2023学年完整公开课版金属晶体

第三节金属晶体第三课时知识清单3、金属晶体的四种堆积模型1、金属键2、配位数4、金属晶体的密度、空间利用率简单立方堆积：金属晶体的原子的堆积方式二维空间（非密置层）12345678(体心立方堆积)非密置层堆积二维空间（非密置层）●123456

二维空间（密置层）金属晶体的两种最密堆积方式六方最密堆积面心立方最密堆积123456123456123456123456123456121234567891011

这种堆积晶胞空间利用率高（74%），属于最密置层堆集，配位数为

，许多金属（如Mg、Zn、Ti等）采取这种堆积方式。1200平行六面体1200121011123456798找铜型的晶胞BCA空间利用率的计算1、空间利用率：指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。球体积空间利用率=100%

晶胞体积金属晶体中有关计算（1）计算晶胞中的微粒数2、空间利用率的计算步骤：（2）计算晶胞的体积空间利用率的计算金属晶体中有关计算（1）计算晶胞中的微粒数(一)简单立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，空间利用率：(2r)34πr3/3=52.36%微粒数为：8×1/8=11.晶体中原子空间利用率的计算（2）计算晶胞的体积（2）体心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。1个晶胞所含微粒数为：8×1/8+1=2请计算：空间利用率？

以体心立方晶胞为例，计算晶胞中原子的空间占有率。配位数：8小结(体心立方堆积)（3）面心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。微粒数为：8×1/8+6×1/2=4请计算：空间利用率？aa4R计算面心立方晶胞中原子的空间占有率:面心小结：（3）面心立方：属于1个晶胞微粒数为：8×1/8+6×1/2=4空间利用率：(2×1.414r)34×4πr3/3=74.05%解：（4）六方密堆积的空间利用率计算在镁型堆积中取出六方晶胞，平行六面体的底是平行四边形，各边长a=2r，则平行四边形的面积：

平行六面体的高：先求S再求Sa4R1：金属钨晶胞是一个立方体，在该晶胞中每个顶角各有一个钨原子，中心有一个钨原子，实验测得金属钨原子的相对原子质量为183.9,半径为0.137nm。求⑴晶胞的边长；⑵计算金属钨的密度。晶胞中每个顶角各有一个钨原子，这个钨原子为8个晶胞共用，每个钨原子有1/8属于该晶胞，体心有一个金属原子，那么，这个晶胞中含钨原子为2个，则ρ=2×183.9/6.02×1023×(0.316×10-7)3=19.36g/cm3

钾型体心立方晶胞金属钨的晶胞与已经学过的哪种晶型类似？1nm=10-9m=10-7cm复习1pm=10-12m现有甲、乙、丙、丁四种晶胞，可推知甲晶体中与的粒子个数比为——————；乙晶体的化学式为——————

————；丙晶体的化学式为——————

；丁晶体的化学式为——————。ABCDFEZXY1:1DC2或C2DEF或FEXY2Z甲乙丙丁2：上图甲、乙、丙分别为体心堆积、面心立方堆积、六方堆积的结构单元，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为—————————。甲乙丙1:2:3乙晶胞中所含金属原子数为8×1/8+6×1/2=4晶胞中所含金属原子数为12×1/6+2×1/2+3=63：

1、已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936g/cm3，试求（1）图中正方形边长a，（2）铜的原子半径RaRRorr课外练习aRR1、已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936g/cm3，试求（1）图中正方形边长a，（2）铜的原子半径R晶胞中每个顶角各有1个铜原子，这个铜原子为8个晶胞共用，每个铜原子有1/8属于该晶胞，面心有6个金属原子，有1/6属于该晶胞，1个晶胞中含铜原子4个