元素周期律和元素周期表（限时精炼）学生版

文档来源网络整理侵权必删限时精练16元素周期律和元素周期表时间：40分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．宋代对精制砒霜(As2O3)的记载为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针”。下列有关说法不正确的是A．砷常见价态有-3、+3、+5B．As2O3受热易分解C．文中分离出砒霜的方法可用于分离碘单质和氯化钠D．砒霜对应的危险化学品标志2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z在W单质中燃烧产生大量白烟，生成的化合物ZW是厨房常见的调味品。下列说法正确的是A．Z与Y只能形成一种化合物B．离子半径大小：Z>Y>WC．X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低D．Y、W的某些单质均可用作水的消毒剂3．下列说法不正确的是A．离子半径（r）：B．若存在简单阴离子，则X一定属于第ⅦA族元素C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的弱D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素4．2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。115Mc是新命名的元素镆，与33As同主族，下列说法不正确的是（）A．Mc是第七周期VA族元素B．As元素的某些氧化物为两性氧化物C．Mc元素的最低负价为-3价D．As的气态氢化物具有较强的还原性5．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、-2+5、-3-2A．氢氧化物碱性：G<L<MB．非金属性：T<QC．L2＋与T2－的核外电子数相等D．气态氢化物的稳定性：R＞T6．元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知Y元素的游离态在自然界中存在于火山口附近，则下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的沸点比Y的简单氢化物的沸点高B．Y元素在元素周期表的第三周期第VIA族C．非金属性X＞Y＞ZD．Z元素的最高价氧化物的水化物为强酸7．W、X、Y、Z是原子序数依次增加的四种短周期主族元素，W与Y同主族，X与Z同主族；它们的最外层电子数之和为14，且W原子核外电子数与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的次外层电子数，下列说法错误的是A．原子半径：B．Z的氧化物的水化物是强酸C．W与X、X与Y、X与Z都能形成多种化合物D．Y与W、X、Z均可形成离子化合物8．X、Y、Z分别代表三种不同的短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层只有K层，L层电子总数的一半；Z元素的原子L层电子数只比Y原子L层电子数少2个。由这三种元素组成的化合物的分子式可能是（）A．X3YZ4 B．X2YZ3 C．XYZ4 D．X2YZ49．下列叙述正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa＋与nYb－的电子层结构相同，则m＋a=n－b。C．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8D．结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-10．短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是A．常温常压下Y的单质为气态B．离子半径：W>Z>YC．X与Z形成的离子化合物具有还原性D．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸二、多选题（每小题有一个或两个选项符合题意）11．下列说法错误的是A．沸点：HF﹤HCl﹤HBr﹤HIB．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H2SiO3C．水溶液中阳离子的氧化性：Fe3+﹥Cu2+﹥Pb2+﹥Hg2+D．氢化物的稳定性：H2O﹥H2S﹥H2Se﹥H2Te12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期主族元素，Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物可以形成离子化合物。这4种元素形成某有机物的结构简式如图。下列说法正确的是A．含氧酸的酸性：Z>YB．原子半径：X<Y<Z<WC．氢化物的沸点：W>Z>YD．这4种元素组成的一种化合物M可与盐酸反应，也可与氢氧化钠溶液反应13．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞WB．Y元素存在同素异形体C．气态氢化物的稳定性：W＞Z＞YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性14．X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述中正确的是A．简单离子半径：X<Q<RB．最简单氢化物的稳定性：Q<RC．最高价氧化物的水化物的酸性：R>Z>YD．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构15．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是A．原子半径和离子半径均满足：Y<ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<RD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性三、填空题16.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。(1)根据元素周期律，推断：①H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。②氢化物的还原性：H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。(2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。A．优良的催化剂B．半导体材料C．合金材料D．农药(3)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。A．原子半径：In>SeB．In的金属性比Se强C．In的金属性比Al弱D．硒化铟的化学式为InSe2(4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。实验步骤实验现象与结论在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___；现象：___；结论：非金属性C＞Si17．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。①连接仪器、_______、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②装置A中试剂是_______。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。（2）验证SO2的氧化性、还