2022年山东省青岛市市南区中考一模化学试题(解析版)

2021-2022学年度第二学期阶段性学业水平质量检测九年级化学试题（考试时间：90分钟；满分：80分）说明：1．本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共30题。第I卷为选择题，共22小题，共28分；第Ⅱ卷为非选择题，共8小题，52分。2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，A1-27，S-32，Fe-56，Cu-64，Zn-65第I卷（共28分）一、选择题（本题共16道小题，每题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.人类社会的发展离不开能源。下列能源属于可再生能源的是A.煤 B.石油 C.天然气 D.氢能【1题答案】【答案】D【解析】【详解】A.石油是古代海洋生物的遗体经若干年复杂的变化而形成的，属于不可再生能源，不符合题意；B.煤是古代植物的遗体经若干年复杂的变化而形成的，属于不可再生能源，不符合题意；C.天然气常与石油伴生，也是古代海洋生物的遗体经若干年复杂的变化而形成的，属于不可再生能源，不符合题意；D.地球水资源丰富，且氢气燃烧生产水，可以循环利用，故氢能是可再生能源，符合题意。故选D。2.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A.干电池放电 B.风力发电 C.水力发电 D.太阳能发电【2题答案】【答案】A【解析】【详解】A.干电池放电，是利用化学反应产生能量，是将化学能转化为电能，故选项正确；B.风力发电是将风能转化为电能，故选项错误；C.水力发电，是将重力势能转化为电能，故选项错误；D.太阳能发电，是将太阳能转化为电能，故选项错误。故选A。3.青少年的健康问题日益引起人们重视。某同学某天中午的食谱：米饭、回锅肉、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是A.蒸蛋 B.清蒸鱼 C.炒青菜 D.包子【3题答案】【答案】C【解析】【详解】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；回锅肉、炸鸡块、牛奶中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，青菜中富含维生素，故选：C。4.由袁隆平院士领衔的科研团队研发的杂交水稻双季亩产已突破1500公斤大关。大米为我们提供的营养素主要是A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.无机盐【4题答案】【答案】A【解析】【详解】大米富含淀粉，淀粉属于糖类。故选A。5.每年5月12日是我国的防灾减灾日，让灾害远离我们。下列做法不符合安全要求的是A.酒精有可燃性，使用医用酒精消毒要远离火源B.加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火C.电器在通电使用时着火，立即用水灭火D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域【5题答案】【答案】C【解析】【详解】A.酒精有可燃性，医用酒精浓度为75%，同样具有可燃性，使用使要远离火源，说法正确，不符合题意；B.加油站、面粉加工厂都含有易燃物，故需要严禁烟火，说法正确，不符合题意；C.电器着火后，不能直接用水灭火，由于水是导电的，进入带电设备容易触电，降低设备绝缘性能，威胁人身安全，说法不正确，符合题意；D.用湿毛巾捂住口鼻可以减少有毒气体的吸入，保证人身安全，说法正确，不符合题意。故选C。6.了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是物质醋酱油食盐水炉具清洁剂pH25712A.醋B.酱油C.食盐水D.炉具清洁剂【6题答案】【答案】D【解析】【详解】A.醋酸溶液pH小于7，溶液呈酸性，选项错误；B.酱油溶液的pH小于7，溶液呈酸性，选项错误；C.食盐水溶液的pH等于7，溶液呈中性，选项错误；D.炉具清洁剂溶液的pH大于7，溶液呈碱性，选项正确。故选D。7.空气中能使食物变质的主要气体是A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体【7题答案】【答案】B【解析】【详解】氮气和稀有气体的化学性质稳定，可以填充在食品包装袋内做保护气，防止食物因缓慢氧化而变质。氧气能和食物中的物质发生缓慢氧化，使食物变质。选B8.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列造物过程不涉及化学变化的是A.侯氏制碱 B.棉纱织布 C.粮食酿酒 D.烧制陶瓷【8题答案】【答案】B【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。【详解】A.侯氏制碱过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化，故选项错误；B.棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；C.粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项错误；D.烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。故选：B。9.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所依据的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用干冰冷冻食品干冰升华为气体且吸收大量热B用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈C利用活性炭自制简易净水器活性炭具有吸附性D用高温给餐具消毒杀菌细菌中的蛋白质是一种营养物质A.A B.B C.C D.D【9题答案】【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳俗称干冰，其升华吸热使温度降低，故可以用来冷冻食品，说法正确，不符合题意；B.铁生锈的条件是和空气中氧气和水反应，用布擦干淋湿的自行车可以防止铁生锈，说法正确，不符合题意；C.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，说法正确，不符合题意；D.高温可以使蛋白质变质，杀灭细菌，说法不正确，符合题意。故选D。10.塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机是我国的华为公司推出的。塑料属于A.天然材料 B.金属材料 C.合成材料 D.复合材料【10题答案】【答案】C【解析】【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。故选C。11.下图为元素周期表第4周期的一部分。据此判断下列说法不正确的是A.各元素都属于金属元素 B.钴元素的相对原子质量是58.93gC.镍元素的符号为Ni D.从左到右各元素的原子序数依次递增【11题答案】【答案】B【解析】【详解】A.由元素名称可知，各元素都带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；B.根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钴元素的相对原子质量是58.93，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；C.根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，镍元素的符号为Ni，故选项说法正确；D.根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，由表格可知，从左到右各元素的原子序数依次递增，故选项说法正确。故选B。12.下面是一氧化碳和氧化铁在高温下发生反应的实验装置图，下列说法不正确的是A.实验开始时，先通一段时间纯净的一氧化碳，再给玻璃管中固体药品加热B.实验结束时，先停止加热，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通一氧化碳C.反应过程中可观察到a处固体由黑色逐渐变为红色D.一氧化碳有毒，在c处将其点燃转化为二氧化碳或用气囊收集以防止污染空气【12题答案】【答案】C【解析】【详解】A.实验开始时，先通一段时间纯净的一氧化碳将玻璃管内的空气排干净，防止加热时一氧化碳发生爆炸，说法正确，不符合题意；B.实验结束时，先停止加热，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通一氧化碳，这样可以防止生成的铁被氧化，还可以防止澄清石灰水发生倒吸，说法正确，不符合题意；C.氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，故a处固体由红色逐渐变为黑色，说法不正确，符合题意；D.一氧化碳有毒不能排放到空气中，需要点燃或用气囊收集，说法正确，不符合题意。故选C。13.下列有关化学用语的叙述正确的是A.H：表示氢气 B.C60：表示60个碳原子C.2N：表示2个氮分子 D.Fe3+：表示铁离子【13题答案】【答案】D【解析】【详解】A.“H”表示氢元素、1个氢原子，不符合题意；B.C60：表示C60这种物质，1个C60分子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故60个碳原子表示为：60C，不符合题意；C.元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示2个氮原子，不符合题意；D.Fe3+表示铁离子、1个铁离子带3个单位的正电荷，符合题意。故选D。14.氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是物质分子个数体积0℃/101kPa20℃/101kPa0℃/202kPa17g氨气约6.02×1023个22.4L24.1L112LA.氨分子质量很小 B.闻到氨水的气味是分子在运动C.温度升高，氨分子体积变大 D.压强变大，氨分子间的间隔变小【14题答案】【答案】C【解析】【详解】A.6.02×1023个氨气分子质量为17g，因此氨分子质量很小，正确；B.闻到氨水的气味是因为氨气分子在不停的做无规则运动，正确；C.温度升高，氨分子间隔变大，错误；D.压强变大，氨分子间的间隔变小，正确；故选C。15.头孢类消炎药是日常生活中常用的一类抗菌药物，注射或口服头孢类药物后一段时间内不能饮酒，否则会出现心率加快、血压下降，严重者会出现心力衰竭导致死亡。下列关于头孢氨苄（化学式：C16H17N3O4S）的说法不正确的是A.头孢氨苄属于有机化合物B.头孢氨苄完全燃烧时只生成二氧化碳和水C.头孢氨苄由C.H、N、O、S五种元素组成D.头孢氨苄中氧元素和氢元素的质量比为64：17【15题答案】【答案】B【解析】【详解】A.由头孢氨苄的化学式可知，头孢氨苄含碳元素，属于有机化合物，说法正确，不符合题意；B.由头孢氨苄的化学式可知，其含有氮元素和硫元素，完全燃烧还会生成氮和硫的氧化物，说法不正确，符合题意；C.由头孢氨苄的化学式可知，头孢氨苄由C.H、N、O、S五种元素组成，说法正确，不符合题意；D.头孢氨苄中氧元素和氢元素的质量比为(4×16)：(1×17)=64:17，说法正确，不符合题意。故选B。16.“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是A.从反应类型分析：该反应属于置换反应B.从微观构成分析：四种物质均由分子构成C.从反应价值分析：该反应能获得清洁能源，是实现“碳中和”的路径之一D.从表示方法分析：该反应的化学方程式为【16题答案】【答案】A【解析】【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与水反应的化学方程式为；【详解】A.置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应中的反应物甲烷和水都是化合物，则此反应不是置换反应，故选项说法不正确；B.由反应的微观示意图，该反应是由二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，四种物质均由分子构成，故选项说法正确；C.由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照条件下生成甲烷和氧气，该反应能获取清洁能源，延缓温室效应，故选项说法正确；D.由分析可知，该反应的化学方程式为，故选项说法正确。故选A。二、选择题（本题共6道小题，每题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。17.“逻辑推理”是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子B.酸能跟碱反应生成盐和水，则能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸C.化合物含有两种或两种以上元素，则由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物D.置换反应中元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应【17题答案】【答案】C【解析】【详解】A.原子不显电性，但是不显电性的微粒不一定是原子，如中子，不符合题意；B.酸能与碱作用生成盐和水，但是能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，如氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于氧化物，不符合题意；C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物含有两种或两种以上元素，则由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；D.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应中元素化合价发生了变化，但是元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，如电解水生成氢气和氧气，氢元素和氧元素的化合价发生了改变，属于分解反应，不符合题意。故选C。18.下图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于复合肥的是番茄无土栽培营养液配方（用量单位：mg/L）MgSO4Ca(NO3)2KNO3NH4H2PO4H3BO34925906061532.86A.MgSO4 B.Ca(NO3)2 C.KNO3 D.NH4H2PO4【18题答案】【答案】CD【解析】【详解】A.MgSO4中不含有N、P、K元素，不属于复合肥，故选项不符合题意；B.Ca(NO3)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；C.KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项符合题意；D.NH4H2PO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项符合题意。故选CD。19.实验是进行科学探究的重要方式。下列实验操作能达到实验目的的是实验目的主要操作A除去粗盐中的泥沙先加足量水溶解，过滤，蒸发结晶B检验碳酸钠溶液中含有硫酸钠加入足量的氯化钡溶液，观察现象C除去氯化钾溶液中的碳酸钾加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤D鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量样品加入碳酸钠溶液，观察现象A.A B.B C.C D.D【19题答案】【答案】A【解析】【详解】A.粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案能达到实验目的；B.氯化钡与碳酸钠、硫酸钠都能发生反应，现象都是产生白色沉淀，加入足量的氯化钡溶液不能检验碳酸钠溶液中是否有硫酸钠，故选项实验方案不能达到实验目的；C.氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，会引入新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂的原则，故选项实验方案不能达到实验目的；D.碳酸钠与盐酸、硫酸都反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。故选A。20.某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和等量的同种白醋进行四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列对实验结果的分析不正确的是A.对比①③，温度越高，反应速率越快B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快D.对比①②③④，④的反应速率最慢【20题答案】【答案】B【解析】【详解】A.从图像对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快，故选项说法正确；B.从图像对比②③可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较，故选项说法错误；C.从图像对比③④可看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大，反应速率越快，故选项说法正确；D.从整个图像可看出，在相同时间内④生成二氧化碳的浓度最小，反应速率最慢，故选项说法正确。故选B。21.某电镀厂排放的废液中含有CuSO4.FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：下列分析正确的是A.流程中四步操作都是过滤B.X是锌，加入过量的目的是将废液中Fe2+、Cu2+完全转化为金属Fe和CuC.Y是稀硫酸，加入稀硫酸溶解固体a时，需要通风并远离火源D.最终所得硫酸锌晶体中锌元素质量等于原废液中锌元素质量【21题答案】【答案】BC【解析】【详解】A.由图可知，操作①②③均实现了固液分离，是过滤，操作④是将溶液变为硫酸锌晶体，是蒸发，不符合题意；B.废液中含硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌，要想回收硫酸锌、金属铁和铜，需加入过量的锌，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故X是锌，加入过量的目的是将废液中的亚铁离子、铜离子完全转化为金属铁和铜，符合题意；C.固体a为反应生成的铁、铜和过量的锌，要想得到铜，应加入过量的稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故加入稀硫酸溶解固体a时，需要通风并远离火源，符合题意；D.反应过程中生成了硫酸锌，如锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成硫酸锌，故最终所得硫酸锌晶体中锌元素质量大于原废液中锌元素质量，不符合题意。故选BC。22.如图中甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种不同类别的物质，戊是应用最普遍的金属单质。图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是A.甲、乙、丙、丁物质类别可能依次为盐、碱、氧化物、酸B.乙、丁之间发生的反应一定是中和反应C.丁物质可能是酸D.若丙为二氧化碳，则甲、乙之间发生的反应可能为【22题答案】【答案】CD【解析】【分析】戊是应用最普遍的金属单质，所以戊是铁。【详解】A.如甲、乙、丙、丁物质类别依次为盐、碱、氧化物、酸。铁可以和丁酸反应，丁酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳，则丙是二氧化碳，乙碱无法转化为二氧化碳，错误。B.铁可以和酸反应，则丁可以为酸。假设丙为二氧化碳，乙为碳酸钠，则酸可以和碳酸钠反应，且酸和碳酸钠都可转化为二氧化碳。假设甲为氢氧化钙，氢氧化钙可以和碳酸钠反应，所以丁可以是酸，乙可以是碳酸钠，发生的反应不是中和反应。错误。C.根据B的分析，丁物质可能是酸。正确。D.根据B的分析，如丙是二氧化碳，甲可以为氢氧化钙，乙可以为碳酸钠，发生的反应可能为，正确。故选CD。第Ⅱ卷（共52分）三、非选择题23.完成基础实验有助于提升科学素养。请根据下列装置回答问题。（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______。应选用的发生装置是______（选填装置字母序号，下同）。（2）装置E集气瓶内装满水的目的是______。（3）二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，常温下它与水反应生成亚硫酸，（H2SO3）。实验室中常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和稀硫酸常温下反应制取二氧化硫。应选用的发生装置是______。该实验需用装置F对剩余的二氧化硫气体进行尾气处理，装置F中所盛液体可选用______（选填“浓硫酸”或“浓氢氧化钠溶液）。【23题答案】【答案】（1）①.②.B（2）将集气瓶内空气排尽（3）①.B②.浓氢氧化钠溶液【解析】【小问1详解】过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；【小问2详解】装置E集气瓶内装满水，可将集气瓶内空气排尽；【小问3详解】实验室中常用亚硫酸钠固体和稀硫酸常温下反应制取二氧化硫，属于固液不加热反应，发生装置可选B；二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故装置F中所盛液体可选用浓氢氧化钠溶液。25.食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。①在熬制骨头汤时，常常在汤中加少量食醋，因为骨头中含有难溶于水的磷酸钙，可与醋酸反应生成可溶性磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。②醋酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。③饮酒过量时，可用食醋来解酒（酒中主要有机物是乙醇）。因为乙酸与乙醇（C2H5OH）反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，可达到解酒的目的。④乙酸（CH3COOH）具有酸性，可以除去水壶内的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。除水垢时，可在水壶倒入适量食醋，浸泡一段时间，水垢会转化成可溶性的物质而被除去。如碳酸钙会转化成可溶性的醋酸钙【(CH3COO)2Ca】而被除掉，化学方程式为。根据以上内容，回答问题。（1）乙酸的物理性质______（写出一条）。（2）在熬制骨头汤时，加入少量食醋，可以促进人体对______和______元素（写元素符号）的吸收和利用。（3）家用铝盆等金属制品______（选填“能”或“不能”）用来盛放食醋。（4）食醋能用来解酒的原因是______。（5）用食醋除水垢，乙酸（CH3COOH）和氢氧化镁反应化学方程式为______。【25题答案】【答案】（1）无色有刺激性气味液体（或能溶于水）（2）①.Ca②.P（两空答案可以互换）（3）不能（4）乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的（5）2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O【解析】【小问1详解】由题干信息可知，醋酸是无色有刺激性气味液体，能溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填：无色有刺激性气味液体（或能溶于水）；【小问2详解】在熬制骨头汤时，常常在汤中加少量食醋，骨头中的磷酸钙，可与醋酸反应生成可溶性磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用，故填：Ca；P（两空答案可以互换）；【小问3详解】醋酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀，故填：不能；【小问4详解】饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的，故填：乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的；【小问5详解】由醋酸与碳酸钙会转化成可溶性的醋酸钙可知，乙酸（CH3COOH）和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，反应的化学方程式为2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O，故填：2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O。27.金属在生产、生活和科技领域应用广泛。请回答问题。（1）多种金属根据需求可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有______性。（2）铁锅、铝锅是常用的烹饪炊具，主要利用它们的______性。（3）用钛合金制造飞机起落架非常牢固，能支撑巨大的重量。钛合金还可用于制造船舶和潜艇，能长期经受海水侵蚀和风浪冲击，这是利用了钛合金的______、______的优良性能。（4）某研究小组为探究铁、铜、铝的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡，速率较快实验结论铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序为______>______>______【实验反思与拓展】①三种金属加入盐酸前都用砂纸将表面打磨，目的是______（选填字母序号）。A．使表面光亮，易于观察B．除去金属表面氧化膜，利于直接反应②某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，应选用FE.Cu、A1三种金属中的______为原材料更合适。③探究三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可选用的方法是______（写出你所用方法中所用的药品）。④实验中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能得出正确的结论？______（选填“是”或“否），理由是______。【27题答案】【答案】（1）延展（2）导热（3）①.强度大②.耐腐蚀（4）①.铝②.铁③.铜④.B⑤.Cu⑥.Al、Cu、FeCl2⑦.否⑧.反应物的浓度不同，也会影响反应速度【解析】【小问1详解】多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有延展性；【小问2详解】铁和铝都可以制作炊具，是因为它们都具有良好的导热性；【小问3详解】钛合金强度大，可用于制作飞机起落架；且钛合金耐腐蚀，可用于制造船舶和潜艇；【小问4详解】[实验记录与分析]金属铝与酸反应要比铁与酸反应更为剧烈，所以金属铝的活动性比铁强；而铜不与稀盐酸反应，为三种金属中活动性最弱的金属，则三种金属的活动性为：铝＞铁＞铜；[实验反思与拓展]①较活泼的金属如铝、铁等能与空气中的氧气反应，在金属表面形成一层氧化膜，影响与酸的反应，因此需要用沙纸进行打磨除去表面的氧化层；②铜不与酸雨发生反应，因此选铜为原材料最合适；③还可以利用金属与盐溶液的反应来判断金属活动性，即可选用Al、Cu与FeCl2溶液，铝能置换出铁说明铝比铁活泼，铜不能置换出铁说明铁比铜活泼；④由于酸的浓度不同也会影响到酸与金属的反应，因此在比较金属的活动性时，一定要使用浓度相同的稀盐酸。29.溶液在生活、生产中应用广泛。请回答问题。（1）溶液对于生命活动具有重要意义、某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质质量为______g。（2）如图是氯化钠和碳酸钠两种固体的溶解度曲线，据图分析：①10℃时，碳酸钠的溶解度为______g。②20℃时，碳酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为______。③若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用______的方法提纯碳酸钠。④分析海水“晒盐”，采用“蒸发结晶”方法的原因是______。（3）生活中我们知道这些事实：a蔗糖易溶于水，碳酸钙难溶于水；b食盐易溶于水，难溶于汽油中；c蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。根据事实分析：①影响固体物质的溶解性的三个因素是______、______、______。②写出一种上述三个因素中的一个应用实例（要求与上述所列事实不同）______。【29题答案】【答案】（1）50（2）①.10②.1:5③.降温结晶（或冷却热饱和溶液）④.氯化钠的溶解度受温度的影响较小（3）①.溶质的性质②.溶剂的性质③.温度④.用汽油洗去衣服上的油污，植物油难溶于水，易溶于汽油等（合理均可）【解析】【分析】蔗糖易溶于水，碳酸钙难溶于水；食盐易溶于水，难溶于汽油中；【小问1详解】200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水中溶质的质量为200g×25%=50g，故填：50；【小问2详解】①由溶解度曲线图可知，10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，故填：10；②20℃时，碳酸钠溶解度为20g，则饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为20g:100g=1:5，故填：1:5；③碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）；④海水“晒盐”，采用“蒸发结晶”方法的原因是氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故填：氯化钠的溶解度受温度的影响较小；【小问3详解】①A.变量是溶质，其它量一致，可以看出固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；B.变量是溶剂，其它量一致，可以看出固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关；C.变量是温度，其它量一致，可以看出固体物质的溶解能力与温度有关；故填：溶质的性质；溶剂的性质；温度；②根据①中的结论，对照三个实验设计，如用汽油洗去衣服上的油污，植物油难溶于水，易溶于汽油等（合理均可），故填：用汽油洗去衣服上的油污，植物油难溶于水，易溶于汽油等（合理均可）。31.阅读下列科普短文，回答问题。臭氧的化学式是O3，在通常状况下气态臭氧是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热，极易转化为氧气。臭氧具有强氧化性，它的氧化能力比氧气强很多。当有水存在时，臭氧是一种强力漂白剂，故用于水和空气的消毒。液态臭氧可用做火箭燃料燃烧时的高能氧化剂。工业上生产臭氧，是在放电条件下使氧气转化为臭氧。在离地面约二十五千米高空处有一个厚度极薄的臭氧层，臭氧层是大气平流层中臭氧浓度最大处，太阳紫外线辐射大部分被其吸收，使地球上的生物免遭太阳紫外线的伤害，它是地球上一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气（主要成分有一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体）、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧浓度减少，造成臭氧层的严重破坏。使得太阳对地球表面的紫外线辐射量增加，对生态环境产生破坏作用，影响人类和其它生物有机体的正常存在。（1）臭氧（O3）和氧气（O2）性质不同的原因是______。（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是______。（3）工业上生产臭氧（氧气在放电条件下转化为臭氧）的反应化学方程式为______。（4）写出一条臭氧的用途______。（5）写出一条保护臭氧层的措施______。【31题答案】【答案】（1）分子构成不同（2）带火星的木条复燃（3）（4）用于水和空气的消毒或用做火箭燃料燃烧时的高能氧化剂或吸收紫外线（5）开发和利用“氟利昂”的替代品【解析】【小问1详解】分子是保持物质化学性质的最小粒子，臭氧和氧气分子构成不同，故性质不同；【小问2详解】臭氧不稳定，一旦受热，极易转化为氧气，氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是：带火星的木条复燃；【小问3详解】氧气在放电的条件下转化为臭氧，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】臭氧具有强氧化性，是一种强力漂白剂，可用于水和空气的消毒。液态臭氧可用做火箭燃料燃烧时的高能氧化剂。臭氧还可吸收紫外线，使地球上的生物免遭太阳紫外线的伤害；【小问5详解】家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，故可以开发和使用“氟利昂”的替代品。33.国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式为：。请计算电解10.2t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（写出计算步骤）【33题答案】【答案】解：设电解10.2t氧化铝最多能生成铝的质量为x，答：电解10.2t氧化铝最多能生成铝的质量是5.4t。【解析】【详解】见答案。34.小苏打（主要成分是碳酸氢钠）和食盐（主要成分是氯化钠）是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中一种或两种物质组成。某科学小组同学进行探究。主题I探究确定白色固体的组成实验方案】：探究过程如图所示：【实验结论】根据以上实验信息，甲同学得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。【实验分析与反思】（1）步骤①发生反应的化学方程式是______。（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如______。（3）乙同学认为，依据此方案甲同学得出的结论不正确。请说明原因并提出改进措施：说明原因______。改进措施______。改进实验方案后，通过进行实验并分析，得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。主题Ⅱ测定白色固体中碳酸氢钠的质量分数确定了样品中的成分后，丙同学对样品中碳酸氢钠的质量分数进行测定。称取5.0g样品做了测定实验。实验方案如图所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去，各装置中试剂皆为足量，假定每步均完全反应或吸收）【信息】碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物（4）装置A中氢氧化钠溶液的作用是______（用化学方程式表示）。（5）该实验要测定实验前后装置E的质量，其质量差为样品与稀硫酸反应生成气体的质量。反应结束之后应通入一段时间的空气。这样做的目的是______。