专题05氨和铵盐（原卷版）

1.氨的物理性质氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，容易液化。2.氨极易溶于水(1:700)且与水反应(1)喷泉实验原理喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有：①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等；②增大烧瓶外压强。(2)常见装置图①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“喷泉”。②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。③图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生气体(或锥形瓶中液体受热挥发出气体)，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”。(2)氨与水的反应①氨气易与水反应：NH3＋H2ONH3·H2O，其水溶液称为氨水。在氨水中：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨水具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。②氨水中的氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为NHeq\o\al(＋,4)和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将NH3视为溶质。③NH3·H2O不稳定，受热易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O，因此，氨水应密封保存在阴凉处。液氨、氨水、一水合氨的区别名称液氨氨水一水合氨物质类别纯净物氢化物非电解质混合物氨的水溶液溶质为氨纯净物一元弱碱电解质粒子种类NH3NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋NH3·H2O主要性质不导电不具有碱性能导电具有碱性极易分解具有碱性存在条件常温常压下不存在常温常压下可存在常温常压下不存在3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是产生白烟，反应的化学方程式是NH3＋HCl=NH4Cl(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO44.氨具有还原性(1)氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O(2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O1．（2023春·广东深圳·高一深圳中学校考期中）下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是A．M可能是纯净物或混合物B．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满C．D在一定条件下可以与C发生置换反应D．G与木炭的反应中氧化剂与还原剂的物质的源之比为1∶41．（2023春·江苏扬州·高一扬州市广陵区红桥高级中学校考期中）下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气性质稳定，可用于合成氨B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C．氨水显弱碱性，可用作化肥D．浓硝酸有强氧化性，可用于制各硝酸铵2．（2023春·山西太原·高一统考期中）现有氨溶于水的喷泉实验(如装置甲和乙所示)，下列说法正确的是A．该实验证明氨气极易溶于水 B．装置甲中产生红色喷泉，说明氨水显弱碱性C．装置乙一定无法形成喷泉 D．实验时，打开弹簧夹即可以产生喷泉3．（2023春·浙江杭州·高一杭师大附中校考期中）氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验，所得结论错误的是A．浓氨水具有挥发性B．浓氨水中含有C．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热D．三颈瓶内有少量红棕色气体出现，其中反应为：1.铵盐及其性质(1)常见的铵盐①铵根离子(NHeq\o\al(＋,4))与酸根离子形成的化合物称为铵盐。②农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都是易溶于水的晶体。(2)铵盐不稳定，受热易分解NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑NH4HCO3eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O(3)铵盐与碱反应2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONH4NO3＋NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))NaNO3＋NH3↑＋H2O2.铵盐(NHeq\o\al(＋,4))的检验(1)原理(2)方法①NaOH溶液法取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)。铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O。②碱石灰法把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以判断该物质是铵盐。铵盐受热分解的产物1.如果组成铵盐的酸是易挥发或易分解的酸，则固体铵盐受热分解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl、NH4HCO3等。2.如果组成铵盐的酸是难挥发性酸，则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性酸残留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化学方程式为(NH4)2SO4eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋NH4HSO4或(NH4)2SO4eq\o(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋H2SO4。3.如果组成铵盐的酸是具有强氧化性的酸，则在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，则反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将NH4NO3在不同的温度下加热分解分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。1．（2023春·天津和平·高一天津市第五十五中学校考期中）有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH41．（湖南省岳阳市20222023学年高一上学期第一次月考化学试题）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液D．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口2．（2023春·广东惠州·高一校联考阶段练习）某透明溶液中可能含有①Na+、②、③Fe2+、④OH、⑤、⑥中的几种离子依次进行下列实验：Ⅰ.用红色的石蕊试纸检测原溶液，试纸未变蓝色；Ⅱ.取少许原溶液于试管中，加入2滴酸性高酸钾溶液，溶液呈紫色；Ⅲ.取100mL原溶液加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下气体的体积为0.56L；Ⅳ.取50mL原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生2.33g沉淀。下列说法错误的是A．原溶液中一定不存在OHB．原溶液中一定不存在Fe2+，可能存在C．原溶液中NH的浓度为0.25mol•L1D．原溶液中一定含有Na+、NH、3．（2023春·四川成都·高一校联考期中）下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有B向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe3+A．A B．B C．C D．D1.氨的实验室制法该套装置在使用时要特别注意加热时要使试管口略低于管底，以防止冷凝水倒流使试管炸裂。(1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)碱石灰的作用：吸收水蒸气，干燥氨气。(3)由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用向下排空气法来收集。(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。(若为干燥的棉花则起到减缓氨气与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3)(6)注意事项①制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸性的反应，发生危险。②制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。③氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸等)干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为它们均能与氨气发生反应，常用碱石灰作干燥剂。3.快速制取氨气的方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))H2O＋NH3↑浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水＋固体CaONH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中OH－的浓度，减小NH3的溶解度1．（2023春·湖北省直辖县级单位·高一统考阶段练习）下列实验装置不能达到实验目的的是ABCD“喷泉实验”制备并收集少量氨气吸收氨气，且防止倒吸除去NO中的NO2A．A B．B C．C D．D1．（2023春·广东深圳·高一深圳中学校考期中）现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明氨气已经充满C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈D．若实验是在标准状态下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为2．（2023春·四川成都·高一校联考期中）下列相关实验原理或操作能达到实验目的的是A．装置①可用于制备并收集SO2B．装置②可作为氨气吸收装置C．装置③可作为氨气发生装置D．装置④烧瓶中溶液最终呈红色3．（2023春·广东广州·高一广东番禺中学校考期中）某化学课外活动小组通过下列实验验证与的反应，下列有关说法错误的是资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易溶于水，却难溶于四氯化碳A．用和浓盐酸制备时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为B．A装置制备，E装置制备C．反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成了D．尾气中的可用F装置来吸收1．（2023春·山东聊城·高一山东聊城一中校考期中）下列说法正确的是A．将NO、气体转化为，可实现氮的固定B．常温下，可以用铝罐贮存浓硝酸，说明铝与浓硝酸不反应C．在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有脱水性D．液氨气化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂2．（2023春·广东深圳·高一深圳市光明区高级中学校联考期中）下列有关含氮化合物的实验装置和原理能达到相应实验目的的是A．实验室采用装置甲可证明NO能直接被NaOH溶液吸收B．用装置乙分离固体氯化钠和氯化铵C．用装置丙除去氨气中的H2OD．用装置丁吸收氨气尾气，可有效防止倒吸3．（2020春·重庆黔江·高一校联考期末）下列离子方程式中，书写正确的是A．将氨水滴入盐酸中：NH3+H+===B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑C．在NaOH稀溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：+OH===NH3+H2OD．将少量铜片投入浓硝酸中：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+2H2O4．（2023春·贵州贵阳·高一校联考阶段练习）应用下列装置测定氨气的组成。实验利用了氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得装置D增重ag，用排水法测量得的体积为bL(已折算成标准状况)。下列有关实验描述正确的是A．装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固体的装置代替B．装置E的作用是防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E，则测得氮氢比偏小C．装置B的作用是干燥氨气，可替换成无水氯化钙D．由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为5．（2023春·贵州贵阳·高一校联考阶段练习）部分含N与含Cl物质类别与相应化合价关系如图。下列推断正确的是A．a到b的过程是氮的固定B．工业上制备的途径为a→b→c→d→eC．工业上可用a的浓溶液来检验b'是否泄漏D．e的浓溶液有强氧化性，常温下能使铁钝化，但加热时与过量的铁反应生成Fe³⁺6．（2023春·北京西城·高一北师大实验中学校考期中）实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是选项气体反应试剂制备装置收集方法A石灰石、稀硫酸beB、浓盐酸bdC、aeDCu、浓硝酸cfA．A B．B C．C D．D7．（2023春·湖南长沙·高二长沙市实验中学校考期中）下列离子或化学方程式的书写正确的是A．实验室制取氨气的反应：B．向溶液中通入，发生反应的离子方程式：C．钠与溶液反应的离子方程式：D．向石灰乳中加入盐酸：8．（2023春·江西抚州·高一校联考期中）如图所示是的两个性质探究实验，下列有关说法中正确的是A．两个实验均只表现氨气的化学性质 B．两个实验均表现了易挥发的性质C．两个实验均可说明是碱性气体 D．两个实验均可说明是还原性气体9．（2023春·江苏连云港·高一统考期中）工农业生产中，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．易溶于水，可用作制冷剂B．受热易分解，可用作氮肥C．氮气的性质比较稳定，可用于工业制氨气D．常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化现象，可用铁制容器盛装浓硝酸10．（2023春·河北唐山·高一校联考期中）下列有关铵盐的叙述正确的是A．铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合使用B．铵盐中，N均呈﹣3价C．检验所需的试剂为NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D．铵盐受热易分解，产物均有氨气11．（2023春·陕西宝鸡·高一校联考阶段练习）下图是氮的化合物的“价类二维图”。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_______。(2)图中方框中的化学式为_______，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式：_______。(3)实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，请用方程式解释，硝酸保存在棕色瓶中的原因：_______。(4)向盛有少量溶液的试管中加入溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是_______。(5)氮氧化合物是常见的空气污染物，工业上可用氢氧化钠溶液来吸收一氧化氮和二氧化氮体积比为的混合气体，生成，请写出该反应的化学方程式：_______；每生成，转移_______mol电子。12．（2023春·北京西城·高一北师大实验中学校考期中）N元素的循环是人类社会中重要的物质循环之一(1)人工合成，并以其为原料生产硝酸。①合成反应中氧化剂的电子式是___________。②写出催化氧化反应的化学方程式___________。③若直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为___________。(2)燃煤电厂烟气中存在氮氧化物，我国科学家正着力研究SCR技术(选择性催化还原氮氧化物)对烟气进行脱硝处理。铁基催化剂在范围内实现SCR技术的过䅣如下：①下列有关上述铁基倠化剂实现SCR技术的说法正确的是___________。a．反应ⅰ体现了的碱性b．反应ⅳ中消耗的与NO的物质的量之比为。c．是反应的催化剂之一②上述铁基催化剂实现SCR技术的总反应是___________。③相比于铁基催化剂，便用锰基催化剂(活性物质为)时，烟气中含有的会明显降低NO脱除率。推测与会发生反应使倠化剂失效，其化学方程式是___________。13．（2023春·河北·高一校联考期中）氮是地球上含量丰富的元素。氮及其化合物在一定条件下的转化关系如图：(1)容器B中的合金网采用网状结构的目的是_______，该处发生反应的化学方程式为_______。(2)同温同压下，理论上容器B和容器C消耗的空气体积之比为_______。(3)实验室中浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，请解释原因：_______。(4)常温下，Zn与稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为_______，该反应中稀硝酸表现出的性质是_______。(5)工业制硝酸时尾气中含有的(NO、)常用碱液吸收。①写出与NaOH溶液反应生成两种氮的含氧酸盐的化学方程式：_______。②将硝酸尾气中的NO，通入过量的NaOH溶液中充分反应后无气体剩余，则中的x的取值范围是_______(用含x的式子表示，已知：)。14．（2023春·辽宁·高一凤城市第一中学校联考阶段练习）氮及其化合物在工农业生产、生活甚至是国防中都有极其广泛的用途。(1)在