2022年中考化学全真模拟卷(广州专用)-黄金卷1VIP

2022年中考化学全真模拟卷（广州专用）第一模拟（本卷共20小题，满分90分，考试用时60分钟）可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65Ag108第Ⅰ卷选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．在下列变化中属于化学变化的是（）A．“LPG的士”出租车启动运行 B．用活性炭吸附冰箱的异味 C．石油分馏出汽油、柴油产品 D．用干冰进行人工降雨【答案】A。【解析】解：A．“LPG的士”出租车启动运行过程中有新物质生成，属于化学变化；B．用活性炭吸附冰箱的异味过程中没有新物质生成，属于物理变化；C．石油分馏出汽油、柴油产品过程中没有新物质生成，属于物理变化；D．用干冰进行人工降雨过程中没有新物质生成，属于物理变化。2．下列化肥中，属于氮肥的是（）A．KCl B．（NH4）2SO4 C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2【答案】B。【解析】解：A．KCl中含有钾元素，属于钾肥；B．（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥；C．K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；D．Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。3．为了增加水的导电性，电解水时往往需要在水中加入少量的氢氧化钠溶液，电解含有一定质量氢氧化钠的水溶液的过程中，下列说法正确的是（）A．溶液的pH减小 B．溶液中氢氧根离子浓度增大 C．溶液中钠元素质量变大 D．溶液中氢、氧元素质量比不变【答案】B。【解析】解：A．电解一段时间后，水的质量减少了，氢氧化钠的质量不变，氢氧化钠的质量分数增大，碱性增强，溶液的pH增大，故A错误；B．电解一段时间后，水的质量减少了，氢氧化钠的质量不变，氢氧化钠的质量分数增大，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故B正确；C．氢氧化钠的质量不变，水的质量减少，根据质量守恒定律，液中钠元素质量不变，故C错误；D．电解一段时间后，水的质量减少了，溶液中氢、氧元素的质量也减少了，溶液中氢、氧元素质量比发生改变，故D错误。4．某浓溶液的溶质质量分数为m%，稀溶液的溶质质量分数为n%，混合后溶液的溶质质量分数为A%，则混合前，浓溶液与稀溶液的质量比是（）A．m：n B．（A﹣n）/（m﹣A） C．（m+n）/200 D．（A﹣n）/（a+m）【答案】B。【解析】解：设浓溶液的质量为x，稀溶液的质量是y。根据质量分数＝×100%，得溶质的质量＝质量分数×溶液的质量，所以，浓溶液的溶质的质量＝xm%，稀溶液的溶质的质量＝yn%，则A%＝×100%，则＝；5．下列对事故的处理方法不正确的是（）A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸 B．发现家里煤气泄漏时，应立即关闭煤气阀门 C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗 D．高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗【答案】D。【解析】解：A．如遇到电线着火，应关掉电闸切断电源，故选项正确；B．因为煤气与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，发现实里煤气泄漏时，应立即关闭煤气阀门。故选项正确；C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里应立即用大量水冲洗，C正确D．高层住房着火，在等待救援时不能打开所有门窗，因为这样会促进燃烧。故选项错误。6．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的硝酸钾溶液。下列说法正确的是（）A．溶质的质量分数：a＞b＞c B．由b→c需加入一定量的水 C．由c→a需加入适量硝酸钾 D．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液【答案】C。【解析】解：A．b点到c点，是由饱和溶液升温得到，溶质质量分数不变，a点饱和溶液的溶解度大于b点饱和溶液的溶解度，所以溶质的质量分数：a＞b═c，故A错；B．由b→c需从t1℃升温到t2℃，故B错；C．由c→a是由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不能变，所以需加入适量硝酸钾，故C正确；D．a、b点对应的溶液均为饱和溶液，c点是硝酸钾的不饱和溶液，故D错。7．下列微粒的结构示意图中，属于﹣1价阴离子的是（）A． B． C． D．【答案】D。【解析】解：A．质子数＝核外电子数，为原子；B．质子数＞核外电子数，为阳离子；C．质子数＞核外电子数，为阳离子；D．质子数＜核外电子数，核外电子数为18，核内质子数为17，为﹣1价阴离子；8．下列对实验现象的描述正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁 B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C．硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫 D．氯化铵与熟石灰混合研磨，有刺激性气味【答案】D。【解析】解：A．镁条在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；B．向氧化铁中加入足量稀硫酸生成硫酸铁和水，会观察到红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故选项说法错误；C．硬水中滴加肥皂水，产生的泡沫较少，故选项说法错误；D．氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，故选项说法正确。9．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：则下列说法中正确的是（）A．该图示不符合质量守恒定律 B．图示中共有4种元素 C．该反应属于化合反应 D．图示中有一种反应物是单质【答案】D。【解析】解：A．反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故此说法不正确；B．图示中共有3种元素，故此说法错误；C．图示中反应物有两种，生成物有两种，不是化合反应，此说法不正确；D．图示中反应物有两种，一种是单质，故此说法正确。10．用微观粒子知识对下列一些事实的解释错误的是（）事实解释A干冰升华后体积变大分子间隔变大B氦气和氩气化学性质相似它们原子的最外层电子数相同C水电解产生氢气和氧气化学变化中分子可分，原子不可分D金刚石、石墨的物理性质不同碳原子的排列方式不同【答案】B。【解析】解：A．干冰升华后体积变大，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确；B．氦气和氩气化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数分别是2、8，均属于稳定结构，化学性质相似，故选项解释错误；C．水电解产生氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确；D．金刚石、石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。11．下列验证实验不能成功的是（）A．证明CO2与NaOH反应 B．测定空气中氧气含量 C．探究铁钉生锈的条件 D．验证质量守恒定律【答案】D。【解析】解：A．两个塑料瓶中，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪严重，可证明CO2与NaOH反应，故选项实验设计能达到实验目的；B．足量的红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，当温度降至室温后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶内原空气体积的五分之一，可以得出氧气约占空气体积五分之一的结论，故选项实验设计能达到实验目的；C．第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；第三支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；另外两支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈条件，故选项实验设计能达到实验目的；D．镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，由于该装置是一个敞口的烧杯，生成的氢气逸散到空气，导致天平失去平衡。所以该方法不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。12．除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜杂质，应选用的一种试剂是（）A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．AgNO3溶液【答案】C。【解析】解：A．氯化钡与硫酸铜反应，生成了硫酸钡沉淀和氯化铜，过滤将氯化钡除去，但是氯化铜对于氯化钠也是杂质，故A错误；B．氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤经氢氧化铜沉淀除去，但是硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故B错误；C．氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤将两种沉淀除去，最后就只剩下氯化钠了，故C正确；D．硝酸银会与氯化钠和硫酸铜反应，将物质除去了，故D错误。13．下列物质属于合成材料的是（）A．木质书桌 B．铝合金门窗 C．棉麻衬衫 D．聚乙烯食品袋【答案】D。【解析】解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。A．木质书桌是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误；B．铝合金门窗是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误；C．棉麻衬衫是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误；D．聚乙烯食品袋是用塑料制成的，塑料是三大合成材料之一，故选项正确。14．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A．Ca（OH）2的溶解度与温度的变化曲线 B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．水的电解 D．分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸【答案】A。【解析】解：A．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。故正确；B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，等到稀硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到稀硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故错误；C．通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，质量比为1：8，故错误；D．根据金属活动性顺序可知：铜在氢的后面与酸不反应，故错误。第Ⅱ卷二、非选择题（共6小题，满分48分）15．（8分）有一包固体，可能含有Cu（NO3）2、NH4NO3、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl、NaOH中的一种或几种。根据下列实验回答问题：（1）取少量固体与熟石灰研磨，无氨味。由此判断：原固体中一定不含。（2）另取少量固体进行如图实验：已知：实验①中无沉淀产生，实验②中无气体产生。由实验①、②判断：原固体中一定含有，一定不含。（3）为进一步探究原固体的组成，取无色溶液A，向其中通入CO2，产生白色沉淀。由此判断：原固体中一定还含有。（4）根据上述判断，可推知（2）中实验②所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba（NO3）2、、。【答案】（1）NH4NO3；（2）NaCl；Na2CO3、Cu（NO3）2；（3）Ba（NO3）2、NaOH；（4）AgNO3、NaNO3。【解析】解：硝酸铜溶于水显蓝色，硝酸铵和碱混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀。少量固体与熟石灰研磨，无氨味，说明原固体中不含NH4NO3；固体样品溶于水且溶液呈无色，硝酸铜溶于水显蓝色，说明该固体一定不含Cu（NO3）2，且Na2CO3和Ba（NO3）2最多只能含一种，实验②中加入稀硝酸无气体产生，说明该固体一定不含Na2CO3；加入AgNO3产生白色沉淀，说明该固体中一定含有氯化钠；溶液A通入CO2产生白色沉淀说明该固体中一定含Ba（NO3）2和NaOH，CO2和NaOH反应生成Na2CO3，碳酸钠再与Ba（NO3）2生成BaCO3沉淀；实验②中加入的是过量的硝酸银，所以反应后的滤液中含有硝酸银，硝酸银和氯化钠会生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以滤液B中也含有硝酸钠，则实验②所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3、NaNO3。（1）通过推导可知，取少量固体与熟石灰研磨，无氨味。由此判断：原固体中一定不含NH4NO3；（2）通过实验①、②判断：原固体中一定含有NaCl，一定不含Na2CO3、Cu（NO3）2；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以取无色溶液A，向其中通入CO2，产生白色沉淀。由此判断：原固体中一定还含有Ba（NO3）2、NaOH；（4）通过分析可知，实验②中加入的是过量的硝酸银，所以反应后的滤液中含有硝酸银，硝酸银和氯化钠会生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以滤液B中也含有硝酸钠，则实验②所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3、NaNO3。16．（11分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）。有如下操作：已知：①在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不水解。②含Fe3+溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。（1）在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是，酸溶过程中发生反应的化学方程式：。（写一个）（2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。从产品的纯度考虑，可选用下列氧化剂中的（填编号）。A．KMnO4B．HNO3C．Cl2D．H2O2（3）在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因。（4）设计最简实验证明滤液中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）（5）用试剂B调节溶液pH至5，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用（填编号）A．NaOHB．CuOC．Fe2O3D．Fe（6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。【答案】（1）升温（加大盐酸的浓度等，合理即可）；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O）；（2）CD；（3）漏斗；滤纸破损（合理即可）；（4）取少量滤液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若不变红，则铁离子已完全沉淀。（5）B；（6）蒸发浓缩。【解析】解：（1）由于反应物接触越充分，温度越高，反应越快，转化率也越高，所以在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是升温（加大盐酸的浓度等，合理即可），酸溶过程中发生反应的化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O）。（2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。A．加入KMnO4，会导致滤液中含有锰酸钾等，不利于保证产品的纯度；B．加入HNO3，会导致滤液中含有硝酸盐等，不利于保证产品的纯度；C．加入Cl2，会导致氯化铁和氯化铜，利于保证产品的纯度；D．加入H2O2，生成水和铁盐，利用保证产品的纯度考虑，故选：CD。（3）在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因滤纸破损（合理即可）。（4）根据给出的信息可知“含Fe3+溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色”，所以设计最简实验证明滤液中Fe3+已沉淀完全可以：取少量滤液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若不变红，则铁离子已完全沉淀。（5）用试剂B调节溶液pH至5，从产品的纯度考虑，也就是不能引入其他金属离子，试剂B最好选用氧化铜。故选：B。（6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。17．（7分）金属和金属材料与生产生活和社会发展的关系非常密切。（1）生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的性；在高温下，工业上以赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料来炼铁，写出工业炼铁的化学方程式。用160t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁可以得到含铁98%的生铁t（2）经检测，世界上最大的青铜器“司母戊鼎”中含有铜、锡等金属，某同学为探究铜、锡与铁的金属活动性顺序，设计了如表所示实验（金属片均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同）。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象立即产生气泡，速率较快无明显现象立即产生气泡，速率较慢实验结论铁、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为。【查阅资料】锡元素（Sn）的常见化合价是+2价。根据实验现象推测实验三的试管中锡与盐酸发生反应的化学方程式。（3）向m克AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为m克。则下列说法错误的是（填序号）。A．滤渣中一定有Ag、Cu、FeB．滤液中一定没有AgNO3C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D．该过程至少发生了三个化学反应【答案】（1）导热；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。91.4（2）铁、锡、铜。Sn+2HCl═SnCl2+H2↑。（3）ACD。【解析】解：（1）生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的导热性；在高温下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。160*80%*112/160/98%=91.4（2）【实验记录与分析】铁与稀盐酸的反应速率比锡快，说明铁比锡活泼，铜不能和稀盐酸反应，说明锡比铜活泼，铁、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为铁、锡、铜。【查阅资料】锡与盐酸反应生成二氯化锡和氢气，发生反应的化学方程式：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑。（3）向m克AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为m克。说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应，硝酸亚铁可能反应，也可能没有反应。A．滤渣中一定有Ag、Cu，不一定含有Fe，该选项不正确。B．滤液中一定没有AgNO3，该选项正确。C．滤液中一定含有Zn（NO3）2，不一定含有Fe（NO3）2，例如硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁完全反应时，该选项不正确。D．该过程至少发生了2个化学反应，即锌和硝酸银、硝酸铜反应，该选项不正确。18．（8分）初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：气体方法（或原理）发生装置收集装置O2方法1：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物均可选择装置（可根据需要添加棉花）均可选择装置（填标号）方法2：加热高锰酸钾，反应的化学方程式为方法3：分解过氧化氢溶液通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是（填标号）CO2方法：加入大理石和稀盐酸H2方法：加入锌粒和稀硫酸若用D装置收集H2，应从口通入气体（填“b”或“c”）。该小组将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，请你帮助设计一个方案将它们区分开来（包括步骤、现象、结论）。【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；D或E或F；B；c。（2）实验步骤：把带火星的木条伸入集气瓶中；实验现象：带火星的木条复燃；实验结论：气体是氧气。【解析】解：（1）实验过程如下所示：气体方法（或原理）发生装置收集装置O2方法1：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物均可选择A装置（可根据需要添加棉花）均可选择D或E或F装置（填标号）方法2：加热高锰酸钾，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑方法3：分解过氧化氢溶液通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是BCO2方法：加入大理石和稀盐酸H2方法：加入锌粒和稀硫酸若用D装置收集H2，应从c口通入气体。（2）实验方案：实验步骤：把带火星的木条伸入集气瓶中；实验现象：带火星的木条复燃；实验结论：气体是氧气。19．（5分）某课外活动中，学生利用如图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与发生了反应。（2）实验2中，向集气瓶中加入适量稀盐酸一段时间后，右边乒乓球（填“上升”或“下降”），再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，充分反应后杠杆。（3）下列有关叙述正确的是A．分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤B．除去CO2气体中混有的HCl气体，依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸C．配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到小烧杯中称量，再用50mL量筒量取水D．鉴别NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别【答案】（1）水和氧气（或H2O和O2）；（2）下降；重新平衡；（3）CD。【解析】解：（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与水和氧气发生了反应生成铁锈，导致铁粉布包质量增大；（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球下降，原因是二氧化碳密度比空气大，左侧乒乓球受到的浮力增大，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，充分反应后杠杆重新平衡；（3）A．分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤，只会得到铁，锌生成了硫酸锌，不能分离出锌，故A错误；B．二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠反应，所以除去氯化氢常用饱和的碳酸氢钠溶液，故B错误；C．氢氧化钠具有腐蚀性，量筒使用采用就近原则，氢氧化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量47g，合47mL，故C正确；D．碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以鉴别NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸，可用碳酸钠一次鉴别，故D正确。20．（9分）“水精灵”的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）、碳酸钠等，用热水溶解能迅速产生活性气体，除去衣物、地毯、厨房用具等物品上的顽固污渍。某兴趣小组对过碳酸钠产生了兴趣，在老师指导下进行如下探究。【查阅资料】①过碳酸钠兼具Na2CO3与H2O2的双重性质，不稳定，受热遇水易分解；②碳酸钠在1744℃时才能分解产生CO2。探究Ⅰ：“水精灵”遇热水产生气体的成分。【作出猜想】小组同学经讨论一致认为水精灵遇热水产生的气体是O2，不可能为CO2