化学讲义第一章章末归纳总结（原卷版）

第一章章末归纳总结思维导图思维导图考向分析考向分析考向一物质的分类【例1】无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。(1)从K、H、O、C中任选三种元素组成合适的物质，分别填在下列表格的横线上。物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl②_______③_______④Ca(OH)2⑤CaCO3⑥_______⑦CO⑧Fe2O3(2)⑦与⑧在高温条件下可以反应，其生成物分别属于_______(填物质类别)。(3)写出利用(1)表格中的物质制备③的化学方程式：_______。【一隅三反】1.对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO，按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，这种物质是_______，并写出两种依据：①_______②_______(2)下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2CO3五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：①分类标准代号A表示_______。a.两物质都是氧化物

b.两物质都可溶于水

c.两物质都是含碳化合物②上述五种物质中的某一物质能与BaCl2反应，溶液中会有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：_______。③上述五种物质中的某一物质能与澄清石灰水反应，且随着加入量的不同现象表现出差异，请写出相关现象_______以及与之相应的化学方程式：_______。2．根据题给信息，回答下列问题：(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H＋＋ClO；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO；Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NO。属于酸的物质为_______(写化学式，下同)；属于碱的物质为_______；属于盐的物质为_______。(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。①从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是_______。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_______，依据是_______。③写出纯碱的电离方程式：_______。3．有以下几种物质：A．硝酸钾固体

B．稀盐酸

C．胆矾(CuSO4∙5H2O)晶体

D．熔融的BaCl2

E．乙醇

F．氯气G．干冰

H．铝

I．碳酸氢钠固体

J．硫酸钾溶液按要求回答下列问题：(1)①以上物质中能导电的是___________(填字母，下同)。②以上物质中属于电解质的是___________。③以上物质中属于氧化物的是___________。④以上物质中属于混合物的是___________。⑤以上物质中属于有机化合物的是___________。⑥以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是___________。(2)I溶于水的电离方程式为___________；D的水溶液与J反应的离子方程式为___________。考向二胶体【例2】请回答下列关于胶体的有关问题(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_____。(2)已知Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则：①Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合的现象是_____。②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_____(填“能”或“不能”)净水。(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：A．胶体的聚沉

B．胶体的电泳

C．丁达尔效应①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_____(填字母，下同)。②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_____。③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高_____。(4)是否能用渗析的方法除尽Fe(OH)3胶体中的Cl？若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。___________。【一隅三反】1．（2022·黑龙江·牡丹江市第三高级中学高一期末）阅读下面短文。光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。回答下列问题：(1)产生丁达尔效应的实质是_______。(2)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴_______溶液，继续煮沸至液体呈_______色即可。(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是_______(填序号)。A．胶体有丁达尔效应 B．胶体粒子可以透过滤纸C．胶体的胶粒带有电荷 D．胶体粒子的直径在1~100nm之间(4)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_______。2．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________；(填序号)A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液(2)根据质量守恒定律，写出制备胶体的化学反应方程式___________；(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，观察到的现象___________；(4)胶体区别于溶液最本质的特征是___________；(填序号)A．胶体粒子的直径在1～100nm之间B．胶体具有丁达尔效应C．胶体是均一的分散系D．胶体的分散质粒子能透过滤纸(5)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是___________；(填序号)A．用明矾净化饮用B．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C．在河流入海处易形成沙洲D．用石膏或盐卤点制豆腐(6)将用(1)用正确方法制得的氢氧化铁胶体，放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到___________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________。3．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：A．HCl、、、B．、、、C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体D．NaOH、KOH、、(1)填写下列空白：A组B组C组D组分类标准含氧酸②___________分散系④___________不属于该类别的物质①___________③___________(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。A+B→气体：___________；A+D：___________。(3)该活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液(4)胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。A．胶体粒子的直径在之间B．胶体具有丁达尔效应C．胶体是均一的分散系D．胶体的分散质能透过滤纸(5)怎样检验制备的物质是否为胶体？___________。考向三离子方程式【例3】写出下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液和HCl溶液反应：___________。(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：___________。(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应：___________。(4)CuO和稀硫酸反应：___________。(5)CaCO3和醋酸溶液反应：___________。(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应：___________。【一隅三反】1．（2022·河北武强中学高二期末）已知0.1mol·L1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol·L1，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______；(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______；(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2∶1混合，反应的化学方程式为_______；(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：①写出反应的离子方程式：_______。②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是_______(填序号)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性(5)向Ba(OH)2溶液中若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。(6)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。2．有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤KHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。(1)上述物质属于电解质的有_______(填编号)，能导电的物质有_______(填编号)。(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_______。(3)写出固体⑤熔化时的电离方程式_______。(4)写出⑦的制备方程式_______。考向四氧化还原反应【例4】完成下列问题：(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。该反应中氧化剂是_______，每生成1个氧化产物，转移的电子数目为_______。(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得。则氧化性比较：NaClO

_______(填“>”或“＜”)K2FeO4。(3)ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；②Cl2+2KClO2=2KCl+2ClO2。则反应①中还原剂是_______，反应②的氧化产物与还原产物的质量比是_______。(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_______。【一隅三反】1．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可观察到下面两个现象：①混合后5～10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；②在80～150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应为：A．Cr2O＋H2O2＋H+CrO5＋H2OB．CrO5＋H+Cr3+＋O2↑＋H2O(1)已知反应A不是氧化还原反应，则CrO5中Cr元素的价态为___________。(2)反应B是否属于氧化还原反应？：___________，其理由是___________。(3)将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是___________。2．已知：氮元素有3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中：(1)氮元素只能作还原剂的是___________(填序号，下同)。(2)可能是HNO2还原产物的是___________。(3)不可能是N2的氧化产