件

1,酸+碱一盐+水

2,酸+盐一新酸+新盐生成物有沉淀、

,盐+碱一新盐+新碱

3气体或水

（可溶）（可溶）

4,盐+盐一新盐+另一种新盐

（可溶）（可溶）

OHNO-Cl-SO2co√

34_W

H+____

Na+

K+

NH4+挥

Mg2+不微

Al3+不■■■

溶Ba2+不不

解Ca2+微微不

性CU+不不

表FU+不不

F/+不■■■

不不

An+■■■

备战中

2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液

已经部分变质,实验前请选用三种不同物质

类别的试剂.

实验方案步骤一步骤二（选用试剂并写出相关化学方程式）

取样2ml于

方案一试管中稀硫酸或稀盐酸

取样2ml于氢氧化钙或氢氧

方案二试管中化钢溶液

取样2ml于氯化钢或硝酸钢溶夜

方案三试管中J

1、只用一种试剂区别以下各组三种溶液：

(1)盐酸、食盐溶液、澄清石灰水

(2)食盐溶液、碳酸钠溶液、氯化银溶液

(3)盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液

(4)硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钢溶液—

(5)盐酸、氯化钙溶液、氯化钠溶液

金属活动性J快序：

中考链接

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性顺序由强逐渐减弱

主要应用：在金属活动性顺序中

一金属的位置越靠前，它的活动性就越强

二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢

三位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来

酸的试题:

习题中考链接

1,一些食品包装袋中常用氧化钙做干

燥剂,氧化钙属于:

A、酸B、碱C、盐D、氧化物

2,酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因

为酸溶液中含有：O

A、氢离子B、氢分子c、酸根离子D、酸分子

盐习题中考链接

3,某同学用一定量的稀硫酸来做相关实

验，实验后有关数据如下，其中正确的

水的质量

锌的质量

沉

淀

质

量

锌的质量氢氧化钢

碱盐习题中考链接

3,如图，广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛

有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，

振荡，一段时间后可见小球膨胀起来，那么

当X为CO2,那么Y为______

当Y为水，则X应为-Y

碱盐习题中考链接

4,把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸，浓硝酸、

苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中，则质量

会增加的是______,质量减小的是________,会

变质的是____.

5,我国古代纺织常用氢氧化钾做漂洗的洗涤

剂。前人用贝壳（主要成份是碳酸钙）煨烧

后的固体与草木灰（主要成份是碳酸钾）在

水中相互作用，便可得到氢氧化钾，上述反

应方程式：

盐的试题

习题中考链接

1,下列物质露置于空气中一段时间后，因发

生化学变化而质量减少的是

酒精B苛性钠C碳酸钠晶体D生石灰

2,腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物

质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味

品去掉，最好是加_____

A酱油B食醋C香油D食盐

碱盐习题中考链接

©,向AgNo3,NaNo3和CU(NO3)2的混合液中加

入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将

滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的离

子是_________

4,废液中含有ZnCl2、FeCk和CUCl2,要全部回

收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉,

原因是___________,充分反应后过滤，滤渣中

有____,要想得到纯净的金属铜，你觉得该同

学还应

碱盐习题中考链接

5・为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质,

可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物

质的化学式可以为______,_______,________

6.洗涤有油污和物品，纯碱溶液比水去油效果

好,用PH试纸测纯碱溶液呈碱性，用PH试纸测

试溶液PH的具体操作方法___________

习题中考链接

、C、D分别是盐酸、碳酸钠、硝酸银、

氯化钙四种溶液中的一种，将它们两两混合后，

观察到的现象如到表，请回答：1)A、B、C溶

液中溶质的化学式____,____,—

2)C和D反应的化学方程式__________

碱盐习题中考链接

8,有一包白色固体A,可能含有氯化铁、碳酸钙、氢氧

化钠、氢氧化钢、氯化钢、硫酸钠中的几种，做如下

1）写出B和D的化学式_____,________

2,白色固体A一定不存在的物质为________

3,若A中只有两种物质，它们是__________

4，白色固体A还有哪能些可通的组合一-----——

、、、

鉴别的要求:

鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成

成分加以确认证实如果待检验的物质是酸碱盐溶液,

则对阴阳离子都要加以鉴别.

例：只给你酚醐请鉴别出NaOH、H2SO4>NaCI

三种无色溶液？

≡

无色酚献

装入C试管内的

液体是NaoH

■B

装入A试管内的

液体是NaCl

—→-装入B试管内的

液体是H2SO4

专题4除杂质的要求

1要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量

2不增，即不增加新的杂质

3不变，不改变原物质

4易分，即把杂质变成沉淀气体和水

窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”

专题4除杂质

•下列各组物质中都含有杂质(括号内的物质为

杂质)，请写出除掉杂质的化学方程式：

•(1)NaCI(Na2CO3)。

•(2)CO(CO2)

O

•(3)HNO3(HCI)

*

•(4)HCI(H2SO4)

■

(5)Cu