高中化学选修6：实验化学 物质的制备同课异构

物质的制备一.影响化学反应速率的因素钠钾铷铯颗粒大小一致的Na,K,Rb,Cs碱金属与水的反应谁快，谁慢？生活中常用哪些办法来改变化学反应速率？（1）内因(决定性因素)：物质本身的性质（2）外因浓度、温度、压强、催化剂,固体接触面积，原电池，溶剂等1、对于化学反应的快慢，如何借助反应现象来判断？2、化学反应快慢的影响因素不止一个，实验中如何处理多个影响因素的情况？

在探究某一条件对化学反应速率的影响时，要保证其他条件完全相同，即采用“控制变量法”。

气泡冒出快慢，颜色变化快慢，固体减少快慢，产生浑浊快慢，温度变化快慢等等思考交流汇报探究浓度.温度对化学反应速率的影响二、实验探究活动2KMnO4(紫色)+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4(无色)+10CO2↑+8H2O1.反应原理：3.你取用何种物质，用量多少？

你记录什么数据或借助什么现象比较反应快慢？2.实验药品：

0.01

mol/L酸性KMnO4

溶液

，0.02

mol/L酸性KMnO4

溶液0.1

mol/L

H2C2O4

溶液，0.2mol/L

H2C2O4

，1：7的硫酸，热水实验设计实验操作记录实验现象数据得出实验结论实验编号

KMnO4H2SO4H2C2O4

温度

褪色时间mol/LmL1：7mol/LmL设计实验探究浓度，温度对化学反应速率的影响参照组浓度组0.01110滴0.22

室温0.12室温10滴10.010.12室温10滴10.02浓度组温度组0.01110滴0.12

热水实验编号

KMnO4H2SO4H2C2O4

温度

褪色时间mol/LmL1：7mol/LmL实验探究浓度，温度对化学反应速率的影响参照组浓度组0.01

1

10滴

0.2

2mL

室温

0.12mL室温10滴

10.01温度组0.01

1

10滴

0.12mL

热水注意实验安全合理分工：谁操作、谁记录、谁发言做好学案展示准备123温馨

提示3操作提醒：1.探究温度变化影响实验中，先按要求分别量取两种反应物溶液，同时置于热水浴预热，再混合.置于热水浴中反应，同时计时。

2.建议对照组实验与实验组同时进行，多次量取操作同时进行节省时间，整个分组实验用时约为5分钟。

实验编号

KMnO4

H2C2O4

H2SO4

温度

褪色时间mol/LmLmol/LmL1：7设计实验探究浓度，温度对化学反应速率的影响参照组浓度组0.0110.2210滴

室温210滴室温0.110.01温度组0.0110.1210滴

热水浓度实验结论：增大反应物浓度，减小反应物浓度，升高温度，反应速率加快降低温度，反应速率减慢反应速率加快反应速率减慢温度注意：纯液体和固体的浓度视为常数，因而其物质的量的改变不影响反应速率。（其他条件不变）改写离子反应方程式

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【思考2】溶液褪色为什么先慢后快？【思考3】设计方案实验验证催化剂对化学反应速率的影响实验现象溶液褪色先慢后快催化剂压强浓度温度实验编号

KMnO4H2SO4

H2C2O4

温度催化剂

褪色时间mol/LmL1：7mol/LmL设计实验（二）探究催化剂对化学反应速率的影响注意事项实验操作规范，催化剂少量（2-3滴）注意实验安全小组分工合作、认真观察、做好记录实验完成后，填写学案上表，请准备汇报展示参照组催化剂组0.0115滴0.12

室温0.12室温5滴10.01MnSO4(aq)H2O实验编号

KMnO4H2SO4

H2C2O4

温度催化剂MnSO4

褪色时间mol/LmL1：7mol/LmL设计实验（二）探究催化剂对化学反应速率的影响参照组催化剂组0.0115滴0.12

室温0.12室温5滴10.013滴H2O实验结论1.Mn2+是该反应的催化剂，使化学反应速率加快。2.其他条件相同，加入催化剂，化学反应速率加快。3.催化剂有正负之分，没有特殊说明，一般都指正催化剂。3滴影响化学反应速率的因素生活实例通过本节课的学习，你有哪些收获，或有怎样的遗憾？2024/2/5温度浓度催化剂影响化学反应速率的微观本质

其他条件不变时，单位体积中

有效碰撞频率

化学反应速率分子总数活化分子百分数活化分子