江苏省苏州市新区2021-2022学年九年级下学期期中化学试题

2021-2022学年第二学期初三化学练习卷相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Ag-108Mn-55Cl-35.5Zn-65S-32选择题（共40分）单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。）1.2022年北京和张家口联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（）A.大力发展公共交通，提倡绿色出行B.实施太阳能灯亮化，发展新型能源C.大量燃放烟花鞭炮，增强奥运气氛D开展垃圾分类收集，积极回收利用【答案】C【解析】【详解】A.大力发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；B.实施太阳能灯亮化，发展新型能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；C.大量燃放烟花鞭炮，增强奥运气氛，会产生二氧化硫等污染物，污染环境，符合题意；D.开展垃圾分类收集，积极回收利用，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。故选C。2.徽州的文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是A.竹作笔杆羊毛为毫B.杂木烧炭集烟成墨C.浆压薄片晾干成纸D.开石磨光做成砚台【答案】B【解析】【详解】A.竹作笔杆羊毛为毫，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B.杂木烧炭集烟成墨，该过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C.浆压薄片晾干成纸，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D.开石磨光做成砚台，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。3.北京冬奥会进入倒计时阶段，在赛事所使用的下列物品中属于有机合成材料的是A.金银铜牌 B.陶瓷餐具 C.塑料水瓶 D.纯棉毛巾【答案】C【解析】【详解】A.金、银、铜属于金属材料，不符合题意；B.陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；C.塑料属于有机合成材料，符合题意；D.棉花属于天然有机高分子材料，不符合题意。故选C。4.下列常见的物质由原子构成的是A.水 B.钻石 C.氯化钠 D.二氧化硫【答案】B【解析】【详解】A.水是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。B.钻石由碳元素组成的，是由碳原子构成的，符合题意，故选项正确。C.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。D.二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。故选：B。5.“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是A.NH4HCO3 B.KCl C.(NH4)2HPO4 D.CO(NH2)2【答案】C【解析】【详解】A.碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；B.氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；C.磷酸氢二铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；D.尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。故选C。6.《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房指贝壳，主要成分是CaCO3），“蛎房”主要发生A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】B【解析】【详解】“煤饼烧蛎房成灰”，即碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。故选B。7.下列化学用语书写正确的是A.4个N原子：2N2 B.钠离子：Na1＋C.硫酸铝：Al2(SO4)3 D.钠原子的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A.元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，在相应的元素符号的前面写出原子数目即可，则4个氮原子的符号写为4N，选项错误；B.书写离子符号时，先在相应的元素符号的正上方写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个钠离子带1个单位的正电荷，则钠离子的符号写为Na+，选项错误；C.化合物中，铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则硫酸铝的化学式写为Al2(SO4)3，选项正确；D.钠原子核内的质子数为11，核外电子数也为11，分布在三个电子层中，由内向外的数目依次为2.8.1，则钠原子的结构示意图画为，选项错误，故选C。8.科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是A.稀释浓硫酸 B.加热液体C.点燃酒精灯 D.称量NaOH固体【答案】B【解析】【详解】A.稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸注入水里，并不断搅拌；切不可将水注入浓硫酸。A错。B.加热液体时，试管内液体不要超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管的中上部，用酒精灯外焰加热。B正确。C.点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，以免失火。C错。D.称量NaOH固体时，应左物右码，由于氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量。D错。综上所述：选择B。9.物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是A.氧气能助燃，可用于医疗急救B.硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于制取金属铜C.氧化钙能与水反应，可用于干燥二氧化碳D.二氧化碳固体升华吸热，可用于人工降雨【答案】D【解析】【详解】A.氧气能够支持呼吸，所以氧气可用于医疗急救，选项错误；B.硫酸铜能够与金属活动性较强的金属单质反应生成盐和金属铜，所以硫酸铜可用于制取金属铜，选项错误；C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氧化钙与水反应不能用于干燥二氧化碳，选项错误；D.二氧化碳固体升华吸热，巨有制冷效果，可用于人工降雨，选项正确，故选D。10.下列指定反应的化学方程式书写正确的是A.高锰酸钾制氧气：B.酸雨形成：C.配制波尔多液：D.湿法炼铜：【答案】C【解析】【详解】A.高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，选项错误；B.酸雨形成的原因是二氧化硫与空气中的氧气、水形成硫酸的缘故，反应的化学方程式写为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，选项错误；C.配制波尔多液过程中，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4，选项正确；D.湿法炼铜是铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，选项错误，故选C。11.下列各组离子能在水中能大量共存的是A. B.C. D.【答案】B【解析】详解】A.、两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；B.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；C.、能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；D.铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。故选B。12.槲皮素（化学式C15H10O7）是东营盐碱滩上常见的一种草本植物“茶棵子”的主要成分，具有降低血压的作用，用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列说法正确的是A.槲皮素是氧化物B.槲皮素由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成C.槲皮素是高分子有机化合物D.槲皮素中氢元素的质量分数最小【答案】D【解析】【详解】A.氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，槲皮素由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；B.一个槲皮素分子由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成，故错误；C.有机高分子化合物的相对分子质量很大可以从几万直到几百万或更大，槲皮素的相对分子质量为302，不属于有机高分子化合物，故错误；D.槲皮素中C.H、O元素的质量比为（15×12）：（10×1）：（7×16）=90:5:56，则氢元素的质量分数最小，故正确；故选D。13.用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是A.选择的玻璃仪器有烧杯、100mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B.将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0gC.用内壁附有水珠的烧杯配制溶液D.转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液中氮化钠的质量分数不变【答案】D【解析】【详解】A.所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故玻璃仪器应选择50mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、试剂瓶，不符合题意；B.用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且应在左右盘垫上相同的称量纸，称量3.0g氯化钠，不符合题意；C.用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；D.转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一、稳定性，溶液中氮化钠的质量分数不变，符合题意。故选D。14.已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B.T1℃时，KNO3.KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等C.将60℃时的KNO3饱和溶液冷却至10℃，析出硝酸钾晶体D.10℃，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9%【答案】C【解析】【详解】A.未指明溶液的温度，不能比较KCl、KNO3的溶解度的大小，故选项说法不正确；B.T1℃时，KNO3.KCl两种物质交于一点，因此T1℃时，KNO3.KCl两种物质的饱和溶液溶质的质量分数的相等，由于未指明溶液是否饱和，不能比较溶质的质量分数的大小，故选项说法不正确；C.硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将60℃时的KNO3饱和溶液冷却至10℃，溶解度减小，析出硝酸钾晶体，故选项说法正确；D.10℃，KNO3的溶解度为20.9g，10℃，KNO3饱和溶液的质量分数为×100%≈17.3%，故选项说法不正确。故选C。15.如图所示装置能快速测定水的组成。已知，气球容积远大于Y型管容积，实验开始时Y型管和气球中均充满水。下列说法正确的是A.电解水是一种净水的方法B.Y型管右边生成的气体可以使带火星的木条复燃C.随着电解的进行，气球会慢慢变小D.选用较细的Y型管，可更快观察到气体体积比现象【答案】D【解析】【分析】【详解】A.电解水生成氢气和氧气，不是净水的方法，错误。B.电解水正氧负氢，氢二氧一，Y型管右边连接负极，生成的气体是氢气，不能使带火星的木条复燃，错误。C.随着电解的进行，生成气体越来越多，气球会慢慢变大，错误。D.选用较细的Y型管，可更快观察到气体体积比2：1现象，正确。故选：D。16.下列关于食品中的有机化合物说法错误的是A.蛋白质属于有机高分子化合物B.出现“低血糖”症状时，应该立即补充葡萄糖C.油脂能在人体内氧化分解，释放出热量D.大多数维生素能在体内合成，不需要从食物中获取【答案】D【解析】【详解】A.蛋白质属于有机物，且相对分子质量比较大，属于有机高分子化合物，故正确；B.人体葡萄含量过低时会导致低血糖，出现低血糖症状时及时补充葡萄糖可以缓解症状，故正确；C.油脂是人体需要的营养物质，油脂在体内氧化分解可以释放出热量，故正确；D.人体只能合成少量维生素，大部分维生素需要从食物中获取，故错误；故选D。17.某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应【答案】C【解析】【详解】A.由图2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；B.图2中d点pH小于7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和HCl，加热蒸干过程中HCl挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，故B正确；C.图2中c点pH=7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，c→d过程是盐酸过量，溶液中NaCl的质量不变，故C错误；D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，故D正确。故选C。【点睛】根据图2判断出反应滴加顺序，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再根据pH的变化判断反应过程，中和反应放热。18.下列有关物质的检验、鉴别、除杂或分离等实验方案错误的是实验目的实验方案A鉴别羊毛和棉花灼烧，闻气味B检验碳酸盐滴加稀盐酸，观察是否有气泡C除去NaCl溶液中混有的Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤D分离KCl和MnO2固体溶解，过滤，滤渣洗涤，干燥；滤液蒸发结晶A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.纯羊毛线主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花是植物纤维，棉花燃烧有烧纸气味，故可用点燃，闻气味的方法区别棉纱和纯羊毛线，故选项能达到实验目的；B.检验某固体为碳酸盐，取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡，不能证明是否为碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项不能达到实验目的；C.氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，且不会引入新的杂质，故选项能达到实验目的；D.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解，过滤，洗涤干燥得到二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，故选项能够达到实验目的。故选：B。19.下列选项所示的物质转化均能一步实现的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，水和氧化铁不反应，错误。B.氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。正确。C.硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，错误。D.二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳不和氢氧化钙反应，错误故选:B。20.2021年诺贝尔化学奖颁发给了两位在催化领域有较大突破的化学家，曾经的诺贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，下列说法中错误的是A.参与反应的CO与生成的N2的分子个数比为4∶1B.该催化剂不能与酸性物质混合存放C.该反应需要不断加入Pt、Al2O3和Ba三种物质D.该装置的应用对酸雨的防治有一定效果【答案】C【解析】【分析】从图中可知，该反应为。【详解】A.从化学方程式可知，参与反应的CO与生成的N2的分子个数比为4:1，正确。B.氧化铝可以和酸反应，所以该催化剂不能与酸性物质混合存放，正确。C.Pt、Al2O3和Ba是该反应的催化剂，反应前后质量不变，所以不需要不断加入。错误。D.二氧化氮会引起酸雨，该反应消耗二氧化氮，所以该装置的应用对酸雨的防治有一定效果，正确。故选:C。非选择题（共60分）21.疫情防控，处处蕴含化学知识。（1）佩戴口罩：戴口罩可以阻止飞沫进入，作用与___________（填实验操作）类似。制作口罩用的无纺布主要成分是聚丙烯[（C3H6）n]，其中碳、氢元素的质量比为___________（填最简整数比）。（2）接种疫苗：新冠疫苗运输过程中，制冷剂干冰升华，从微粒视角分析，该过程中改变的是___________。（3）定期消毒：84消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），氯元素的化合价为___________；次氯酸钠在水中生成次氯酸，可有效杀灭细菌和病毒。次氯酸的化学式为___________。【答案】（1）①.过滤②.6:1（2）二氧化碳分子间间隔变大（3）①.+1价##+1②.HClO【解析】【小问1详解】口罩通过孔洞分离空气和较大颗粒的杂质，作用与过滤类似。聚丙烯中碳、氢元素质量比为(12×3n):(1×6n)=6:1。【小问2详解】干冰升华是二氧化碳固态变为气态，微观上是二氧化碳分子间间隔变大。【小问3详解】化合物中各元素化合价代数和为0，钠为+1价，O为-2价，所以次氯酸钠中氯元素为+1价。次氯酸从名称上可推测为一种酸，根据次氯酸钠的化学式可推测次氯酸根为ClO-，为-1价，所以次氯酸的化学式为HClO。22.阅读下列科普短文，回答有关问题。锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。（1）自然界中的锡主要以___________形式存在（填“单质”或“化合物”）。（2）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭___________来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。（3）下列说法正确的是___________（填序号）。A.锡常温下不易被空气氧化B.锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料C.硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体，污染环境（4）FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，其化学方程式为___________。【答案】（1）化合物（2）①.与氧气反应更充分②.形成合金，熔点降低（3）AC（4）【解析】【小问1详解】自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。即自然界中的锡主要以化合物形式存在。【小问2详解】炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭与氧气反应更充分来提高炉温。合金的熔点低于组成合金的金属，加铅能使锡较易熔化流出，是因为形成合金，熔点降低。【小问3详解】A.常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化。A正确。B.金属活动性顺序中锡排在氢前，是活泼金属，锡制品能够与含有柠檬酸的饮料反应，所以锡制品不能够盛放含有柠檬酸的饮料。B错。C.自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。由于硫锡石的主要成分为SnS，根据质量守恒定律硫锡石炼锡过程中可能会产生二氧化硫酸性气体，污染环境。C正确。综上所述：选择AC。【小问4详解】SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，根据质量守恒定律可知生成的氧化物是SnO2。化学方程式23.CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。Ⅰ.CO2的“捕集”。（1）NaOH吸收。足量的NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为___________。（2）CaO吸收。CaC2O4高温分解可制得疏松多孔的CaO，对二氧化碳有___________作用。Ⅱ.CO2的资源化利用CO2与H2在一定条件下可转化为CH4.淀粉【（C6H10O5）n】等有机物，实现CO2的再利用。（3）如图是转化为CH4的反应过程示意图（虚线处部分中间产物略去），该反应中，除CH4外另一种生成物为___________，MgO的作用是___________。（4）CO2转化为淀粉【（C6H10O5）n】，可实现粮食的工业化生产，对全人类有着重大意义、假设碳元素完全转化，则4.4t二氧化碳理论上可生产___________t淀粉。【答案】（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（2）吸附（3）①.水##H2O②.催化作用（4）2.7【解析】【小问1详解】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。【小问2详解】CaO与二氧化碳常温下不反应，制得的CaO疏松多孔，所以对二氧化碳又吸附作用。【小问3详解】箭头指向的为生成物，从图中可知有水生成，且水不参与生成其他物质，所以另一种生成物是水。从图中可知氧化镁和二氧化碳反应生成MgOCO2，与氢原子结合为水和MgOC，MgOC与氢原子结合形成MgO和甲烷，反应前后MgO的化学性质和质量不变，是催化剂，作用是催化作用。【小问4详解】二氧化碳中碳元素质量与淀粉中碳元素质量相同。4.4t二氧化碳中含有碳元素。则可生成淀粉24.某小组对酸性锌锰干电池进行探究，电池内部结构如图所示。【查阅资料】a.黑色糊状物含炭黑、MnO2和白色固体（含ZnCl2和NH4Cl的一种或两种）；b.氨气和氯化氢气体均不可燃，不助燃。Ⅰ.制取氢气取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块和稀硫酸反应制取氢气。（1）锌皮与稀硫酸反应的化学方程式为___________，F装置与A装置相比，优点是___________。将生成气体从___________（填“a”或“b”）通入盛有浓硫酸的E装置，可得到干燥的氢气。Ⅱ.回收MnO2步骤1：取黑色糊状物，加水溶解，过滤，得滤渣。步骤2：灼烧滤渣，得到黑色固体。（2）过滤时，玻璃棒的作用是___________。（3）灼烧的目的是___________。Ⅲ.探究黑色填充物中白色固体的成分【提出猜想】白色固体为ZnCl2或NH4Cl或两者的混合物。【实验探究】（4）取白色固体，___________（填实验操作及现象），说明固体中有NH4Cl。（5）取白色固体溶于水，加硝酸银溶液，出现白色沉淀，无法确定固体中含ZnCl2，原因是___________。（6）取53.5g白色固体，加入足量的水溶液，再加入足量硝酸银溶液，产生白色沉淀。若白色沉淀质量___________143.5g（填“>”、“=”或“<”），说明固体中含有ZnCl2。【实验结论】白色固体为ZnCl2和NH4Cl的混合物【拓展延伸】氯化铵固体受热分解易分解为氨气和氯化氢两种气体，舞台上的幕布常用浓氯化铵溶液浸泡可起到防火作用，其原因是___________。【答案】①.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②.能控制反应的发生和停止③.a④.引流⑤.除去炭黑⑥.加入熟石灰粉末研磨，闻到有刺激性气味⑦.氯化铵与硝酸银也可反应生成白色沉淀⑧.<⑨.氯化铵受热分解后生成氨气和氯化氢，两种气体都不支持燃烧，将幕布与空气隔绝，达到防火的目的【解析】【详解】Ⅰ.制取氢气（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；F装置有有孔的隔板，可通过弹簧夹的开与关来控制固体与液体的接触与分离，从而控制反应的发生与停止；E装置盛有浓硫酸，目的是干燥的氢气，故气体从a口进入（洗气装置长进短出），故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；控制反应的发生与停止；a。Ⅱ.回收MnO2（2）玻璃棒在过滤中起到引流作用，避免液体洒出；故答案为：引流。（3）滤渣中含有炭黑，只有炭黑中的碳能与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故灼烧的目的是除去炭黑；故答案为：除去炭黑。Ⅲ.探究黑色填充物中白色固体的成分【实验探究】（4）铵盐能与碱反应生成有刺激气味的氨气，而氯化锌不能，所以加入熟石灰粉末研磨，若可以闻到刺激气味，说明固体中有NH4Cl；故答案为：加入熟石灰粉末研磨，闻到有刺激性气味。（5）加入硝酸银溶液是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，而氯化铵也含有氯离子，同样可以产生白色沉淀，因此无法判断是否含有氯化锌还是氯化铵；故答案为：氯化铵与硝酸银也可反应生成白色沉淀。（6）若全部为氯化铵，则根据氯离子质量守恒，设生成氯化银质量为m，则，m=143.5g；若全部为氯化锌，设生成氯化银质量为n，则，n≈112.9g，因此若含有氯化锌，则质量小于143.5g；故答案为：＜。【拓展延伸】氯化铵在受热后分解生成了氯化氢和氨气，这两种气体均不可燃，不助燃，这样幕布表面覆盖了两种不支持燃烧的气体，隔绝了空气，阻断了可燃物燃烧的条件，所以起到防火作用；故答案为：氯化铵受热分解后生成氨气和氯化氢，两种气体均不可燃，不助燃，将幕布与空气隔绝，达到防火的目的。25.利用高铝铁矿石（成分为Al2O3.FeO、Fe2O3）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]及副产品铁红（Fe2O3）的一种工艺如下。（1）“酸溶”过程中Fe2O3与酸反应的方程式为___________，加入过量稀盐酸的目的是___________。（2）“氧化”前溶液中的离子有Cl-、Fe3+、Al3+和___________，被氧化的离子是___________（填离子名称）。（3）调节pH时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是___________。（4）“操作Ⅱ”包括“洗涤、加热”两个步骤。“洗涤”时，取最后一次洗涤液，向其中滴加___________溶液，若无沉淀产生，则Fe（OH）3已洗涤干净。加热Fe（OH）3生成铁红的化学方程式是___________。【答案】（1）①.②.使金属氧化物全部溶解（2）①.Fe2+、H+②.亚铁离子（3）使铁离子完全沉淀，铝离子不沉淀（4）①.NaOH②.【解析】【小问1详解】“酸溶”过程中Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为，加入过量稀盐酸的目的是使金属氧化物全部溶解。【小问2详解】“酸溶”过程中Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+、Al2O3与盐酸反应生成Al3+、FeO与盐酸反应生成Fe2+，盐酸过量，因此“氧化”前溶液中的离子有Cl-、Fe3+、Al3+和Fe2+、H+，过氧化氢可以将被Fe2+氧化为Fe3+，被氧化的离子是亚铁离子。【小问3详解】分析流程可知，调节pH值之后，再进行操作Ⅰ，得到滤渣Fe(OH)3和含Al3+的溶液，可知调节pH目的是使铁离子完全沉淀，铝离子不沉淀。【小问4详解】铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀。“洗涤”时，取最后一次洗涤液，向其中滴加NaOH溶液，若无沉淀产生，则Fe(OH)3已洗涤干净。加热Fe(OH)3生成氧化铁和水，铁红是氧化铁，故生成铁红的化学方程式是。26.某课外小组对铁的锈蚀条件进行了如下探究。【探究1】铁锈蚀的条件实验①②③现象放置一周无明显变化无明显变化铁丝表面出现红色物质放置两周铁丝表面出现红色物质无明显变化铁丝表面红色物质增多（1）由三支试管放置一周后中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________（填化学式）等物质作用的过程。（2）试管①中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是___________。【提出问题】为什么①中“油封”一段时间后铁丝表面出现了红色物质？【探究2】“油封”对水中溶解氧的影响实验1：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（12℃），取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。实验2：操作与实验1相同，室温变为19℃，花生油改用煤油。时间/h02612243648溶解氧含量/（mg/L）实验1①未油封2.424.756.448.4510.1010.4310.51②油封2.433.024.284.816.477.207.98实验2③未油封1.953.796.237.988.989.099.08④油封1.933.425.377.118.268.248.22已知：未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量，12℃时为10.68mg/L，19℃时为9.10mg/L。（3）对比花生油、煤油，进行“油封”时，效果较好的是___________。（4）0小时，实验2的溶解氧含量低于实验1，其原因可能是___________。（5）生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是___________。（6）探究1实验①中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是___________。【答案】（1）O2.H2O（2）赶走水中溶有的氧气，防止影响实验结果（3）花生油（4）温度越高，气体溶解度越小（5）隔绝金属与水和氧气接触（6）铁丝和水、及逐渐溶解于水中的氧气接触【解析】【小问1详解】①铁丝和水接触但不和氧气接触，一周不生锈。②铁丝和氧气接触但不和水接触，一周不生锈。③铁丝和水、氧气接触，一周生锈。①③对比说明铁生锈和氧气有关，②③对比说明铁生锈和水有关。故填O2.H2O。【小问2详解】气体溶解度随温度的升高而升高，煮沸可以最大程度的赶走水中的气体。所以使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是赶走水中溶有的氧气，防止影响实验结果。【小问3详解】实验1中②与实验2中④对比，④开始溶解氧含量较低，但48h后溶解氧较高，所以实验2使用的煤油“油封”效果不如花生油，花生油进行“油封”时，效果较好。【小问4详解】温度越高，气体溶解度越小，实验2温度比实验1高，所以实验2的溶解氧含量低于实验1，其原因可能是温度越高，气体溶解度越小。【小问5详解】金属表面涂油可以隔绝金属与水和氧气接触，从而防止生锈。【小问6详解】通过探究2可以，即使使用油液封，依然会有氧气逐渐溶解于水中，水中的铁丝和水、氧气接触，所以生锈。27.过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。I.过氧化钙的性质研究（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有___________生成。（2）取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈___________性。（3）取少量实验（1）的浑浊液，进行如下探究：取少量浑浊液于瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸。观察到白色浑浊消失，无明显气泡，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。依据实验现象及曲线，分析浑浊液成分：有水、___________，依据是___________。Ⅱ.制备过氧化钙由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得CaO2•8H2O沉淀，反应装置下图所示：（4）装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式___________。（5）制取CaO2•8H2O的化学方程式：，则Y的化学式___________，该反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②___________。Ⅲ.测定过氧化钙样品纯度查阅资料：a.过氧化钙易与酸反应：，反应放热。b.过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体该小组取样品1.5g，设计下列装置，通过测O2体积，计算样品中CaO2的质量分数。（6）相同条件下，___________能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”）。原因是___________。（7）具体实验步骤如下：a连接装置并检查气密性；b称量样品的质量1.5g；c装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；d向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；e___________；f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。请将上述实验步骤e补充完整；（8）依据实验计算得到样品中过氧化钙含量为96%。若其他操作均正确，下列因素可使测定结果偏小的是___________（填序号）。A.广口瓶中残留少量O2B.烘干时温度过高，生成了部分CaOC.稀盐酸的用量不足D.步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数【答案】（1）氧气##O2（2）碱（3）①.碳酸钙##CaCO3②.加入盐酸后白色浑浊消失，有二氧化碳产生（4）（5）①.NH4Cl②.防止过氧化氢受热分解为水和氧气（6）①.装置A②.装置A中通过导管使广口瓶与分液漏斗中气压相同，可避免滴加液体带来体积影响（7）冷却到室温（8）BD【解析】【小问1详解】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以观察到带火星的木条复燃说明有氧气生成。【小问2详解