陕西西安地区2022年高考化学一模试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（）

00

刑o

HjCCHj

XYZ

A.ImolZ最多能与7m0IH2反应

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnCh溶液鉴别X和Y

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）

2、下列有关有机物的说法不正确的是（）

A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

B.氯乙烯、溟苯分子中的所有原子都处于同一平面上

C.甲醛、乙焕、丙烯、裂化汽油都能使溟水和酸性KMnCh溶液褪色

D.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样

3、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗

C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO0和朴消（Na2sCh）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利

用了“焰色反应”

D.用浸泡过高锈酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

4、对NaOH晶体叙述错误的是

A.存在两种化学键B.含共价键的离子化合物

C.存在两种离子D.含共价键的共价化合物

5、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有CuMOH）2c03和CuMOH）3cL考古学家将铜锈分为无害锈（形成了保护

层）和有害锈（使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散），结构如图所示。

瓦松的潮湿空气

致密的潮湿空气CU1（OM）iCI

Cu式0H）£0,<,）

下列说法正确的是

A.CU2（OH）3。属于有害锈

B.CU2（OH）2c。3属于复盐

C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.含0.2molH2sCh的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA

B.25℃时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中由水电离产生的OIF的数目为O.INA

C.15gHeHO中含有1.5NA对共用电子对

D.常温常压下，22.4L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA

7、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与NazCh反应，且反应极有规律。如：Na2Ch+SO2-Na2sohNa2O2

+SCh-Na2so4+Ch,据此，你认为下列方程式中不正确的是

A.ZNaiOi+lMnzO7―^NaMnOj+Oat

B.ZNazCh+PzCXs—Na4P2O7

C.2Na2O2+2NiOa^NaNOz+Oit

D.2Na2O2+2N2O5-dNaNCh+ChT

8、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）

A.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

B.浸有酸性高锯酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

9、已知热化学方程式：C（s,石墨）TC（S,金刚石）-3.9kJ。下列有关说法正确的是

A.石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多

B.金刚石比石墨稳定

C.等量的金刚石储存的能量比石墨高

D.石墨很容易转化为金刚石

10、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[室温下，实验室里用O.lOmol/L的盐酸溶液滴定

lOmLO.lOmol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.MOH电离方程式是MOH=M++OH-

B.C点加入盐酸的体积为10mL

C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

11、下图为元素周期表的一部分，X,Y、Z、M均为短周期元素，除M夕卜，其余均为非金属元素。下列说法正确的

是

YZ

MX

A.简单离子半径：M>YB.单质熔点：X>M

C.简单气态氢化物的稳定性：Y>ZD.Y的氧化物对应水化物均为强酸

12、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正颂的是

CH=CH—COOH

A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应

B.咖啡酸与FeCh溶液可以发生显色反应

C.Imol咖啡酸最多能与4moiBn反应

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3

13、某溶液中只可能含有K+、AF+、Br，OFT、C。!-、SO7中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生,

溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCb溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

14、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

相同温度下，测定等浓度的

A前者pH比后者大非金属性：s>c

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

将相同体积、相同pH的盐酸和醋稀释后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分别稀释a、b倍同

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCb

C生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体

饱和溶液，继续煮沸

Fe2+催化出。2发

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液变为棕黄色后

D生分解反应生成

化的FeSCh溶液迅速出现大量气泡

02

A.AB.BC.CD.D

15、下列说法正确的是（）

A.古代的鎏金工艺利用了电解原理

B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸储操作

16、《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为C18HI7NO2

B.能使溟水和酸性高锦酸钾溶液褪色

C.所有氢原子不可能共平面

D.苯环上的一氯代物有7种

17、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表:

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯

沸点//p>

熔点/℃13-25-476

下列说法错误的是（

A.该反应属于取代反应

B.用蒸储的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

C.甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H%

D.对二甲苯的一滨代物有2种

18、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

19、下列关于氨气的说法正确的是（）

A.氨分子的空间构型为三角形

B.氨分子常温下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含极性键的极性分子

D.氨水呈碱性，所以氨气是电解质

20、X、Y,Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,X和Y能组成

两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下,0/mol的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐

滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是

A.简单离子半径:W>Y>Z>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

D.元素的最高正化合价:W>X>Z>Y

21、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是IIo下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.该有机物的分子式是CioHwO

C.该有机物能发生加成和氧化反应

D.该有机物与（厂CH,CH<H«H。互为同分异构体

22、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素;

常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是

A.X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y

B.Z、R的简单离子的半径大小：Z<R

C.Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂

D.ImolR2Z2与足量W2Z反应，转移的电子数为2NA

二、非选择题（共84分）

Q^^r^^NCCHjCHjhcr

23、（14分）化合物1（）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B和蔡

（合成，路线如下:

（l）C的结构简式为,E的化学名称

（2）由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为

（3）1中含氧官能团的名称为

（4）D可使溟水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为

（5）同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

为（填编号）

（6）Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有种，请写出其中任意一种的结构简式_________

①含有蔡环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

24、（12分）化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

GHsBr

CHOH

浓硫酸,△CHjONa

已知：R，、R”代表克基或氢原子

()()<><>

RR

IIJ<+R"Br+CMONa------->()A/"+CHjOH+NaBr

<><>°R-°

回答下列问题:.

(1)A的名称为,D中官能团的名称为o

(2)试剂a的结构简式为,I的分子式为o

(3)写出E-F的化学方程式:o反应G-H的反应类型是o

(4)满足下列要求的G的同分异构体共有•一种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9:2:1的有机物的结构简式为.

a只有一种官能团b能与NaHCCh溶液反应放出气体c结构中有3个甲基

o()

(5)以CHzBrCH2cH2Br、CH3OH,CHjONa为原料，无机试剂任选，制备人人/的流程如下，请将有关内容补充

完整:，____，，。

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3

M<n2oU4

25、(12分)碳酸锄咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸锄难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷

血症的治疗。

I.碳酸翎可由LaCLs和碳酸氢铁为原料来制备，避免生成碱式碳酸镯[La(OH)CO3],整个反应需在较低的pH条件下

进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镯。

>,LaClj

-r东液

(1)仪器X的名称是O

(2)如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、％等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是(填选项字母)。

(3)关闭活塞K2,,说明如下装置气密性良好。

(4)装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是一(填选项字母)。

A、NH4a固体和Ca(OH)2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCL和浓氨水

(5)实验装置接口的连接顺序是：a接一o为制得纯度较高的碳酸翎，实验过程中需要注意的问题是一。

II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢镂溶液，与氯化锄反应制备碳酸镯。

(6)精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是o

(7)制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸锄的产率，可能的原因是o

IH、碳酸锄咀嚼片中有效成分测量。

(8)准确称取碳酸镯咀嚼片ag,溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNHyNH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫腺酸镀混

合指示剂，用0.5mol・Lr,EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2y2-=LaY-+2H+),消耗EDTA标

准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸锄(摩尔质量为458g/mol)的质量分数w=—。

26、(10分)(发现问题)研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓

NaOH溶液。

(实验探究)在体积相同盛满CCh的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

(现象结论)甲装置中产生该实验现象的化学方程式为O解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因__________________________________________________;乙装置中的实验现象是

o吸收CO2较多的装置是»

(计算验证)另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

(思考评价)请你对小李同学的结论进行评价：.

27、(12分)某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

I.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

O

一-1

=二

€二0酸化

-三3%NaCl

-

-三9

-二溶液

-一

一

(1)写出负极的电极反应式_______________o

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe计

假设3：o

(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol•LTFeCL溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴KslFeGN)1溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴及［Fe(CN)6］溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

据②、③、④现象得出的结论是。

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施

II.利用如图装置作电解50mL0.5mol•L_1的CuCb溶液实验。

实验记录：

A.阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：CL氧化性大于1。3一)；

B.电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①；②。

(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是一(写化学式)，试分析生成该物质的原因_____。

28、(14分)深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：

(1)已知在常温常压下：①CH30H(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)AH=-359.8kJ-mo「

1

@2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-556.0kJmoF

③H2O(g)=H2。⑴△H=-44.0kJmo「i

写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式。

(2)在恒温、恒容密闭容器中加入H2c2。4,发生反应：H2c2O4(s)=CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列叙述能说明反应已

经达到平衡状态的是.

A.压强不再变化B.CO2(g)的体积分数保持不变

C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

(3)合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(S)+HWXg)。t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3

和ImolCCh,达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。贝！Jt℃时的化学平衡常数为,若保持条件不变，再向

该容器中加入0.5molCO2和ImolHzO,N%的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)用化学用语和相关文字从平衡移动的角度分析A1CL溶液可以溶解CaCCh固体的原因是»

(5)常温下，测得某CaCCh的饱和溶液pH=10.0,忽略CCV-的第二步水解，碳酸根的浓度约为c(CO3")=moVLo

711

(已知：Kai(H2CO3)=4.4xl0Ka2(H2CO3)=4.7xl0)o碳酸钙饱和溶液中的离子浓度由大到小排序.

29、(10分)铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。

(1)已知:元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能,

用团表示。从-1价的气态阴离子再得到1个电子，成为-2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E2,依

此类推。FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born-Haber循环计算得到。

Fe2+(g)+C)口g)-3902kJ・mol，FcT3（晶体）

1561.9kJ-mol-'844kJ-mol-1

Fe+(g)C>-(g)

762.5kJ-mol-1-142kJ•mol-1

Fe(g)()(g)

416.3kJ-mol-1249kJ-mol-1

c/、-210.3kJ・mol-1

Fc（晶体）o?(g)------------------------------

铁单质的原子化热为kJ/mol,FeO的晶格能为kJ/mol,基态O原子EIEz（填“大于”

或“小于”），从原子结构角度解释

（2）乙二胺四乙酸又叫做EDTA（图1）,是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中经

常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构（图2）。

EDTA中碳原子轨道的杂化类型为,EDTANa-Fe（IH）是一种螯合物，六个配位原子在空间构型为

。EDTANa-Fe（HI）的化学键除了0键和配位键外，还存在____________。

（3）Fe3＜）4晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O围成的正四面体空隙和如

3、6、7、8、9、12的CP围成的正八面体空隙。FejCh中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe?+填

充在正八面体空隙中，则Fe.、O4晶体中，O”数与正四面体空隙数（包括被填充的）之比为,有%

的正八面体空隙填充阳离子。Fe3O4晶胞的八分之一是图示结构单元（图3）,晶体密度为5.18g/cn?,则该晶胞参数

:pm。（写出计算表达式）

o;的at复搏列方式

（台球表示（T）

图3

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.1分子Z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个谈基，则ImolZ最多能与8m0IH2发生加成反应，故A错误；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；

C.X分子中苯环上含有侧键一CH3,Y分子中含有一CHO,则X和Y都能使酸性KMn(h溶液褪色，则不能用酸性

KMnCh溶液鉴别X和Y,故C错误；

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为一CH2cH2CHO的结构有1种，取代基为一CH(CHO)CHj

的结构有1种,取代基为一CH2cH3和一CHO有3种,取代基为一ClhCHO和一C%的结构有3种,取代基为2个一CH3

和1个一CHO的结构有6种，共14种，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。

2、A

【解析】

A、蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花的成分为纤维素，选项A不正确；

B、氯乙烯是1个氯原子取代了乙烯分子中的1个H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也处于同一平面；澳苯

是1个溟原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故漠苯分子中所有的原子也处于同一平面，选项B正确；

C、甲醛含有醛基，乙焕、丙烯、裂化汽油均含有不饱和碳碳双键，能使滨水和酸性KMn(h溶液褪色，选项C正确；

D、乙醇、福尔马林均可使蛋白质发生变性，则75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二

者所含原理一样，选项D正确；

答案选A。

3、A

【解析】

A.二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，选项A错误；

B.催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用，选项B正确；

C.利用钾和钠的焰色反应不同进行区分，选项C正确；

D.乙烯有催熟的效果，高镒酸钾溶液可以吸收乙烯，选项D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考查化学与生产、生活的关系，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵

活应用基础知识的能力，易错点为选项B催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用。

4、D

【解析】

根据化学键的类型及其与物质类别间的关系分析。

【详解】

A.为离子键，OH-内氢、氧原子间为共价键，A项正确；

B.NaOH由Na+、OH构成，是含共价键的离子化合物，B项正确；

C.NaOH晶体中，有Na+、OIT两种离子，C项正确；

D.NaOH是含共价键的离子化合物，D项错误。

本题选D。

5、A

【解析】

A.从图中可知CU2（OH）3a没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；

B.CU2（OH）2c03中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；

C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保

护层，C错误；

D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCI,用NaOH溶液浸泡，会产生CuMOHbCL不能阻止空气进入内部进一

步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D错误；

故合理选项是A。

6、D

【解析】

A.铜在一定条件下与浓硫酸反应Cu+2H2so«浓）2CuSO4+SO2f+2H20,与稀硫酸不反应，含0.2molH2s的浓硫

酸和足量的铜反应，并不能完全反应，所以转移电子数一定小于0.2NA,A项错误；

B.25C时，lLpH=13的Ba（OH”溶液中由水电离产生的OIF的浓度为lOFmoi/L,则1L该溶液中由水电离产生的

OIF的数目为1X1（F】3NA,B项错误；

C.一个HCHO分子中含有2个碳氢单键和一个碳氧双键，即4对共用电子对，15gHCHO物质的量为（）.5mol,因此

15gHCHO含有0.5molx4=2mol共用电子对，即2NA对共用电子对，C项错误；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/moL则22.4L甲烷气体的物质的量小于1mol,因此含有的氢原子数目小

于4NA,D项正确；

答案选D。

【点睛】

公式n=/(Vm=22.4L/rnol)的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否

为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。本题D项为常温常压，因此气体摩尔体积大于22.4L/moL则22.4

L甲烷气体的物质的量小于1mol,因此含有的氢原子数目小于4NA«

7、C

【解析】

NazCh可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)和02,Na2(h具有强氧化性，与所含元素不是最高价

态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成02。据此分析。

【详解】

A.MmCh是最高价态的镒的氧化物，NaMnCh中的镒为+7价，符合上述规律，A正确；

B.P2O3不是最高正价，生成Na4P2O7,符合上述规律，B正确；

C.N2O3不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，C错误；

D.NzOs是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，D正确；

答案选C。

【点睛】

NazCh具有氧化性、还原性，所以与强氧化剂反应体现还原性，与还原剂反应体现氧化性，同时也既可以作氧化剂，

也作还原剂，再依据得失电子守恒判断书写是否正确。

8、A

【解析】

A.NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；

B.乙烯是水果的催熟剂，酸性高镒酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2,合成此可降解塑料，C正确；

D.SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品质，D正确。

故选A。

9、C

【解析】

A.石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；

B.石墨能量低，石墨稳定，故B错误；

C.由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确；

D.石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误；

故答案为Co

10、C

【解析】

A、没有滴入盐酸时，MOH的AG=-8,=根据水的离子积Kw=c(H+)xc(OH)=10,4,解出c(OH-)=10

cCCHT)

-3mol-L-,,因此MOH为弱碱，电离方程式为MOH=M++OIT,故A错误；B、C点时AG=0,即c(H+)=c(OlT),

溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为MOH和MCL因此消耗HC1的体积小于10mL,故B错误;

C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL,此时溶液中溶质为MOH和MCL且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(CF)+c(OH-),根据物料守恒，c(M+)4-c(MOH)=2c(Cr),两式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH

一),故C正确；D、随着HC1的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电

离程度起到抑制，故D错误。

11、B

【解析】

除M外，其余均为非金属元素，则M为铝(A1),从而得出X为硅(Si),Y为氮(N),Z为氧(O)。

【详解】

A.M为铝(AI),Y为氮(N),AF+与N3-电子层结构相同，但A产的核电荷数大，所以离子半径：A13+<N3',A不正确；

B.M为铝(Al),X为硅(Si),Al形成金属晶体，Si形成原子晶体，单质熔点：Si>Al,B正确；

C.Y为氮(N),Z为氧(O),非金属性N<0,则简单气态氢化物的稳定性：NH3VH20,C不正确；

D.Y为氮(N),Y的氧化物对应水化物中，HNCh为强酸，HNCh为弱酸，D不正确；

故选B。

12、D

【解析】

分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和竣基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性

小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此分析。

【详解】

A.咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有竣基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够

发生加聚反应，A正确；

B.该有机物分子中含有酚羟基，能够与氯化铁发生显色反应，B正确；

C.Imol咖啡酸中Imol苯环、Imol碳碳双键，最多能够与4molBr?发生反应，C正确；

D.酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能够与Imol碳酸氢钠反应，D

错误；

答案选I).

13、B

【解析】

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有B)生成气体说明含CO3"；向橙色溶液中加BaCL

溶液无明显现象，则一定不含SO3z一离子，且A13+、CO3?一相互促进水解不能共存，则一定不存在AF+,由电荷守恒可

知，一定含阳离子K+,不能确定是否含OH-,还需要检验，故答案为B。

14、A

【解析】

A.相同温度下，测定等浓度的NaHCCh和NaHSCh溶液的pH,前者pH比后者大，说明酸性H2c03VH2so4,故A

正确；

B.盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的pH变化小，若稀释后溶液pH相同，

则弱酸稀释的倍数大，即a<b,故B错误；

C.向25mL沸水中滴加5~6滴FeC13饱和溶液，继续煮沸，整个液体变为透明红褐色，制得Fe(OH)3胶体，故C错误;

D.溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡，应该是Fe3+催化出。2发生分解反应生成02,故D错误；

故选A。

15、D

【解析】

A.鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏

金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；

B.两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4+、OH-、H+、NHJ-H2O,NH3、H2O等6种微粒，故C错误；

D.“蒸烧”的过程为蒸憎操作，故D正确。

综上所述，答案为D。

16、D

【解析】

A.按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为Ci8H”NO2,A正确；

B.题给有机物分子内含有碳碳双键，能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.题给有机物分子中，最右边的端基为-CH3,3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；

D.从对称性考虑，苯环上的一氯代物有5种，D错误;

故选D。

17、C

【解析】

甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸储的方法分离，而对二甲苯熔点

较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。

【详解】

A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意；

B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸储的方法分离，故B不符合题意；

C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是C7HM,故C符合题意；

D、对二甲苯结构对称，有2种H,则一漠代物有2种，故D不符合题意。

故选：C»

18、B

【解析】

A、氯仿是极性键形成的极性分子，选项A错误；

B、干冰是直线型，分子对称，是极性键形成的非极性分子，选项B正确；

C、石炭酸是非极性键形成的非极性分子，选项C错误；

D、白磷是下正四面体结构，非极键形成的非极性分子，选项D错误；

答案选B。

19、C

【解析】

A.N小中N原子的价层电子对数=3+.(5-3X1)=4,属于s/型杂化，空间构型为三角锥形，选项A错误；

B.氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的伯错合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此时

温度很高，选项B错误；

C.N%中有N、H元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选项C正确；

D.氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，选项D错误；

答案选C。

20、C

【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则X

为O,两种化合物为过氧化钠和氧化钠；常温下,0.1mol・L」W的氢化物水溶液的pH为1,则HW为一元强酸，短周

期主族元素氢化物为一元强酸的元素只有HCLW为Cl；ZCb加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，

则Z为AL综上所述X为O、Y为Na、Z为Al、W为C1。

【详解】

A.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种离子半径：CP>O2'>Na+>Al3+,

即W>X>Y>Z,故A错误；

B.AlCb为共价化合物，故B错误；

C.C「和Na+在水溶液中均不发生水解，不影响水的电离平衡，故C正确；

D.O没有正价，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大；主族元素若有最高正价，最高正价等于族序

数，若有最低负价，最低负价等于族序数-8。

21、C

【解析】

*1（）

A.饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构，最多有三个原子处于同一平面，中标*的碳原子连了三个碳

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A错误；

B.该有机物的分子式是CIOHMO,B错误；

C.该有机物含有的碳碳双键、谈基能发生加成反应，碳碳双键能被酸性高锌酸钾氧化，C正确；

D.。厂的分子式为c”,Hi2O,二者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。

答案选C。

22、C

【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，推出X为C,常温下，

W与Z能形成两种常见的液态化合物，可知是H2O、H2O2,推出W为H,Z为O,W、R同主族，因此推出R为

Na,X为C,Z为O,可知Y为N。

A.X、Y的简单氢化物分别为CH4、H2O,水分子之间存在氢键，沸点：CHI<H2O,A项错误；

B.Z、R对应的离子为：O”、Na\电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小：O”>Na+,B项错

误；

C.Y与W形成的最简单化合物NH3,可用作制冷剂，C项正确；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2moi过氧化钠转移电子2moLImolNazCh反应，转移的电子数为NA,D项错误;

答案选C。

种，符合题目要求即可）

【解析】

和氯气在催化剂作用下发生取代生成C，C在碱性条件下发生发生水解反应生成F,F和G在碱性条件下

生成H,根据H的结构简式，可知C的结构简式为;B（乙烯）

在催化剂作用下与水发生加成反应生成E,则E为乙醇，乙醇与氨气发生取代反应生成（CH3cHD3N,据此分析解答。

【详解】

（D根据分析C的结构简式为E的化学名称是乙醇;

（2）根据分析，和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,反应类型为取代反应；B（乙烯）在催化剂作用下与

水发生加成反应生成E,反应类型为加成反应;

N（CH2cH必cr

（3）化合物I的结构简式为,其中含氧官能团有酸键和羟基;

（4）A与氯气在加热条件下反应生成D,D在催化剂作用下被氧气氧化生成G,D可使溟水褪色，说明D中含有碳碳

双键，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,结合G的结构简式可知，D的结构简式为,则该反

Ag

应的化学方程式为：2

△

⑸反应中G（)到H(）过程中，氯原子从G分子中脱离，则a位置的键发生断键

含有重氢的环状结构断开，说明d位置化学键断裂；断裂的化学键为ad；

（6）H的结构简式为,Y为H的同分异构体，含有秦环，且环上只有一个取代基，可发生水解反

应，但不能发生银镜反应，说明分子中由酯基，没有醛基，故符合要求的结构简式为

,共有8种（任写一种，符合题目要求即可）。

CH3cH2cH

24、澳乙烷醛基、酯基C11H18N2O3

HAAZ+MOH

+H2O取代反应3

△

HOO撼黑、CH(COOH)2c@3)3NaOH/HO

)2

HOOCCH(CH3C(CH3)2COOH>△HOCH2CH2CH2OH

CH3

酸性高镒酸钾、CHiBrCHzCHiBr

【解析】

根据合成路线图及题给反应信息知，B(乙酸乙酯)与C发生取代反应生成DII1CH.，E与甲醇发生

00

酯化反应生成F\人大/,则E为又J

，F与澳乙烷发生题给反应生成G,对比G和F的结

构，结合信息反应知试剂a为CH3cH2cH2十卡，

结合H和I的结构变化分析，可知H和NH2coNH2脱去2分