巴市一中高二下学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精试卷类型：A出题人：陈连庆说明:本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)，考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷应涂在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸.可能用到的相对原子质量（原子量)：H1C12N14O16S32Ag108一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．下列电子层中，原子轨道数目为4的是A。K层B.L层C。M层D。N层2．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是A。3s23p1B.3s23p2C。3s23p3D.3s23p3．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在A．第四周期ⅦB族B。第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D。第四周期ⅡA族4．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了A。能量守恒原理B.泡利原理C。能量最低原理D。洪特规则5．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A。它的元素符号为OB。它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C。它可与H2生成液态化合物D。其电子排布图为：6．某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17:1。下列有关叙述中错误的是A．X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强C．X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性7．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个.下列关于R的描述中正确的是A。R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C。R都是非金属元素D。R的氧化物都能与NaOH反应8．下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d83s9．具有下列电子排布式的原子中,原子半径最大的是A．1s22s22p62s23p2B．1s22s22p63s2C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p410．下列元素性质的递变规律正确的是A．原子半径：Be<B〈C〈NB．第一电离能:B<Be〈Mg<NaC．元素的电负性：O〉N>S〉PD．气态氢化物的稳定性：NH3〈CH4<PH3〈SiH411．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p112．下列叙述中，正确的是A．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外,电子出现的概率为零B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时,电子的运动状态才能确定下来D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析13．下列说法中正确的是A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物是，X可以显负价,Y显正价B．第一电离能可能Y大于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX15．N—H键键能的含义是A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6。02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成1个N—H键所放出的能量16．下列说法中正确的是A．在气体单质分子中，一定含有σ键,可能含有π键B．共价单键全部是σ键；共价三键中只有一个是σ键C．共价键都有方向性和饱和性D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系17．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y,则R元素的碳酸盐的式量是A．2（ax+by）+60B.ax+by+60C.（ax+by）/2+60D。ay+bx+6018．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1 B．+2C．+3D．+419．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N220．下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外）和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H-O—H，分子中键角为180°D．H-O键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ21．下列实验事实中，能用键能大小来解释的是①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．①②③④22．下列物质属于等电子体的一组是A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6C．F－和MgD．H2O和CH423．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb－、Z（b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．已知mXa+与nYb－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Yb－>Z(b+1)－>Xa+C．Z(b+1）－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY24．某离子X2+的最外层电子排布式为5s2,当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体X单质和盐酸，由此判断下列说法正确的是A．X元素常见的化合价是＋2、＋4B．X(OH）2是强碱C．XCl2溶液显中性D．X元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性25．中学化学中很多“规律"都有其适用范围,下列根据有关“规律"推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO26。某元素X的逐级电离能如图A表示，下列说法正确的是A．X元素可能为+4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+27.分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑顺反异构)A．7种 B．8种C．9种 D．10种28.将—CH3、-OH、-COOH、四种原子团两两结合，所得化合物水溶液呈酸性的共有A．3种B．4种C．5种D．6种29.天然维生素P（结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是A．可以和溴水反应B．可用有机溶剂萃取C．1mol维生素P可以和7molH2反应D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应30。某有机物的结构简式为。该有机物水解后的生成物分别能与金属钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜发生反应，从理论上可以算出1mol生成物分别与上述三种无机物反应所消耗的物质的量的比为A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．6∶4∶5第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、非选择题（共40分）31．(12分)A~E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：元素ABCDE有关性质或结构信息单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性原子核外有两个未成对电子日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质其简单阴离子带两个单位负电荷单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒请结合表中信息完成下列各小题：（1）C在元素周期表中的位置是,D的简单阴离子的核外电子排布式为。（2）如图是A～E的第一电离能和电负性数据,请回答：=1\＊GB3①A的第一电离能大于B,其原理是。=2\*GB3②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是(用元素符号表示）.（3）A的常见单质分子有多个共价键.=1\*GB3①常温下，该单质化学性质很稳定,是因为。=2\＊GB3②该单质分子中σ键与π键的数目之比为.（4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式。32．（9分)已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息T原子的L层上s电子数等于p电子数.X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的.Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。Z单质常温、常压下是气体.原子的M层上有1个未成对的p电子.请根据信息回答有关问题：（1)写出与Y2互为等电子体的分子式。(2)Y元素的价电子的轨道表达式为.（3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号)是。（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和.①该元素基态原子的价电子排布式为。②指出Q在周期表中的位置：第周期，第族，属于区。33。（7分）某工厂为分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物设计如下分离操作步骤流程图：试回答下列问题：（1)a试剂的化学式___,b试剂的名称；（2)操作Ⅰ的名称是_____,操作Ⅱ的名称是__；（3)写出操作Ⅲ过程的化学方程。（4）在实验室中操作①应该在(填仪器名称）中进行.34。（12分）根据下图填空.(1)化合物A含有的官能团是__________。（2)1molA与2molH