2022-2023学年江苏省百校联考高二下学期5月第一次考试化学试题

PAGEPAGE1江苏省百校联考2022-2023学年高二下学期5月第一次考试注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 Cu64 Au197一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．下列说法正确的是（）A．通过石油的常压分馏可获得汽油、煤油、石蜡等馏分B．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药C．麦芽糖、蔗糖和乳糖都是非还原性糖，不能发生银镜反应D．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性2．AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。下列说法错误的是（）A．GaN的熔点高于AlN B．晶体中所有化学键均为极性键C．晶体中所有原子均采取杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同3．光气（）是一种重要的有机中间体，有剧毒，可以三氯甲烷或三光气（，碳酸双三氯甲酯）等为原料来制备。下列说法正确的是（）A．分子的空间构型为三角锥形B．三光气（）是光气的三聚体C．在光的作用下，三氯甲烷能与空气中的氮气反应生成光气D．利用反应可去除污染4．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（）A．该化合物的分子式为 B．该化合物的一氯代物有五种C．所有碳原子均处于同一平面 D．与HBr以物质的量之比1：1加成生成两种产物5．下列说法正确的是（）A．一定条件下，1mol化合物X（）最多可以与2molNaOH反应B．化合物Y（）与的加成产物分子中含有手性碳原子C．结构片段的高聚物，是苯酚和甲醛通过加聚反应制得的D．有机物易溶于水及甲苯，可发生加聚反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色阅读下列资料，完成6～7题：在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为 。6．对于反应，下列说法正确的是（）A．如图所示为的晶胞B．该反应在任何条件下均能自发C．使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能D．2mol（g）和1mol（g）中所含化学键键能总和比2mol（g）中大196.67．向溶液中通入过量，过程和现象如下图。经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是（）A．①中生成白色沉淀的离子方程式：B．①中未生成，证明溶度积：C．②中的现象体现了的氧化性D．该实验条件下，与反应生成的速率大于生成Ag的速率8．化合物Z是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是（）A．中杂化的原子有3个B．Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度小C．一定条件下，1molZ最多可以和1mol溶液反应D．X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物不相同9．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）选项实验目的实验及现象结论A比较和的水解常数分别测浓度均为0.1的和溶液的pH，后者大于前者B向丙烯醛中加入橙色的溴水，振荡溴水褪色丙烯醛与溴水只发生加成反应C探究氢离子浓度对、相互转化的影响向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水10．富马酸亚铁（）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：下列说法正确的是（）A．富马酸分子中有手性碳原子B．富马酸分子中σ键与π键的数目比为11：2C．富马酸亚铁中铁元素的价电子排布为D．富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为11．硼氢化钠（）具有很强的还原性，在催化剂钌（）表面与水反应生成的过程中产生了、、等中间物质，最终转化为。下列说法不正确的是（）A．为平面三角形结构，通常是以二聚体的形式存在B．、和中B的VSEPR模型相同C．反应过程中仅氢元素化合价发生变化D．1mol与转化为释放出4mol12．2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：某课题组借助该点击化学反应，用单体X（含有基团）和Y合成了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P（结构如下）。下列叙述不正确的是（）A．由X与Y合成P的反应属于缩聚反应 B．X的结构简式为C．Y的官能团为碳碳三键和酯基 D．P不能发生水解反应得到X和Y13．丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是（）A．a、c两点丙酮的物质的量浓度：B．b、c两点的逆反应速率：C．100℃时，0～5h之间丙酮的平均反应速率为D．若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数二、非选择题：共4题，共61分。14．（18分）过渡金属元素Cu、Mn、Au、Ni等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：（1）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。（2）铜锰氧化物（）能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸。①从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中C-H键的类型是。②气态时，测得甲酸的相对分子质量大于46，其原因可能是。（3）的溶液呈天蓝色。①使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则的杂化轨道类型为（填标号）。A． B．sp C． D．②的空间构型为△。（4）二茂镍又名“双（环戊二烯）镍”，是具有导电性的有机配合物。其中镍离子的价电子排布式是△。x个原子共用y个电子形成的大π键可表示为，则环戊二烯离子（）中的大π键可表示为。（5）Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体（密度为），在该晶胞中Cu原子处于面心，用表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构（如下14题图）相似，该晶体储氢后的化学式为；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为（）。15．（15分）化合物G是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下：（注Me：；Et：）（1）A→B的反应类型为。（2）1mol有机物B中所含π键的数目为mol。（3）E→F的反应类型为加成反应，则F的结构简式为。（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：。①能与溶液发生显色反应；②有四种不同化学环境的氢原子。（5）已知：，写出以、和为原料制备的合成路线流程图：（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16．（16分）雌黄（）和雄黄（）都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（）。（1）向1L0.1溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、、的分布分数（平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。①溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。②25℃时，的第一电离平衡常数的值为。③人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。④下列说法正确的是（填字母序号）。a．M点对应的溶液中：b．N点对应的溶液中：c．在溶液中：d．时，溶液中：⑤将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至12.8时主要反应的离子方程式是。（2）工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放，其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率如图所示。pH在5～9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅱ）化合物的吸附效果增强。结合本题两图解释可能的原因：。（3）P和As属于同主族元素，存在亚磷酸（），常温下，0.1的溶液的pH＝1.6，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成。则0.1的溶液中含磷粒子浓度由大到小的顺序是。17．（12分）2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：【实验装置】【实验步骤】步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100mL乙醚（），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。步骤2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，发生反应②；滴入20%的水溶液，发生反应③。步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水干燥。步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。（1）步骤1中加入碘的作用是。（2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是。（3）步骤3中分离出油层的具体实验操作是。（4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶连接；采用这种蒸馏方式的原因是。

参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。题号1234567答案BADDBCB题号8910111213答案ACDBAC二、非选择题：共4题，共61分。14．（18分）（1）＋1或－1（2）① 键 ②两个甲酸分子间可以通过氢键形成二聚体（3）①A ②平面三角形（4） （5） （每空2分，共18分）15．（15分）（1）加成反应（2）3（3）（4）或（5）16