初四化学秋季讲义修订版

目录

第一讲溶解度曲线....................................2

第二讲溶液的相关计算...............................11

第三讲常见的酸碱盐.................................19

第四讲酸与碱的通性.................................25

第五讲中和反应....................................35

第六讲复分解反应...................................46

第七讲海水晒盐.....................................55

第八讲海水制碱....................................66

第九讲变质与除杂...................................76

第十讲复分解反应的应用............................85

第十一讲常见的金属材料............................94

第十二讲金属的化学性质...........................103

第十三讲金属活动性的探究.........................113

第十四讲化学与人类...............................121

第1页

第一讲溶解度曲线

学习目标

1.掌握饱和与不饱和溶液之间的转化

2.理解溶解度曲线的意义和应用，以及结晶的相关应用

Parti饱和与不饱和溶液

一、饱和与不饱和溶液

1.定义

（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液，叫做该物

质的饱和溶液。

（2）不饱和溶液：还能继续溶解某种物质的溶液，叫做该物质的不饱和溶液。

2.判断

在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，充分搅拌或振荡后，如果溶质不能再继续

溶解，证明原溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液，如果溶质继续溶解，证明原溶液在该温度下是

该物质的不饱和溶液。

3.与溶液浓、稀的关系

（1）溶液是否饱和与浓稀并没有必然关系；

（2）浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然；

（3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。

4.转化

（1）一般情况下：

增加溶质或降低温度、蒸发溶剂

不饱和溶液《士饱和溶液

增加溶剂或升高温度

（2）特殊情况：氢氧化钙

增加溶质或升高温度、蒸发溶剂

不饱和溶液*-止饱和溶液

增加溶质或降低温度

典例精练

1.下列说法中正确的是（）

A.饱和溶液一定是浓溶液

B.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液

C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液

D.稀溶液一定不是饱和溶液

2.下列说法正确的是（）第2页

A.饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液

B.在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下该物质浓度最大的溶液

C.在一定温度下，向饱和KN03溶液中加入KNCh晶体，溶液质量变大

D.在一定温度下，饱和的NaCl榕液中不能再溶解KNCh晶体

3.0℃时，向50g硝酸钾溶液中加人5g硝酸钾晶体，搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后

晶体全部溶解，下列说法正确的是（）

A.搅拌后加热前，一定是不饱和溶液

B.搅拌后加热前，一定是饱和溶液

C.加热后，一定是不饱和溶液

D.加热后，一定是饱和溶液

4.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）

A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

5.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为24%）,另一瓶为5%的溶

液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）

A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体

C.略降低温度D.室温时，蒸发少量水

6.实验操作后的溶液一定是不饱和溶液的是（）

7.在温度不变时，某物质的溶液经过ml如下变化：ml溶液蒸发5g水无晶体析出一m2溶液蒸

发5g水析出2g晶体一m3溶液，下列结论不正确的是（）

A.m2溶液不一定是饱和溶液

B.m3溶液一定是饱和溶液

C.m2和m3溶液浓度可能相等

D.将m3溶液再蒸发5g水，析出晶体一定是2g

8.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中不可行的是（）

A.加入CaOB.加入Ca（OH）?C.升高温度D.降低温度

9.如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质

（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”、“不变”或“变小”）：

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(1)如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数

(2)如果加入蒸储水，弹簧杆示数：

(3)如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数

Part2溶解度与溶解度曲线

一、溶解度

1.固体物质的溶解度

(1)定义

在•定的温度下，某固态物质溶解在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度，

单位是g,用符号S表示。

(2)含义

已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质在该温度下，在100g溶剂里达到饱和

状态时所溶解的质量。

(3)影响因素

①内因：溶剂和溶质本身的性质。

②外因：温度。一般来说，温度越高，固体物质的溶解度越大。极少数固体物质的溶解度随温

度的升高而减小，如氢氧化钙。

2.气体的溶解度

(1)定义：在一定温度下、压强为lOlkPa时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的体

积。

(2)影响因素

①内因：溶剂和溶质本身的性质。

②外因：温度和压强。温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。

二、溶解度曲线

1.定义：

用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶

解度曲线。

2.意义：

(1)溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；

(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液；

(3)在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；

(4)在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液也是饱和溶液，但是有多出来的固体没有被溶

解;

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(5)两条曲线的交叉点表示两种溶质在交叉点所对应的温度下具有相同的溶解度。

3.变化规律

(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；表现在曲线“陡升”一一硝酸钾

(KNOJ)；

(2)少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线“平缓”一一氯化钠(NaCl)；

(3)极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，表现在曲线“下降”一一氢氧化钙

[Ca(OH)2],

三、结晶

1.定义

溶解在溶液中的溶质，因为溶剂的蒸发或者温度的改变而从溶液中析出的现象叫做结晶。

2.方法

(1)蒸发溶剂结晶(蒸发结晶)：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水晒

盐；

(2)冷却热饱和溶液(降温结晶)：适用于溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响变化

较大的物质。

3.应用

(1)海水晒盐；

(2)溶液除杂：①KN6固体中含有NaCl：溶解、降温结晶；

②NaCl固体中含有KNCh：溶解、蒸发结晶。

典例精练

1.“20℃时KClOs的溶解度为7.4g”，它表示()

A.20□时100gKCICh饱和溶液中含KCK)37.4g

B.20℃时，KCICh在水中溶解7.4g,溶液达到饱和状态

C.100g水最多溶解7.4gKC1O3

D.20℃时，100g水溶解7.4gKC1O3时，溶液达到饱和状态

2.在一定温度时向某物质的饱和溶液中加入一些水后,溶质的溶解度()

A.变小B.变大C.不变D.不一定变

3.下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是()

A.食盐B.熟石灰

C.硝酸钠D.硫酸铜

4.20℃时50g水中最多溶解10gX,40℃时100g水中最多溶解20gY,则X、Y两种物质溶解度的

大小关系是()

A.X<YB.X>YC.X=YD.无法比较

5.t℃时,硝酸钾溶液200g,蒸发20g水析出晶体8g；又蒸发20g水后,析出晶体12g.贝t℃时,硝酸

钾的溶解度是多少？

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6.60℃时，50g水中溶解10.48gM恰好达到饱和，则M属于（）

A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.无法确定

7.已知下列物质在20C时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）

A.CaCO3为00013gB.食盐为36gC.熟石灰为0.17gD.KCIO3为7.4g

8.物质的溶解性的大小与的性质有关。用汽油擦洗衣服上的油污，正是利

用的性质。

9.打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度（）

A.随压强的增大而增大B.随压强的减小而减小

C.随温度的升高而升高D.随温度的降低而减小

10.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）

A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出

B.阳光充足时，充满水的鱼缸壁上有小气泡

C.启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出

D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面

11.甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5

B.乙的饱和溶液从t2°C降温到trC,溶液仍饱和

C.tjc时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

D.等质量的甲、乙的饱和溶液分别从t2°C降温到ti℃,甲析出的溶质比乙多

溶

溶

解

甲

解

度

度

J,4o

/乙/g

2O

（,11,3h

°卜温度/温度/-C

12.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题：

（1）P点的含义是:

（2）t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序为;

（3）点M表示b物质的（填“饱和”或“不饱和”）溶液：将c物质的饱和

溶液变成不饱和溶液可采取的方法有（写一种方法即可）；

（4）a的饱和溶液从t2°C降温至ti℃时，溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶

液；c的饱和溶液从t2℃降温至t「C时，溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（5）12c时:

①a物质的溶解度为,a物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为

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②30克a物质加入到50克水中不断搅拌，得到溶液的质量为克；

③将等质量三种物质的溶液，分别降温至t「C,则析出晶体质量的顺序是:请

说明理由:

④将等质量三种物质的饱和溶液，分别降温至t「C,则析出晶体质量最多的是,无

溶质析出的是;

⑤若140g饱和a溶液降温至ti°C时，此时a溶液的溶质质量分数是;

⑥将a、b、c三种物质t「C时的饱和溶液升温至t2°C,所得溶液的溶质质量分数大小关系是

⑦t/C时a,b,c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列能否判断？请说

明原因:

⑧若a中混有少量c,可以采用方法提纯a;若c中混有少量a,可以采用

________________方法提纯c;

(6)从图中，你还可以获取的信息有。

13.下表为氯化钠和氯化镀在不同温度时的溶解度，回答下列问题：

温度/℃01020304050

NH4cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4

NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0

(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是;

(2)20℃时100g水最多只能溶解NaClg,氯化钠与氯化铁溶解度相等的温度在

________℃之间；

(3)向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铁配成50℃的溶液，再冷却到20℃,烧杯中析出

固体为go

14.在M的饱和溶液中溶有少量的N,通过降温，冷却的方法可以将M分离出来，则图中能正

确表示M,N两物质溶解度曲线的是()

°温度/c°温度/c0温度/匕0温度/C

课后作业

1.20℃时食盐的溶解度为36g,20℃时将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和食盐溶液

的质量为()

A.70gB.69gC.68gD.67g

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2.在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法

中正确的是（）

A.溶剂质量不变B.溶质质量增加

C.溶液浓度不变D.溶解度增加

3.下列说法中正确的是（）

A.在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36g

B.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大

C.有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液

D.20℃时100g水里溶解了30gKNCh,所以KNO3的溶解度是30g

4.在某温度时,400g水中最多能溶解A物质10g,则A物质在该温度下的溶解度是（）

A.40gB.10gC.5gD.2.5g

5.饱和溶液降低温度析出晶体后,剩下的溶液是（）

A.稀溶液B.浓溶液C.不饱和溶液D.饱和溶液

6.20℃时:将质量为10g的甲、乙固体分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1,

加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。

（1）P点的含义为:

（2）M表示的溶解度曲线（填：甲、乙）；

（3）图2中，甲溶液的质量分数为（保留到0.1%）,甲溶液还能继续溶解的甲固

体质量最多为;

（4）图2中，恒温下，将甲溶液恰好转化为饱和溶液，需要蒸发水；

（5）下列说法正确的是;

A.图1中，甲一定是饱和溶液

B.图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等

C.图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体

（6）从饱和溶液中得到晶体，一般采用两种方法：溶解度受温度影响小的固体，一般采用

的方法；溶解度受温度影响大的固体，一般采用的方法。

7.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.t「C时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同

B.乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙

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C.甲属于易溶物质

D.t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液

0102030405060

8.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线.

(1)硝酸钾的溶解度随温度升高而:

(2)要从氯化钠溶液中提取氯化钠，最好采用的方法.

(3)要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是.

(4)40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数比饱和氯化钠溶液的溶质质量分数(填"大"或

“小”).

9.甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且

杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法正确的是()

A.杯中固体甲和固体乙都减少

B.杯中固体甲减少、固体乙增多溶

解

C.溶液中甲、乙溶液都减少度

D.溶液中溶质甲减少、溶质乙增多/g

第9页

第二讲溶液的相关计算

学习目标

1.掌握配置一定溶质质量分数的溶液的方法及稀释的相关计算

2.学会质量分数与化学方程式结合的相关计算

Parti溶液的配制

一、配制一定溶质质量分数的溶液

1.例：配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

（I）实验用品：托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、蒸储水。

（2）实验步骤：

①计算：根据溶质质量分数的计算公式，计算配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需

要氯化钠的质量：50gX6%=3g,所需水的质量：50g-3g=47g；

②称量：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中；

③量取：把水的密度近似看作Ig/mL,用50mL的量筒量取47mL水；

④溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解；

⑤装瓶保存：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜中。标签上应注明

试剂的名称、质量分数。

配制一定质量分数的氯化钠溶液

（3）用浓溶液配制稀溶液的操作步骤为：计算、量取、混匀、装瓶保存。

2.注意：

（1）实验操作不规范导致的溶质质量分数有偏差：

不规范操作质量分数变化不规范操作质量分数变化

天平未调平衡指针偏左天平未调平衡指针偏右

量取溶剂时，仰视读数量取溶剂时，俯视读数

烧杯不干燥祛码生锈偏大

偏小将量筒中的水倒入烧杯时，

溶质不够纯，含有杂质

有水溅出

称量时溶质与祛码位置颠

溶液配好后外溅无影响

倒放置，且用了游码

（2）如需将不纯物质溶于水配制成一定溶质质量分数的溶液，首先要将不纯物质提纯。

第10页

典例精练

1.配制100g溶质的质量分数为8%的氯化钠溶液，不需要的仪器是()

A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒

2.实验室配制100g10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是()

A.用托盘天平称取10.0g氯化钠B.用量筒量取90.0mL的水

C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D.将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签

3.某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：

(1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号，下同)，其中操作错误的

是。

(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化钠g»

(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是(填序号)，读数时视线要与量筒内

保持水平。

A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml

(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是(填序号)。

A.氯化钠固体不纯B.用生锈祛码称量

C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠

4.如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：

(3)取上述溶液10g加水稀释到g,可得到5%的NaCl溶液。

5.如图是优优初四学生化学竞赛小组的同学们配制100g溶质质量分数为8.5%的NaCl溶液的有

关实验操作示意图。

(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、、、烧杯。

(2)配制过程中的操作顺序为(填写序号)。

(3)请你指出图中一处错误操作,按这种错误操作，称得氯化

钠的实际质量为(1g以下用游码)g»

(4)在量取水的过程中，甲同学仰视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数会(填

“偏大”、“偏小”、或“不变”)。乙同学称量的氯化钠中含有少量其他杂质，则所配制的

溶液的质量分数与8.5%相比(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)。丙同学

在将配制好的氯化钠溶液装瓶时不小心撤出了一些溶液，则剩余的溶液的质量分数会

(填''偏大"、“偏小”、或“不变”)。

(5)同学们用上述配制好的溶液再进行配制85g的3%氯化钠溶液：

①需要8.5%的氯化钠溶液g»

②配制过程中的操作步骤为：计算、、、装瓶。

Part2溶质质量分数的计算

一、溶质质量分数的计算

i.公式:

溶质的质量

溶质的质量分数xlOO%

溶液的质量

溶质的质量分数

2.注意事项：

(1)溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；

(2)溶质的质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是

溶质多的溶液的质量分数就大；

(3)未溶解的溶质不能计入溶质质量。

二、溶液的稀释计算

1.稀释方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。

2.计算原理：溶液稀释前后，溶质质量不会发生变化，即稀称前溶质质量=稀释后溶质质量.

3.计算公式：

(1)加水稀释：A•a%=(A+m，k),b%(A^a%代表浓溶液质量及其质量分数，

mM弋表加入水的质量，b%代表稀释后溶液的溶质质量分数)。

(2)加入低浓度溶液：A・a%+B・b%=(A+B)•c%(A、a%代表浓溶液质量及其质量分

数，B、b%代表稀溶液质量及其质量分数，c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。

三、质量分数与化学方程式的综合计算

(1)难点在于求解反应后所得溶液的质量。

第12页

（2）反应后所得溶液质量=反应前所有物质质量之和-反应中生成的沉淀质量-反应中生成的

气体质量-反应前不溶于水的杂质质量

典例精练

1.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。20℃时有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶

液，若将甲溶液降低温度至10℃,将乙溶液蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从丙

中取出一半溶液。此时，甲、乙、丙三瓶溶液中的质量分数的大小关系（）

A.乙＞甲＞丙B.乙＞丙＞甲

C.丙＞乙＞甲D.乙＞甲=丙

2.下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（）

3.现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假

设蒸发溶剂时没有晶体析出）（）

A.将溶剂的质量蒸发掉一半

B.再加入溶质12.5g

C.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半

D.加入200g溶质质量分数为25%的此溶液

4.160g质量分数为50%的NaNCh溶液与100g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的

质量分数是（）

A.2.8%B.25%C.27.5%D.50%

5.一定温度时，将30g硝酸钾放入100g水中，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是

温度不变，在上述溶液中再加入30g硝酸钾，有10g未能溶解，所得溶液中溶质的

质量分数是,该温度下，硝酸钾的溶解度为g/100g水；若将温度升高，10g未溶

解的固体全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数是。

6.20℃时，将20克食盐在50g水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20C时，食盐的

溶解度为36克）。

7.80gl5%的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。

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8.在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量

分数是多少？

9.将10%的硝酸钠溶液100g,与25%的硝酸钠溶液200g混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。

10.将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数多少？

11.12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成二氧化碳的

质量为4.4g

求：（1）参加反应的稀盐酸质量为多少克？

（2）生成物溶液中溶质质量分数为多少？

12.称取12.5g石灰石（主要成分是CaCCh，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐

酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量,

且气体的溶解忽略不计）。

试计算（1）生成二氧化碳的质量；

（2）石灰石中CaCCh的质量分数：

（3）盐酸中溶质的质量分数；

（4）反应后溶液中溶质的质量分数。

13.某同学为探究某石灰石中碳酸钙的质量分数，该同学取25g石灰石放入烧杯中，然后加入73g

稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为93.6g（石灰石中的杂质不参与反应，也不溶于

水）。

求：（1）产生CCh多少克？

（2）稀盐酸中溶质的质量分数？

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14.现有200g稀硫酸跟一定量的锌恰好完全反应后，生成气体0.2克，求则参加反应的锌的质量为

多少克？所得溶液中溶质的质量分数为多少？

15.32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。计算：

(1)反应后溶液中溶质质量分数为多少？

(2)这种硫酸溶液中溶质质量分数是多少？

(3)100g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入多少克水？

课后作业

1.把5gKCl完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为()

A.4.8%B.5%C.4.5%D.5.3%

2.向50g质量分数为5%的硫酸钠溶液中加入5g硫酸钠，完全溶解后，所得溶液中硫酸钠的质量

分数为()

A.5%B.10%C.13.6%D.15%

3.已知T0时，硝酸钠的溶解度为80g,求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。

4.20℃时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。

5.含有杂质的5.5gNa2c。3固体投入36.5gl0%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中

溶质的质量分数？(假设杂质不参与反应)

6.20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入22.8g氯化领和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求

Na2s。4+BaCL=BaSO4I+2NaCl

(1)反应后所得溶液的溶质质量分数：

(2)将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g?

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第三讲常见的酸碱盐

学习目标

1、掌握酸碱盐的定义，了解常见的酸碱盐

2.掌握盐酸、硫酸、氢氧化钠、强氧化钙的性质与用途

Parti酸碱盐的定义

一、溶液的导电性

溶液之所以能够导电，是因为溶质溶于水时，在水分子的作用下解离出能够自由移动的离子,

通电后阴阳两种离子定向移动，可形成电流。

如HC1=H*+C1-、NaOH=Na++OH-、NaCl=Na++Cl»

二、酸

1.定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

初中常见的三种强酸

HC1H2so4HNO3

三、碱

I.定义：物质溶于水时，形成的阴离子全部是01「的化合物。

2.分类：

LNH3H2O（一水合氨）

四大强碱：K0H（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、

Ca（0H）2（氢氧化钙）、Ba（0H）2（氢氧化领）

金属的氢氧化物Y厂白色沉淀:Mg（0H）2（氢氧化镁）、Al（0H）3（氢氧化铝）、

■（“氢氧化某”）Zn（0H）2（氢氧化锌）

弱碱

蓝色沉淀：CU（OH）2（氢氧化铜）

红褐色沉淀：Fe（OH）j（氢氧化铁）

四、盐

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1.定义：由金属离子（或AW：）和酸根离子形成的化合物。

2.分类：

（1）根据盐所含的阳离子的不同，盐可分为钾盐（如KC1）、钠盐（如Na2co3）、镀盐（如

NH4C1）等；

（2）根据盐所含的阴离子的不同，盐可分为硝酸盐（如KN03）、硫酸盐（如CuSOQ、碳

酸盐（如CaCCh）、盐酸盐（如FeCh）等。

典例精练

1.下列物质属于酸的是（）

A.H2c03B.NaHCO.3C.S02D.NH3H2O

2.下列物质属于酸的是（）

A.BaChB.H2SO4C.CU（OH）2D.CaO

3.写出下列酸根所对应的酸的化学式及名称：

C1、;SO42、;N03、;

232

CO3-、;PO4-、:so3-、0

4.掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（）

A.NaClB.KOHC.MgOD.Cu

5.下列物质中，属于碱的是（）

A.KOHB.ZnOC.HNO3D.MgSO4

Part2常见酸碱的性质

一、常见酸及其性质

盐酸（鱼孰酸）硫酸

化学式HCIH2SO4

浓硫酸：无色粘稠的油状液体

状态无色液体、具有酸味、刺激性气味

稀硫酸：无色无味的液体

浓硫酸具有吸水性：

浓硫酸具有脱水性：

浓盐酸具有强挥发性，

特点浓硫酸具有强质蚀性：

瓶口处易出现白雾（盐酸小液滴）

浓硫酸土于水时会放出大量热；

浓硫酸具有强氧化性：

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、

金属表面除锈、制药：

精炼石油和金属除锈等：

用途:

在实脸室中常用浓硫酸作干燥剂（不可干燥成性气

洁厕灵的主要成分是盐酸：

体如氯气）：

生活中常见的酸除了盐酸、硫酸，还有醋酸（CH3co0H），碳酸（H2co3）。

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二、常见碱及其性质

氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（俗称消石灰、熟石灰）

化学式

NaOHCa(OH)2

状态白色块状固体白色粉末状固体

腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性

极易溶于水，溶于水时放出大量的热；微溶于水（20℃,100g水中溶解

特点

氢氧化钠固体易吸水而潮解；0.165g）,溶于水时放热不明显；

用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业用于制作漂白粉、建筑材料；

用途（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）：改良酸性土壤、配制波尔多液；

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污；在实验室中可以检脸二氧化碳；

三、常见盐及其性质

Na2c。3NaHC03

俗名纯碱、苏打小苏打

色、态白色粉末状固体白色粉末状晶体

溶解性碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水

受热稳定受热易分解

稳定，受热不易分解

性2NaHCOy^Na2CO3+H2O+CO2T

①石油精炼、粗盐精①灭火器中产生二氧化碳的

制、硬水软化、人造纤维及原料

玻璃生产②食品工业上发酵粉的原料

用途

②应用于冶金、造纸、③制造饮料常用的原料

纺织印染、洗涤剂生产等领④医疗上治疗胃酸过多的药

域。剂之一

典例精练

1.下列物质暴露在空气中，质量会增加的是（）

A.浓硫酸B.酒精C.浓盐酸D.盐水

2.对于盐酸，下列说法错误的是（)

A.它是一种挥发性酸输1&为业上用的盐酸往往带黄色

C.它是氯化氢的水溶液D.紫色石蕊使盐酸变蓝色

3.下列关于盐酸的描述，错误的是（）

A.浓盐酸有刺激性气味

B.盐酸具有强烈的吸水性

C.盐酸是氯化氢气体的水溶液

D.打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾

4.下列属于浓硫酸的性质的是（）

①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝

⑦有酸味

A.①②④⑤B.②③④C.③④⑤⑦D.②⑤④⑦

5、在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）

A.酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性

6.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两

装置导管的连接方式正确的是（）

A.a接cB.a接dC.b接cD.b接d

7.稀释浓硫酸时，一定要（）

A.没有特殊要求B.把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动

C.把水缓慢她倒入浓硫酸中，并不断搅动D.迅速将浓硫酸倒入水中后搅动

8.某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）

A.先用较多的水冲洗B.先用氢氧化钠溶液冲洗

C.后涂上3好5%的碳酸氢钠溶液D.不作任何处理

9.氢氧化钠固体必需密封保存，这是因为氢氧化钠固体（）

A.易挥发和有腐蚀性B.易挥发和易潮解

C.有腐蚀性和易与二氧化碳反应D.易潮解和易与二氧化碳反应

10.物质的性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：

①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二

氧化碳反应。

在实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）

A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤

11.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）

A.COB.H2C.CO2D.O2

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12.实验室中称量固体火碱时：①放在洁净的纸上②.放在左盘中③放在小烧杯中④.放在右

盘，其中正确的是()

A.①②B.②③C.③④D.①④

13.我们已熟识的下列物质中，加入水中不会放出大量热的是()

A.生石灰B,氢氧化钙固体C.氢氧化钠固体D.浓硫酸

14.氢氧化钙的俗称是()

A.消石灰B.苛性钠C.石灰石D.生石灰

15.在农村建房过程中，建筑工人在砌墙时经常要用到“石灰”，这里的石灰是指()

A.CaOB.Ca(OH)2C.CaCO?D.CaSO4

课后作业

1.将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是()

A.溶液的质量都增加B.溶液的质量都减少

C.溶液的溶质质量分数都增大D.溶液的溶质质量分数都减小

2.回答下列与酸有关的问题。

(1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为;

(2)浓琉酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有

(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是。

3.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(

A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水，溶解时放出大量的热

C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.对皮肤有强烈的腐蚀作用

4.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是()

A