山东省烟台市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题（含答案）

山东烟台市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题

—.填空题（共3小题）

1.（2019•烟台）“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、

葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。

（1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的。

（2）砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是（填字母序号）。

A.无机盐B.油脂C.糖类D.水

（3）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的作用。

（4）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口（填“调大”或

“调小液化气的主要成分之一是丙烷（C3H丙烷完全燃烧的化学方程式为。

（5）使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸.从微观角度解释

发生爆炸的原因是»

2.（2019•烟台）2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。

（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氮弧焊。氢弧焊（如图）是在氮气保护下，通过在铝电

极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。

①金属铝作电极是利用了金属鸨的导电性和;用氮气作保护气，是因为氮气的化学性质。

②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是o

（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肿（»2）和四氧化二氮（NA）做推进剂，该反应的

化学方程式为，2出凡+2阳）4=3用+4口20+2*,则X的化学式是。

（3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢

气在与直流电源极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是

（答一条即可）。

（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（Si02）和碳在高温下反应制得，

同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。

局压电

3.（2020•烟台）化学与生产、生活息息相关，请选择下列合适的物质填空。

A.熟石灰B.洗洁精C.活性炭D.干冰E.盐酸F.硫酸铜

（1）可用于制糖工业脱色的是（填字母序号，下同）。

（2）可用于改良酸性土壤的是o

（3）可用于人工降雨缓解旱情的是。

（4）可用于除铁锈的是。

（5）可利用乳化作用去除油污的是。

（6）能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的重金属盐是o

二.实验探究题（共9小题）

4.（2019•烟台）潜水器中可使用过氧化钠（Na?。?）固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是:

2Na202+2C02—2Na2C03+02,为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。

【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。

【设计实验】小组同学利用如图装置进行实（忽略稀盐酸的挥发）。

（1）装置A中标号仪器名称：①,②o

（2）装置A中反应的化学方程式为。

（3）装置B的作用是。

（4）为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是溶液.

（5）验证过氧化钠与二氧化碳反应产物

步实验操作实验实验结论

骤现象

①将带火星的木条伸入装置E中——产物中有氧气

②反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解——固体中有未反应

的过氧化钠

③向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生,——产物中有碳酸钠

将产生的气体通入足量澄清石灰水中

5.（2019•烟台）碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质

时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据

图回答。

Nd

（1）试管①中能够观察到的现象是。

（2）试管③中发生反应的化学方程式是

（3）兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物

进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。

①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是。

②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是。

把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚醐外一定

还含有的溶质是。

6.（2019•烟台）2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战.己知

某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种.为了测定其组成，某

化学兴趣小组进行如下的探究.

【查阅资料】①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢.

【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验.（装置气密性良好）

&35邂料样品

无水氯化钙

BCDE

实验过程中，在装置C中观察到现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式

是.

【记录数据】6.35g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表.

装置BCDE

反应后装置1.803.650.098.80

增加的质量/g

【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.35g样品中氢元素的质量为g,该塑料样品的组成元

素是.

【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是.

7.（2020•烟台）化学小组的同学利用如图仪器和装置完成以下实验。

（1）制取氧气。

①指出图中标号仪器的名称：X。

②高钵酸钾和过氧化氢溶液均可用于实验室制取氧气。加热高锯酸钾制取氧气，可选用的发生装置是

（填字母序号，下同），收集装置是。

③选用B作为发生装置，用过氧化氢和二氧化镭制取氧气。该反应的化学方程式是。实验时的主

要操作步骤有：a.向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；b.收集气体；c.检查装置的气密性；d.向锥形瓶

中加入二氧化镭；e.组装仪器。以上步骤正确的操作顺序是（填字母序号）。

（2）制取二氧化碳。用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是o反应后的废液中如果

含有稀盐酸不能直接排放，以免污染环境。请你选择下列试剂设计一种实验方案，检验废液中是否含有稀

盐酸。

可供选择的试剂；石灰石、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液

实验操作现象与结论

8.（2020•烟台）“秸秆变宝，助力脱贫攻坚”。秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题。沼气的主

要成分是CHi,可能含有CO2、C0,小霞与小明采集了某沼气池中的气体样品，探究该沼气中是否含有

CO?和CO.

【查阅资料】①CH,i+4CuO=^=4CU+C02+2H20；CUO+CO^^=£u+C02②CH,、CO均不与碱溶液、浓硫酸发

生反应③CO2不与浓硫酸反应

【设计实验】小霞与小明设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好；忽略装置内空气中的水蒸气）

气体样品

量

足

氧

氧

钠

化

液

溶

ABCDEFG

（1）为确保实验的安全性，小霞和小明一致认为：实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处的酒

精灯，其目的是。用装置F收集尾气，导管口的连接顺序是a接（填“b”或"c”）。

（2）小霞想通过装置D中固体减少的质量（即参加反应的Cut）中氧元素的质量）和装置E增加的质量来

判断混合气体中是否含有CO。小明表示同意并提出：停止加热后，要继续通入一会儿气体样品，以排出装

置D内残留的反应生成的气体。

【现象与结论】（1）观察到装置A中的澄清石灰水变浑浊，说明沼气中含有。

（2）反应结束后，测得装置D中固体减少的质量是3.2g,装置E增加的质量是1.8g。说明沼气中（填

“含”或“不含”）CO。

【拓展与延伸】秸秆不仅可制沼气，还可以造出板材制作家具。对比焚烧秸秆，这样做的意义在于

（答一条即可）。

9.（2020•烟台）某品牌干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，为探究其组成，某化学兴

趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验。

【查阅资料】稀硝酸（HNO：；）具有酸的通性

【设计实验】流程如图：

先加过量稀硝酸充分反

【实验分析】（1）干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。

白色沉淀a的化学式是o

（2）生成气体b的反应的化学方程式是。

【结论与反思】（1）若c处无现象，则该品牌干燥剂的成分为（写化学式）。

（2）若c处有白色沉淀生成,且沉淀质量为2.87g；白色沉淀a的质量为1.2g。则干燥剂的成分为（写

化学式）。写出c处产生白色沉淀的化学方程式。

（3）该实验过程中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是。

10.（2021•烟台）化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用如图装置进行实验探究，结合装

置回答下列问题:

②

（1）写出标号仪器的名称：①；②o

（2）下列制取气体的反应可选用装置A的是（填序号）。

①二氧化铳与浓盐酸加热制取Cl2

②大理石与稀盐酸制取C02

③加热氯酸钾与二氧化镒制取02

④锌粒与稀硫酸制取H2

（3）实验室用过氧化氢和二氧化锌制取氧气，反应的化学方程式是。可选用的收集装置是

（填装置序号，下同）。

（4）硫化氢（也$）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2和水。实验室用

块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S,该反应的化学方程式是,应选用的发生

装置是,该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，下列方法正确的是（填序号）。

a.用稀硫酸吸收

b.用氢氧化钠溶液吸收

c.点燃

11.（2021•烟台）兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、

B、C、D四组探究实验。

Ca(OH),

氢氧化钠样品溶液

【查阅资料】氯化钙、氯化钢溶液都呈中性。

【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支

试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚儆试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。

【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是（填字母序号）。

（2）实验A中，观察到的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。

（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是。

【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如图），

充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。

【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？

【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种或两种。

【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钢溶液，观察现象。

【现象与结论】

预测现象结论

①若有白色沉淀生成，溶液呈红上层清液中呈碱性的物质是一

色

②若无沉淀生成，溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙。

【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是。

12.（2021•烟台）因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素，查阅资料可知，双青蒿

素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比。兴趣小组进行了以下

探究。

【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验。（装置气密性良好）

7」g双青蒿素

0X0

工F

电热丝

电加热器

二A

C

图一图二

将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。

（1）装置A、B中盛放的试剂分别是（填序号）。

①足量NaOH溶液、足量浓硫酸

②足量浓硫酸、足量NaOH溶液

（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式

是0

【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置1）的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。

双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量

（反应后的质量），实验数据如表所示。

装置反应前的质量/g反应后的质量/g

D74.780.1

E和F80.396.8

【实验结论】（3又根据袤申数据分析，双膏蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是。

【拓展分析】（4）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是。

【实验反思】（5）实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是»

（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是o

三.计算题（共3小题）

13.（2019•烟台）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品

6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质

量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：

加入稀硫酸的质量/g406575

产生气体的质量/g1.12.22.2

（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是go

（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是o（结果精确至0.1%）

（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应.

①如图图象中a的数值是«

②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

14.（2020•烟台）小苏打（NaHCOs）是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定

某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，

加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥

形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO?在水中的溶解）

加入稀盐酸的总质量/g255075

锥形瓶中溶液的质量/g229.4250275

试计算：

（1）当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是go

（2）17.1g小苏打样品中NaHCQ,的质量（写出计算过程，下同）。

（3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。

（计算结果精确至0.1%）

稀盐酸

15.（2021•烟台）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入

过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgS0“和H2sol两种溶质的混合溶液100g,将该

100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，

充分反应，测得的实验数据如下表所示：

实验编号第一次第二次第三次第四次

加入氢氧化钠溶液质量/g10101010

烧杯中生成沉淀的总质量/g0.4641.0441.1601.160

请计算：

（1）100g混合液中硫酸镁的质量。

（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO”中的

镁元素）

（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

四.解答题（共9小题）

16.（2019•烟台）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。

加压1yH.＞反酸氢钠1丽'

淡«

化

膜

图1图2

（1）海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的

盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是（填字

母序号）。

A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似

B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质

C.膜分离法也是一种分离混合物的方法

D.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物

(2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca”、Mg2\SO：-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，

进行如下的实验操作①加入过量的Na2C03溶液；②加入过量的BaCk溶液③加入过量的NaOH溶液；④加

入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是(填字母序号)，

其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是。

A.①③②④⑤⑥

B.③②①④⑤⑥

C.③①②⑤④⑥

D.②③①⑤④⑥

(3)海水资源综合利用的部分途径如图2。

①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的钱盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，

该反应的化学方程式是。

②写出步骤I电解饱和NaCl溶液的化学方程式是«

③海水制镁。实际生产中，步骤in常选用作为沉淀剂，从海水中提取MgC12历经步骤II、川、IV

三步转换的主要目的是o

17.(2019•烟台)我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆(由煤和水混合而成)制备氢气的生产

工艺如图流程一所示。

【流程一】制备氢气。

(1)气化器中发生的主要反应为:I.H20+C=SM=C0+H2；II.CO+H。回3-级+比,其中属于置换反

应的是(填"I”或“ii")，反应n中发生还原反应的物质是。

(2)重整器的作用是o重整器中发生反应的化学方程式是。

(3)该流程中可以循环使用的物质是。

【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分

别制备尿素和乙二醇。

(1)在高温高压下，CO?和N%可以合成尿素［CO(N%)21，同时生成水，该反应的化学方程式为。

尿素属于化肥中的肥，能使作物枝叶繁茂。

(2)以CO和Hz为原料生产乙二醇(C2H6。2)时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和出的分子个

数比为o

18.（2020•烟台）2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，中华儿女全民战“疫”，彰显中国力量！

（1）合理膳食可以增强人体免疫力。小明用青椒、花生油、鸡蛋、馒头、富硒酱油等食材为家人准备午

餐。上述食材中富含蛋白质的是o硒元素具有防癌抗癌的作用，人体缺硒可能引起表皮角质化和

癌症，但摄入量过高又会使人中毒。由此，请你谈谈不能滥用保健品的原因。

（2）酒精是本次防疫常用的消毒剂。酒精（C2H6。）由种元素组成，它属于（填“有机物”

或“无机物”）。喷洒酒精溶液消毒时遇明火容易引起火灾，其原因是（填字母序号）。

A.“喷洒”降低了酒精的着火点

B.“喷洒”使空气中混有大量的酒精分子

C.“喷洒”使酒精分子的体积变小了

（3）0.5%的过氧乙酸溶液也是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液250g,可配制0.5%的过氧乙酸

溶液的质量是go

19.（2020•烟台）烟台海洋资源丰富，是国家海水综合利用示范城市。近年来烟台坚持新发展理念，科学

经略海洋，高质量发展海洋综合产业。

（1）海水淡化。蒸储法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的不同，将物质

进行分离。

（2）海水晒盐。

①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是（填字母序号）。

A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能

B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出

C.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液

②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、、

蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是。

（3）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入（写

化学式）使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的基本反应类型是反应，此过程富集镁元素的同

时也达到了的目的。

（4）海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，

此过程发生反应的化学方程式是。将碳酸氢钠固体加热分解即得到纯碱。向滤出碳酸氢钠晶体后

的NFLC1溶液中加入熟石灰，可以回收以循环使用。

20.（2020•烟台）国产航母“山东舰”威武入列，标志我国金属材料制造技术取得重大突破。

（1）“山东舰”是由多块巨大的特种钢板焊接而成。工业上用C0和赤铁矿（主要成分是Fez。；）反应得到

铁，反应的化学方程式是o工人师傅常用氧怏焰焊接钢板，乙焕（C2H2）在氧气中完全燃烧的化学

方程式是。

（2）钛合金可用于制作舰载机的起落架，主要是利用了钛合金物理性质中的。如图是以钛酸亚铁

（FeTiOs）为原料制取钛（Ti）的部分流程示意图：

①FeTiO：；中钛元素的化合价为价。

②过程H合成甲醇（QhOH）时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和此的分子个数比是。

过程III中，在800℃的条件下冶炼钛的化学方程式是o

（3）金属防锈常用电镀的方法，电镀防锈的原理是。某电镀厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，兴

趣小组的同学在实验室探究回收该废液中的金属。将一定量铁粉加入到盛有一定量废液样品的烧杯中，充

分反应后过滤，得到滤渣A。向滤渣A中加入少量稀盐酸，有气泡产生，该反应的化学方程式是。

据此分析，滤渣A的成分是（写化学式）。

21.（2021•烟台）化学与生活息息相关，请回答下列问题：

（1）人体缺元素能导致佝偻病或骨质疏松。

（2）某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是。

（3）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO：；）,KIQ,中碘元素的化合价是o

（4）为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是（答一条）。

（5）铝合金材料常用来作汽车的轮毂，铝合金材料的主要优点是（答一条）。

22.（2021•烟台）2020年9月中国宣布:力争CO?的排放在2030年前实现“碳达峰”,2060年前实现“碳

中和”，新能源的开发、CO?的“捕集”与利用成为当前研究的热点。

（1）氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。

①氢气作为新能源的优点是（答一条）。

②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiOz和碳在高温条件下反应制取，同时

生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。

③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是。

（2）C02的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”C02的主要技术流程。

NaOH溶液

①“捕集室”中发生反应的化学方程式是。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点

是o

②整个设计流程中，可以循环利用的物质是（写化学式）。

（3）CO2的利用。

①在高温高压下，C02和NIh可以合成尿素［CO（阳2）2］，同时生成水，该反应中参加反应的C02与NH3的分

子个数比是。

②超临界C02是指温度与压强达到一定值时，COz形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界C02

流体和水相似,溶解能力强,被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界C02流体的说法正确的是（填

序号）。

A.它是混合物

B.它的化学性质与普通二氧化碳相同

C.它的分子不再运动

D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

23.（2021•烟台）2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资

源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：

（1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是。

步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是o

（2）海水晒盐。通常采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步

骤④除去粗盐溶液中含有的MgClz、NazSO」、CaCk等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的

NazC（）3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na£。；溶液的目

的是。

（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质

是（写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是。

（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是。

（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2Na0H=X+NaC10+H20,则X的化学式是。

24.（2021•烟台）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCL,溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu）,如图

是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题

查阅资料：2CU+2H2S0,I+0，：^^==^CUS0,I+2H20；2FeCl3+Fe=3FeCl2

(1)步骤①所得的废液中只含有FeCk、CuCk、FeCL三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCb反应生

成的两种产物是(写化学式)。

(2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是,步骤②还需要进行的实验操作

是O

(3)步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到现象时，说明滤渣中只剩下铜。

(4)步骤②③所得FeCk可与一种气体单质发生化合反应生成FeCL,，实现循环使用，根据质量守恒定律

可推测该单质是。

(5)溶液B中含有的溶质是。

山东烟台市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题

参考答案与试题解析

填空题（共3小题）

1.（2019•烟台）“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、

葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。

（1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的氨基酸。

（2）砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是（填字母序号）。

A.无机盐B.油脂C.糖类D.水

（3）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的乳化作用。

（4）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口调大（填“调大”或

占燃

“调小”）。液化气的主要成分之一是丙烷（C3%）,丙烷完全燃烧的化学方程式为C3&+502八'发、

3co2+4+0。

（5）使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。从微观角度解释

发生爆炸的原因是液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内剧烈燃烧生成水

分子和二氧化碳分子并放出大量的热。

【解答】解：（1）鱼的主要成分是蛋白质，能水解成氨基酸；

（2）砂锅鱼头中含有无机盐、油脂和水，不含有糖类；

（3）用洗洁精洗去砂锅上的油污是利用洗洁精的乳化作用；

（4）砂锅外壁出现黑灰，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分

占燃

燃烧。丙烷完全燃烧能生成二氧化碳和水，反应的方程式是：C3H8+50厂二险--3co2+他0；

（5）从微观角度解释发生爆炸的原因是：液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空

间内剧烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热。

故答案为：

（1）氨基酸；

（2）C；

（3）乳化；

（4）调大；

（5）液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内剧烈燃烧生成水分子和二氧化碳

分子并放出大量的热。

2.（2019•烟台）2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。

（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氢弧焊。氮弧焊（如图）是在氮气保护下，通过在鸨电

极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。

①金属鸨作电极是利用了金属铝的导电性和熔点高：用氧气作保护气，是因为氮气的化学性质

不活泼。

②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是金属和空气中的氧气反应生成氧

化物。

(2)“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肿(C2HgN?)和四氧化二氮(N20，()做推进剂，该反应的

化学方程式为，2出凡+2月04=3用+440+2*,则X的化学式是CO?。

(3)“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。实验室可采用电解水得到氢气和氧气，M

气在与直流电源负极极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因

是制取成本高(答一条即可)。

(4)“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体(Si02)和碳在高温下反应制得，

同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是Si(V2C向‘皿Si+2COt。

局压电

铛电极1

P23••••

【解答】解：(1)①金属铝作电极是利用了金属铝的导电性和熔点高；用氮气作保护气，是因为氧气的化

学性质很不活泼；

②如果在没有保护气的情况下焊接金属，金属和空气中的氧气反应生成氧化物，可能导致焊接不牢；

(2)在C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X中，反应物中C的个数为2；H的个数为8；N的个数为6；氧的个数为

8；在生成物中N的个数为6个；H的个数为8；一个X中含有C的个数为1；含有0的个数为2；故X的

化学式为：C02；

(3)根据“正氧负氢、氢二氧一”进行分析可知，氢气在与直流电源负极相连的电极上产生；因制取氢

气是利用水分解得到，但水的分解一般需要电解，则制取成本高，因此目前应用并不广泛；

(4)二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，化学方程式为：Si(V2C151仙1Si+2co3

故答案为：

(1)①熔点高；很不活泼；

②金属和空气中的氧气反应生成氧化物；

(2)C02；

(3)负极；制取成本高；

吉沪

(4)SiO2+2C--Si+2C0t。

3.(2020•烟台)化学与生产、生活息息相关，请选择下列合适的物质填空。

A.熟石灰B.洗洁精C.活性炭D.干冰E.盐酸F.硫酸铜

(1)可用于制糖工业脱色的是C(填字母序号，下同)。

(2)可用于改良酸性土壤的是A。

(3)可用于人工降雨缓解旱情的是」

(4)可用于除铁锈的是E。

(5)可利用乳化作用去除油污的是B。

(6)能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的重金属盐是F。

【解答】解：(1)活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭可用于制糖工业脱色；

(2)熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，常用于改良酸性土壤；

(3)由于干冰在升华时能吸收大量的热，能使空气中的水蒸气冷凝成小水滴。所以，旱情较为严重时,

可用于干冰进行人工降雨；

(4)通过稀盐酸与铁锈反应可以除去铁锈；

(5)洗洁精对油污有乳化作用；

(6)硫酸铜中含有重金属铜离子，可使蛋白质变性，失去原有生理功能。

故答案是：(1)C；(2)A；(3)D；(4)E；(5)B；(6)F。

二.实验探究题(共9小题)

4.(2019•烟台)潜水器中可使用过氧化钠(Na?。?)固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是:

2Na202+2C02=2Na2C03+02,为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。

【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。

【设计实验】小组同学利用如图装置进行实(忽略稀盐酸的挥发)。

(1)装置A中标号仪器名称：①分液漏斗，②锥形瓶。

(2)装置A中反应的化学方程式为CaC03+2HCl—CaCk+H20+C02t。

(3)装置B的作用是吸收水蒸气。

(4)为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。

(5)验证过氧化钠与二氧化碳反应产物

步骤实验操作实验现象实验结论

①将带火星的木条伸入装置E中带火星的木条复燃产物中有氧气

②反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解产生气泡固体中有未反应的

过氧化钠

③向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体澄清石灰水变浑浊产物中有碳酸钠

产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中

【解答】解：(1)①是分液漏斗，②是锥形瓶。

故填：分液漏斗；锥形瓶。

(2)装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaC03+2HCl—

CaCl2+H2O+CO2to

故填：CaC03+2IICl—CaCl2+H20+C02t。

(3)装置B的作用是吸收水蒸气。

故填：吸收水蒸气。

(4)为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。

故填：氢氧化钠。

(5)将带火星的木条伸入装置E中，带火星的木条复燃，说明反应生成了氧气；

反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解，产生气泡，是因为过氧化钠和水反应生成了氧气；

向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，澄清石

灰水变浑浊，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：

步骤实验操作实验现象实验结论

①将带火星的木条伸入装置E中带火星的产物中有氧气

木条复燃

②反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解产生气泡固体中有未反应

的过氧化钠

③向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体澄清石灰产物中有碳酸钠

产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中水变浑浊

5.(2019•烟台)碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质

时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据

图回答。

(1)试管①中能够观察到的现象是酚配试液变红。

(2)试管③中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na£a；=CaC03+2NaOH。

(3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物

进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。

①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是HC1和NaCl。

②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是沉淀部

分溶解，生成气体。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层

溶液中，除酚献外一定还含有的溶质是HNO3、NaNOs、Ca(NO3)2。。

【解答】解：

(1)由于酚献遇碱变红，而碳酸钠溶液为碱性溶液，所以试管①中能够观察到的现象是酚醐试液变红。

(2)试管③中是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3

=CaCO:!I+2NaOHo

(3)①由于烧杯乙中一定有生成氢氧化钠，为碱性，而加入烧杯甲中的溶液(含有酚酰)，缺得到无色溶

液B,所以烧杯甲中溶液一定显酸性,所以试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是HC1和NaCL

只有含有盐酸过量，才能导致和试管①中液体混合显示酸性。

②小组同学把沉淀M(碳酸钙)、N(氯化银)混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，由于碳酸

钙和盐酸能反应而氯化银与盐酸不反应，所以观察到的实验现象是沉淀部分溶解，生成气体。把烧杯丙

中反应后的混合物(含有剩余的盐酸以及生成的氯化钙)与滤液C(含有剩余的硝酸银和生成的硝酸钠)

全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，剩余的硝酸银和盐酸反应生成硝酸，氯化钙和硝酸

银反应生成硝酸钙，除酚醐外一定还含有的溶质是HN03>NaN03sCa(N03)2。

故答案为：

(1)酚献试液变红。

(2)Ca(Oil)2+Na2C03=CaC03I+2NaOII»

(3)

①HC1和NaCE

②沉淀部分溶解，生成气体。HNO3>NaNOs、Ca(N03)2o

6.(2019•烟台)2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战.已知

某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种.为了测定其组成，某

化学兴趣小组进行如下的探究.

【查阅资料】①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢.

【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验.(装置气密性良好)

&35邂料样品

无水氯化钙

BCDE

实验过程中，在