2022年中考化学总复习尖子生必刷题-专练16盐及化肥(含解析)

【高分突破】2022年中考化学总复习尖子生必刷1000题专练16盐及化肥选择题1.（济南市高新区2020-2021年第二学期第二次学考模拟测试）欲探究硫酸铜溶液显蓝色是铜离子还是硫酸根离子的原因，某校学习小组做了如下实验。下列有关做法中，不利于得出实验结论的是（）A.将5%和10%的硫酸铜溶液进行对比B.观察硫酸钠溶液的颜色C.向硫酸铜溶液中加入足量的无色硝酸钡溶液，充分反应后，所得溶液仍显蓝色D.向溶液中加入锌，溶液颜色逐渐变为无色【答案】A【解析】A.5%和10%的硫酸铜溶液都成蓝色，无法鉴别，故选项错误；B.观察硫酸钠溶液的颜色为无色，可得出不是SO42-的原因，故选项正确；C.硫酸铜溶液中加入足量的无色硝酸钡溶液，形成白色沉淀，溶液仍呈蓝色，可得出不是SO42-的原因，故选项正确；D.向溶液中加入锌，锌将铜离子置换成铜，溶液颜色逐渐变为无色，可得出是铜的原因，故选项正确。故选：BCD。2.（江苏扬州2020～2021学年度初三中考二模）(多选)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物质选项甲乙丙丁AH2OCO2CuOO2BCuSO4H2SO4HClFeCNaClNa2CO3KNO3NaOHDCa（NO3）2CaCl2CaCO3Ca（OH）2A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】A.丁能生成三种物质，乙、丙、丁都能生成甲；因此如果丁是氧气，碳和氧气反应会生成二氧化碳；铜和氧气反应会生成氧化铜；氢气和氧气反应会生成水；二氧化碳在植物进行光合作用时生成水，氧化铜被氢气还原时生成水。故选项正确；B.如果丁是铁，铁通过一步反应无法得到盐酸、硫酸和硫酸铜，因此不可以。故选项错误；C.如果丁是氢氧化钠，氢氧化钠通过一步反应能得到NaCl、Na2CO3，但是不能得到硝酸钾。故选项错误；D.如果丁是氢氧化钙，氢氧化钙通过一步反应能得到Ca（NO3）2.CaCl2.CaCO3，氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，与盐酸反应生成氯化钙。故选项正确。故选AD。3.（江苏连云港市赣榆区2021年中考二模适应性考试）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A.AlAl2O3Al(OH)3B.CuCu(NO3)2CuSO4C.Na2CO3BaCO3BaSO4D.CaCO3CO2CO【答案】D【解析】A.氧化铝不溶于水不和水反应，不能转化为氢氧化铝，错误；B.硝酸铜和稀硫酸不能生成沉淀、气体、水，不发生反应，错误；C.碳酸钡是沉淀，不能和硫酸钠反应生成硫酸钡，错误；D.碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，能实现转化，正确。故选D。4.（山东德州市德城区2021年九年级第二次练兵考试）根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（）A.碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸胃药B.工业酒精有杀菌消毒的作用，主要成分为甲醇C.被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水以减轻疼痛D.炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈【答案】B【解析】A.碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液呈弱碱性，可用做治疗胃酸的胃药，选项说法正确；B.工业酒精有杀菌消毒的作用，主要成分为乙醇，其中含有少量的甲醇，选项说法不正确；C.不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的疼痛，可以涂抹显碱性的物质，肥皂水或小苏打水显碱性，小苏打是碳酸氢钠，故选项说法正确；D.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；炒完菜后，应及时擦掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈，故选项说法正确。故选B。5.（营口市鲅鱼圈区2021中考化学二模）氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛、叶色浓绿；钾肥能促进作物茎秆健壮，增强抗倒伏能力；磷肥能促进作物根系发达。小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小李家庄稼可选择施用的化肥是（）A.碳铵(NH4HCO3) B.磷矿粉[Ca3(PO4)2]C.磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4] D.氯化钾(KCl)【答案】D【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。钾肥能使茎杆健壮，抗倒伏。A.碳铵中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；B.磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；C.磷酸氢二铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，但不含有钾元素，不符合题意；D.氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，符合题意。故选D。6.（呼和浩特市新城区2021年新城区中考二模）有一包白色粉末．可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验．该同学分析正确是（）实验步骤12实验操作取样加足量水，充分振荡，静置过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀部分溶解A.该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2.Na2SO4.Na2CO3.NaNO3B.该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2.Na2CO3可能含有Na2SO4C.该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2.Na2SO4可能含有NaNO3.Na2CO3D.该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2.Na2SO4.Na2CO3可能含有NaNO3【答案】D【解析】由于Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中混合能够产生沉淀的是Ba（NO3）2和Na2SO4或Na2CO3的反应，且硫酸钡不溶于盐酸碳酸钡能够溶于盐酸，所以由步骤1可知该固体中含有能够生成沉淀的物质，而从步骤2可知生成的白色沉淀有能溶解与盐酸的也有不溶于盐酸的，故可知该固体中一定含有Ba（NO3）2.Na2SO4和Na2CO3，而硝酸钠是否含有无法判断；故选D非选择题7.（青海省海东市2020---2021学年九年级第二次模拟考试）以碳酸钠溶液为例的反应关系（如图）体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为________________________。（2）为了验证性质②，将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为红色，证明碳酸钠溶液显__________（选填“酸”或“碱”）性。【答案】(1).(2).碱【解析】(1)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应方程式为，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。(2)无色酚酞溶液遇碱变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填：碱。8.（呼和浩特市玉泉区2021年初三毕业年级水平测试）实验小组同学在实验中发现碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色。于是他们进行了以下实验探究：【提出问题】碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出氢氧根离子OH﹣；碳酸钠属于______（选填“酸”、“碱”、“盐”）；那么碳酸钠溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？【进行实验】小刘同学取了三份酚酞试液进行了如图的实验：（1）其他同学一致认为“实验Ⅰ”探究水分子能否能使酚酞试液变红的实验没必要做。你认为他们的理由是__________________________________。（2）实验Ⅱ的目的是__________________________________。（3）实验Ⅲ滴入碳酸钠溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中逐滴滴加过量的氯化钙，溶液后震荡，红色逐渐消失，同时观察到生成了白色沉淀，该反应的化学方程式为___________________________。【得出结论】溶液中的_____________（写粒子符号）使酚酞试液变红。【交流反思】老师看了同学们的探究报告后告诉大家：“碳酸钠溶液使酚酞变红也由于溶液中存在氢氧根离子”你认为碳酸钠溶液中存在氢氧根离子的原因可能是_____________。【答案】(1).盐(2).酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）(3).探究Na+是否能使酚酞试液变红(4).(5).(6).与H2O发生反应产生氢氧根离子（或碳酸钠与水反应产生氢氧根离子等合理即可）【解析】提出问题：碳酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。进行实验：（1）酚酞溶液中含有溶剂水，故探究水分子能否能使酚酞试液变红的实验没必要做。（2）氯化钠在水溶液中电离出钠离子，实验Ⅱ的目的是探究钠离子能否是酚酞试液变色。（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：。得出结论：由实验Ⅱ可知，不是钠离子是酚酞试液变色；实验Ⅲ中碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀后，溶液红色消失，说明溶液中的使酚酞试液变红。交流反思：碳酸钠溶液中存在氢氧根离子的原因可能是与H2O发生反应产生氢氧根离子（或碳酸钠与水反应产生氢氧根离子等合理即可）。9.（2021山东菏泽市巨野县中考二模）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．【提出问题】剩余固体成分是什么？【猜想与假设】剩余固体成分为：A．全部是碳酸钙B．既有碳酸钙，也有氧化钙C．全部是氧化钙【设计并完成实验】实验操作实验现象实验结论(1)取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液溶液变红说明固体成分中一定含有___________(2)再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸有气泡生成说明固体成分中一定含有___________【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:剩余固体成分与【猜想与假设】中的______(填“A”或“B”或“C”)一致。【交流与反思】上述实验过程中产生的气体是_____，检验该气体的方法是_____________【答案】(1).氧化钙(2).碳酸钙(3).B(4).二氧化碳(5).将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳【解析】[设计并完成实验]（1）试液变红，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，说明固体中含有氧化钙；（2）产生气泡，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明固体中含有碳酸钙；[实验结论]综合以上实验可知，固体中有氧化钙和碳酸钙，和猜想B一致；[交流与反思]碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；应该用澄清石灰水检验二氧化碳，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。10.（山东德州市德城区2021年九年级第二次练兵考试）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前它的活动性越强。金属离子的活动性顺序倒过来使用。如：金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，金属离子的活动性：Mg2+＜Fe2+＜Cu2+．活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，金属离子的活动性越强，越先发生置换反应。向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌，完成以下问题：（1）写出加入锌后能发生反应的化学方程式：_______________、_______________。（2）若反应后锌有剩余，则溶液中的溶质为__________（填化学式，下同）。（3）若反应后锌无剩余，溶液中有氯化铜，则溶液中一定有_______________。（4）若反应后锌无剩余，溶液中没有氯化铜，则溶液中一定有__________，可能有__________。【答案】①.Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2②.Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2③.ZnCl2④.ZnCl2.FeCl2.CuCl2⑤.ZnCl2⑥.FeCl2【解析】（1）加入锌后能发生反应的化学方程式：Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2.Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2，故填：Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2.Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2；（2）若反应后锌有剩余，溶液中的氯化铜和氯化亚铁完全参加了反应，则溶液中的溶质为：ZnCl2，故填：ZnCl2；（3）若反应后锌无剩余，溶液中有氯化铜，则溶液中一定有：ZnCl2.FeCl2.CuCl2，故填：ZnCl2.FeCl2.CuCl2；（4）若反应后锌无剩余，溶液中没有氯化铜，则溶液中一定有ZnCl2，可能有：FeCl2，故填：ZnCl2FeCl211.（德州市武城县2021年第二次练兵考试）某校师生线上“互动探究”活动，了解生活中常见的几种盐的化学性质，洁测灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）探究目的探究过程主要现象解释或结论探究一：盐溶液是否一定显中性教师实验：向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加______溶液所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色盐溶液不一定显中性探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些酸溶液反应有______产生，Ca（OH）2溶液变浑浊Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应探究三：Na2CO3溶液能否与某些碱溶液反应学生实验：产生白色沉淀写出化学方程式______探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应教师实验：（1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液（2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液（1）无明显现象（2）_____________Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应【答案】①酚酞②气泡③④.产生白色沉淀【解析】探究一：碳酸钠溶液为碱性。酚酞遇碱性溶液变红。所以滴加的是酚酞溶液。探究二：稀盐酸能和碳酸钠、碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊。可看到的现象是由气泡产生，氢氧化钙溶液变浑浊。探究三：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为。探究四：氯化钙与碳酸钠反应会生出碳酸钙白色沉淀和氯化钠。所以对应的现象是产生白色沉淀。12.（宁夏石嘴山市平罗县2021年化学第二次摸底测试）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）（1）在实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是_________________________（2）实验Ⅰ现象是________________________________，反应的化学方程式是________________________________。（3）一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是_________________________，反应的化学方程式是________________________________。（4）甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是_______________________________________。（5）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：X是____金属，Y是___________溶液。【答案】(1).除去金属表面的氧化物(2).铁片溶解，有气体生成，溶液变为浅绿色(3).Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(4).铜片表面生成白色固体，溶液变蓝色(5).Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(6).锌片和稀盐酸反应，生成氢气速度，比铁和稀盐酸反应更快，更剧烈(7).铁(8).硫酸铜【解析】（1）在实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化物，故填：除去金属表面的氧化物。（2）实验Ⅰ铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是铁片溶解，有气体生成，溶液变为浅绿色，反应化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：铁片溶解，有气体生成，溶液变为浅绿色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（3）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是铜片表面生成白色固体，溶液变蓝色，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故填：铜片表面生成白色固体，溶液变蓝色；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。（4）甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。他依据的实验现象是锌片和稀盐酸反应，生成氢气速度，比铁和稀盐酸反应更快，更剧烈，故填：锌片和稀盐酸反应，生成氢气速度，比铁和稀盐酸反应更快，更剧烈。（5）上述三个实验铁和锌都和盐酸反应，但锌反应更剧烈说明金属活动性，锌大于铁，铜和硝酸银反应说明铜大于银，还需要补充实验说明金属活动性铁大于铜，可补充实验铁和硫酸铜溶液反应，铁和硫酸铜反应说明金属活动性铁大于铜，故填：铁；硫酸铜。13.（福州市仓山区福州时代中学2021-2022学年九年级上学期适应性练习）小秋做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因此他对粉笔产生了兴趣，做如下探究。【查阅资料】①粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏(CaSO4·2H2O)等物质组成，除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应。②探究一：粉笔成分的验证实验步骤现象结论与解释①小秋同学取2g白色粉笔，研成粉末，倒入锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸，振荡。观察到产生大量气泡写出反应的化学方程式____________________________②将沾有澄清石灰水的烧杯倒扣在锥形瓶口。____________________________粉笔中含有碳酸钙。③继续向锥形瓶中加入盐酸至过量固体完全溶解生石膏在盐酸中溶解度增大（1）完成上述实验报告。__________________________（2）上述实验中粉笔研磨成粉末的目的是______________________________。探究二：粉笔主要成分含量的测定【验证实验】（3）试计算2g粉笔中CaSO4的质量分数____________(列出计算式)。（4）根据实验数据计算结果比实际值偏大的可能原因是____________(写一点)。探究三：粉笔的制作生石青(CaSO4·2H2O)脱水与温度的关系如图。小秋想利用粉笔灰获取熟石青(CaSO4·1/2H2O)制作粉笔：熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得粉笔。（5）AB段固体不分解的原因是_______________________________。（6）为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是_______℃。（7）写出生石膏完全脱水的化学方程式______________________。【答案】①.②.澄清石灰水变浑浊③.增大粉笔的表面积，使其与其他物质充分接触④.⑤.过滤后没有洗涤⑥.温度没有达到固体分解所需要的温度⑦.170-190⑧.CaSO【解析】探究一：粉笔成分的验证由题意可知，粉笔中含有碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式将沾有澄清石灰水的烧杯倒扣在锥形瓶口，二氧化碳与澄清石灰水接触。现象是澄清石灰水变浑浊。为了增大粉笔的表面积，使其与其他物质充分接触，实验中将粉笔研磨成粉末。探究二：粉笔主要成分含量的测定生成的硫酸钡沉淀中硫酸根的质量=固体中硫酸钙的质量=mg2g粉笔中CaSO4的质量分数=由于过滤后没有洗涤或干燥不充分，得到的固体中含有其他成分或水分，固体质量偏大，导致计算结果偏大。所以根据实验数据计算结果比实际值偏大。探究三：粉笔的制作生石青(CaSO4·2H2O)脱水与温度的关系AB段固体不分解的原因是，温度较低，没有达到固体分解所需要的温度。由图可知，熟石膏在170-190℃不再失去水分形成硫酸钙，所以为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是170-190℃。生石膏在加热的条件下反应生成硫酸钙和水，化学方程式CaSO14.（包头市东河区2021年初中升学模拟）为研究碳酸钠、氢氧化钙、盐酸的化学性质，进行如图实验。（1）A.C试管中观察到的现象是___________________________。（2）B.D试管内的物质在烧杯E中混合产生白色沉淀，D中溶液的溶质是______（填化学式）。（3）E中上层清液为无色，其中所含溶质一定有______（填化学式），为进一步确定其中所含溶质的成分，请你设计实验，写出实验步骤、现象和结论____________________________________________________________________________。【答案】(1).溶液都变为红色(2).NaCl和Na2CO3(3).NaCl(4).取少量E中上层清液，加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀产生，溶质为NaCl和CaCl2【解析】（1）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，都能够使酚酞试液变红，即A.C试管中加入酚酞试液后观察到的现象是溶液都变为红色，故填溶液都变为红色。（2）B.D试管内的物质在烧杯E中混合产生白色沉淀，该白色沉淀是碳酸钙，则沉淀中的碳酸根离子来自于D溶液，表明C溶液中的碳酸钠与稀盐酸反应后有剩余，则D中溶液的溶质是碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠和剩余的碳酸钠，其化学式分别为NaCl和Na2CO3，故填NaCl和Na2CO3。（3）B.D试管内的物质在烧杯E中混合产生白色沉淀的反应是B中的氯化钙与D中的碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以E中上层清液为无色，其中所含溶质一定有氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl；B.D试管内的物质在烧杯E中混合产生白色沉淀的反应是B中的氯化钙与D中的碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，E中上层清液为无色，其中可能含有的溶质为氯化钙，检验方法是取少量E中上层清液，加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀产生，溶质为NaCl和CaCl2，故填取少量E中上层清液，加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀产生，溶质为NaCl和CaCl2。15.（呼和浩特市回民区2020-2021年度初三化学二模）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏联合制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物略去)(1)操作a名称是______________(2)反应②为_______反应(填“放热”或“吸热”)，反应③的化学方程式为：_______(3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入CO2.这样操作的目的是___________________________。(4)仔细观察流程图其中可循环利用的物质除CO2气体外，还有______________。【答案】①过滤②放热③.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O④.氨水显碱性，利于酸性气体吸收，加压可增大气体溶解度，有利于更多的CO2参加反应⑤.NH4Cl【解析】(1)经过操作a后，得到碳酸氢钠固体和母液，说明操作a目的是将固体和液体分离，故填过滤；（2）反应②是生石灰与水反应，该反应放出大量的热，故填放热；反应③是氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）先通氨气形成饱和氨盐水，是溶液呈碱性，能更多的吸收二氧化碳等酸性气体，又因为气体的溶解度随着压强的增大而增大，所以要加压，是反应更充分；（4）可循环利用的物质是指流程中后面得到的物质可作前面的反应物，操作b得到氯化铵固体，反应③要消耗氯化铵固体，可循环利用，故填NH4Cl。16.（呼和浩特市回民区2020-2021初三化学二模）金属制品与我们的日常生活密不可分。(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是_____________________。(2)铝的化学性质比铁活泼，但是铝制品具有很好的防腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成_______。(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是_______①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液(4)将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。滤渣中一定含有___________，滤液中溶质的组成可能是___________或____________(填化学式)。【答案】①.将铁制零件与O2和水隔绝②.致密的氧化物膜③.③④.Ag⑤.Al(NO3)3.Cu(NO3)2⑥.AgNO3.Al(NO3)3.Cu(NO3)2【解析】(1)涂油防锈的原理是将铁制零件与O2和水隔绝，故①填：将铁制零件与O2和水隔绝。(2)铝的化学性质比铁活泼，但是铝制品具有很好的防腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成致密氧化物膜，隔绝了氧气与内部金属的接触，故②填：致密的氧化物膜(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，如下试剂组进行验证，其中①采用中间金属的盐溶液分别与两边金属进行反应，能够验证，不符合题意；②采用中间金属分别与两边金属的盐溶液进行反应，能够验证，不符合题意；③采用前面两种金属分别与最后金属的盐溶液进行反应，不能够验证，符合题意；故③填：③(4)将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，铝先与硝酸银溶液反应，铜后与硝酸银溶液反应，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝与硝酸银完全反应，铜也与硝酸银溶液部分或完全反应，所以滤渣中一定含有银，滤液中一定含有硝酸铝和硝酸铜，可能有硝酸银，故④填：Ag⑤填：Al(NO3)3.Cu(NO3)2⑥填：AgNO3.Al(NO3)3.Cu(NO3)2（⑤⑥可互换）17.（沈北新区2020—2021学年度下学期第二次质量监测）碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。（1）取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水______克。（2）将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。①写出该反应的化学方程式________________________。②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。【进行实验】（提示：氯化银为不溶于水的白色物质）实验方案ABC实验操作实验现象__________________产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH______7实验结论碳酸氢钠无剩余稀盐酸有剩余稀盐酸有剩余a．方案A中的实验现象______；方案C中的实验现象：pH______7。b．依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认盐酸有剩余，请写出你的实验方案（简述实验操作及现象）______________________________________________________。C．某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是________________________。探究碳酸氢钠和稀盐酸反应后的溶液是否含有稀盐酸，真正需要检验的离予是______（填离子符号）。（3）用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg·mL-1）。①计算该盐酸的溶质质量分数为______（结果用百分数表示，保留两位小数）。②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将______（填“偏大”“偏小”域“无影响”）。【答案】①.50②.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑③.无气泡产生④.<⑤.取少量氧化铁粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铁溶解，溶液变黄色（或棕黄色），则盐酸有剩余⑥.氯化钠与硝酸银溶液也能反应产生白色沉淀⑦.H+⑧.0.73%⑨.偏大【解析】（1）设需加水的质量为x，则，所以需加水50g；（2）碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳，其反应方程式为：；实验A的结论是碳酸氢钠无剩余，所以其现象是无气泡生成；方案C的结论是稀盐酸有剩余，所以溶液呈酸性，即其pH<7；结论要求盐酸有剩余，而之前的产物中有氯化钠生成，所以不能用硝酸银试液，可以使用氧化铁粉末，具体为先取少量氧化铁粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铁溶解，溶液变黄色（或棕黄色），则盐酸有剩余；之前的产物中有氯化钠生成，而氯化钠也会与硝酸银反应生成白色沉淀，因此结论不充分；稀盐酸属于强酸，其在水中电离生成氢离子H+和氯离子Cl-，而氯化钠也会电离出氯离子，所以真正需要检验的离子是H+；（3）设该盐酸的溶质质量分数为x，根据其反应可列计算式则该盐酸的溶质质量分数为0.73%；碳酸氢钠固体未经充分干燥，即原固体含有不参与反应的杂质，则反应时需要更多的碳酸氢钠固体，使得最后计算出的盐酸质量分数偏大。18.（江苏扬州邗江区2021年九年级二模）立德粉（ZnS和BaSO4）是一种常用白色颜料。以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如图：资料：BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均难溶于水。（1）原料进入回转炉之前先进行粉碎的目的________________________，焦炭需过量，其目的是：①________________________；②________________________。（2）回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得BaS，同时还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__________________，这个反应中，化合价发生变化的元素有____________。（3）上述流程中，主要用于分离、提纯设备有____________、过滤器和洗涤槽。（4）反应器中发生的复分解反应化学方程式是________________________。【答案】①.增大反应物接触面积，使反应更快更充分②.提供高温③.提高原料利用率④.⑤.S、C⑥.浸出槽⑦.【解析】（1）粉碎焦炭的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分，生产过程中加入过量的焦炭是为了提供高温和提高原料利用率；（2）重晶石与焦炭在高温下焙烧制得BaS，同时还生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含BA.S、O，C，生成物中含BA.S，故应含C.O，生成的可燃性气体是一氧化碳，反应的化学方程式为：，反应过程中S由+6价变为-2价，C由0价变为+2价；（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有浸出槽、过滤器和洗涤槽；（4）反应器中发生的复分解反应为硫化钡与硫酸锌反应生成硫酸钡沉淀和硫化锌沉淀，反应的化学方程式为：。故答案为：①增大反应物接触面积，使反应更快更充分；②提供高温；③提高原料利用率；④⑤S、C；⑥浸出槽；⑦。19.（河南周口市鹿邑县2021-2022学年度第一学期期末）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氨肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成_______色。【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是___________。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么？【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl；猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3；猜想三：废液中的溶质可能是___________。【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：方案一：实验操作与现象化学方程式实验结论小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生_______________________________猜想二正确方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是_______________________。【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑___________。【拓展与应用】现有14.9g纯碱样品（含Na2CO3和NaCl的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入89.5g水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为：）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：（1）产生CO2的质量为___________g。（2）滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数是多少__________？【答案】①.红②.有气泡生成③.NaCl④.⑤.氯化钠溶液呈中性，也不使酚酞溶液变色⑥.反应物是否过量⑦.4.4⑧.解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y10644=y=11.7g滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是：答：所得溶液中溶质的质量分数为8%。【解析】实验1：往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变成红色；实验2：往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故观察到产生气泡；作出猜想：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，故猜想三：废液中的溶质可能是NaCl；设计实验：方案一：结论为猜想二成立，故溶质为氯化钠、碳酸钠，取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；进行讨论：如果废液中只含氯化钠，氯化钠显中性，也不能使无色酚酞试液变色，故滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，不能说明猜想一正确；进行总结：分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量；拓展与应用：（1）由图可知，产生二氧化碳的质量为4.4g；（2）见答案。20.（2021济南市槐荫区中考二模）（1）化学与生活息息相关。亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用作食品发色剂和防腐剂的工业用盐。它有咸味，外形与食盐相似。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。但是亚硝酸钠有毒，如果食品中的亚硝酸钠含量超标，则会危害人体健康。请你利用题目提供的信息，选择试剂来鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液，你会选用______（填试剂名称）进行鉴别，写出对应的实验操作、现象和结论_________________________________________________