2023年中考化学知识点通关-第11讲酸碱盐(一)

第11讲酸、碱、盐（一）常见的酸1.酸的概念在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物，即：酸→H++酸根离子2.盐酸（工业盐酸略显黄色）①是HCl气体的水溶液，无色有刺激性气味的液体（溶质化学式是HCl）②浓盐酸的特性：a.打开瓶口，有白雾（易挥发）；b.敞口放置，溶质减少，溶质质量分数减小。③用途：a.金属除锈，方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob.胃酸的主要成分，帮助消化c.制造药物3.硫酸①无色油状液体，无气味（化学式：H2SO4）②浓硫酸的特性吸水性（物理性质）：敞口放置，溶质不变，溶剂增多，溶质质量分数减小。脱水性（化学性质）：能将纸张，布匹脱水碳化③用途金属除锈Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O重要的化工原料实验室中常用浓硫酸做干燥剂（NH3除外）4.其他酸：碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）5.酸的化学性质：①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色。②与活泼金属反应：酸+金属→盐+H2↑。属于置换反应。举例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③与某些金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+H2O举例：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（金属除锈）④与碱反应：酸+碱→盐+H2O（中和反应）举例：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O⑤与某些盐反应：酸+盐→新盐+新酸举例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3常见的碱1.概念：在水溶液中，解离出的阴离子全部是OH-的化合物，即：碱→OH-+金属离子或NH4+2.常见的碱氢氧化钠（ＮaＯＨ）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶（溶于水放热）微溶腐蚀性腐蚀性很强腐蚀性较强露置在空气中的变化①吸水潮解②吸收CO2变质吸收CO2变质用途①氢氧化钠固体可做干燥剂（液体不行）②去油污（化学反应）如：炉具清洁剂③化工原料：化肥，肥皂，造纸，纺织①建筑材料②改良酸性土壤③配制波尔多液其他碱：氨水（化学式：NH3•H2O）、氢氧化铜（蓝色）、氢氧化铁（红褐色）3.化学性质：①与酸碱指示剂作用：能使无色酚酞溶液变红色，能使紫色石蕊溶液变蓝色。②与某些非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+H2O举例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（实验室吸收CO2）；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（实验室检验CO2）③与酸反应：酸+碱→盐+H2O（中和反应）举例：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治疗胃酸）④与某些盐反应：盐+碱→新盐+新碱举例：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓（配制波尔多液）Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O（铵根离子的检验）常见的盐概念：组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子结合的一类化合物。即：盐→金属离子或NH4++酸根离子2.常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打大理石主要成分物理性质白色固体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O白色固体，可溶于水白色固体，难溶于水化学性质与AgNO3反应NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3①水溶液呈碱性②与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑③与可溶性碱反应：（工业制碱）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①水溶液呈碱性②与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3高温===CaO+CO2用途①调味品②医疗上配置生理盐水③农业上选种④作除雪剂⑤制取化工产品的原料①生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂。②发酵粉的成分之一①发酵粉主要成分②治疗胃酸过多的药剂建筑材料补钙剂3.盐的化学性质（1）酸碱盐的溶解性规律：①酸全溶②碱：除了钾钙钠钡铵溶于水外，其他均难溶于水。③盐的溶解性规律口诀钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；氯化物中除去银、亚汞；硫酸盐中除去钡、铅都可溶；若问碳酸、磷酸其它盐，钾钠铵外都不溶（2）盐的化学性质类型反应条件举例酸+盐→新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl碱+盐→新碱+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐+新盐反应物必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl金属+盐→新金属+新盐反应物中盐要溶于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4四、复分解反应1.复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

3.特征：双交换，价不变4.常见的复分解反应归纳如下表：复分解反应类型满足条件举例反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件酸+金属氧化物盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+碱盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+盐盐+酸至少有一种溶于水有沉淀或气体或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碱+盐盐+碱都必须能溶于水有沉淀或气体或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐+盐盐+盐都必须能溶于水有沉淀或气体或水NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3命题点-1：常见的酸和碱浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性性，氢氧化钠的潮解都属于物理性质，浓硫酸的脱水性(腐蚀性)属于化学性质。2.浓盐酸敞口后的“白雾”，是形成的盐酸小液滴。不可描述为“白烟”或“烟雾”。3.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都会变小。前者是挥发了溶质，后者是吸收了溶剂，且二者都没有变质。4.浓硫酸和氢氧化钠固体都能吸收水而作干燥剂，但不能干燥能与其发生反应的气体。如:浓硫酸不能干燥NH3、氢氧化钠不能干燥CO2、SO2、HCl等气体。5.氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中,都会与空气中的CO2发生反应而变质,所以必须密封保存。6.不同的除油污原理:氢氧化钠等碱性物质与油污发生化学反应；汽油溶解油污形成溶液；洗涤剂乳化油污形成乳浊液。例题：安全事故无小事。如图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是()食盐 B．鞭炮 C．烧碱 D．酒精【答案】C【解析】烧碱有很强的腐蚀性，故选C例题：《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”下列叙述不正确的是()A．“烧”涉及氧化反应B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾C．“灰淋汁”涉及溶解D．“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性【答案】D【解析】“取碱浣(洗)衣”利用碱性物质能与油污反应，故选D例题：要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是（）稀硫酸和氧化铁 B.稀盐酸和氢氧化铜

C.稀盐酸和氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液【答案】C【解析】A.氧化铁和稀硫酸反应现象是红棕色固体溶解，溶液变黄，故不需要借助酸碱指示剂；B.稀盐酸和氢氧化铜反应，蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝，故不需要借助指示剂；C.稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，故需要借助无色酚酞溶液，观察到溶液有红色变无色，即可判断；D.硫酸铜溶液是蓝色溶液，与氢氧化钠反应，溶液由蓝色变无色，有蓝色固体沉淀生成。故选C例题：下列关于酸碱的性质和用途的说法不正确的是（）A．用适量的稀盐酸除去水壶中水垢B．用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污C．火碱可作二氧化碳的干燥剂D．用稀盐酸除金属锈【答案】C【解析】火碱能与二氧化碳反应，故不能做二氧化碳的干燥剂。故选C例题：实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（）B．C． D．【答案】C【解析】浓硫酸和浓盐酸敞口放置，浓盐酸易挥发，导致溶质减少，浓硫酸吸水，导致溶剂增多，溶液质量增大，二者都会导致溶质质量分数减小。故选C例题：下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（）ABCD【答案】A【解析】A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象；B.CO2与NaOH溶液反应后，试管内液面上升；C.锥形瓶内气球变大；D.烧杯中水会进入导管，导管内液面上升。故选A命题点2-常见的盐1.工业用盐主要含有毒的亚硝酸钠(NaNO2)，不能替代食盐(主要成分是NaCl)作调味品。2.Na2CO3（俗称纯碱、苏打）、小苏打(NaHCO3)的水溶液都显碱性，NaHCO3的碱性比Na2CO3弱，故治疗胃酸过多常用NaHCO3；NaHCO3受热时分解放出CO2，可做烘焙糕点的发酵粉。3.部分盐溶液有颜色，主要是含有某些特殊的离子。如：含Cu2+的铜盐溶液，呈蓝色；含Fe3+的铁盐溶液，呈黄色；含Fe2+的亚铁盐溶液，呈浅绿色色；含MnO4-的高锰酸盐溶液，呈紫红色。例题：厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是（）A．用小苏打烘焙糕点B．用活性炭除去冰箱中的异味C．用食盐作调味剂D．用纯碱除去水壶中的水垢【答案】D【解析】纯碱是Na2CO3，不能除去水壶中的水垢，故选D例题：北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是（）A．"苦泉"的溶质之——CuSO4B．"把其水熬之"——蒸发溶剂C．"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应D．将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液【答案】D【解析】配制农药波尔多液是利用氢氧化钙和硫酸铜溶液，故选D例题：已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好。取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g。下列说法正确的是（）A．剩余固体为混合物B．反应后生成CO2的质量为3.1gC．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21∶29D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同【答案】D【解析】设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y。2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑固体减少的质量1681061844168-106=62xy10g-6.9g=3.1g168x=A.碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，加热至固体不再改变，剩余固体为碳酸钠，故A错误；B.反应后生成CO2的质量为2.2g.故B错误；C.原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为8.4g∶1.6g=21:4，故C错误；D.根据化学方程式可知，反应前后固体中钠元素都转化成氯化钠，反应前后钠元素质量不变，故与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同，故D正确。故选D.命题点3-酸、碱、盐的化学性质1.酸的通性在于酸中的阳离子全部是氢离子，酸的差异性在于阴离子不同。2.碱的通性在于碱中的阴离子全部是氢氧根离子，碱的差异性在于阳离子不同；不溶于水的碱除了能与酸反应外，不具有碱的其他通性。3.盐溶液不一定显中性。如:Na2CO3、NaHCO3、K2CO3(草木灰的主要成分)的溶液显碱性。4.金属与酸或盐溶液发生置换反应，都要满足活动性中的强换弱原则。铁和铜发生置换反应时,一般生成亚铁盐，铜盐。5.用酸除掉氢前金属表面的锈时，不能把金属长时间浸泡在酸液中，否则，酸会进一步反应掉金属。6.不是所有的化合物(氧化物、酸、碱、盐)两两之间都能发生复分解反应。判断复分解反应的关键是：反应物之间有没有相互交换成分，生成物中有没有水或沉淀或气体。如：碱与非金属氧化物的反应就不是复分解反应；硝酸钾、硝酸钠在水溶液中一般不与其他物质发生复分解反应。例题：NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-下列有关NaHSO4溶液的说法正确的是（）A.不能使石蕊试液变红B.加入锌粒，有气泡产生C.加入Ba(OH)2溶液,无明显现象D.溶液中Na+与SO42-的个数比为1：2【答案】B【解析】NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-，故能使石蕊溶液变红，加入活泼金属锌，会有氢气产生，硫酸根离子和钡离子会产生白色硫酸钡沉淀，故C错误；D.钠离子和硫酸根离子个数比是1:1.故选B例题：下列四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液①②③④B.①②③C.①③④D.②③④【答案】B【解析】酸的通性是稀硫酸和稀盐酸都具有的，稀盐酸不与氯化钡溶液反应，故④不能表现酸的通性，故选B例题：甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是()A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D．复分解反应中一定没有单质【答案】D【解析】复分解反应是反应物和生成物都是化合物，二氧化碳和可溶性碱的反应，生成盐和水，不属于复分解反应，由此可知D正确例题：氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：①加过量的NaOH溶液②加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液④过滤⑤加适量的盐酸至溶液呈中性．其中操作③的作用是（）A．只除Ca2+ B．只除Mg2+ C．除Ca2+和Mg2+ D．除Ca2+和Ba2+【答案】D【解析】③加过量的Na2CO3溶液，是除去溶液中的钙离子和钡离子，故选D例题：粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D．操作b的名称为过滤【答案】C【解析】A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。故选C命题点4-浓硫酸稀释操作要点：①浓硫酸加入水中(酸入水)；②沿着烧杯内壁缓慢倒入；③用玻璃棒搅拌，加速散热(降温)。例题：下列关于稀释浓硫酸的说法正确的是B（填序号)。A.稀释时，应将水沿器壁缓缓加入酸中B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C.浓硫酸稀释的时候不需要搅拌例题：下列图示的化学实验基本操作中，正确的是()【答案】A【解析】A.稀释浓硫酸，酸入水，沿器壁，不断搅拌，故D错误，A正确；B.量筒不能用来作反应容器，故B错误；C.浓硫酸干燥气体从长管进，短管出，故C错误；故选A命题点5-粗盐中难溶性杂质的去除1.步骤：称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率。2.每个步骤中玻璃棒的作用(1)溶解：搅拌，加速溶解。(2)过滤：引流。(3)蒸发：搅拌，防止受热不均液滴飞溅。(4)计算产率：转移固体。3.蒸发：当有较多固体出现时停止加热，利用余热蒸干。4.产率=精盐质量/粗盐质量×100%产率误差分析:（主要是分析影响所得固体质量的因素）偏大：过滤时,滤纸破损,使所称得固体比原有质量多。偏小：①溶解时不充分;②过滤时滤液溅出;③蒸发时液体飞溅;④转移固体时有残留等。例题：如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（）A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水＝1g/cm3） D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响【答案】C【解析】A.去除杂质的关键步骤是过滤，故A错误；B.甲实验中玻璃棒的作用是搅拌，引流各步骤中的作用不同，故B错误；C.③中，是平时凹液面的最高处，没有平时最低处，因此造成浓度偏大，故C正确；D.①中烧杯内壁有水，造成溶剂增大，质量分数减小，会造成影响，故D错误。故选C例题：化学小组在20℃下，利用10g粗盐进行如下实验。A.称量B.溶解C.蒸发D.过滤E.量取实验一：粗盐中难溶性杂质的去除并获取精盐，计算产率称量精盐时，发现指针偏左，此时应该进行的操作是向右移动游码B.减少精盐C.调节螺母蒸发结晶时，当蒸发皿内时，应停止加热。该实验操作步骤：A、E、（填序号）。C中玻璃棒的作用是。实验二：用提纯得到的精盐配置100g溶质质量分数位6%的氯化钠溶液。需要量取水的体积为mL配置完成后，经检测发现所得溶液溶质质量分数小于6%。可能的原因是（填序号）①量取水时仰视读数②溶解所用的烧杯用水润洗③量好的水转移时洒出④所用精盐中含有少量水分【答案】（1）A（2）出现较多固体颗粒（3）BDC搅拌，防止局部受热不均造成液滴飞溅（4）94（5）①②④【解析】略判断下列说法是否正确，若正确请打“√”，若错误,请打“×”并改正。1.酸、碱、盐的水溶液一定能导电。（√）2.酸中一定含氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸。（×）3.酸、碱、盐中都含有氢元素。（×）4.Na2SO4溶液显中性，所以Na2CO3溶液也显中性。（×）5.浓盐酸、浓硫酸露置于空气中都不会变质。（√）6.氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液露置于空气中，都不会变质。（×）7.能与酸反应生成气体的物质中一定含有CO32-。（×）8.复分解反应不可能同时生成两种沉淀。（×）9.CO和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O。（×）10.FeCl3可由铁与酸发生置换反应制得。（×）11.Fe2O3能与稀盐酸反应，因为铁的活动性排在氢前。（×）12.浓硫酸不可干燥NH3，NaOH固体不可干燥CO2、HCl等酸性气体。（√）13.向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应。（×）14.白醋能与纯碱发生中和反应。（×）15.粗盐提纯过程中，蒸发时没有搅拌，有液滴飞溅，则制得的精盐产率偏高。(×)16.检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，可先滴加Ca(OH)2溶液，后滴加酚酞。（×）17.相同质量的KOH与HCl恰好完全发生反应。（×）18.氢氧化钾与氧化铜反应生成蓝色沉淀。（×）1.某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后的Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（）酚酞B.CuCl2溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液【答案】C【解析】碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；引入了新的OH-，对于氢氧化钡的检验造成了干扰，故选C2.假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”。下列物质最可能是“强水”的是（）A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸【答案】C【解析】金银铜铅不能与硫酸亚铁反应，金、银铜不与酸反应，故选C3.将下列试剂分别加入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（）A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液D.酚酞【答案】A【解析】A.Na2CO3溶液会与Ca(OH)2反应生成白色沉淀；与硫酸反应生成二氧化碳气体；不与硫酸钠反应属于无现象，故选A4.食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（）A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋，溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B【解析】醋酸属于酸，pH小于7，加水稀释后，pH值变大，故B错误5.氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（）A.H+B.OH-C.H2OD.H【答案】B【解析】氢氧化钠溶液和氨水都属于碱，故选B6.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是（）A.白醋里含有氢离子B.生成的气体是二氧化碳C.白醋能使紫色石蕊试液变红D.白醋与纯碱的反应属于中和反应【答案】D【解析】中和反应是酸与碱反应，纯碱属于盐，是碳酸钠的俗称，故选D7.物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（）A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤B．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐D．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂【答案】C【解析】A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，物质的性质与用途对应，不符合题意；B、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，物质的性质与用途对应，不符合题意；C、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，物质的性质与用途不对应，符合题意；D、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，可用做冰箱除味剂，物质的性质与用途对应，不符合题意；故选C8.下列实验操作正确的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，故选项错误；B．稀释浓硫酸时应该酸入水，防止浓硫酸溅出，故选项错误；C．过滤时应该注意“一贴二低三靠”，故选项正确；D．测pH时不能将试纸放入待测液中，防止污染待测液，影响测量结果，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，故选项错误；故选C9.水与人类的生产生活息息相关，下列关于水和溶液的说法正确的是（）A．自然界中的水过滤后即变成纯水B．碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液C．氯化钾溶液加水稀释的过程中，氯化钾的质量不变D．氢氧化钠溶液和浓硫酸都可用来干燥氧气【答案】C【解析】A、自然界中的水过滤后，能除去水中的难溶性杂质，但水中还含有可溶性杂质，因此得到的水不是纯水，故选项说法不正确；B、碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠是一种盐，其溶液的pH>7，故选项说法不正确；C、氯化钾溶液加水稀释的过程中，氯化钾的质量不变，故选项说法正确；D、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，而氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能用氢氧化钠溶液干燥氧气，故选项说法不正确。故选C。10.下列物质间的转化能一步实现的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4【答案】A【详解】A、碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确；B、CaCO3不溶于水，所以不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B错误；C、NaNO3因不能与其他任何物质反应生成沉淀、气体和水，所以NaNO3不能通过一步反应制得NaCl，故C错误；D、铜的金属活动性比铁弱，FeSO4不能通过一步反应制得硫酸铜，故D错误。故选A11.下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．形成酸雨的主要原因：B．洗去试管壁上附着的铜：C．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”：D．石灰石粉掺入煤中，燃烧时吸收SO2：【答案】D【解析】A、SO2与H2O反应生成H2SO3，化学反应方程式为：，故选项表达错误；B、金属活动性Cu＜H，则Cu不能与酸反应生成氢气，故选项表达错误；C、曾青得铁则化为铜原理为Fe与CuSO4反应生成FeSO4与Cu，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故选项表达错误；D、石灰石的主要成分是碳酸钙，将SO2通入石灰粉中燃烧，反应的化学反应方程式为：，故选项表达正确。故选D。12.物质的用途与性质密切相关，下列说法错误的是（）A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B．可以用肥皂水来区别硬水和软水C．铁制品表面常涂铝粉防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定D．熟石灰可改良酸性土壤，是因为它能与土壤中的酸性物质发生反应【答案】C【详解】A、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，选项正确；B、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，可以用肥皂水来区别硬水和软水，选项正确；C、铁制品表面常涂铝粉防生锈，是由于铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝氧气，对内层的铝起保护作用，选项错误；D、熟石灰可改良酸性土壤，是因为它能与土壤中的酸性物质发生中和反应，选项正确，故选C。13.下列物质能反应，但无明显现象的是A．NaOH与H2SO4 B．FeCl3与NaOHC．NaOH与CuSO4 D．HCl与AgNO3【答案】A【解析】A、NaOH与H2SO4反应生成硫酸钠和水，但无明显现象，故选项符合题意；B、FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故选项不符合题意；C、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故选项不符合题意；D、HCl与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项不符合题意。故选A14.北京时间2021年11月8日神舟十三号航天员翟志刚、王亚平出舱活动取得圆满成功。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（）A．与二氧化碳反应 B．与氧化铁反应C．与稀硫酸反应 D．与硫酸铜溶液反应【答案】B【详解】A、碱可以和非金属氧化物反应，氢氧化锂和CO2反应生成碳酸锂和水，不符合题意；B、碱不能和金属氧化物反应，氢氧化锂和Fe2O3不反应，符合题意；C、碱可以和酸反应，氢氧化锂与稀硫酸发生中和反应生成硫酸锂和水，不符合题意；D、碱可以和某些可溶性盐反应，氢氧化锂和CuSO4反应生成新氢氧化铜沉淀和硫酸锂，不符合题意。故选B15.下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）A．CaO中混有CaCO3(高温煅烧)B．Ca(OH)2中混有CaCO3(稀盐酸)C．Ag中混有Zn(稀盐酸)D．CO中混有CO2(氢氧化钠溶液)【答案】B【解析】A、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、CaCO3和Ca（OH）2均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误；C、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，银和盐酸不能反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选B16.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。下列推论不正确的是（）A．若甲是HCl，则乙可能是CaCl2B．若甲是H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质C．若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOHD．若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中必须有一种为酸【答案】D【解析】A、根据若甲是HCl，氯化氢和氧化钙或碳酸钙反应会生成氯化钙，所以丁可能是氯化钙，盐酸会与乙、丙反应，丁也能和乙、丙反应，所以乙、丙可能是碳酸钠和碳酸钾，故A选项推论正确，不符合题意；B、根据若甲是H2SO4，乙可以是铁，铁会与硫酸反应，丁可以是硫酸铜，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，铁会与硫酸铜反应，丙就可以是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜、硫酸都能反应，故B选项推论正确，不符合题意；C、根据若甲是Ca(OH)2，则丁可能NaOH，氯化镁和硫酸铜都既能和氢氧化钙反应又能和氢氧化钠反应，所以乙是氯化镁，丙是CuSO4就可以满足图示，故C选项推论正确，不符合题意；D、当甲是Ca(OH)2，丁为NaOH时，乙和丙可以都为酸，也可以都是盐氯化镁、氯化铜等，故D选项推论不正确，符合题意。故选D17.老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液反应制备BaSO4。完成操作Ⅰ后，丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如图所示：反应②的化学方程式是，溶液b中的溶质有。反应③的基本反应类型为。操作Ⅱ的名称是。从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到BaSO4的质量是否相等？。（填“是”或“否”）【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2和HCl或BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑Ba(NO3)2和HNO3（2）复分解反应（3）蒸发结晶（4）是【解析】见答案18.学习复分解反应发生的条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。试管编号①②③④试管内试剂NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶液加入稀硫酸后的现象无明显现象无明显现象产生气泡白色沉淀生成（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学对试管②中有无MgCl2进行了如下探究。【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。老师提示会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。【设计方案】沉淀A的化学式是___________。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂如何更换？___________。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是___________。【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是___________。【答案】

酚酞溶液

BaSO4

将所选的试剂BaCl2改成Ba(NO3)2

产生白色沉淀

经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应【解析】（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是无色酚酞溶液，因为无色酚酞遇碱变红，在中性、酸性溶液中显无色；设计方案：稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀A是硫酸钡，化学式是BaSO4；加入氯化钡会引进氯离子，影响氯离子的检验。所以应该将所选的试剂BaCl2改成Ba(NO3)2；猜想1正确，Mg2+和Cl-同时存在溶液中。所以步骤Ⅱ中氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，步骤Ⅲ中镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀；实验反思：小明反思进行步骤Ⅲ时，经过步骤1后溶液中有硝酸，中和反应优先发生，氢氧化钠会先和硝酸发生反应，无明显现象1.向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（）A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的盐酸 D．硫酸溶液【答案】D【解析】A、盐酸为酸性，加入纯水稀释酸性减弱，pH增大。错误；B、氢氧化钠溶液为碱性，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，错误；C、pH为4的盐酸加入pH为4的盐酸中，氢离子浓度不变，pH不变，错误；D、硫酸溶液为酸性，如pH<4则加入pH为4的盐酸中，混合后溶液pH会减小，正确；故选D2.硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是（）A.浓硫酸可用于干燥NH3B.浓硫酸可以使纸张炭化C.实验室用块状大理石和稀硫酸制备CO2D.稀硫酸不能用于金属除锈【答案】B【解析】A.浓硫酸不可以干燥碱性气体，氨气属于碱性气体，故A错误；B.浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化，故B正确；C.实验室制取二氧化碳是利用块状大理石和稀盐酸，故C错误；D.稀硫酸也可以除锈。故选B3.下列关于氢氧化钙的说法正确的是（）A.氢氧化钙俗称熟石灰，可作干燥剂B.氢氧化钙溶液中阴离子和阳离子个数目相同C.氢氧化钙需要密封保存D.澄清的石灰水变浑浊是发生了化学变化【答案】C【解析】氢氧化钙不能做干燥剂，故A错误；B.氢氧化钙溶液中阴离子和阳离子个数不同，故B错误；C.氢氧化钙长期放置在空气中易于空气中二氧化碳反应而变质，故C正确；D.澄清石灰水变浑浊不一定是化学变化，也有可能是温度升高溶解度降低导致，故D错误。故选C4.下列关于酸和碱的说法正确的是（）A.烧碱、纯碱都是指氢氧化钠B.氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂C.氢氧化钠可作食品干燥剂D.向敞口的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氢氧化钠已经变质【答案】B【解析】A.纯碱是指碳酸钠，故A错误；B.氢氧化钠可以和油污发生化学反应，可作炉具清洁剂，故B正确；C.氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能做食品干燥剂，故C错误；D.氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故D错误。故选B5.下列关于盐的的认识不正确的是（）A.氯化钠是人类重要的营养物质B.碳酸钠可用作生产玻璃的原料C.碳酸钾可作化学肥料D.碳酸钠受热易分解【答案】D【解析】碳酸钠受热不易分解，故D错误6.若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（）A.分别加入少量的氢氧化镁固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液B.分别加入适量的水溶解，根据温度变化，可鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体C.分解加入氢氧化钡溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别氯化镁和硫酸钠溶液D.分解加入熟石灰研磨，根据是否产生氨味，可鉴别硫酸铵固体和硫酸钾固体【答案】C【解析】氯化镁和硫酸钠都会与氢氧化钡反应生成白色沉淀，故C错误。7.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A．无色溶液中：B．酸性溶液中：C．pH＝11的溶液中：D．含有大量Ba2+的溶液中：【答案】B【解析】A、铁离子为黄色的，不能存在于无色溶液中，不符合题意；B、酸性溶液中含有氢离子，镁离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子均不与氢离子发生反应，且四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，符合题意；C、pH=11溶液显碱性，含有氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；故选：B8.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是（）A．Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl【答案】D【解析】A、Fe2O3→FeSO4不能一步实现,氧化铁和硫酸反应生成的硫酸铁不能直接生成硫酸亚铁，故A错误不符合题意；B、H2CO3→CO不能一步实现；碳酸分解生成二氧化碳和水不能直接生成一氧化碳，故B错误不符合题意；C、NaCl→Na2CO3不能一步实现；因为盐酸的酸性远强于碳酸，根据“强酸制弱酸”原则，只能用盐酸制碳酸(用碳酸钠制盐酸)，不能用碳酸制盐酸(用氯化钠制碳酸钠)，故C错误不符合题意；D、HCl与CuO或Cu(OH)2反应可生成CuCl2，CuCl2与Ba(OH)2反应可生成BaCl2，BaCl2与H2SO4反应可生成HCl，因此D中均可以通过一步反应实现，故D符合题意；故选D9.下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（）A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B．向稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液C．向石灰石中滴加稀盐酸 D．向澄清石灰水中滴入氯化钙溶液【答案】C【解析】A、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，氧化铁和氢氧化钠不反应，说法错误；B、向稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液，稀硫酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，说法错误；C、向石灰石中滴加稀盐酸，石灰石和稀盐酸会发生反应，生成二氧化碳气体，有明显现象，说法正确；D、向澄清石灰水中滴入氯化钙溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，说法错误。故选C。10.如图为碳元素的“化合价与物质类别”对应关系图，下列有关说法正确的是（）A．物质A只能表示金刚石或石墨B．物质A与物质B化合反应放热C．物质C能与水反应生成物质DD．物质NH4HCO3对应的点是E【答案】D【解析】A.单质中元素的化合价为0，物质A为单质，可表示金刚石或石墨或C60，此选项错误；B.物质B属于氧化物，且碳元素显+4价，表示二氧化碳，物质A与物质B的化合反应是碳与二氧化碳的反应，该反应吸热，此选项错误；C.物质C属于氧化物，且碳元素显+2价，是一氧化碳，一氧化碳不能与水反应，此选项错误；D.物质NH4HCO3是由铵根离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，其中碳元素的化合价为+4，所以对应的点是E，此选项正确。故选D11.如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快B．将CO2换成CO，实验现象一样C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应【答案】D【解析】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，对比可知左侧消耗二氧化碳更多，上升速度更快，故A不符合题意；B、一氧化碳难溶于水，且不和氢氧化钠反应，因此没有现象，故B不符合题意；C、左侧生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，酚酞变色，右侧生成碳酸，遇到酚酞不变色，故C不符合题意；D、由图可知，左侧烧杯中的氢氧化钠溶液（溶质是氢氧化钠，溶剂是水）与右侧烧杯中的水体积相等，二者形成对比实验，氢氧化钠可以与二氧化碳反应，二氧化碳能溶于水，但最后左右页面上升速度不一样，左侧快，说明氢氧化钠确实和二氧化碳反应，故D符合题意；故选D12.下列化学方程式及反应的基本类型都正确的是（）A．胃舒平中的氢氧化铝可以中和胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；中和反应B．《神农本草经》中记载：“石胆能化铁为铜”,石胆即硫酸铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；置换反应C．铝制品耐腐蚀：2Al+3O2=2Al2O3；化合反应D．石灰浆粉刷墙壁后变硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；复分解反应【答案】B【解析】A、胃酸主要成分盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O属于复分解反应，中和反应不属于基本反应类型，故错误；B、铁与硫酸铜反应生铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，属于置换反应，故正确；C、铝制品耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，属于化合反应，原方程式没有配平，故错误；D、石灰浆粉刷墙壁后变硬是因为石灰浆的成分氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，碱与非金属氧化物的反应不属于复分解反应。故错误。故选B13.北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”中的甲、乙、丙、丁分别是Fe、C、O2、Ca（OH）2中的一种。图中“—”两端的物质相互能反应。下列说法正确的是（）A．甲与乙燃烧生成红色固体 B．乙与丁的反应会放出热量C．甲与稀硫酸反应可得到黄色溶液 D．图中共涉及四种基本反应类型【答案】B【解析】如图，由铁、氢氧化钙能与硫酸反应，推断甲和丙分别是铁和氢氧化钙，由丙能和二氧化碳反应而二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，推断丙是氢氧化钙，则甲是铁；根据二氧化碳能和碳高温反应生成一氧化碳，如图，丁能和二氧化碳反应，推断丁是碳，甲和丁能和乙反应，推断乙是氧气，带入原题验证，符合题意。A、根据分析可知，甲与乙燃烧即铁和氧气点燃反应生成黑色的四氧化三铁，选项错误；B、根据分析可知，乙与丁反应即碳和氧气点燃反应生成二氧化碳，该反应是燃烧会放出热量，选项正确；C、根据分析可知，甲与稀硫酸反应即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁是浅绿色的，选项错误；D、根据分析可知，图中涉及的反应中铁和稀硫酸反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应即置换反应；碳或是铁和氧气反应以及碳和二氧化碳反应都属于多种物质反应生成一种物质属于化合反应；氢氧化钙和稀硫酸反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；但没有涉及分解反应，选项错误；故选：B14.．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（）A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量C．溶液的pH D．溶液的导电能力【答案】D【解析】A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，当氢氧化钡溶液反应完后，沉淀的质量不再增加，因此y不能表示沉淀的质量，故A错误；B、随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，直至为0，但不会增大，因此y不能表示氢氧化钡质量，故B错误；C、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性减弱，pH降低，但不会为0，也不会重新升高，因此y不能表示溶液的pH，故C错误；D、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，离子不断减少，导电性减弱，恰好完全反应时溶液中没有离子，溶液不再导电，继续加入稀硫酸时，离子不断增多，导电性增强，因此y可以表示溶液的导电能力，故D正确。故选D15.下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：温度/℃020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336(1)依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是_______(填A或B)。(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是。A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥(3)20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为_______。(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙_______甲(填“>”、“＜”或“=”)。(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_______。(6)20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。(7)用氢氧化钠固体配制50g10％的氢氧化钠溶液，量水时如果仰视量筒，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数_______(选填“>”、“=”或“<”)10%。【答案】(1)A(2)D(3)9.1g(4)＜(5)降温结晶，过滤(6)偏小(7)＜【解析】（1）根据表格数据可知NaOH的溶解度随温度的升高而增大，则A选项图像符合；B选项中物质的溶解度随温度的升高而减小；故选A；（2）①在接近饱和的氢氧化钙溶液中继续加入溶质氢氧化钙可以使溶液达到饱和；②根据表格数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，则升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，能将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液；③根据表格数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，则降低温度氢氧化钙的溶解度增大，不能将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液；④向溶液中继续加入溶剂水，相当于稀释溶液，无法使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液；⑤蒸发溶液中的水，再恢复到原来的温度，则氢氧化钙的溶解度不变，溶液中的溶剂减小，则可以使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液；⑥生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则在溶液中加入生石灰，反应后溶剂水被消耗，则可以使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。故选D；（3）20℃时，NaOH的溶解为91g，则100g水中最多溶解91gNaOH，10g水中最多溶解9.1g，所以191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g；（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则