【化学课件】共价键 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时

20241.认识共价键的本质，原子间通过原子轨道重叠形成共价键。2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。TARGETS学

习

目

标

3.知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。

情境微课堂

诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，“万物皆由原子构成”。知

识

回

顾化学键：相邻原子之间强烈的相互作用化学键共价键离子键极性共价键非极性共价键本质？原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键1、如何通过原子轨道进一步理解H-H、H-Cl、Cl-Cl共价键的形成？共价键的深入认识一s-pσ键未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道重叠形成共价单键p-pσ键未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道重叠形成共价单键1s11s1相互靠拢原子轨道重叠形成氢分子的共价键(H-H）s-sσ键H-ClH-HCl-Cl请归纳H-H、H-Cl和Cl-Cl的特点。一、共价键的类型-σ键σ键ssσ键，如：H-H-spσ键，如：H-Cl-ppσ键，如：Cl-Cl-“头碰头”原子轨道的重叠方式：种类轴对称电子云的对称方式：共价键的深入认识二2、用原子轨道重叠来解释O2共价键的形成过程。p-p

π键的形成未成对电子的原子轨道相互靠拢

原子轨道相互重叠

形成的π键

(1)概念：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”的方式重叠，这种共价键叫π键，(2)电子云的对称方式：镜面对称(3)类型为

p-pπ键一、

共价键的类型-π键3、π键与δ键相比有何不同点呢？①对比两个p轨道形成的δ键和π键可以发现，δ键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的。而π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的。【思考交流】②π键的电子云形状与δ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。③π键与δ键的强度不同。例如，乙炔、乙烯分子中的π键不如δ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的乙烯、乙炔与只有δ键的乙烷的化学性质不同。二、δ键和π键的区别4、如果将π键沿着键轴旋转，会发生什么情况呢？【思考交流】用电子式表示N2的形成过程，并用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程。↑↑↑↑↓2s2pNN···：：：：：N：N＋N···：【思考交流】xyzN的2p轨道示意图xyzN2中共价三键的形成过程“头碰头”xyzzy“肩并肩”N2中共价三键的形成过程“头碰头”“肩并肩”“肩并肩”yzzyxN2中共价三键的形成过程ppσ键ppπ键ppπ键yzzyxN2中共价三键的形成过程---5、通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是σ键或是π键？【思考交流】单键双键三键σ键1个σ键、1个π键1个σ键、2个π键观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？乙烷乙烯乙炔①乙烷中含有1个C-C键和6个C-H键，所以乙烷中含有7个σ键；

②乙烯中含有1个C=C键和4个C-H键，即含有5个σ键和1个π键；

③乙炔中含有1个三键和2个C-H键，即含有3个σ键和2个π键；【问题探究】共价键特征方向性→由于原子轨道存在方向，因此成键时共价键也有方向性饱和性→一个原子有几个未成对电子,便可成几个

共价键（最外层电子数a≤4，成键数a；

a>4，成键数8-a）三、共价键的特征---决定分子的空间结构---决定原子形成分子时相互结合的数量关系微思考：为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？共价键本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键特征：具有方向性和饱和性成键方式σ键原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称特征π键原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称特征共价三键——1个σ键、2个π键共价单键——1个σ键共价双键——1个σ键、1个π键一般规律【课堂小结】【随堂小测】练习1下列关于共价键具有饱和性和方向性这两个特征的叙述中,不正确的是()A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的

C.共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系

D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关练习2下列说法中不正确的是()A.一般σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键C.只含极性键的分子一定是极性分子D.N2分子中有一个σ键,两个π键DC①③②④