2022年云南省昆明市五华区摸底联考化学试题(解析版)

2021~2022学年下学期九年级作业训练化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本大题共20个小题，其中第1-15小题，每小题2分；第16~20小题，每小题3分；共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填写在答题卡相应的位置上）1.下列叙述体现物质化学性质的是A.胆矾是一种蓝色固体B.氢氧化钠在空气中易变质C.浓盐酸易挥发D.浓硫酸易吸收空气中在水蒸气【答案】B【解析】【分析】化学性质是在化学变化中体现出来的性质，例如可燃性、助燃性、氧化性等；物理性质是不需要发生化学变化就能体现出来的性质，例如色态味、熔沸点、密度、溶解性、挥发性等；【详解】A.颜色属于物理性质；B.氢氧化钠在空气中易变质，是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，化学性质；C.挥发性属于物理性质；D.浓硫酸易吸收空气中在水蒸气，是浓硫酸的吸水性，属于物理性质；故选B。2.“过桥米线”是云南的一道美食。下列制作“过桥米线”的食材中富含蛋白质的是A大米 B.植物油C.小白菜 D.鸡肉【答案】D【解析】【详解】A.大米中富含糖类，错误；B.植物油中富含油脂，错误；C.白菜中富含维生素，错误；D.鸡肉中富含蛋白质，正确故选D。3.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A.食盐 B.泥土C.植物油 D.面粉【答案】A【解析】【详解】A.食盐能均匀分散到水中，形成均一稳定的混合物，符合题意；B.泥土难溶于水，不能形成均一稳定的混合物，不符合题意；C.植物油难溶于水，放入水中会形成乳浊液，不符合题意；D.面粉难溶于水，放入水中不能形成溶液，不符合题意；故选A。4.下列生活用品的主要材料中，属于合成材料的是A.木桌 B.紫砂壶C.不锈钢锅 D.塑料盆【答案】D【解析】【分析】有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶；【详解】A.木材属于天然材料，错误；B.紫砂属于无机非金属材料，错误；C.不锈钢属于金属材料，错误；D.塑料属于合成材料，正确；故选D。5.科学施肥是农业增产的重要的手段。下列属于氮肥的是（）A. B.KCl C. D.Ca【答案】A【解析】【详解】A.中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确；B.KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；C.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；D.中含有磷元素，属于磷肥。故选项错误。故选A。6.图1所示的实验操作正确的是A.点燃酒精灯 B.倾倒液体C.量取液体 D.闻气体气味【答案】B【解析】【详解】考点：实验操作注意事项的探究．专题：实验操作型．分析：A.点燃酒精灯要用火柴；B.取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；C.读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；D.闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味解答：解：A.点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃，否则会引起火灾，故A错误；B.取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作正确，故B正确；C.读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故错；故C错误；D.闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误，故D错误．故选B．点评：了解液体药品的取用，掌握检查装置气密性、酒精灯的使用注意事项等知识．7.常用于登山、潜水、急救病人，空气中体积分数约为21%的气体是A.氮气 B.氧气C.二氧化碳 D.稀有气体【答案】B【解析】【详解】空气成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%，故为氧气，选B；8.“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法或认识与之不相符的是（）A.在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料B.鼓励乘坐公交车或骑自行车出行C.购物时提倡用布袋等环保袋代替塑料袋D.植树造林【答案】A【解析】【详解】A.焚烧大量的废旧塑料会产生有毒、有害的物质，污染空气，不符合这一理念；B.乘坐公交车或骑自行车出行可以减少化石燃料的燃烧，减少了二氧化碳以及其他有害物质的排放，故符合这一理念；C.购物时提倡用布袋等环保袋代替塑料袋可以有效的防止白色污染，故符合这一理念；D.植树造林有利于改善环境质量，吸收二氧化碳从而将降低大气中二氧化碳的含量，故符合这一理念。故选A。9.下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是A.杨梅pH=2.5 B.苹果pH=4.1C.菠萝pH=5.1 D.柿子pH=8.5【答案】A【解析】【详解】A.杨梅pH=2.5，小于7，呈酸性；B.苹果pH=4.1，小于7，呈酸性；C.菠萝pH=5.1，小于7，呈酸性；C.柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，pH越小酸性越强，杨梅的pH最小，故酸性最强；故选A。10.变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状。下列微观解释正确的是（）A.分子质量增大 B.分子体积扩大C.分子间间隔变大 D.分子个数增多【答案】C【解析】【详解】变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状，是因为温度升高，分子间的间隔增大。故选C。11.锗通常用于制作半导体材料，它在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（）。A.锗属于金属元素 B.锗的元素符号是GeC.锗原子的序数为32 D.锗元素的相对原子质量是72.63g【答案】D【解析】【详解】A.锗属于金属元素，因为带有“钅”，属于金属元素。故A说法正确；B.锗元素的右上角符号为该元素的元素符号，所以锗元素的元素符号是Ge。故B说法正确；C.锗原子的原子序数为左上角的数字，所以锗元素的原子序数为32。故C说法正确；D.锗元素的相对原子质量为正下方的数字，即72.63。而相对原子质量没有单位，或者单位是“1”但是省略不写。故D说法错误。故选D。【点睛】相对原子质量、相对分子质量均没有单位，或者说单位是“1”但是省略不写。若选项中的相对原子质量带有单位“g”，则该选项一定是错误的。12.下列粒子结构示意图表示阳离子的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A.质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意；B.质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意；C.质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；D.质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意。故选A。13.Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为A.+2 B.+3 C.+5 D.+6【答案】B【解析】【详解】解题思路：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。在Cr2O3中已知O显-2价，由此可计算出Cr应显+3价。所以B项正确。考点：化合价的计算。点评：会利用化学式计算化合物中某元素的化合价。14.银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化学式是A.H2S B.SO2 C.SO3 D.O2【答案】A【解析】【详解】由2A1+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al（OH）3+3X↑可知，反应前后铝原子都是2个，银原子都是6个，根据质量守恒定律，在化学反应中原子的种类和数目不变，反应前的硫原子是3个，反应后应该是3个，包含在3X中，反应前氢原子是12个，反应后应该是12个，其中6个包含在3X中，反应前、后的氧原子都是6个，因此X化学式是H2S。故选A。15.下列对化学现象解释不正确的是A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴：温度升高，分子运动加快B.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来：金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在C.何意百炼钢，化为绕指柔：生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲：煅烧石灰石，不发生化学变化【答案】D【解析】【详解】A.温度越高分子运动越快，当天气变暖，花中具有香味的分子运动变快，可以让人闻到花香，不符合题意；B.化学性质越活泼，在自然界中越容易以化合物的形态存在，金的化学性质不活泼，故在自然界中以单质形式存在，不符合题意；C.生铁炼钢是向炼钢炉中鼓入空气使生铁中的碳与氧气反应，降低碳含量得到钢，不符合题意；D.高温煅烧石灰石会生成二氧化碳和氧化钙，发生了化学变化，符合题意；故选D。16.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（）A.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成B.葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大C.葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22D.葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g【答案】A【解析】【详解】A.由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故A正确；B.葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故B错误；C.葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中，碳、氢元素的质量比为：（12×12）；（1×22）＝72：11，故C错误；D.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故D错误。故选A。【点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。17.一密闭容器内有A.B.C.D共4种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后反应停止，A.B.C.D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。氮原子氧原子氢原子，则下列说法正确的是物质ABCD微观示意图反应前质量/g10020xy反应后质量3214012646A.该反应是一个化合反应B.该反应中B和C的质量比为5：9C.如果不是在密闭容器中反应，则该反应不遵守质量守恒定律D.表中x的值为18【答案】D【解析】【详解】A.根据表格中的信息可以知道，反应前后B的质量增加了，所以B为生成物，而反应前后A物质的质量减少了，所以A为反应物，结合反应前后元素的种类不变可以知道，反应物为A和D，而生成物为B和C，其中A为NH3，B为NO，C为H2O，D为O2，所以可以写出该反应的化学方程式为：，不是化合反应，错误；B.根据图示可知A为NH3，B为NO，C为H2O，D为O2，所以可以写出该反应的化学方程式为：；反应中物质的质量比等于它们的相对分子质量乘以化学计量数的比，所以可以知道B和C的质量比为120：108=10：9，错误；C.一切化学反应都遵循质量守恒定律，错误；D.根据上述的解答可以知道，反应中生成B的质量为：140g-20g=120g，而B：C=10：9，所以可以判断反应中生成C的质量为108g，即126-x=108，所以x=18。故选D。18.A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（部分反应条件和生成物已略去）。已知E和F是氧化物，其中F是最常用的溶剂。下列叙述正确的是A.G一定是稀硫酸B.E可能是四氧化三铁、氧化铁、氧化铜C.反应①的化学方程式可能是D.反应④是中和反应，转化过程中没有涉及的基本反应类型是化合反应和置换反应【答案】D【解析】【分析】根据图示可知D是蓝色沉淀，D应为氢氧化铜；F是最常用的溶剂，故F是水；氢氧化铜在加热的条件下生成水和黑色固体E，且E为氧化物，故E为氧化铜；氧化铜能与无色溶液G反应生成蓝色溶液A，故G应为一种酸，A为可溶性的铜盐；B能与铜的盐溶液、酸反应，故B为可溶性的碱。【详解】A.根据分析可知，G的物质种类是酸，可能是盐酸也可能是硫酸，不符合题意；B.由分析可知E一定是氧化铜，不符合题意；C.由分析可知，A为可溶性的铜盐，B为可溶性的碱，故若A是硫酸铜溶液，B为氢氧化钠溶液，则反应①是，题干选项中硫酸钠的化学式错误，不符合题意；D.由分析可知，反应④是一种酸和一种碱的反应，属于中和反应，是基本反应类型中的复分解反应；反应②是分解反应，以上反应中不包括化合反应和置换反应，符合题意；故选D。19.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去Fe粉中的少量Cu粉加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B鉴别NH4Cl和（NH4）2SO4分别加入适量的熟石灰研磨，闻气味C除去FeSO4溶液中少量CuSO4加入过量的铁粉，过滤D鉴别氮气和二氧化碳用燃着的木条伸入瓶内，观察现象A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.铁和稀硫酸会反应，要保留的物质反应了，错误；B.氯化铵和硫酸铵均为铵态氮肥，都会和熟石灰生成刺激性气味气体氨气，错误；C.过量铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，将过量的铁分离，得到溶液硫酸亚铁，正确；D.氮气和二氧化碳都不燃烧不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，错误；故选C。20.下列说法不正确的有①能加快化学反应速率，在化学反应前后化学性质和质量都不改变的物质是催化剂②用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同③盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类④硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液充分反应，得到蓝色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量氯化钡溶液反应，均恰好完全反应，得到白色沉淀C和溶液D．溶液D中溶质可能有a．NaCl、b．NaCl和CuCl2.c．NaCl和NaOH三种组成⑤将质量相等的铝粉和铁粉分别与同质量、同质量分数稀硫酸反应，反应情况如图所示。小明认为“铝粉和铁粉均为5.6g，硫酸均为100g，其溶质质量分数为19.6%”符合题意A.1条 B.2条 C.3条 D.4条【答案】C【解析】【详解】①能加快化学反应速率，在化学反应前后化学性质和质量都不改变的物质是催化剂，正确；②用汽油除油污是汽油溶解了油污，用加了洗涤剂的水除油污是洗涤剂乳化了油污，原理不同，错误；③盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；NH4NO3中属于铵盐，错误；④硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液充分反应，得到蓝色沉淀氢氧化铜A与溶液B，B中含有生成的硫酸钠，可能含有过量的硫酸铜或过量的氢氧化钠；过滤后，溶液B再与适量氯化钡溶液反应，均恰好完全反应，得到白色沉淀C和溶液D；硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则D中一定含有氯化钠；若B含有硫酸铜，硫酸铜和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则D还含有氯化铜；若B含有氢氧化钠，氢氧化钠和氯化钡不反应，则D还含有氢氧化钠；故溶液D中溶质可能有a．NaCl、b．NaCl和CuCl2.c．NaCl和NaOH三种组成；正确；⑤铝粉和铁粉均为5.6g，硫酸均为100g，其溶质质量分数为19.6%，则硫酸溶质质量为100g×19.6%=19.6g；由化学方程式体现的质量关系可知，5.6g铝过量，硫酸全部反应生成氢气0.4g；由化学方程式体现的质量关系可知，5.6g铁完全反应，硫酸过量，生成氢气0.2g；两者生成氢气的质量不同，与图像不符，错误；故不正确的有3个；故选C。第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）21.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。（1）请用化学用语填空：①地壳中含量最多的元素______；②两个氢原子______；③三个二氧化硫分子______；④四个氢氧根离子______。（2）在符号“”中H正上方的“+1”表示______，H右下角的“2”表示______。【答案】（1）①.O②.2H③.3SO2④.4OH—（2）①.水中氢元素的化合价为+1价②.一个水分子中含有2个氢原子【解析】【分析】小问1详解】①地壳中含量最高的金属元素是铝，故填：Al；②原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故填：2H；③分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个二氧化硫分子为：3SO2；④离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故四个氢氧根离子为：4OH-；【小问2详解】元素符号正上方数字表示化合价，故H正上方的“＋1”表示水中氢元素显+1价；右下方数字表示一个分子中包含某种原子个数，故填：水中氢元素的化合价为+1价；一个水分子中含有2个氢原子。22.化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。（1）选择下列物质填空：（均填序号）a．干冰b．银c．氮气①可用于制氮肥的是______；②可用于人工降雨的是______；③家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是______。（2）目前，人们在生产生活中使用三大化石燃料，指的是______、石油和天然气，它们属于不可再生能源，且储量有限。我国科学家成功采集到南海海底储量丰富的“可燃冰”样品，“可燃冰”将成为未来的新能源，“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为______。（3）堆放杂物纸箱着火时可用水浇灭，所依据的灭火原理是______。【答案】（1）①.c②.a③.b（2）①.煤②.（3）降低温度到可燃物着火点以下【解析】【小问1详解】①氮气含有氮元素，氮气与氢气在一定条件生成氨气，可用于制氮肥，故选c；②干冰升华吸热，温度降低，水蒸气冷凝，可用于人工降雨，故选a；③家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是为银单质，故选b；【小问2详解】三大化石燃料，指的是煤、石油和天然气；甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，；【小问3详解】燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；灭火就是破坏燃烧的条件；纸箱着火时可用水浇灭，所依据的灭火原理是降低温度到可燃物着火点以下。23.水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。（1）生活中利用活性炭的______性除去新装修房间的异味。（2）云南省的淡水资源丰富，但是分布不均，你在生活中的节水方法是______。（3）抗疫工作中，医务人员的责任大，任务重。医务人员建议：“不喝生水，喝凉开水”，烧开水既能对水消毒杀菌，又能将水软化，烧开水时易产生水垢的水属于______（填“硬水”或“软水”）。（4）某同学用图所示装置进行了电解水实验。玻璃管a端连接电源的______极，该实验能说明水是由______组成。（5）A.B.c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。①P点的含义是______。②t2℃时，把50ga放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g。③t2℃时A.B.c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序排列依次为______。【答案】（1）吸附（2）随手关水龙头（答案不唯一，合理即可）（3）硬水（4）①.负②.氢、氧元素（5）①.t1℃时，A.c溶解度相等，都是20g。②.75③.c>b>a【解析】【小问1详解】活性炭具有吸附性，能除去房间中的异味。【小问2详解】生活中的节水方法有随手关水龙头，用洗菜的水拖地等。【小问3详解】生活中可通过煮沸的方法将软化硬水，易产生水垢的水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，是硬水。【小问4详解】电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，且产生的氢气和氧气的体积比为2：1，而a端产生的气体的体积较多，则a端收集的是氢气，连接的是电源的负极；又由于水电解生成氢气和氧气，由于氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成。【小问5详解】①P点是A.c溶解度相交，则t1℃时，A.c溶解度相等，由于纵坐标是20g，所以都是20g；②t2℃时，a的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多溶解的a的质量为50g，则此时50g水中最多可溶解的a的质量为，则把50ga放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是25g+50g=75g；③将A.B.c三种物质的饱和溶液降温，溶液中溶剂的质量不变，而t2℃时等质量的A.B.c三种物质的饱和溶液中，溶解度a>b>c，则所含溶质质量a<b<c，则所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为c>b>a。24.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是______（填序号）。A.铜火锅 B.不锈钢炒锅C.铁丝网 D.金牌（2）加铁酱油中的“铁”指______（填“单质”“原子”或“元素”）。（3）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与______发生化学反应所致。（4）中国高铁在一路领跑中不断提速升级，修建铁路需消耗大量的钢铁，用一氧化碳和赤铁矿（主要成分氧化铁Fe2O3）炼铁的化学方程式为______，为了检验生成的黑色固体是Fe，不是FeO，你的方法是______。（5）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。（6）分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2.Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，正确的是______（填序号）。①若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn②当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn③若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，一定不含AgNO3和Cu（NO3）2④若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn【答案】（1）AB（2）元素（3）氧气、水（4）①.②.取样品，滴加稀盐酸，观察有无气体生成（5）铁大于铜大于金（6）①②④【解析】【小问1详解】A.铜火锅用于加热食物，利用了导热性；B.不锈钢炒锅用于加热食物，利用了导热性；C.铁丝网利用了铁的延展性，错误；D.金牌利用了金的光泽和价值，错误；故选AB；【小问2详解】物质是由元素组成的，加铁酱油中的“铁”指元素；【小问3详解】铁锅出现锈蚀，主要是铁与氧气和水发生化学反应所致。【小问4详解】一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；盐酸和铁生成氢气、和氧化亚铁不能生成氢气，则方法可以为：取样品，滴加稀盐酸，观察有无气体生成；【小问5详解】活动性越强的金属越容易参加化学反应，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁大于铜大于金；【小问6详解】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；活动性锌大于铁大于铜大于银，锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2.Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌首先和硝酸银生成银和硝酸锌、再和硝酸铜生成铜和硝酸锌、最后和硝酸亚铁生成铁和硝酸锌；①若滤液中只含一种溶质，则Fe（NO3）2.Cu（NO3）2和AgNO3全部反应完成，但不确定锌是否过量，则滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，正确；②当滤液含两种溶质时，溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，则Cu（NO3）2和AgNO3全部反应完成，但不确定硝酸亚铁反应程度，故滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，正确；③若滤渣中有红色固体，则AgNO3全部反应完成，硝酸铜参与反应生成铜单质，但不确定硝酸铜、硝酸亚铁反应程度，则滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含AgNO3，不确定是否含有Cu（NO3）2.和Fe（NO3）2，错误；④若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，说明滤渣不含有铁、锌，不确定Cu（NO3）2和AgNO3反应程度，则滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn，正确；故选①②④。25.氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和SiO2等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：查阅资料：①MgCO3和FeCO3的化学性质与CaCO3相似，均能与酸发生类似反应；②SiO2不溶于水和酸。（1）酸浸过程中发生反应的主要化学方程式为______。（2）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是______。（3）“滤液2”中的溶质主要是MgCl2和______。【答案】（1）（2）防止镁离子生成沉淀（3）NaCl##氯化钠【解析】【小问1详解】菱镁矿主要成分为MgCO3，酸浸过程中发生的主要反应为碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳气体：；【小问2详解】如果氢氧化钠过量，会和镁离子生成氢氧化镁，“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是防止镁离子生成沉淀导致损失；【小问3详解】由流程可知，在加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁沉淀，则反应为氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，溶液中钠离子不会生成沉淀，则“滤液2”中的溶质主要是MgCl2和NaCl。三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）26.化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题：（1）写出上述标号仪器的名称①______，注射器可替代实验室中的仪器是______。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置选用C，你认为C装置的优点是______。（3）若A装置用于高锰酸钾制氧气的发生装置，还缺少的实验用品是______，加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。（4）欲使用装置E收集二氧化碳气体，将气体从______（填“a”或“b”）端通入，检验二氧化碳收集满集气瓶的方法是______。（5）实验室用无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合加热制得甲烷，方程式为，发生装置选用______（填序号），选用F装置收集甲烷，当观察到______时，甲烷已收集满集气瓶。【答案】（1）①.试管②.分液漏斗（2）控制反应速率（3）①.棉花②.（4）①.a②.将燃着的木条，放在b管口，若熄灭，则满（5）①.A②.气泡从瓶口冒出【解析】【小问1详解】仪器①名称是试管；注射器用于添加液体药品，具有控制反应速率的优势，可以代替分液漏斗；【小问2详解】注射器可以控制液体药品的量，具有控制反应速率的优势；【小问3详解】利用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口处放置一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，故填：棉花；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】二氧化碳的密度比空气大，利用向上排空气法收集二氧化碳，若利用装置E万能瓶收集二氧化碳气体，气体应从长管进，短管出，更好将瓶内的空气排尽，故填：a；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳气体是否集满，