沉淀溶解平衡课件

第四节

难溶电解质

的溶解平衡

——第一课时恒温下的密闭容器内，一块有缺损的硫酸铜晶体浸在其饱和溶液中，过几天观察到晶体变得更加完美，但质量却没变。沉淀溶解平衡在Mg(OH)2

悬浊液中加入酚酞溶液

Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)

实验探究溶解沉淀Na2SAgClAg2S实验探究：过量NaCl与少量AgNO3反应后，还有Ag+吗？

结论：在电解质的饱和溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡v溶解v沉淀===0速率v0时间t..v溶解v沉淀t1一、难溶电解质的溶解平衡的建立表达式:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)

一定温度下，将难溶物质溶于水中，当v(溶解)＝v(沉淀）时，形成饱和溶液，达到平衡状态。这种平衡叫沉淀溶解平衡。表3-4几种电解质的溶解度(20℃)化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S(黑)1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9阅读思考：1、生成沉淀的反应是否能真正进行到底？2.谈谈你对酸、碱和盐的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。沉淀溶解平衡溶解度与溶解性的关系：20℃10易溶可溶1微溶0.01难溶S/g化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。沉淀溶解平衡讨论：对于平衡AgCl(S)Ag+(aq)+Cl-(aq)

若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向平衡时C(Ag+)平衡时C(Cl-)升温加少量水加AgCl(s)加NaCl(s)加AgNO3(s)加Na2S(s)不移动不变不变不变不变正向正向逆向逆向增大增大增大增大减小减小减小正向增大沉淀溶解平衡则Ksp=[c(Mn+)]m

·[c(Am-)]n

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+

2OH-(aq)三.溶度积常数(Ksp):MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)练习：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-

)

Ksp=c(Mg2+)·[c

(OH-

)]2沉淀溶解平衡Ka或KbKsp影响因素物质本身性质和温度意义弱电解质的电离能力注：①一般情况,温度越高,Ksp越大。

②对于阴阳离子个数比相同

(即:相同类型)的难溶电解质,Ksp越小,溶解度越小,越难溶。

与弱电解质的电离平衡常数做对比,Ksp的意义和影响因素物质本身性质和温度等难溶物在水中的溶解能力沉淀溶解平衡难溶物Ksp值（25℃）AgCl1.8×10-10mol2

L-2AgBr5.0×10-13

mol2

L-2AgI8.3×10-17

mol2

L-2Mg(OH)25.6×10-12

mol3

L-3Cu(OH)22.2×10-20

mol3

L-3溶解度(g)1.5×10-48.4×10-62.1×10-76.5×10-31.7×10-5提醒：饱和溶液中该难溶电解质的物质的量浓度的越大，溶解性强。根据AgCl、Mg(OH)2的溶度积常数，通过计算比较其在水中的溶解性强弱。已知25℃时

Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11

mol3•L-3算一算

提醒：饱和溶液中该难溶电解质的物质的量浓度的越大，溶解性强。

溶液不饱和，若加入固体将溶解溶液过饱和,有沉淀生成处于沉淀溶解平衡某时刻的离子积：

Qc=[c(Mn+)]m

·[c(Am-)]n3、溶度积规则:利用Ksp判断沉淀的溶解与生成平衡时的浓度积：

Ksp=[c(Mn+)]m

·[c(Am-)]nMmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Qc＞

KspQc＝

KspQc＜

Ksp沉淀溶解平衡

往AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，一定有AgCl沉淀生成吗？AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)Qc=2×10-11<Ksp，因此无沉淀析出。将4×10-4mol·L-1的AgNO3溶液与2×10-7mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有AgCl沉淀析出？

（Ksp(AgCl)=1.8×10-10

）迁移应用沉淀溶解平衡很久以前，美国密歇根州大学健康系的教授格雷对肾结石患者提出几点建议：１．多喝水，尤其是夏天。２．少喝牛奶，尤其是晚上。３．少吃菠菜，草莓，豆腐。４．合理补钙，控制用量。资料：思考1：如何从化学角度理解格雷教授的建议？CaC2O4(s)Ca2+(aq)+

C2O42-

(aq)姜状结石沉淀溶解平衡思考2.

请根据KSP表达式，画出在一定温度下，CaC2O4达到沉淀溶解平衡后溶液中c(Ca2+)随c(C2O42-)变化的曲线？主要成分Ksp含量CaC2O44.0×10-10>80%Ca3(PO4)22.0×10-29<9%尿酸（HUr）微溶于水<6%肾结石的主要成分及其相关数据沉淀溶解平衡（2010年福建高考题）在含ZnCl2、CaCl2和MgCl2的混合溶液中，为使Zn(OH)2完全沉淀，从而和MgCl2溶液分离，根据下表数据，调节该溶液的pH时，理论上可选用的最大区间为____________Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10．46．4——沉淀完全的pH12．48．0——开始溶解的pH—10．5——Ksp5.6×10-12—6.8×10-52.8×10-9高考题赏析沉淀溶解平衡（2009年福建高考题）

已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×10-12，取一定物质的量浓度的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_______。解析：Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)，Mg2+=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10

高考题赏析沉淀溶解平衡小结沉淀溶解平衡溶度积沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成2.沉淀的转化沉淀溶解平衡作业沉淀溶解平衡Na2SAgClAgClAg2S探究：AgCl为什么能转化为Ag2S？将AgCl饱和溶液与等体积的Na2S溶液混合，要出现沉淀，所加Na2S溶液的浓度至少是多少？

理论上Ag2S能否转化为AgCl，能实现吗？Ag2S难溶物Ksp值（25℃）AgCl1.8×10-10mol2

L-2Ag2S6.3×10-50

mol3

L-3沉淀溶解平衡查资料：这些都与沉淀溶解平衡有关吗1、溶洞的形成2、小朋友吃完糖之后不刷牙容易导致龋齿，这是什么原因呢？榨水溶洞沉淀溶解平衡

已知298K时，某溶液含有Fe3+和Mg2+，

其浓度均为0.01mol/L，要求Fe(OH)3

完全沉淀但不生成Mg(OH)2沉淀，需控制pH在什么范围？

残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol/L,就认为反应完全了。物质KspMg(OH)21.8×10-11Fe(OH)34.0×10-38开始沉淀沉淀完全

9.62.211.13.2沉淀溶解平衡

医学上常使用BaSO4做内服造影剂进行钡餐透视。BaCO3同样也难溶于水的，但是不可用作钡餐，这是为什么呢？

BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：

BaSO4(s)

Ba2++SO42-Ksp=1.1×10-10mol2L-2BaCO3(s)Ba2++CO32-Ksp=5.1×10-9mol2L-2

提示：人体内胃酸的酸性较强(pH为0.9-1.5)沉淀溶解平衡(08山东)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由

d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于

c点对应的KspC过饱和区不饱和区沉淀溶解平衡（2009浙江卷,10）B

已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，

Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是（）

A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，

c(Mg2+)增大C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp

比在20mL0.01