广东省汕尾市2023-2024学年高一上学期期末教学质量监测化学试卷（原卷版）

汕尾市2023—2024学年度第一学期高中一年级教学质量监测化学本试题共7页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文明源远流长。下列文物主要由合金材料制成的是A.鎏金铜浮屠B.素面淡黄琉璃茶盏C.广彩人物纹大瓷碗D.汉白玉菩萨像A.A B.B C.C D.D2.劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是选项家务劳动化学知识A用铝制锅烧水、煮饭铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜B食品袋中加入CaO干燥包CaO能与水反应生成Ca(OH)2C用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应生成气体D漂白粉密封存放于阴凉处漂白粉易与空气中的二氧化碳、水反应A.A B.B C.C D.D3.某儿童检验报告单的部分数据如表所示××医院检验报告单名称检测结果单位参考值(儿童)锌()115.9273~180铁()36.95↓40~160钙()1.481.1~1.6…下列叙述错误的是A.报告单中“”、“”均是物质的量浓度的单位B.该儿童易患铁缺乏症C.服用维生素C可使食物中的在人体内转化为，体现了维生素C的还原性D.检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氰酸钾溶液4.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出氢离子的化合物都是酸③根据水溶液是否导电，将物质分为电解质与非电解质④根据分散系否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据氧化物中是否含有金属元素，可将分为碱性氧化物和酸性氧化物A.只有① B.只有①②⑤ C.只有④⑤ D.只有①②④5.月球土壤中含有Th（钍）元素，是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用和（铪）熔合蒸发技术合成了新核素。下列说法错误的是A.化学性质不活泼 B.含有176个质子C.、互为同位素 D.、分别含有142个和117个中子6.下列有关化学用语错误的是A.CH4分子结构模型：B.F-的结构示意图：C.HClO的结构式：H-O-ClD.NaCl的形成过程：7.实验室用如图所示装置制备干燥的Cl2并探究其性质。其中，a为湿润的淀粉-KI试纸，b为湿润的红纸条。下列说法正确的是A.上述装置用浓盐酸和MnO2反应制备Cl2，用向下排空气法收集Cl2B.装置乙中为浓硫酸，装置丙中为NaOH溶液C.一段时间后，装置丁中a变蓝，反应离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-D.装置丁中b褪色，说明Cl2具有漂白性8.下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是A.金属性：Mg>Al B.酸性：HClO4>HClOC碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性：H2O>H2S9.下列反应离子方程式书写正确的是A.海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg2++2OH-=Mg(OH)2B.用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适C.用稀盐酸除去铁制品表面的锈层：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.向硫酸亚铁溶液中加入铁粉防止其氧化：Fe3++Fe=2Fe2+10.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.6gO2和O3的混合气体中，含有氧原子的数目为0.1NAB.标准状况下，22.4LH2O含有水分子的数目为NAC.0.1molNa2O2中阴离子的数目为0.2NAD.盐酸与足量MnO2共热，转移电子的数目为0.3NA11.工业上将电石渣浆中的S2-转化为，工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原B.过程Ⅱ中，作氧化剂C.整个流程中发生的反应均为氧化还原反应D.将10Lc(S2-)为0.015mol/L电石渣浆中S2-转化为，理论上需要消耗0.3molO212.根据下列陈述类推得出的结论正确的是A.氯气能与碘化钠溶液反应置换出碘，则氟气也能与氯化钠溶液反应置换出氯气B.将CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则将CO2通入BaCl2溶液中也能产生白色沉淀C.Na常温下与水剧烈反应，则K常温下也能与水剧烈反应D.Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，则Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu13.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉-碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，观察溶液颜色B鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液向分别装有少量NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的两支试管中滴加澄清石灰水，观察是否生成沉淀C验证非金属性：Cl>C将盐酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否生成气体D探究铁在氯气中的燃烧产物将装有过量铁粉的燃烧匙烧至红热，伸入盛有氯气的集气瓶。将反应后的固体倒入水中，充分溶解后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色A.A B.B C.C D.D14.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法错误的是A.试剂a是稀盐酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用到蒸发皿C.试剂b为氯气，在该流程中作氧化剂D.用酸性KMnO4可检验W中是否含有Fe2+15.有人提出溶液的浓度可用“质量摩尔浓度”(即一定质量的溶液中所含溶质的物质的量)表示。下列说法正确的是A.配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用到容量瓶B.将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数时，必须已知该溶液的密度C.对于一种稀溶液(密度按计)，其质量摩尔浓度()与物质的量浓度()在数值上相等D.分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液，等体积混合后一定恰好发生反应二、非选择题：共3小题，共40分，全为必做题。16.从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物的“价一类”二维图的部分信息如图：回答下列问题：（1）据图中信息，写出Y、Z的化学式：_______、_______。（2）已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。（3）氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：_______。（4）二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，制备原理为：①按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是_______(填序号)。A.金属氧化物B.非金属氧化物C.酸D.盐②发生还原反应的产物是_______(写化学式)；该反应_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸。17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。（1）元素d在元素周期表中的位置是_____________（填周期序数与族序数）。（2）a、b和c三种元素形成的化合物含有的化学键的类型有_____________，它的电子式为_____________。（3）c、e、g三种元素原子半径由大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。（4）g元素的非金属性强于元素，下列表述中能证明这一事实的是

（填标号）。A.g元素的氢化物稳定性比元素的氢化物稳定性强B.g元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比i元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强C.g元素的单质能将i元素从其钠盐溶液中置换出来D.g元素的氢化物酸性比i元素的氢化物酸性弱（5）h元素(Ga)与e元素同主族，它们的氧化物和氢氧化物均为两性化合物。写出氧化镓与NaOH溶液反应的化学方程式：_____________。18.课外兴趣小组的同学探究Na2CO3和NaHCO3的性质，并测定混合物中NaHCO3的含量。实验一：Na2CO3和NaHCO3溶解性与碱性的比较序号实验操作实验现象①在两支试管中分别加入1gNa2CO3、NaHCO3，再加入5mL水，充分振荡；用温度计测量两试管中溶液温度的变化Na2CO3NaHCO3温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留②室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液溶液变红溶液变微红（1）室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是_____________。（2）该实验_____________（填“能”或“不能”）说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是_____________。实验二：Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应的比较查阅资料：可以用pH表示溶液酸碱性的强弱。常温下，pH<7，溶液为酸性；pH=7,溶液为中性；pH>7，溶液为碱性。pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱。实验操作实验数据测量如下实验过程的pH变化（3）上述实验中，向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，OH-未参与该反应的实验证据是_____________。（4）滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，结合离子方程式说明原因：_____________。实验三：Na2CO3和NaHCO3混合物（不考虑其他杂质）中NaHCO3质量分数的测定实验装置如图所示。称取19.0g待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N2，然后关闭弹簧夹，接上总质量为200.0g的干燥管1，再接上干燥管2，打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N2