《第二节 化学反应的速率与限度》同步练习与答案解析（共两套）

第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度《第一课时化学反应的速率》同步练习1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-12．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A．0.02mol/(L•min) B．1.2mol/(L•min)C．1.8mol/(L•min) D．0.18mol/(L•min)3．下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是A．加入SO3 B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2 D．降低温度4．反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（）A．v(C)=0．2mol/(L·s) B．v(D)=6mol/(L·min)C．v(B)=8mol/(L·min) D．V(A)=4mol/(L·min)5．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是()H2O2的浓度温度催化剂A5%5使用MnO2B8%5不使用C10%40使用MnO2D10%40不使用A．A B．BC．C D．D6．关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是()A．v(A)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1 D．v(B)=0.03mol·L-1·s-17．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8．恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应物A的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的时间为()A．等于10s B．等于12sC．大于12s D．小于12s9．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为A．υ（B）=0.045mol/（L·s） B．υ（B）=0.03mol/（L·s）C．υ（C）=0.03mol/（L·s） D．υ（C）=0.06mol/（L·s）10．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)===2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．υ(A)=1mol/(L·min)B．υ(B)=1mol/(L·min)C．υ(C)=1mol/(L·min)D．υ(D)=1mol/(L·min)11．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%12．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度13．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为________________；（2）前4分钟，A的速率为__________________，平衡时A的转化率是_________（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）（4）以下措施能加快反应速率的是___________。A恒温恒容充入He使压强增大B缩小体积，使压强增大C恒温恒压充入HeD平衡后加入催化剂14．（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为；（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了；（3）反应开始到10s时，Y的转化率为；（4）反应的化学方程式为。《第一课时化学反应的速率》答案解析1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1【答案】C【详解】A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，正确；B、化学反应速率是用单位时间物质的浓度变化来表示，故浓度变化大则该物质反应就快，正确；C.反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，而不是物质的质量，C不正确；D.化学反应速率是浓度除以时间，所以常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1，正确。故答案选C。2．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A．0.02mol/(L•min) B．1.2mol/(L•min)C．1.8mol/(L•min) D．0.18mol/(L•min)【答案】B【详解】铝与稀硫酸的反应方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L-1，则v(H2SO4)==0.06mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L•s)=0.02mol/(L•s)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L•s)=1.2mol/(L•min)，故选B。3．下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是A．加入SO3 B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2 D．降低温度【答案】B【详解】A选项，加入SO3，生成物浓度增大，反应速率增大，故A错误；B选项，容积不变，充入N2，反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故B正确；C选项，压强不变，充入N2，反应体系的体积增大，相当于压强减小，则反应速率减小，故C错误；D选项，降低温度，反应速率减小，故D错误；故选B。4．反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（）A．v(C)=0．2mol/(L·s) B．v(D)=6mol/(L·min)C．v(B)=8mol/(L·min) D．V(A)=4mol/(L·min)【答案】D【详解】在速率单位统一的情况下，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.=3；B.=3；C.=2.6；D.=4；显然D中比值最大，反应速率最快，故答案为D。5．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是()H2O2的浓度温度催化剂A5%5使用MnO2B8%5不使用C10%40使用MnO2D10%40不使用A．A B．B C．C D．D【答案】C详解：根据反应速率的影响因素：温度越高、浓度越大、使用催化剂都有利于化学反应速率的提高；二氧化锰是双氧水分解反应的催化剂，反应速率提高的较大，正确选项C。6．关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是()A．v(A)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1 D．v(B)=0.03mol·L-1·s-1【答案】D【详解】A.v(A)=0.6mol·L-1·min-1；B.v(B)=1.2mol·L-1·min-1，转化成用A表示的速率为1.2mol·L-1·min-1÷2=0.6mol·L-1·min-1；C.v(C)=1.2mol·L-1·min-1，转化成用A表示的速率为1.2mol·L-1·min-1÷3=0.4mol·L-1·min-1；D.v(B)=0.03mol·L-1·s-1，统一单位：v(B)=0.03mol·L-1·s-1×60s/min=1.8mol·L-1·min-1，转化成用A表示的速率为1.8mol·L-1·min-1÷2=0.9mol·L-1·min-1；所以速率最快的是D；7．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【答案】C【详解】A．化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故A错误；B．化学反应速率为“0.8mol/(L•s)”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故B错误；C．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确；D．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；故选C。8．恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应物A的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的时间为()A．等于10s B．等于12sC．大于12s D．小于12s【答案】C【详解】在恒温恒容的容器中进行反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应物浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，此时：=(0.1mol/L−0.06mol/L)/20s=0.002mol/（L•s），如反应速率不变，则由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，需要反应的时间是t=△c/v=0.024mol/L÷0.002mol/(L•s)=12s，但随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，所以需要的时间大于12s。9．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为A．υ（B）=0.045mol/（L·s） B．υ（B）=0.03mol/（L·s）C．υ（C）=0.03mol/（L·s） D．υ（C）=0.06mol/（L·s）【答案】A【详解】前20s用A表示的平均反应速率υ（A）===0.03mol/（L·s），则前20s的平均反应速率υ（B）=υ（A）=0.045mol/（L·s），υ（C）=υ（A）=0.015mol/（L·s），答案选A。10．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)===2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．υ(A)=1mol/(L·min)B．υ(B)=1mol/(L·min)C．υ(C)=1mol/(L·min)D．υ(D)=1mol/(L·min)【答案】A【详解】A．υ(A)==1mol/(L·min)，故A正确；B．υ(B)=3υ(A)=3mol/(L·min)，故B错误；C．υ(C)=2υ(A)=2mol/(L·min)，故C错误；D．υ(D)=4υ(A)=4mol/(L·min)，故D错误；答案选A。11．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%【答案】C【详解】A．0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正确；B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；C．6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C错误；D．6min时，H2O2分解率为：=50%，D正确。12．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度【答案】C【详解】A.化学反应速率用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示，固体和纯液体不可以，故A错误；B.化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指单位时间内浓度的变化量为0.8mol/L，故B错误；C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D.决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，故D错误；13．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为________________；（2）前4分钟，A的速率为__________________，平衡时A的转化率是_________（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）（4）以下措施能加快反应速率的是___________。A恒温恒容充入He使压强增大B缩小体积，使压强增大C恒温恒压充入HeD平衡后加入催化剂【答案】2AB0.2mol/(L·min)75﹪＞BDAB【详解】(1)由图可知，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，开始至4min时，A减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A、B的化学计量数比为2：1，且后来达到平衡状态，则反应为2AB；(2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为=0.2mol/(L·min)；平衡时A的物质的量为0.2mol，则A的转化率为=75%；(3)第4min时，反应尚未达到平衡，仍向正反应方向进行，则正、逆反应速率的大小关系为：v(正)＞v(逆)；(4)A.恒温恒容充入He使压强增大，但不改变反应物和生成物的浓度，不影响反应速率，故A错误；B.缩小体积，使压强增大，反应物和生成物的浓度均瞬间增大，反应速率加快，故B正确；C.恒温恒压充入He，容积增大，反应物和生成物的浓度均瞬间减小，反应速率减慢，故C错误；D.平衡后加入催化剂，可加快反应速率，故D正确；故答案为BD；14．（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为；（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了；（3）反应开始到10s时，Y的转化率为；（4）反应的化学方程式为。【答案】（1）0.079mol/（L·s）（2）0.395mol/L（3）79％（4）X＋Y2Z【详解】（1）反应开始到10s，Z的反应速率为：v==(1.58mol/2L)/10s=0.079mol/（L·s）；答案：0.079mol/（L·s）；（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少的量为：=(1.2mol-0.41mol)/2L=0.395mol/L；答案：0.395mol/L；（3）反应开始到10s时，Y的转化率=变化量/初始量100％=（1.0mol-0.21mol）/1.0mol100％=79％；答案：79％；（4）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量的变化量与化学计量数之比成正比，则有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X＋Y2Z；答案：X＋Y2Z。《第二课时化学反应的限度化学反应条件的控制》同步练习1．可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①② B．①③C．只有③ D．只有①2．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量A．①② B．②③ C．①③ D．①④3．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．容器内n(A2):n(B2):n(AB)＝1:1:2B．容器内气体的密度不随时间变化C．容器内气体的总压强不随时间变化D．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolA24．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(

)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥5．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于A．SO2、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2、SO3D．O2、SO36．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是A．催化剂能改变化学反应的速率B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了7．下列反应体系中，不属于可逆反应的是()A．氮气和氢气合成氨B．二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫C．水电解生成氢气和氧气与氢气在氧气中燃烧生成水D．密封容器内二氧化氮和四氧化二氮可以相互转化8．下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等9．下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是()A．氯水的漂白作用B．氯水呈黄绿色，溶液显酸性C．氯水与氢氧化钠反应D．氯水与锌反应产生氢气10．下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是（）A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B．化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质11．已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A．一定大于92.0kJ B．一定等于92.0kJC．一定小于92.0kJ D．不能确定12．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A．化学方程式：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍13．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：(1)若1mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为________kJ。(2)如果将1mol氮气和3mol氢气混合，使充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？___________。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10mol氨气，则用氮气表示的化学反应速率是________mol·L−1·min−1。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．氮气的转化率达到最大值d．氮气和氢气的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．反应达到最大程度(5)根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有________、________、______。14．以下是反应：2SO2＋O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.2%99.6%99.7%99.9%500℃93.5%96.9%97.8%99.3%600℃73.7%85.8%89.5%96.4%试回答下列问题：(1)提高该化学反应限度的途径：。(2)要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是。《第二课时化学反应的限度化学反应条件的控制》答案解析1．可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①② B．①③C．只有③ D．只有①【答案】C【详解】①消耗2molSO2的同时生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），速率同向，不能确定是否达到平衡，故①错误；②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故②错误；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，即各物质的浓度保持不变，能确定是否达到平衡，故③正确；故选：C。2．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量A．①② B．②③ C．①③ D．①④【答案】C【详解】①A是固体，反应两边气体的质量不相等，而体积不变，若混合气体的密度不变，说明达到了平衡状态；②反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，混合气体的压强也不会发生变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态；③B的物质的量浓度是化学反应处于平衡状态的特征；④反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，不能说明反应达到平衡状态；综上所述，表明反应已达平衡的是①③，答案选C。3．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．容器内n(A2):n(B2):n(AB)＝1:1:2B．容器内气体的密度不随时间变化C．容器内气体的总压强不随时间变化D．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolA2【答案】D【详解】A、平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，A不能说明；B、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B不能说明；C、该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，C不能说明；D、单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolA2，反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态；答案选D。4．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(

)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤C．①③④ D．①②③④⑤⑥【答案】A【详解】①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO，两者均表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，故②错误；③无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；⑤混合气体的体积不变，质量不变，气体的密度始终不变，不能作平衡状态的标志，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，能够说明反应达到平衡状态，故⑥正确；达到平衡状态的标志有①④⑥，故选A。5．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于A．SO2、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2、SO3D．O2、SO3【答案】C【解析】该反应是可逆反应，生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此平衡后三种物质均存在18O，答案选C。6．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是A．催化剂能改变化学反应的速率B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了【答案】D【详解】A.加入合适的催化剂，可以加快化学反应速率，A项正确，不符合题意；B.可逆反应反应到一定程度，存在限度，反应物不可能达到100%，B项正确，不符合题意；C.“有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强”，则可以增大气体反应物的浓度，故能使反应速率增大，C正确，不符合题意；D.“当化学反应达到其最大限度时”，达化学平衡状态，υ正=υ逆≠0，即为一种动态平衡，反应并没有停止，D错误，符合题意；本题答案选D。7．下列反应体系中，不属于可逆反应的是()A．氮气和氢气合成氨B．二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫C．水电解生成氢气和氧气与氢气在氧气中燃烧生成水D．密封容器内二氧化氮和四氧化二氮可以相互转化【答案】C【解析】分析：在相同条件下既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行的反应属于可逆反应。详解：A.氮气和氢气合成氨的同时氨气又分解生成氮气和氢气，是可逆反应，A错误；B.二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的同时三氧化硫分解生成氧气和二氧化硫，是可逆反应，B错误；C.水电解生成氢气和氧气与氢气在氧气中燃烧生成水的反应条件不同，不是可逆反应，C正确；D.密封容器内二氧化氮和四氧化二氮可以相互转化属于可逆反应，D不正确。答案选C。8．下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等【答案】B【详解】A、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故A错误；B、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，故B正确；C、体系压强可能自始至终都不发生变化，故C错误；D、反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故D错误；故选B。9．下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是()A．氯水的漂白作用B．氯水呈黄绿色，溶液显酸性C．氯水与氢氧化钠反应D．氯水与锌反应产生氢气【答案】B【解析】分析：能说明氯气与水的反应是可逆反应的事实：改变外界因素，可以引起化学平衡的移动即可，据氯水中的成分以及性质来回答。详解：A、氯水的漂白作用是因为其中含有次氯酸，和氯气与水的反应是可逆反应无关，A错误；B、氯水呈黄绿色说明其中含有部分氯气分子，说明氯气和水的反应是可逆的，B正确；C、氯水与NaOH反应的原因可以是氯水中的盐酸、次氯酸和氢氧化钠之间的反应，与氯气和水的反应是可逆的之间没有关系，C错误；D、氯水与锌反应产生氢气是因为氯水中含有盐酸的缘故，和氯气和水的反应是可逆的之间没有关系，D错误；答案选B。10．下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是（）A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B．化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质【答案】D【解析】A.对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强不一定都能加快化学反应速率，压强只能适用于有气体参加的反应，A错误；B.化学平衡状态是该反应在给定条件下的最大限度，B错误；C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等但不为0，C错误；D.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质，D正确，答案选D。11．已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A．一定大于92.0kJ B．一定等于92.0kJC．一定小于92.0kJ D．不能确定【答案】C【详解】N2

(g)+3H2

(g)2NH3

(g)△H=－92.0kJ/mol指299K，1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出92.0kJ的热量；由于该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量一定小于92.0kJ，答案选C。12．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A．化学方程式：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍【答案】D【详解】A.由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2NM；A项错误；B.t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度，反应未到达平衡状态，B项错误；C.t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。C项错误；D．t1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，在相同的体积下，N的浓度为M浓度的2倍，D项正确；13．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：(1)若1mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为________kJ。(2)如果将1mol氮气和3mol氢气混合，使充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？___________。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10mol氨气，则用氮气表示的化学反应速率是________mol·L−1·min−1。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．氮气的转化率达到最大值d．氮气和氢气的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．反应达到最大程度(5)根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有________、________、__________。【答案】92该反应是可逆反应，1mol氮气和3mol氢气不能完全反应，放出的能量总是小于92kJ0.25acf温度压强催化剂【详解】（1）由化学方程式3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)可知，1mol氮气完全反应需要消耗3mol氢气，可生成2mol氨气。拆开3molH—H键和1molN≡N键需要吸收的能量为436kJ×3＋946kJ＝2254kJ，但是生成2mol氨气即生成6molN—H键可放出能量391kJ×6＝2346kJ，因此放出的能量为2346kJ－2254kJ＝92kJ。（2）由于该反应是可逆反应，1mol氮气和3mol氢气不能完全反应，因此放出的能量总是小于92kJ。（3）Δc(NH3)＝10mol÷2L＝5mol·L－1，v(NH3)＝5mol·L－1÷10min＝0.5mol·L－1·min－1，反应速率之比是化学计量数之比，则v(N2)＝1/2v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1。（4）a．反应达到化学平衡时正反应速率和逆反应速率相等，a正确；b．反应达到化学平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但不为0，b错误；c．反应达到化学平衡时氮气的转化率达到最大值，c正确；d．反应达到化学平衡时氮气和氢气的浓度不再发生变化，但二者不一定相等，d错误；e．反应达到化学平衡时N2、H2和NH3的体积分数不再发生变化，但不一定相等，e错误；f．反应达到化学平衡时即表明反应达到最大程度，f正确；答案选acf；（5）根据题意“反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂”可知该反应的速率受温度、压强和催化剂的影响。14．以下是反应：2SO2＋O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.2%99.6%99.7%99.9%500℃93.5%96.9%97.8%99.3%600℃73.7%85.8%89.5%96.4%试回答下列问题：(1)提高该化学反应限度的途径：。(2)要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是。【答案】(1)由表可知，要提高反应限度，可以采取增大压强或在一定范围内降低温度的方法等(2)500℃、0.1MPa【详解】在化工生产中，往往需要考虑反应的快慢和反应后所得产物的产率。前者研究的是化学反应速率，后者研究的是化学平衡即化学反应的限度，对于一个特定的化学反应来说，外部条件对化学反应速率和化学反应限度都存在一定的影响。因此，选择适宜的反应条件，既可以增大反应速率，缩短生产周期，又可以达到较大的反应限度，从而获得较大的产率。第六章化学反应与能量第二节化学反应速率与限度《第1课时化学反应的速率》同步练习1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 ()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－12．反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为 ()A．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－13．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 ()A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶14．反应：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1；③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是()A．②③B．①③C．②④D．②5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲6．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是()A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的大小相同、质量相同的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快7．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－18．反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率可分别为①v(A)＝0.15mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为________。9．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是 ()10．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 ()11．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21012．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉13.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液。②分别加入足量的、质量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：________________________________。(2)气球膨胀速度最快的是________(填试管编号)。(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_________________________________________________________________。(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作？14．(1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为__________mol·L－1·min－1。(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_________________________________________________________________。(3)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有______molA，此时C的物质的量浓度为________。15．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/(mol·L－1)V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，完成下列问题：(1)实验4和5表明________________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________。(填实验序号)(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________。(填实验序号)(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：__________________________________________________________________。第二节化学反应速率与限度《第1课时化学反应的速率》答案解析1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1【答案】C【解析】化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，而不采用物质的质量或物质的量。2．反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为 ()A．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1【答案】C【解析】根据化学反应速率的计算公式：v(H2O)＝0.45mol/(10L×30s)＝0.0015mol·L－1·s－1，则v(NH3)＝v(NO)＝eq\f(4,6)v(H2O)＝0.001mol·L－1·s－1，v(O2)＝eq\f(5,6)v(H2O)＝0.00125mol·L－1·s－1，故选C。3．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 ()A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1【答案】B【解析】各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)＝eq\f(3.0mol·L－1－1.8mol·L－1,2s)＝0.6mol/(L·s)，v(B)＝eq\f(1.0mol·L－1－0.6mol·L－1,2s)＝0.2mol/(L·s)，v(C)＝eq\f(0.8mol·L－1－0,2s)＝0.4mol/(L·s)。化学计量数之比为0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。4．反应：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1；③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是()A．②③B．①③C．②④D．②【答案】D【解析】化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为：①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45mol·L－1·min－1×3＝1.35mol·L－1·min－1；③中v(A)＝eq\f(3,2)v(C)＝eq\f(3,2)×0.015mol·L－1·min－1＝0.0225mol·L－1·min－1；④中v(A)＝eq\f(3,2)v(D)＝eq\f(3,2)×0.45mol·L－1·min－1＝0.675mol·L－1·min－1，所以在不同条件下，进行最快的是②，D项正确。5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲【答案】C【解析】温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快。其次是甲，最慢的是丙。6．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是()A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的大小相同、质量相同的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快【答案】A【解析】加入硝酸银溶液后，铜在酸性条件下与硝酸根离子(相当于稀硝酸)反应产生NO，不可能生成H2，错误。7．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－1【答案】B【解析】正确的思路应是根据反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系将各物质的反应速率转化为用同一种物质表示的速率。A项中据v(A)推知v(B)＝0.25mol·L－1·s－1，C项中据v(C)推出v(B)＝0.27mol·L－1·s－1，D项中据v(D)推出v(B)＝0.25mol·L－1·s－1，故反应速率最快的是B选项。8．反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率可分别为①v(A)＝0.15mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为________。【答案】④＞③＝②＞①【解析】根据反应速率之比等于各反应物、生成物的化学计量数之比，把各种不同物质表示的反应速率转化为同一物质(本题中以物质A为标准)表示的反应速率，则有v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示的反应速率为v(A)＝0.2mol/(L·s)；v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示的反应速率为v(A)＝0.2mol/(L·s)；v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示的反应速率为v(A)＝0.225mol/(L·s)。故反应进行的快慢顺序为④＞③＝②＞①。9．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是()【答案】C【解析】A项为防止铁门生锈，B项为防止橡胶老化，D项为防止木头腐烂，三者均为了减慢化学反应速率。C项是为了使炉火更旺，加快化学反应速率。10．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 ()【答案】D【解析】A项没有对比实验，错误；B项中催化剂不同，温度不同，无法比较，错误；C项，前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，错误；D项中只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行。11．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【答案】D【解析】影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，非常忠实于必修2，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，便可以选出正确答案D。12．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】加热、发生原电池反应、增大固体反应物的表面积，都能加快反应速率；浓硫酸使铁发生钝化，阻止了进一步的反应。故正确答案为B。13.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液。②分别加入足量的、质量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：________________________________。(2)气球膨胀速度最快的是________(填试管编号)。(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_________________________________________________________________。(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作？【答案】(1)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(2)A(3)镁与盐酸反应产生氢气过快不易控制，而铁与盐酸反应产生氢气较慢影响实验时间(4)应把金属粉末先分别放入气球中再将气球套在试管上，同时将气球提起，让金属同时落入盐酸中以保证反应同时开始又不损失氢气。14．(1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为__________mol·L－1·min－1。(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______________。(3)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有______molA，此时C的物质的量浓度为________。【答案】(1)0.6(2)0.05mol·L－1·s－1(3)8.80.08mol·L－1【解析】(1)根据化学方程式中的计量数关系，eq\f(v（B）,v（A）)＝eq\f(3,1)，v(B)＝3v(A)＝3×0.2mol·L－1·min－1＝0.6mol·L－1·min－1。(2)解法一：3s内消耗的N2的物质的量为2mol－1.9mol＝0.1mol，根据化学方程式N2＋3H2eq\o(,\s\up11(高温、高压),\s\do4(催化剂))2NH3，可以计算出3s内消耗的H2的物质的量为0.3mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)＝eq\f(0.3mol,2L×3s)＝0.05mol·L－1·s－1。解法二：先计算出以N2表示的化学反应速率v(N2)＝eq\f(2mol－1.9mol,2L×3s)＝eq\f(1,60)mol·L－1·s－1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出以H2表示的化学反应速率v(H2)＝3v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1。(3)3A(g)＋B(g)2C(g)eq\a\vs4\al(起始浓度,（mol·L－1）) 1.0 0.5 0eq\a\vs4\al(转化浓度,（mol·L－1）) eq\a\vs4\al(0.06×2,＝0.12)0.040.08eq\a\vs4\al(2s时浓度,（mol·L－1）) eq\a\vs4\al(1.0－0.12,＝0.88)eq\a\vs4\al(0.5－0.04,＝0.46) 0.08则2s时，n(A)＝0.88mol·L－1×10L＝8.8molc(C)＝0.08mol·L－1。15．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/(mol·L－1)V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，完成下列问题：(1)实验4和5表明________________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________。(填实验序号)(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________。(填实验序号)(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：__________________________________________________________________。【答案】(1)固体反应物的表面积表面积越大1、2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)反应温度6、7或8、9(4)因为所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近【解析】本题考查影响化学反应速率的因素，同时考查分析图表、解决问题的能力。既要注意表格中金属的状态不同，又要通过对比各种数据，综合分析得出答案。第二节化学反应速率与限度《第2课时化学反应的限度和化学反应条件的控制》同步练习1．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于()A.CO B.H2OC.CO2CO D.COH2OCO22．下列关于化学平衡的说法中，不正确的是()A．当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等C．当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D．当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变3．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是()①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.①②⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.①③⑥4．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是()A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点的正反应速率比b点的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率5．下列不属于可逆反应的是()A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C．电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化为H2OD．SO2溶于水和H2SO3分解0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是()A．X为0.2mol·L－1B．Y为0.1mol·L－1C．Z为0.4mol·L－1D．Z为0.1mol·L－1时，Y为0.4mol·L－17．向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．t1时，只有正反应B．t2～t3时，反应不再发生C．t2时，容器内有1.5molYD．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化8．在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()A．SO2和SO3的物质的量一定相等B．NO2和SO3的物质的量一定相等C．反应后混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等9．在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应2A(g)＋3B(g)4C(g)。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是()A．各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶4B．混合气体中各物质的浓度相等C．单位时间内，消耗amolA物质的同时消耗2amolC物质D．混合气体的体积是反应开始前的eq\f(4,5)10．可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部11．下列可以证明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是()①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化④v(H2)＝v(I2)＝0.5v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A．②③④⑤⑥ B．②