化学（九省联考真题完全解读河南卷）-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升

2024年1月“九省联考”真题完全解读（河南卷）试卷总评试题评析万众瞩目的“九省联考”刚刚结束，河南卷化学试题已经呈现在大家面前，这是一张由教育部官方命制的卷子，因此具有重大的参考价值。本次试卷亮点、新题不少，这必然会影响到大家对2024年的新高考的种种猜测和预判。河南省作为第五批新高考省份，在2024年的高考中将采取老高考新教材的模式，2025年才正式进入新高考模式，今年的“九省联考”河南卷化学试题使用的是理综卷结构，由7道选择题和4道综合题构成，其与往年河南省使用的全国乙卷理综化学有着哪些差异呢？这也为2024届河南考生的复习备考提供一些提示和指向。纵观“九省联考”河南卷，试题由7道选择题（单选）和4道综合题构成，综合题没有了选做题，即没有了物质结构与性质模块选做题，而是把该模块的知识分散到整个试卷当中，选择题和综合题均有分布，这与2023年的新课标理综卷结构一致。本次试题以化学学科核心素养为主线，对标高中化学课程标准，加强对基本规律和基本方法的考查，突出了基础性；问题情境丰富且富有新时代发展精神，体现了时代性；注重对思想和方法、证据和推理、认知和模型等化学核心素养的考查，试题难以梯度明显，体现了选拔性。试卷依据中国高考评价体系，突出关键能力考查，促进学生全面健康发展，充分发挥高考育人功能和积极导向作用。试题主要特点如下：一、知识体系考查全面，突出主干知识。注重新老课标衔接，落实改革理念不仅考查了化学与STSE（T7）、有机化学基础(T8)、实验基础(T11)、电化学基础(T10)等老高考多年必考主干知识，同时也充分考查了物质结构与性质模块内容，突出体现了新课程标准的教学内容要求。如第9题四个选项分别涉及了电负性、电子排布式、杂化轨道、化学键等多个考点，第28题考查晶胞结构的分析与计算，非常全面考查了物质结构与性质模块。二、关键能力考查凸显。深化综合考查，促进学生的知识体系构建。坚持素养导向，考查学科关键能力在命题材料的选择上更加开放和灵活，对学生的理解与辨析、分析与推测能力考查尤为突出。如第7题的D选项对同素异形体的判断，凸显对理解与辨识能力的深度考查；又如第10和12题的选项设计，都需要学生通过对题干给与的信息再结合已有知识进行综合分析才能得出结论，将学生面对综合情境下的分析与推测能力考查出来。着重考查学生独立思考、分析问题、逻辑推理、信息获取与加工等能力。三、情境设计丰富新颖，全面考查学生学科核心素养，体现学科社会功能试题立足学科特点，结合学科与社会热点，围绕环境、材料等领域的成果，考查应用于其中的化学原理，充分体现出化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。如第8题通过航空航天、国防军工等领域应用广泛的液晶聚芳酯的制备反应为载体，考查了有机化学基础知识；第10题以新型电池的工作示意图为载体，考查了电化学主干知识，第27题的综合实验题以染料废水的处理为情境；等等。四、问题设计考查点更细、更精，要求学生对知识的掌握更全面和扎实，理解更透彻和细致如第7、8、9题，每个选项都是针对一个细节问题进行考查，都考查地非常细，把学生对知识掌握和理解的扎实程度考出来。五、科学调控试题难度在保证整体区分度的前提下，从以下三个方面合理调控试题难度：一是合理调控基础题数量。二是降低计算量和复杂度，在设计试题时注重考查学生的化学思维，尽可能避免较为复杂的数据计算。三是精心调整设问方式，如第30题第（6）问在存在较多同分异构体的情况下给出了限定条件使问题简化，降低试题难度。总体来说，本次“九省联考”河南卷试题的选择题难度不低，综合题的难度适中。选择题受限于题量，无法考查全部的化学主干知识和常考题型，如氧化还原反应、离子反应、阿伏加德罗常数、元素推断等并没有单独设题考到，但这不代表2024年高考中就一定不考查这些知识，我们还是要打好扎实的学科知识基础，应对常考常新的高考试题。考情分析题号难度考查内容详细知识点一、选择题7易化学与STSE胶体的概念；铁的化学性质；高分子化合物的概念；同分异构体的概念8中有机化学基础有机方程式的分析；原子共面的判断；有机物反应类型的判断；有机物（官能团）化学性质的判断9中物质结构与性质模块电负性的强弱比较；价层电子排布式的书写；原子的轨道杂化类型的判断；晶体中微粒间的相互作用力的判断10中可充电电池分析电极极性的判断；电解质成分的分析；电极反应式的书写；电池工作过程中两极变化的定量分析11中化学实验基础(方案评价)蛋白质材料和合成材料的区分；浓度对反应速率的影响；测定物质的物质的量浓度；证明元素的非金属性强弱12较难反应机理分析分子的极性判断；反应中物质转化的定量分析；根据机理图判断反应方程式；化学键的断裂和形成的判断13较难电解质溶液曲线平衡常数的计算；曲线分析；溶液中微粒的浓度大小比较二、非选择题27中综合实验探究实验步骤的分析与补充；实验目的分析；实验操作名称判断；试剂的判断；实验数据处理与计算28中化学工艺流程流程中措施与操作的评价分析；添加试剂的判断；化学方程式的书写；反应条件的控制；晶体结构分析与晶体密度计算29较难化学反应原理综合反应热的计算；化学平衡的移动及其影响因素；化学平衡常数的计算30中有机合成与推断有机物的命名；官能团名称的书写；有机方程式的书写；有机反应类型的判断；有机反应条件的判断；同分异构体的数目判断与结构简式的书写备考指南一、依标扣本，夯实基础首先要依据《中国高考评价体系》，深刻领会“一核四层四翼”的内涵，进一步明确高考化学“为什么考”、“考什么”、“怎么考”；其次依据《普通高中课程标准》（2017版2020年修订），深刻理解化学学科核心素养的内涵，明确学业质量标准的具体要求。复习过程中务必做到紧扣课标，紧扣教材，夯实基本知识，掌握基本方法，培养基本能力，切莫好高骛远。做到针对考点，加深对化学知识与原理的理解，各个击破，系统构建学科化学知识结构。高考试题万变不离其宗，其命题点还是从教材的知识点、能力考查点衍生而来，因此复习应做到认真阅读教材，掌握教材的知识内容，理清知识脉络，加强对化学知识的理解与应用，而且还要勤于动脑、动手，对作业、考试中出现的差错，及时反思与纠正，要避免复习中“只做题，不看书”的现象出现，尤其是二轮、三轮复习阶段，部分教师为了抢进度易忽视对教材的有效引导，甚至有的学生找不到课本，更谈不上看教材，导致对基础知识遗忘严重，掌握不牢。二、研究高考，有效复习高考真题最具典型性、规范性和代表性，很值得细做品味、挖掘探究。各校高三化学老师要把近三年的高考题、两份最新模拟题全部打印出来，人手一份，不仅要在规定的时间内做完，而且在平日教学中需要反复琢磨，并在集体备课时随复习内容的进行做到讨论相应高考题。建议各校对新高考地区的高考试题最好也一并进行研究。教师把近三年的高考真题完完整整、认认真真地反复做几遍，每一次都会有新的体会和收获，从中可以找规律、找趋势、找特点，分析其考点分布、命题思路、考查意图、选材特点、能力要求、设问方式等，从而使我们的复习教学扎实有效，针对性强。三、专题复习，构建知识体系第一、《元素化合物》复习策略采用“价类二维图”的方式，将元素及其化合物知识结构化，从而达到条理化、系统化、整体化，得到整体的互相联系的结构化的知识。这样的复习，将单质及其化合物的相互转化关系形成一个完整的知识网络，从物质分类和氧化还原两个维度，展开回忆和联想，然后再通过练习巩固，就能达到熟能生巧、运用自如。复习需要做到抓好“三个结合”，进行横向联系：1．与基本理论结合在复习元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识，同时又能加深对基本理论的理解和灵活运用。2.与实验结合化学是一门以实验为基础的学科。复习元素及其化合物时，必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。3．与计算结合复习元素及其化合物的性质时，将定性深化为定量是必不可少的，与计算结合既巩固加深对物质性质的理解和运用，又可提高学生的分析和计算能力。第二、《化学反应原理》复习策略1.《化学反应原理》知识概念多、逻辑性强，复习时可采用小专题复习法。如电解质溶液中离子浓度问题，是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、pH及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行分类练习和变式练习。2.利用平衡移动原理、深化化学反应规律。平衡移动贯穿于整个中学化学学习之中，复习中挖掘教材内容，对溶解平衡、酸碱的电离平衡、盐类水解反应、沉淀与溶解、氧化还原、络合反应等进行规律性复习，可起到举一反三、事半功倍的效果。原理题目的难点之一是图像分析，需要加大对图像题的练习。第三、化学实验复习策略化学实验基础知识、基本技能及与元素化合物知识的综合是历年高考实验题的考核重点，教师应精心设计复习内容，引导学生自主梳理，主动构建知识网络。1.常考知识点：（1）常用仪器的使用；（2）药品的保存与取用；（3）实验的规范操作：称量、溶解、搅拌、过滤、沉淀、分液、洗涤、灼烧、溶液转移、重结晶等；（4）气密性的检查、一定物质的量浓度溶液的配制等；常见气体的制备方法；（5）离子鉴定；（6）物质的检验、分离和提纯。2.重视对教材中典型的化学实验的理解和掌握，复习中需建立实验分析和解答模型，并进行迁移和创新。新课程高考实验题往往以课本典型实验为原型，经过改造、拓展、深化来考查学生的知识迁移能力、实验创新能力等，这类试题给学生的感觉是似曾相识，得分容易但得满分难，因此，在实验复习过程中要求学生对课本上的每一个实验做到：（1）弄清原理、仪器、装置和操作细节。（2）做以下连串思考：怎么做？为什么要这样做？如果不这样做，会引起什么后果？还能怎么做？（3）熟练掌握实验中所涉及到的重要化学方程式和重要实验现象。化学实验中往往存在：一个实验现象多种原因、一种仪器多种用途、一种用途多种装置、一种物质多种制法等问题，这些都是培养学生的发散性思维能力的好素材，能进行发散的知识才能进行迁移和创新。复习中要充分利用现有实验对学生进行充分地思维拓展训练。3.重视培养学生的实验探究能力，注重培养处理数据和及绘图能力训练。探究实验题是新高考化学实验试题的最大特色，侧重考查学生设计和评价实验方案的能力，有较好的导向性。复习过程中要创造条件让学生真正参与实验探究，强化实验设计训练，培养学生能根据实验要求选择仪器和试剂、设计实验步骤(尤其是画出实验方案框图)、描述现象和结论等各个实验环节，还要引导学生能对实验设计进行改进和创新。在实验训练中逐步培养学生的观察能力、提出假设、分析解决问题的能力，使学生的实验能力真正得到提高。最后复习阶段一定要让学生再次观看实验仪器，掌握使用方法；带着问题观看典型实验录像，进一步加深对课本实验的理解。第四、有机化学的复习策略有机化学题目的考查，主要是做到熟练掌握各类物质典型代表物的化学性质，尤其是掌握好不同类物质之间的衍生关系，从而在解决有机主观题时才能得心应手。复习中要努力从以下几个方面深刻理解掌握有机物的性质：（1）碳骨架的构建；（2）官能团的引入与转化：引入碳碳双键方法、卤原子的方法、羟基的方法、羧基的方法；（3）官能团的保护；（4）官能团的位置改变；（5）推断合成中的结构重排。第五、物质结构与性质的复习策略高考一直主要考查主干知识，因此前期的复习重在使学生熟练掌握每一章的主干知识。高考试题中学生的易失分点为简答题和关于晶胞的计算，复习策略是教师将历年高考及习题材料中的简答题整理出来，让学生一一分析掌握，可有效提高学生简答能力。对于晶胞的计算，教师需要进行归纳总结，尽可能让大部分学生比较熟练地掌握几种典型晶胞的计算方法。四、专项训练，全面突破从哲学角度讲，量变引发质变;从心理学角度讲，适当的反复练习，有利于对知识的掌握。中国自古有训：千锤百炼，熟能生巧。有教育专家认为，在高考备考过程中典型的、有代表性的问题，要有针对性的题目进行练习，会起到事半功倍的效果。尤其在后期的复习中，需要培养学生综合分析的能力，培养学生在新情境下分析与解决实际问题的能力；培养学生良好的心理素质，提高应试能力。在平时训练中要体现“平时是高考，高考是平时”的思想，这样在高考中才能沉着应考，不会紧张，把平时掌握的水平发挥出来；培养学生认真审题，规范答题，减少非智力因素失分，做到颗粒归仓。无论知识的考核还是能力的考查反映到试卷上均是化学现象的描述、化学问题的解释及化学用语的表达。针对问题，后期复习应加强以下专项训练：1.题型练：对各种高考题型分别进行专项训练，掌握题型特点和其解题规律。2.方法练：对各种化学思维方法、分析方法、解题方法等进行专项训练，如图像分析法、综合法、对比法、逆向法等，以求融会贯通，熟练运用。3.规范练：对主观性试题要加强模板化训练，严格标准，规范过程，一丝不苟，争取解题过程不失分。4.提速练：在做对的基础上尽量做快，提高解题速度，追求解题效率。5.满分练：对一份试卷考练过的试题，要重新进行修改整理，直到满分。上述各项专练要注意多练基础题、经典题、易错题、创新题，不要一味追求高难题，在专项训练中努力突破瓶颈，提高学生的答题能力和技巧。五、强化考练，讲评技巧考试答卷是演练，考后总结才是提高。后期考练的频次比较高，最重要的是要消灭考练中暴露的问题。1.对于学生而言，每次考后要分类找出自己卷面出现的各种错误并分析错因，明确自己的知识漏洞及思维短板，切实解决“根本不会，会而不对，对而不全”的各种问题。学生要对错误分类，分析题目的错因，（1）是粗心大意之错：分明会做，反而做错。（2）似是而非之错：记忆不准确，理解不透彻，应用不熟练，表述不清楚，答案不严密、不完整、不规范、不确切。（3）根本不会之错：卷面空白或答非所问。把典型错题记入错题本，拿出下步学习措施。明确原因后，做到四步纠错法：（1）使用错题本，按照“原题+错解+错因+正解+总结”的顺序写进错题本，并注明回望日期。（2）在回望日期重做该题，要用“不容二错”的标准严格要求自己。（3）在最近一段时间内进行变式训练。（4）与同学交换错题本，汲取他人教训，为我所用。（5）高考前重温错题。2.对于教师而言，平时的考试训练，要不厌其烦的给学生讲考试技巧，因为现在的高考题不单单考查知识，更多的是对能力、心理的考查。讲答题技巧包括：（1）做题合理排序——向顺序要分。先易后难，一次做对，不怕题得分少，就怕题失分多。（2）科学分配时间——向速度要分。要速度，更要准度，做题不搞“加速度”，不钻“偏怪尖”。（3）细节决定成败——向步骤要分。注重细节，淡化技巧，步步"踩"住得分点。（4）强化解题格式——向规范要分。让规范成为⼀种习惯,让习惯成为一种能力。（5）沉着认真细致——向心态要分。不紧张，不畏惧，难题面前人人平等，人难我难不怕难，⼈人易我易不大意。对于讲评课，要在学生做完的基础上讲，要在全批全改的基础上讲，要在掌握学情的基础上讲，在进行试卷分析的基础上讲。避免简单的点拨和提示，避免一般性的订正答案，避免就题。要遵循以下原则：（1）针对性：讲其所需，释其所疑，解其所难（2）准确性：言之有据，正误分明（3）系统性：纵横联系，前后衔接（4）启发性：注重点拨，启发思维，点拨题眼，引领思路（5）规律性：讲清思路，讲清方法，讲清规律六、加强集备，合作共赢面对新高考，复习什么?怎么复习?尤其后一阶段面对大量的外来习题怎么处理？这就要求各学校要组织备课组老师，集中学习课程标准、集中分析近几年高考题的考点，领悟新高考动向，力争掌握好复习的深度、广度，掌握好复习的方向。在每周一次的集体备课活动中，统一好每周的教学进度，确定好每周的中心发言人，中心发言人要就下一周的教学内容以说课的形式发言，大家再集思广益，八仙过海，最后写出符合学情、教情的复习个案实施复习教学。对于后期的大量外来习题，不要成套使用，备课组老师需要分工合作，做到精选，可以有效提高外来习题的使用效果。总之，高三化学教师要认真研究高考复习的新方法、新动向，以强烈的责任感、饱满的热情、科学有效的备考方法带领学生投入到高考复习之中，讲策略，重效率，扎扎实实的搞好每一阶段的复习，才能使我们的学生在高考中立于不败之地。逐题精讲选择题部分7．人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是A．作为纳米苂光材料的碳量子点属于胶体B．食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成C．人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物D．环型碳、环型碳和金刚石均是碳元素的同素异形体【答案】D【解析】A．纳米苂光材料的碳量子点颗粒大小在胶体的范围内，但是没有分散剂，不能叫胶体，故A错误；B．食品脱氧剂使用后，其中的铁粉与空气中的氧气反应转化成，故B错误；C．己糖的相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故C错误；D．环型碳、环型碳和金刚石都是碳元素的单质，是碳元素的同素异形体，故D正确。答案选D。8．一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯可由如下反应制备。下列说法错误的是A．，化合物为乙酸 B．化合物最多有24个原子共平面C．反应说明化合物可发生缩聚反应 D．聚芳酯与稀和溶液均可反应【答案】B【解析】A．由上述方程式可以判断，X为羟基和CH3CO结合成的乙酸分子，p等于2m-1，故A正确；B．F中，左侧甲基上的3个氢有1个可能与右边的分子整体共平面，故最多有25个原子可能共平面，故B错误；C．由方程式可知，E分子中含有酯基和羧基，E也可以发生缩聚反应，故C正确；D．聚芳酯中含有酯基，稀和溶液均可发生水解反应，故D正确。答案选B。9．可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如下图所示。下列说法正确的是A．电负性：B．基态的价层电子排布式为C．晶体中和原子的轨道杂化类型均为D．晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键【答案】C【解析】A．一般非金属的电负性强于金属，故H的非金属性强于铁，电负性由强到弱的顺序为：，故A错误；B．基态的价层电子排布式为，失去最外层2个电子变成，故基态的价层电子排布式为，故B错误；C．晶体中N原子和S原子都连有4个共价键，故都采用杂化，故C正确；D．晶体中微粒间的相互作用有离子键、共价键和配位键，还有分子间作用力，氢键，故D错误。答案选C。10．一种基于固体电解质的可充电熔融钠电池，具有安全、电流密度高、使用条件宽泛等优点，其工作示意图如下所示，已知电池放电时不断有生成。下列说法错误的是A．放电时电极为负极 B．固体电解质含钠离子C．充电时阳极反应式： D．转移时，区和区的质量差改变【答案】D【解析】电池放电时不断有生成，可知放电时a为负极，电极反应为：，固体电解质只允许阳离子通过，固体电解质含钠离子，通过转移保持两侧电荷守恒，放电时b为正极，电极反应为：；充电时a为阴极，b为阳极，b极反应为：，据此分析；A．根据分析，放电时电极为负极，A正确；B．根据分析，固体电解质含钠离子，通过转移保持两侧电荷守恒，B正确；C．充电时b为阳极，b极反应为：，C正确；D．放电转移时，从区移出，区移入，两区质量差改变，D错误；故选D。11．下列实验能达到目的的是选项目的实验A鉴别某材料是丝绸还是化纤取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态B探究浓度对反应速率的影响一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢C测定某稀盐酸的物质的量浓度移取稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞液，用标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗标准溶液的体积计算D证明非金属性：向装有固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生【答案】A【解析】A．丝绸属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味且燃烧结束形成黑色灰烬，A符合题意；B．由于浓硫酸具有强氧化性，所以锌粒浓硫酸反应会生成二氧化硫气体；应用不同浓度的稀硫酸探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意；C．滴定终点错误，用标准溶液滴定至溶液呈浅红色，且半分钟不恢复原色，即达到滴定终点，C不符合题意；D．向装有固体的装置中滴加稀盐酸，有硫化氢气体产生，可证明酸性，不能得到非金属性，D不符合题意；故选A。12．甲酸甲酯作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是A．为极性分子，为非极性分子B．每消耗生成C．总反应为D．反应涉及键断裂和键形成【答案】B【解析】A．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子上含有2对孤电子对，分子是V形分子，由于分子中正负电荷重心不重合，因此H2O是极性分子；为直线形分子，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，A正确；B．由流程可知，分子中-OCH3转化为HCOO-，反应为++2H2，故每消耗生成，B错误；C．由图可知，总反应为甲酸甲酯和水催化生成氢气和二氧化碳：，C正确；D．结合C分析可知，甲酸甲酯转化为二氧化碳，则涉及键断裂，反应中生成氢气，涉及键形成，D正确；故选B。13．向一定浓度的溶液中通入，存在化学平衡、和。平衡时分布系数与的关系如下图所示(其中代表或比如的分布系数，c(总)。下列说法错误的是A．曲线I代表，曲线代表B．反应的平衡常数的值为C．时，D．时，【答案】D【解析】根据信息可知，Ⅰ表示、Ⅱ表示、Ⅲ、Ⅳ表示、Ⅴ表示，以此解题。A．由分析可知，曲线I代表，曲线代表，A正确；B．结合图中信息可知，的，的，的，B正确；C．由图可知，当横坐标为-2时，，C正确；D．根据电荷守恒可知，，由图可知，时，，则此时，D错误；故选D。综合题部分27．（14分）某实验小组对一种染料废水进行处理，获得Na2SO4并测定废水的总有机碳(总有机碳是指单位体积水样中溶解或悬浮的有机物碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一)。实验步骤为：①取100mL废水(假定有机成分只有萘磺酸钠)，在35℃下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体A和滤液B。②经检测，固体A主要成分为Na2SO4，并含有少量Na2SO3和萘磺酸钠；滤液B含2.3g萘磺酸钠。③一定温度下，从滤液B中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的NaClO溶液去除少量的和NH3。④按下图实验装置(部分装置略)对固体A进行处理，完全反应后Pt坩埚中固体为Na2SO4。简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开或关闭活塞1和活塞2，通入N2一段时间。再次打开或关闭活塞1和活塞2，改为通入O2，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通O2一段时间。回答下列问题：（1）实验步骤①中加入甲醇的目的为。（2）实验步骤③中回收甲醇的操作名称是，去除NH3生成N2反应的离子方程式为。（3）通入N2的目的是。（4）酸性KMnO4溶液的作用是，试剂是。（5）改为通入O2前，需_______(填标号)。A．打开活塞1 B．打开活塞2 C．关闭活塞1 D．关闭活塞2（6）反应后U形管(含试剂)增重0.44g，该废水总有机碳=(用科学计数法表示)。【答案】（1）减小Na2SO4等无机物在水中的溶解度，便于析出（2）蒸馏2NH3+3ClO-=3Cl-+N2+3H2O（3）排除装置中的空气，防止其影响废水中总有机碳含量的测量（4）除去CO2中的SO2浓硫酸（5）BC（6）1.32×104【解析】本题为实验探究题，向染料废水中加入等体积的甲醇，以使有机物充分溶解和减小Na2SO4等无机物在水中的溶解度，便于析出，冷却过滤后得到滤液B和滤渣A，用蒸馏的方法从滤液B中分离出甲醇后，再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的NaClO溶液去除少量的和NH3，步骤④为对固体A进行处理，完全反应后Pt坩埚中固体为Na2SO4，先关闭活塞2，打开活塞1，通入一段时间的N2，以排除装置中的空气防止其影响废水中总有机碳含量的测量，然后再关闭活塞1，打开活塞2，通入O2，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热继续通O2至固体A冷却，固体A中Na2SO3转化为Na2SO4，有机物燃烧，未完全燃烧产生的CO被CuO继续氧化，酸性高锰酸钾溶液为除去CO2中的SO2，品红溶液为检验SO2是否除干净，试剂a为浓硫酸，可以干燥CO2和防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管，影响实验结果，（1）由分析可知，实验步骤①中加入甲醇的目的为减小Na2SO4等无机物在水中的溶解度，便于析出，故答案为：减小Na2SO4等无机物在水中的溶解度，便于析出；（2）由分析可知，由于CH3OH易挥发，实验步骤③中回收甲醇的操作名称是蒸馏，去除NH3生成N2反应即NH3和NaClO反应生成N2、NaCl和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为2NH3+3ClO-=3Cl-+N2+3H2O，故答案为：蒸馏；2NH3+3ClO-=3Cl-+N2+3H2O；（3）由分析可知，通入N2的目的是排除装置中的空气防止其影响废水中总有机碳含量的测量，故答案为：排除装置中的空气，防止其影响废水中总有机碳含量的测量；（4）由分析可知，酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中的SO2，试剂是浓硫酸，故答案为：除去CO2中的SO2；浓硫酸；（5）由分析可知，改为通入O2前，需关闭活塞1，打开活塞2，故答案为：BC；（6）反应后U形管(含试剂)增重0.44g，即固体A与O2反应放出的CO2的质量为0.44g，即固体A中含有的C的质量为：=0.12g，由题干信息可知，滤液B含2.3g萘磺酸钠，该有机物中含有C的质量为：=1.2g，故该废水总有机碳==1.32×104，故答案为：1.32×104。28．（14分）钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有和等物质。一种以钢渣粉为原料固定并制备的工艺流程如图所示。已知钢渣中元素质量分数为在稀盐酸和混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示：金属离子开始沉淀的1.97.23.512.4沉淀完全的2.98.25.113.8回答下列问题：（1）浸出1过程生成的“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是。（2）为避免引入杂质离子，氧化剂应为(举1例)。（3）滤液的溶质可循环利用，试剂应为。（4）若的浸出率为，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定。（5）富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为。该培烧反应的化学方程式是。（6）微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知，该晶体密度为(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。【答案】（1）适当增大盐酸的浓度、适当升高温度、搅拌稀硫酸与2CaO∙SiO2反应形成微溶于水的CaSO4覆盖在钢渣表面，阻碍反应物向钢渣扩散（2）H2O2或氯水（3）氨水（4）297（5）Ca2V2O7V2O3+2CaCO3+O2Ca2V2O7+2CO2（6）×1023【解析】钢渣中含有2CaO∙SiO2、Fe2O3、FeO、Al2O3和V2O3等，钢渣中加入稀盐酸、NH4Cl进行“浸出1”，经过滤得到富钒渣，滤液中含Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+，滤液中加入氧化剂A将Fe2+氧化成Fe3+，加入试剂B将Fe3+、Al3+转化成铁铝渣而除去，然后加入试剂B调pH，再吸收CO2“固碳”得到微细CaCO3和滤液C；富钒渣与CaCO3在空气中焙烧得焙烧产物，焙烧产物中加入稀硫酸进行“浸出2”经过滤得滤渣和滤液，滤液经系列操作得V2O5，用还原剂将V2O5还原为V2O3。（1）浸出1过程生成的SiO2“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有：适当增大盐酸的浓度、适当升高温度、搅拌等。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是：稀硫酸与2CaO∙SiO2反应形成微溶于水的CaSO4覆盖在钢渣表面，阻碍反应物向钢渣扩散。（2）加入氧化剂A的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，为避免引入杂质离子，氧化剂A应为H2O2或氯水。（3）加入试剂B的目的使Fe3+、Al3+转化成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，继续加入试剂B调pH，便于“固碳”时形成CaCO3，滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为氨水。（4）钢渣中Ca元素的质量分数为30%，若Ca的浸出率为90%，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定CO2的质量为=297kg。（5）由图可知浸出2的pH约为2.5时，Ca2V2O7的溶解率最大，故应控制焙烧条件使钒钙盐为Ca2V2O7；该焙烧过程中V元素的化合价由+3价升至+5价，O2为氧化剂，根据得失电子守恒和原子守恒，该焙烧反应的化学方程式为V2O3+2CaCO3+O2Ca2V2O7+2CO2。（6）该晶胞中含Ca2+的个数为4×+4×+2×+2×+4=6，含的个数4×+4×+4=6，1个晶胞的质量为g，晶胞的体积为=×(4.99×10-7cm)2×(17.3×10-7cm)=×4.992×17.3×10-21cm3，该晶体密度为g÷(×4.992×17.3×10-21cm3)=×1023g/cm3。29．（15分）二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：①

②

③

④

回答下列问题：（1），反应①正向自发进行(填标号)。A．低温下能

B．高温下能

C．任何温度下都能

D．任何温度下都不能（2）反应体系总压强分别为和时，平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为的曲线是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是。（3）当反应体系总压强为时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，的物质的量先增加后减少，主要原因是。（4）恒温恒压条件下，向容器中通入和，达到平衡时的转化率为的转化率为，碳单质的物质的量为的物质的量为，反应①用摩尔分数表示的平衡常数(结果保留两位小数)。上述平衡时，向体系通入气，重新达到平衡时，，则ab(填“>”“<”或“=”)。(已知反应的，物质的摩尔分数)【答案】（1）B（2）III恒温减压时平衡①、③右移，甲烷平衡转化率增大（3）温度在500摄氏度以前，温度对②反应影响更大，所以n(CO2)增大，温度高于500摄