安徽省池州第八中学高三上学期12月月考理科综合化学试题

安徽省池州市第八中学2021届高三上学期理科班十二月考理科综合试题化学部分注意事项：1．本卷满分为100分，考试时间为90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。答案必须写在答题卡的规定位置，在试题卷、草稿纸上的答题无效。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等必要时加黑、加粗。相对原子质量：H1  Li7  B-1l  C12  O16 A127 P31 Mn55  Fe567.用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：下列叙述错误的是 A.为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施 B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe===3Fe2+ C步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去 D步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤8.利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是选项实验目的待测样品试剂A检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化硫酸亚铁片的水溶液铁氰化钾溶液B检验洁厕剂的主要成分是盐酸洁厕剂硝酸银溶液C检验是否患糖尿病患者尿液硫酸铜溶液、纯碱溶液D检验海带中的碘元素海带灰浸出液氯水淀粉溶液9.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应10.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸 B．1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 C．78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于211.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图所示的情境中，下列有关说法正确的有个。①阴极的电极反应式为Fe2e—===Fe2+  ②金属M的活动性比Fe的活动性弱 ③钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 ④钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快A.0B.1C.2D.312.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3∶4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25 ℃时，0.1 mol·L1甲溶液的pH＝13，下列说法正确的是A．简单离子半径：W＞ZB．X和W形成的化合物属于离子化合物 C．由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性 D．Z最简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性强于Y最简单氢化物13.常温下.向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是A.Ksp(CuS)的数量级为10－35 B.曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2－)·e(Cu2+)＝Ksp(CuS) C.a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH－)的积最小的为b点 D.c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)26.（14分）亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：请回答下列问题：

（1）常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×1010。

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____________。

②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明：___________________________________。

（2）滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。

（3）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_____________。

（4）系列操作B为_________________。

（5）实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______________。

（6）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。①K+移向催化剂____________（填“a”或“b”）。

②催化剂a表面发生的反应为____________________。27.（14分）某兴趣小组学生用如图所示装置制取丙烯酸甲酯，步骤如下：

Ⅰ．取10.0g丙烯酸（CH2=CHCOOH）和6.0g甲醇、适量的浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好装置，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

Ⅱ．充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗涤至中性。

Ⅲ．分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90℃馏分。回答下列问题：

（1）仪器a的名称为________。

（2）步骤Ⅰ中浓硫酸有提高丙烯酸甲酯产率的作用，但是浓硫酸过多，产率却降低，原因是_________。该实验中可能生成有机副产物的结构简式为________（填一种即可）。

（3）步骤Ⅱ中混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是________。

（4）步骤Ⅲ中加入无水Na2SO4固体的作用是________。

（5）为测定丙烯酸甲酯的产率，设计如下实验：（产率=×100%）

①将所得产品平均分成3份，取出1份置于锥形瓶中，加入3.0mol·L1KOH溶液30.00mL，加热使之完全水解。

②向冷却后的溶液中滴加2.0mol·L1H2SO4溶液，中和过量的KOH，消耗硫酸17.00mL。则丙烯酸甲酯的产率为________。（结果保留3位有效数字）

（6）已知甲醇易挥发且有毒性，请写出1条在本实验中需要采取的安全防护措施________。28.（15分）汽车发动机工作时会产生包括CO、NOX等多种污染气体，涉及到如下反应:弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题: (1)请根据下表数据填空：（2）实验测得反应的即时反应速率满足以下关系式：为速率常数，受温度影响。①温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 moO2达到平衡时O2为2 mol。温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1T2。（填“大于”“等于或“小于”）②研究发现该反应按如下步骤进行：其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：，。下列叙述正确的是()A.同一温度下，平衡时第一步反应的k1正/k1逆越大反应正向程度越大 B.第二步反应速率低，因而转化率也低 C.第二步的活化能比第一步的活化能低 D.整个反应的速率由第二步反应速率决定(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 molNO2和0.2 molCO,发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：回答下列问题： ①在此温度下，反应的平衡常数Kp=kPa1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位）；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡(填“右移”或“左移”或“不移动”）； ②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强（p总）如何变化？(填“增大”、“减小”或“不变”），原因是。        35.[化学——选修3物质结构与性质]（15分）近日，某科研团队成功合成了Ni—Fe双原子催化剂(Ni/Fe—C—N)，并应用于高效催化CO2还原。回答下列问题：基态铁原子的价电子轨道排布图为__________________。铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_________Fe3+(填“>”或“<”)，原因是____________________________________。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________。（3）过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与CO提供配位的电子总数之和为18，则n=_________；该化合物易溶于苯及四氯化碳等有机溶剂，原因是____________________________________。（4）二茂铁的结构如右图所示，由Fe2+和（环戊二烯基负离子）构成。则一个环戊二烯基负离子中σ键总数为_________，C原子的杂化轨道类型为_________。（5）某C、Fe合金的晶胞结构如图所示：该合金的化学式为_________，若该晶体的晶胞参数为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°，密度为ρg·cm3，则NA为__________________(写出计算式即可)。36.[化学——选修5有机化学基础]（15分）异黄酮类化合物在杀虫方面特别对钉螺有较好的杀灭作用，我国科学家研究了一种异黄酮类化合物的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为______。

(2)B中含氧官能团的名称是_____。

(3)B到C的反应类型是_____。

(4)写出C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。

(5)D的结构简式为_____。

(6)写出与B互为同分异构体的能使Fe3+显色且能发生水解反应的化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:3)_____。

(7)请设计由苯酚和溴丙烷为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)_____。安徽省池州市第八中学2021届高三上学期理科班十二月考理科综合试题化学答案题号78910111213答案CDCDBBA26，（14分）（1）①抑制CN—水解（1分）②碱（1分）Kh＝c(HCN)c(OH－)/c(CN－)可知，Kh＝c(HCN)c(OH－)c(H+)/c(CN－)c(H+)＝KW/Ka＝1×10－14/6.2×10－10＝1.6×105＞6.2×10－10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性（3分）（2）CaSO4（1分）（3）同温度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN)6（2分）（4）过滤、洗涤、干燥（1分）（5）KF