山东省烟台市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题实验探究题

山东省烟台市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

03填空题&实验探究题

--药品是否变质的探究（共1小题）

1.（2021•烟台）兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、

B、C、D四组探究实验。

【查阅资料】氯化钙、氯化钏溶液都呈中性。

【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支

试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚醐试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。

【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是（填字母序号）。

（2）实验A中，观察到的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。

（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是.

【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如图），

充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。

【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？

【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种或两种。

【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钢溶液，观察现象。

【现象与结论】

预测现象结论

①若有白色沉淀生成，溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是

②若无沉淀生成，溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙。

【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是o

二.实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）

2.（2019•烟台）碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质

时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图

回答。

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图二

（1）试管①中能够观察到的现象是o

（2）试管③中发生反应的化学方程式是

（3）兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物

进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。

①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是。

②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是o

把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚隙外一定

还含有的溶质是。

三.实验探究物质的组成成分以及含量（共9小题）

3.（2022•烟台）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。

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【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。

（1）试管①中观察到的实验现象是o试管③中反应的化学方程式是O

（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱

（填“能”或“不能”）。

【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小

组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质

是（填化学式）。

（4）探究滤渣的成分

【提出问题】滤渣的成分是什么？

【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌

你的猜想：猜想I;

猜想H：银、铜、铁

【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因

是。

【进行实验】实验证明猜想I［正确，请你完成下列实验方案。

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实验步骤实验现象结论

取少量滤渣样品，。o猜想I【正确

【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。

4.（2021•烟台）因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素，查阅资料可知，双青蒿

素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比。兴趣小组进行了以下探

究。

【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图-所示的实验。（装置气密性良好）

量

足

生

灰

量

石

足

氧

氢

硫

浓

钠

,就

酸

液

溶

DEF

图一图二

将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。

（1）装置A、B中盛放的试剂分别是（填序号）。

①足量NaOH溶液、足量浓硫酸

②足量浓硫酸、足量NaOH溶液

（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式

是a

【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。

双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量

（反应后的质量），实验数据如表所示。

装置反应前的质量/g反应后的质量/g

D74.780.1

E和F80.396.8

【实验结论】（3）根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是。

【拓展分析】（4）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是。

【实验反思】（5）实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是。

（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是。

5.（2020•烟台）“秸秆变宝，助力脱贫攻坚”。秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题。沼气的主

要成分是CH,，可能含有COZ、C0。小霞与小明采集了某沼气池中的气体样品，探究该沼气中是否含有CO?

和CO。

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【查阅资料】①CH,i+4CuO^=.4CU+C02+2H20；CUO+CO====£u+C02@CH,.CO均不与碱溶液、浓硫酸发

生反应③C02不与浓硫酸反应

【设计实验】小霞与小明设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好；忽略装置内空气中的水蒸气）

气体样品

量

足

氧

氧

澄清

钠

化

石灰•

液

溶

水

ABCDEFG

（1）为确保实验的安全性，小霞和小明一致认为：实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处的酒

精灯，其目的是o用装置F收集尾气，导管口的连接顺序是a接（填“b”或"c”）。

（2）小霞想通过装置D中固体减少的质量（即参加反应的CuO中氧元素的质量）和装置E增加的质量来

判断混合气体中是否含有CO。小明表示同意并提出：停止加热后，要继续通入一会儿气体样品，以排出装

置D内残留的反应生成的气体。

【现象与结论】（1）观察到装置A中的澄清石灰水变浑浊，说明沼气中含有o

（2）反应结束后，测得装置D中固体减少的质量是3.2g,装置E增加的质量是1.8g。说明沼气中（填

“含”或“不含”）CO。

【拓展与延伸】秸秆不仅可制沼气，还可以造出板材制作家具。对比焚烧秸秆，这样做的意义在于

（答一条即可）。

6.（2020•烟台）某品牌干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，为探究其组成，某化学兴

趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验。

【查阅资料】稀硝酸（HNO3）具有酸的通性

【设计实验】流程如图:

先加过蚩稀硝酸充分反

应再滴加硝酸银溶液

加足量的水加过量碳酸钠溶酒

＞气体b

▼充分反应后*滤液

充分溶解;过滤

干燥剂样品a白色沉淀a

【实验分析】（1）干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。

白色沉淀a的化学式是

（2）生成气体b的反应的化学方程式是

【结论与反思［（1）若c处无现象，则该品牌干燥剂的成分为（写化学式）。

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(2)若c处有白色沉淀生成,且沉淀质量为2.87g；白色沉淀a的质量为1.2g。则干燥剂的成分为(写

化学式)。写出c处产生白色沉淀的化学方程式。

(3)该实验过程中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是。

7.(2019•烟台)潜水器中可使用过氧化钠(岫2。2)固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是:

2Na202+2C02=2Na2C0:!+02,为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。

【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。

【设计实验】小组同学利用如图装置进行实(忽略稀盐酸的挥发)。

(2)装置A中反应的化学方程式为。

(3)装置B的作用是。

(4)为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是溶液。

(5)验证过氧化钠与二氧化碳反应产物

步骤实验操作实验现象实验结论

将带火星的木条伸入装置E中产物中有氧气

①—

②反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解固体中有未反应的过氧化钠

—

③向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产产物中有碳酸钠

—

生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中

8.(2019•烟台)2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战.已知

某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种.为了测定其组成，某化

学兴趣小组进行如下的探究.

【查阅资料】①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢.

【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验.(装置气密性良好)

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6.35幽斗样品

无水氯化钙

BCDE

实验过程中，在装置C中观察到现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式

是.

【记录数据】6.35g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表.

装置BCDE

反应后装置1.803.650.098.80

增加的质量/g

【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.35g样品中氢元素的质量为g,该塑料样品的组成元

素是.

【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是.

9.（2018•烟台）已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢镂中的一种或两种，某化学兴趣小组为确

定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：

查阅资料：

①氨气水溶液呈碱性

②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化

钠固体的混合物，不与氨气反应。

【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）；

ABCD

依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察

到、现象可以证明该膨松剂中含有NaHCQ，和NH4HCO3两种物质。其中装置C的作用

是o

【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中NaHC03和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨

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松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验：

序号实验操作测得数据

实验1将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接B、装置C增重

C装置，充分加热至膨松剂完全反应1.98g

实验2将另一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接C、B装装置B增重

置，充分加热至膨松剂完全反应0.34g

基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中NaHCO；,和NHMX）3的质量比是。

【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是（答一条即可）。

10.（2018•烟台）图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将

两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：

囱一图二

（1）在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是

（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是（填序号）

A.试管②反应后的固体中一定不含铁

B.完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁

C.完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu"

D.完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg，Fe"

（3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶质

共有哪些（写化学式）.

（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：

实验操作实验现象实验结论

步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量有白色沉淀生成①生成的白色沉淀是（写化学

硝酸钢溶液，式，下同）

步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚敷试液溶液变红②滤液中的溶质共有哪些-------

（5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钢溶液的目的是。

11.（2018•烟台）如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。

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（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO?应选择的发生装置是（填装置序号，下同），收集装置

是,反应的化学方程式是。

（3）实验室用加热氯化核和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是。为探究氨气的

性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。

【提出问题】得到的红色粉末是什么？

查阅资料：012。是红色，易与稀硫酸反应：CU2O+H2SO产CuSOi+Cu+lW

【猜想假设】红色粉末是①CU②CU2。③

【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu20：

实验步骤实验现象实验结论

取红色粉末于试管中，加入足量稀硫酸红色粉末中含有012。

【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu,原因是«

四.常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共2小题）

12.（2021•烟台）化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用如图装置进行实验探究，结合装

置回答下列问题：

（2）下列制取气体的反应可选用装置A的是（填序号）。

①二氧化镒与浓盐酸加热制取Clz

②大理石与稀盐酸制取C02

③加热氯酸钾与二氧化镒制取02

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④锌粒与稀硫酸制取生

（3）实验室用过氧化氢和二氧化铳制取氧气，反应的化学方程式是。可选用的收集装置是

（填装置序号，下同）。

（4）硫化氢（H?S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2和水。实验室用

块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S,该反应的化学方程式是,应选用的发生

装置是,该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，下列方法正确的是（填序号）。

a.用稀硫酸吸收

b.用氢氧化钠溶液吸收

c.点燃

13.（2020•烟台）化学小组的同学利用如图仪器和装置完成以下实验。

（1）制取氧气。

①指出图中标号仪器的名称：X。

②高镭酸钾和过氧化氢溶液均可用于实验室制取氧气。加热高镭酸钾制取氧气，可选用的发生装置是

（填字母序号，下同），收集装置是。

③选用B作为发生装置，用过氧化氢和二氧化锌制取氧气。该反应的化学方程式是o实验时的主

要操作步骤有：a.向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；b.收集气体；c.检查装置的气密性；d.向锥形瓶

中加入二氧化锌；e.组装仪器。以上步骤正确的操作顺序是（填字母序号）。

（2）制取二氧化碳。用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是。反应后的废液中如果

含有稀盐酸不能直接排放，以免污染环境。请你选择下列试剂设计一种实验方案，检验废液中是否含有稀

盐酸。

可供选择的试剂；石灰石、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液

实验操作现象与结论

五.氢气的用途和氢能的优缺点（共1小题）

14.（2019•烟台）2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。

（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用筑弧焊。氮弧焊（如图）是在氨气保护下，通过在鸨电

极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。

①金属鸨作电极是利用了金属铝的导电性和;用敏气作保护气，是因为氧气的化学性质。

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②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是。

（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肺（C2%NZ）和四氧化二氮（用。4）做推进剂，该反应的

化学方程式为C2HKN2+2NQU3N2+4H20+2X,则X的化学式是。

（3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢

气在与直流电源极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是

（答一条即可）。

（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，

同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。

局压电

六.生命活动与六大营养素（共2小题）

15.（2019•烟台）“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、

葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。

（1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的。

（2）砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是（填字母序号）。

A.无机盐B.油脂C.糖类D.水

（3）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的作用。

（4）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口（填“调大”或

“调小液化气的主要成分之一是丙烷（C3%）,丙烷完全燃烧的化学方程式为。

（5）使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。从微观角度解释

发生爆炸的原因是。

16.（2018•烟台）某方便面面饼的营养成分表如图所示（其中碳水化合物主要指淀粉）：

（1）表中“钠”是指（填字母序号，下同）。

A.单质B.分子C.元素

（2）营养成分表中缺少人体必需的维生素。人体缺乏维生素C会引起。

（3）油脂与糖类的组成元素相同，但是它们的性质不同，原因是o

（4）针对网上流传的“能燃烧的面条不安全，是因为含有添加剂”的消息，从化学的视角分析缺乏科学

依据。

①面条是以面粉为原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉［化学式为（CBH1（）O5）」是可以燃烧的，淀粉充分

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燃烧的产物是:面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有的营养物质是

②为避免面粉厂车间发生爆炸事故，生产过程可采取的措施有。

A.密封门窗，隔绝氧气B.严禁吸烟，杜绝火源

C.轻拿轻放，减少粉尘扬起1).提高面粉的着火点

③优质的面粉来自优良的小麦。为了提高生长期小麦的抗倒伏能力，需施加肥。

主要营养成分表

面饼(每份115g)

能量2318KJ

蛋白质10.0g

油脂23.6g

碳水化合物75g

钠993mg

七.常见中毒途径及预防方法(共1小题)

17.(2020•烟台)化学与生产、生活息息相关，请选择下列合适的物质填空。

A.熟石灰B.洗洁精C.活性炭D.干冰E.盐酸F.硫酸铜

(1)可用于制糖工业脱色的是(填字母序号，下同)。

(2)可用于改良酸性土壤的是o

(3)可用于人工降雨缓解旱情的是。

(4)可用于除铁锈的是o

(5)可利用乳化作用去除油污的是。

(6)能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的重金属盐是。

A.燃烧的条件与灭火原理探究(共1小题)

18.(2022•烟台)某兴趣小组利用图一装置探究浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。

①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。

②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在I时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。

图一图二

图二是广口瓶内浓度随时间变化的图像。

(1)图二中0-如时间内，曲线下降的原因是

(2)生石灰的作用是

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（3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的性。

（4）本实验能得出的结论是（填序号）。

A.可燃物燃烧氧气必须充足

B.白磷燃烧结束后广口瓶内没有存在

C.蜡烛燃烧需要的最低浓度高于白磷燃烧需要的最低浓度

九.二氧化碳的实验室制法（共1小题）

19.（2022•烟台）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题:

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是（填装置序号，下同）,

收集装置是（从C、D中选择）。

（3）实验室用氯酸钾固体在二氧化镒作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是,

应选用的发生装置是（填装置序号）。如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从（填

“a”或"b”）导管通入。

十.酸的化学性质（共1小题）

20.（2022•烟台）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。

稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸

一

生锈4

一

铁

的

紫色

石

Na2cCh：-：NaOH三

一

片

试

蕊

港溶液唱

溶液戈

ABCD

（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变色。

（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了（填化学式），一段时间后有

气泡产生，写出产生气泡的化学方程式

（3）试管C中发生反应的化学方程式是

（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HC1发生

了反应,（写出操作及其现象）。

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参考答案与试题解析

--药品是否变质的探究（共1小题）

1.（2021•烟台）兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、

B、C、D四组探究实验。

Ca（O叫

稀盐酸酚猷溶液一CaCt溶液

氢氧化钠样品溶液

【查阅资料】氯化钙、氯化钢溶液都呈中性。

【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支

试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚献试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示.

【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是J3（填字母序号）。

（2）实验A中，观察到有气泡产生的现象,说明该氢氧化钠样品已经变质。

（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是CaC12+Na£6=Ca明I+2NaCl。

【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如图），

充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有臼色沉淀.

【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？

【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和NaOH三种物质中的一种或两种。

【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钢溶液，观察现象。

【现象与结论】

预测现象结论

①若有白色沉淀生成，溶液呈红上层清液中呈碱性的物质是碳酸钠、

色氢氧化钠

②若无沉淀生成，溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙。

【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是加入氯化1不产生沉淀，溶液显红

色，说明溶液呈碱性，除了氢氧化钙外，氢氧化钠溶于水形成溶液也显碱性，使溶液呈红色。

【解答】【实验分析与结论】（1）碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚醐后都会使溶液显红色，所以

加入B无法判断是否发生变质反应；

故答案为：Bo

（2）碳酸钠存在的话，与盐酸反应生成了二氧化碳，因此可以看到气泡；

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故答案为：有气泡产生。

(3)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方

程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl；

故答案为：CaCl2+Na2C03=CaC03I+2NaCl»

【猜想与假设】溶液显红色，说明呈碱性，因此除了碳酸钠和氢氧化钙，氢氧化钠也会使溶液显碱性；

故答案为:NaOHo

【现象与结论】①加入氯化钢有沉淀产生，说明有碳酸钠，溶液仍为红色，此时显碱性，而碳酸钠存在，

则氢氧化钙不存在，因此碱性物质为氢氧化钠；

故答案为：碳酸钠、氢氧化钠。

【实验反思】溶液中若存在氢氧化钠，溶液也会显碱性，加入酚酸后溶液变红；

故答案为：加入氯化钢不产生沉淀，溶液显红色，说明溶液呈碱性，除了氢氧化钙外，氢氧化钠溶于水形

成溶液也显碱性，使溶液呈红色。

二.实验探究物质的性质或变化规律(共1小题)

2.(2019•烟台)碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质

时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图

回答。

(1)试管①中能够观察到的现象是酚麟试液变红。

(2)试管③中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH。

(3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物

进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。

①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是HC1和NaCl。

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②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是沉淀部

分溶解，生成气体。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层

溶液中，除酚儆外一定还含有的溶质是HNO；；、NaNO：；、Ca（NO：。。

【解答】解：

（1）由于酚醐遇碱变红，而碳酸钠溶液为碱性溶液，所以试管①中能够观察到的现象是酚配;试液变红。

（2）试管③中是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，发生反应的化学方程式是Ca（0Il）2+Na2C03

=CaC03I+2NaOH。

（3）①由于烧杯乙中一定有生成氢氧化钠，为碱性，而加入烧杯甲中的溶液（含有酚醐），缺得到无色溶

液B,所以烧杯甲中溶液一定显酸性，所以试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是HC1和NaCl,

只有含有盐酸过量，才能导致和试管①中液体混合显示酸性。

②小组同学把沉淀M（碳酸钙）、N（氯化银）混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，由于碳酸

钙和盐酸能反应而氯化银与盐酸不反应，所以观察到的实验现象是沉淀部分溶解，生成气体。把烧杯丙

中反应后的混合物（含有剩余的盐酸以及生成的氯化钙）与滤液C（含有剩余的硝酸银和生成的硝酸钠）

全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，剩余的硝酸银和盐酸反应生成硝酸，氯化钙和硝酸

银反应生成硝酸钙，除酚醐外一定还含有的溶质是HNO3、NaNO：，、Ca（N03）2o

故答案为：

（1）酚醐试液变红。

（2）Ca（OH）2+Na2C03=CaC0:iI+2NaOIIo

（3）

@HC1和NaCl«

②沉淀部分溶解，生成气体。HNO3、NaN03,Ca（N03）2o

三.实验探究物质的组成成分以及含量（共9小题）

3.（2022•烟台）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。

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【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。

(1)试管①中观察到的实验现象是有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。试管③中反应的化学

方程式是Cu+2AgNa=Cu(NO3)z+2Ag。

(2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱

(填“能”或“不能”)。

【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中(如图二)。小

组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

(3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质

是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2(填化学式)。

(4)探究滤渣的成分

【提出问题】滤渣的成分是什么？

【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌

你的猜想：猜想I铁、铜；

猜想II：银、铜、铁

【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是锌

与硝酸亚铁不能共存。

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【进行实验】实验证明猜想II正确，请你完成下列实验方案。

实验步骤实验现象结论

取少量滤渣样品，加入有气泡生成（合理即猜想H正确

稀盐酸（合理即可）。可）_O

【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩

余0

【解答】解：（1）试管①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故观察到的实验现象是有红色固体生成，

溶液由蓝色变为浅绿色；试管③中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是Cu+2AgN03=Cu

（N03）2+2Ag；

（2）试管①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁比铜活泼，试管②中锌与硝酸亚铁反应，说明

锌比铁活泼，试管③中铜和硝酸银反应说明铜比银活泼，故通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、

铜、银四种金属在溶液中的活动性锌＞铁＞铜＞银；

（3）将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。说明滤液中无硝酸银和硝酸铜，

硝酸亚铁溶液是浅绿色，硝酸锌肯定有，由此判断滤液中含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，化学式分别为

Zn（N03）2、Fe（N03）2；

（4）【作出猜想】由于滤液中无硝酸铜和硝酸银，则银和铜都被置换出来，滤渣中肯定有银和铜，铁可能

有，故你的猜想：猜想I是银、铜；

【分析思考】小明的猜想不正确，滤渣中肯定没有锌，因为锌能与硝酸亚铁反应，即锌与硝酸亚铁不能共

存；

【进行实验】猜想n正确，即有铁，铁与盐酸反应生成氢气，故取少量滤渣样品，加入稀盐酸，有气泡生

成，猜想n正确（合理即可）；

【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。

故答案为：（1）有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色：Cu+2AgN0:i=Cu（N0;））2+2Ag；

（2）能；

（3）Zn（N03）2、Fe（N0；t）2；

（4）【作出猜想】银、铜；

【分析思考】锌与硝酸亚铁不能共存；

【进行实验】加入稀盐酸（合理即可）；有气泡生成（合理即可）；

【反思交流】反应物是否有剩余。

4.（2021•烟台）因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素，查阅资料可知，双青蒿

素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比。兴趣小组进行了以下探

究。

【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验。（装置气密性良好）

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7.1g平青蒿素

I电热丝I

电加热器

C

图一图二

将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。

（1）装置A、B中盛放的试剂分别是①（填序号）。

①足量NaOH溶液、足量浓硫酸

②足量浓硫酸、足量NaOH溶液

（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是

CaO+ILO=Ca（OH）2。

【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。

双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量

（反应后的质量），实验数据如表所示。

装置反应前的质量/g反应后的质量/g

D74.780.1

E和F80.396.8

【实验结论】（3）根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是45：6：20。

【拓展分析】（4）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是15：24：5。

【实验反思】（5）实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是将装置中的二氧化碳

和水排尽，以免影响实验结果。

（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是将碳

元素转化成的一氧化碳转化成二氧化碳。

【解答】解：（1）根据实验的原理是通过将一定量双青蒿素燃烧生成二氧化碳和水，根据D、E装置增重

分别为生成的水和二氧化碳的质量，因此，应除去空气中的二氧化碳和水，以免影响测定结果，应先用氢

氧化钠溶液除去二氧化碳，再用浓硫酸吸收水蒸气，若顺序颠倒，从氢氧化钠溶液中会再引入水蒸气；故

选：①；

（2）生石灰与水蒸气反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（0H）2；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）反应生成水的质量：80.lg-74.7g=5.4g,其中氢元素质量：5.4gXJ_X100%=0.6g,

18

反应生成二氧化碳的质量：96.8g-80.3g=16.5g,其中碳元素质量：16.5gX12x100%=4.5g,

44

双青蒿素中氧元素质量：7.1g-0.6g-4.5g-2g,

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双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为