江苏省无锡市江阴市青阳初级中学2021-2022学年九年级下学期第一次检测化学试题

2022年度青阳初级中学下学期第一次检测Co59，H1，O16，Zn65，S32，Mg24，Cl35.5，C12，Na23一、选择题(前10个，1个1分，后10个，1个2分，每小题只一个正确答案)共30分1.科学史上每一次的重大发现都极大地推动了科学的发展。在制碱工业作出杰出贡献的科学家是（）A.拉瓦锡 B.侯德榜 C.门捷列夫 D.张青莲【1题答案】【答案】B【解析】【详解】A.拉瓦锡通过金属汞在密闭容器中加热实验，总结出空气由氮气和氧气组成，不符合题意；B.侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，符合题意；C.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，不符合题意；D.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值，不符合题意。故选B。2.课外实验蕴含着许多有趣的知识，以下课外实验中不涉及化学变化的是（）A.生成炭黑 B.稀释浓硫酸C.鲜花变色 D.自制汽水【2题答案】【答案】B【解析】【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化【详解】A.蜡烛不完全燃烧生成炭黑，涉及燃烧是化学变化，不符合题意；B.稀释浓硫酸此过程属于物质的溶解，没有生成新物质，是物理变化，符合题意；C.鲜花变色是因为花瓣上有酸碱指示剂，酸碱指示剂遇到白醋和石灰水即酸性和碱性物质发生变色，酸碱指示剂的变色属于化学变化，不符合题意；D.自制汽水的原理是二氧化碳溶于水生成碳酸，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；故选B。3.分类是学习化学的一种重要科学方法。下列关于物质分类正确的是A.纯净物：干冰、黄铜、蒸馏水 B.盐：氯化钠、硫酸亚铁、高锰酸钾C.碱：烧碱、纯碱、氨水 D.稀有气体：氦气、氖气、氮气【3题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A.干冰是固体二氧化碳，是由同种物质组成，属于纯净物，黄铜是铜锌合金，属于混合物，蒸馏水是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；C.烧碱是氢氧化钠的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；D.氦气、氖气属于稀有气体，氮气不属于稀有气体，不符合题意。故选B。4.下列调味品加入足量水后充分搅拌不能形成溶液的是（）A.蔗糖 B.食盐 C.味精 D.食用油【4题答案】【答案】D【解析】【详解】蔗糖、食盐、味精溶于水都能形成溶液，食用油不溶于水，不能形成溶液，故D选项符合题意。故选D。5.下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验操作示意图，其中错误的是A.取用氯化钠固体 B.称量氯化钠固体C.量取水的体积 D.溶解【5题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A.取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中所示操作正确。B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。C.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。D.溶解时，为加快氯化钠的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。故选：C。【点睛】6.下列有关实验现象的描述正确的是（）A.打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成B.氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成C.黄色pH试纸条沾到碱液变红色D.光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁【6题答案】【答案】B【解析】【详解】试题分析：打开盛浓盐酸瓶塞有白雾生成；氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成；黄色pH试纸条沾到碱液变蓝色；光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体物质，但不能描述为生成的具体物质是什么，因为现象不能看出。故选B.考点：实验现象7.下列有关汽水的说法正确的是A.汽水的pH为3~4，显碱性 B.胃酸过多的人必须多喝汽水C.CO2易溶于水，所以用来制汽水 D.打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小【7题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A.汽水的pH为3~4，pH＜7，溶液显酸性，不符合题意；B.汽水显酸性，胃酸过多的人不能多喝汽水，不符合题意；C.二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，故可用来制汽水，不符合题意；D.打开汽水盖时，压强减小，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，符合题意。故选D8.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性B.汽油能去除油污——汽油具有溶解功能C.固体二氧化碳可用人工降雨——二氧化碳能与碱反应D.稀盐酸能够除铁锈——稀盐酸具有酸性【8题答案】【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化钙溶液显碱性，可与酸发生中和反应，改良酸性土壤，选项中物质用途与性质对应关系正确，不符合题意；B.汽油能溶解油污，具有溶解功能，选项中物质用途与性质对应关系正确，不符合题意；C.固体二氧化碳（干冰）可用于人工降雨，是因为干冰易升华吸热，使空气中的水蒸气凝结成小水珠，选项中物质用途与性质对应错误，符合题意；D.铁锈的成分是氧化铁，盐酸可以和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用稀盐酸除铁锈。实质是盐酸中的氢离子与氧化铁中的氧结合形成水的过程，选项中物质用途与性质对应关系正确，不符合题意；故选C。9.蚊虫叮咬时分泌的蚁酸（CH2O2）会使人体皮肤肿痛．下列有关蚁酸的说法正确的是（）A.蚁酸是氧化物B.蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成C.蚁酸中碳、氧元素的质量比为1：2D.蚁酸中氢元素质量分数最小【9题答案】【答案】D【解析】【详解】A.蚁酸含有三种元素，不属于氧化物，故A错误。B.蚁酸是由蚁酸分子构成的，蚁酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故B错误。C.蚁酸中碳氧元素的质量比为（12×1）：（16×2）≠1：2，故C错误。D.蚁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：16，则氢元素的质量分数最小，故D正确。故选D。10.“低碳生活”是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时尚生活方式。下列不符合“低碳生活”主题的是A.用旧报纸制铅笔杆 B.参加“地球熄灯一小时”活动C.开发回收利用二氧化碳的新技术 D.深秋时节焚烧落叶【10题答案】【答案】D【解析】【详解】A.用旧报纸制铅笔杆减少了木材的使用，符合“低碳生活”，故A正确；B.参加“地球熄灯一小时”活动是减少能量耗用，符合“低碳生活”，故B正确；C.开发回收利用二氧化碳的新技术减少二氧化碳的排放，符号“低碳生活”，故C正确；D.焚烧落叶加大了二氧化碳的排放，不符号“低碳生活”，故D不正确；故选D。11.中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：①煮沸可以降低井水的硬度；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；⑤单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；⑥有盐和水生成的反应一定是中和反应；⑦氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用水冲洗，再涂上硼酸溶液；其中正确的是（）A.①③④⑦ B.②③④⑦ C.①②⑥⑦ D.①③⑤⑦【11题答案】【答案】A【解析】【详解】①煮沸可以降低水的硬度，故正确;②能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如铁与稀盐酸反应生成氢气，故错误；③在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作酸碱指示剂，故用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂，故正确；④粗盐提纯实验不能等水分完全消除后再停止加热，当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热，故正确；⑤由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合气体，故错误；⑥中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，故错误；⑦氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用水冲洗，再涂上硼酸溶液，故正确；故选A选。【点睛】1.有盐和水生成的反应不一定是中和反应；2.能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，有可能是碳酸氢盐如NaHCO3。12.下列各组离子在水中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-，HCO B.Na+、K+、NO、Cl–C.H+、Na+、OH-、SO D.Ag+、Ca2+、Cl-、NO【12题答案】【答案】B【解析】【分析】离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水．【详解】A.氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存；B.Na+、K+、NO、Cl–之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存；C.氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能共存；D.氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存；故选B。13.取Mg和MgO的混合物6.4g，加入一定质量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24.0g（反应后溶液中无晶体析出），则生成的氢气的质量为A.0.4g B.0.2g C.0.15g D.0.1g【13题答案】【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的质量不变，结合反应：Mg和MgO都能和硫酸反应，生成硫酸镁，根据题意硫酸镁的质量为24.0g，那么硫酸镁中镁元素的质量24.0g×=4.8g，这也就意味着反应前镁元素的质量4.8g，因为反应前而Mg和MgO的混合物为6.4g，与镁元素结合的O元素为6.4g-4.8g=1.6g，氧化镁的质量为1.6g=4g，所以镁单质的质量为6.4g-4g=2.4g，根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，则生成的氢气为0.2g；故选B。14.下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A.CO2→CaCO3B.Fe2O3→FeC.NaNO3→NaClD.CuSO4→FeSO4【14题答案】【答案】C【解析】【详解】A.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，转化能由一步反应实现，正确；B.氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，正确；C.硝酸钠在反应中不会生成沉淀、气体、水，不符合复分解反应条件，不能一步生成氯化钠，错误；D.铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，正确。故选C。15.对下列宏观事实的微观解释错误的是A.NaCl溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的Na+、Cl－B.50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子间有空隙C.稀有气体能做保护气，是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构D.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在一定量的水中溶解得更多【15题答案】【答案】D【解析】【详解】A.导体需要自由移动的带电微粒，NaCl溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的Na+、Cl－正确；B.50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子间有空隙；C.稀有气体能做保护气，是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构，所以稀有气体的化学性质非常稳定；D.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子运动速率加快，在一定量的水中溶解得更快。故选D16.元素钴（Co）有多种化合价，将9.3gCo（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是A.CoOB.CoO3C.Co2O3D.Co3O4【16题答案】【答案】C【解析】【详解】由化学式可知9.3gCo（OH）2中和氧化钴中钴元素质量相等，Co元素的质量为：9.3g×，则钴的氧化物中氧元素的质量为：8.3g-5.9g=2.4g即Co与O的原子个数比为：≈2：3，故选C。17.下列物质不能由金属直接与稀盐酸或稀硫酸反应制得的是A.ZnCl2 B.Fe2(SO4)3C.AlCl3 D.MgSO4【17题答案】【答案】B【解析】【详解】金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。锌和盐酸反应生成氯化锌；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；镁与硫酸生成硫酸镁和氢气；选B18.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。则有关叙述正确的是A.t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲B.t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D.t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲=丙【18题答案】【答案】C【解析】【详解】A.t1℃时，不知道等质量的甲、乙溶液是否为饱和溶液，所以无法确定二者所含溶质的质量的大小；错误；B.t2℃时，丙物质溶解度为30g，20g丙中最多有15g能溶解于50g水中，故形成溶液的质量为15g+50g=65g，错误；C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法和加溶质的方法；正确；D.甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t3℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲乙析出晶体得到t2℃甲乙物质的饱和溶液，由t2℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t3℃时丙物质的饱和溶液降温至t2℃，得到t2℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t2℃甲物质的溶解度大于t3℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲大于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲>丙，错误。故选C。19.分离、提纯是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的是选项物质所用试剂和方法A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解，再加足量稀盐酸，蒸发结晶C除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引A.A B.B C.C D.D【19题答案】【答案】A【解析】【详解】A、除去CO中的少量H2O和CO2，应先除去二氧化碳，最后除去水，不然气体通过氢氧化钠溶液还会带出水蒸气。所以除去CO中的少量H2O和CO2，先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。A错。B.除去NaCl固体中的少量Na2CO3，先加足量水溶解，再加足量稀盐酸，蒸发结晶。稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳。蒸发结晶即可得到氯化钠。B正确。C.除去KNO3溶液中的少量K2SO4，加入适量的Ba(NO3)2溶液，K2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，过滤除去沉淀，即可得到KNO3溶液。C正确。D.铁粉能被磁铁吸引而铜粉不能，所以除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引即可。D正确。综上所述：选择A。20.万事不离其宗，事事皆有可能。A~J为中学化学常见的物质，其中A.B是常温下组成元素相同的液体，D可用于改良酸性土壤，I为蓝色絮状沉淀，它们之间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A.反应②是放热反应B.转化过程中未涉及的基本反应类型是置换反应C.物质G的俗称为烧碱D.反应③中物质Y发生了还原反应【20题答案】【答案】D【解析】【分析】根据框图结合已知分析，A.B是常温下组成元素相同的液体，则A为H2O2，B为H2O；D可用于改良酸性土壤，则D为Ca(OH)2，X为CaO；由于I为蓝色絮状沉淀，则I为Cu(OH)2，J为硫酸钙，G为NaOH，F为碳酸钙沉淀；由H中含有铜元素，而C为O2，则Y为Cu，E为CuO，H为CuSO4。【详解】A.根据分析，反应②是CaO和和H2O，反应放热，A正确；B.转化过程中涉及的反应类型有：①是分解反应、②③是化合反应、④⑤⑥是复分解反应，不涉及置换反应，B正确；C.G为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，C正确；D.反应③是Cu和O2反应生成CuO，则Cu得到氧，发生了氧化反应，故D错误。故选D。【点睛】四大基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。二、非选择题21.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。现有H、C.O、NA.Cl五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：（1）人体胃液中含有的酸__________；（2）用于洗涤的纯碱的化学式__________；（3）可用于制作叶脉书签的碱_______________；（4）发酵粉的主要成分小苏打_______。【21~24题答案】【答案】（1）HCl（2）Na2CO3（3）NaOH（4）NaHCO3【解析】【详解】（1）人体胃液中含有的酸为盐酸，化学式为HCl，故填HCl；（2）纯碱为碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3；（3）可用于制作叶脉书签的碱为氢氧化钠，其化学式为NaOH；（4）小苏打为碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3；22.酸、碱、盐是初中阶段非常重要的知识，请用酸碱盐的知识回答：（1）使用浓硫酸要十分小心，小木条沾到浓硫酸会变黑，说明浓硫酸具有________性；将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，溶质的质量分数将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)（2）碱有相似的化学性质是因为碱溶液中含有相同的________(用符号表示)。（3）正常雨水的pH约为5.6，请用化学方程式表示原因________。（4）碱在空气中大都会变质，写出LiOH(氢氧化锂)变质方程式___________（5）在航班飞行过程中针对一些身体不舒适的乘客，多数航班还会配备感冒退烧药、胃药、创可贴等常备药物，胃药中有一种氢氧化镁片，其中氢氧化镁用作抗酸药，中和胃里过多的胃酸，其原理是____(用化学方程式表示)。【22~26题答案】【答案】（1）①.腐蚀（或脱水）②.变小（2）OH－（3）CO2+H2O=H2CO3（4）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（5）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O【解析】【分析】本题考查酸、碱、盐的物理和化学性质。【小问1详解】浓硫酸可以夺取纸张、木材、皮肤中的水分，具有强烈的腐蚀性（或者称脱水性）；浓硫酸还具有很强的吸水性，故一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，溶质的质量分数将变小；【小问2详解】碱具有相似的化学性质的原因是，碱类物质在水溶液中都能解离出金属离子（NH3•H2O除外）和OH－，即不同的碱溶液中都含有OH－；【小问3详解】正常雨水的pH约为5.6，是因为水中溶解了CO2，CO2+H2O=H2CO3，使雨水显酸性；【小问4详解】NaOH能和空气中的CO2反应生成Na2CO3，LiOH也属于碱，故其也能与CO2反应，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；【小问5详解】氢氧化镁属于碱，胃酸中含有HCl，二者可以发生中和反应，使胃酸浓度降低，其原理为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。23.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质如图片所示，连线表示相互反应。（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸中，石蕊试液变________色。（2）图中A所表示的物质类别是________。（3）盐酸的性质②决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是_______。（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是______(填一种即可)。【23~26题答案】【答案】（1）红（2）金属单质（3）（4）硝酸银或AgNO3【解析】【分析】【小问1详解】石蕊遇酸性溶液会变红色，盐酸显酸性，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红；故填：红；【小问2详解】酸能与活泼金属、金属氧化物、酸碱指示剂、碱、盐等反应，故A表示金属单质；【小问3详解】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成．所以该盐可以是硝酸银，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；故填：硝酸银。24.阅读下列科普短文。冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）、碳酸氢钾（KHCO3）等物质也常用于融雪。研究人员配制出A.B两组融雪剂（如图），并与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对（见下表）。不同融雪剂性能指标的检测结果项目技术标准A组B组CMA类NaClpH6.5~9.07.2749.07冰点/℃＜-20.0-23.2-21.0-21.0-18.0融雪化冰能力/mL≥712.510.710.311溶解速度/s≤190132167152106混凝土质量腐蚀/%≤1.01.120.400.131.10（本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度）研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标优于其他两类，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。依据文章内容回答下列问题。（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是______。（2）A.B组融雪剂均属于______（填“纯净物”或“混合物”）。A组比B组腐蚀性强的原因是______。（3）CMA类融雪剂的溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（4）下列说法中，正确的是______（填序号）。A融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰BCMA类融雪剂的融雪化冰能力最强CB组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准【24题答案】【答案】①.24:71②.混合物③.A组比B组氯离子含量高④.碱性⑤.AC【解析】【详解】（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是24：（35.5×2）=24:71。（2）根据图示可知，A.B组融雪剂均由多种物质组成，属于混合物；根据题意，氯离子对路面等腐蚀性大，A组中含有14%的氯化钙、36%的氯化镁，B组只含有15%的氯化钙，A组比B组氯离子含量高，故A组比B组腐蚀性强。（3）CMA类融雪剂的溶液pH=9.0，大于7，故呈碱性。（4）A.融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰，故选项正确；B.CMA类融雪剂的融雪化冰能力对应的数字最小，能力最弱，故选项错误；C.根据表格，B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准，故选项正确。故选AC。25.氮化铝(AlN)是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程如图1。(1)NH4Cl作为添加剂可促进铝的氮化，氯化铵中氮元素的化合价为_______。(2)在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为_______。(3)反应前要先通N2，目的是_______。(4)不同温度下的合成产物XRD图谱如图2所示，_______℃时，产物中AlN的纯度最高。(5)不同保温时间下合成产物中的含氮量如图3，由图可推断最佳保温时长为3小时，理由是___。【25题答案】【答案】①.-3②.2Al+N22AlN③.排出空气，防止高温下铝粉被氧化④.1000⑤.保温3小时后，产物中含氮量不再增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量【解析】【分析】【详解】（1）氢元素+1价，氯元素-1价，根据化合价代数和为零，氮元素-3价，故填：-3。（2）在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应生成氮化铝，故填：2Al+N22AlN。（3）反应前通氮气可排除空气，防止高温下铝粉被氧化，故填：空气，防止高温下铝粉被氧化。（4）图2所示，1000℃时，产物中AlN的纯度最高，故填：1000。（5）由图可推断最佳保温时长为3小时，理由是保温3小时后，产物中含氮量不再增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量。故填：保温3小时后，产物中含氮量不再增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量。26.酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。（1）图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是_______。（2）图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把_____溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为bg时，溶液中的溶质是_____。（3）以粗盐(主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2.CaCl2等杂质)为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图3：①步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式______。②步骤③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是_____。（4）某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用如图4装置进行探究。查阅资料：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。①A的作用是_____。②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E装置，则测得的碳酸钠的质量分数会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）取上述变质氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52.2g。求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数_____。【26~30题答案】【答案】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子（或）（2）①.硫酸##H2SO4②.Na2SO4.H2SO4（3）①.或②.（4）①.吸收除去空气中的二氧化碳②.偏大（5）解：生成二氧化碳的质量：52.2g-50g=2.2g设10g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为x。x=5.3g故氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为：【解析】【分析】本题涉及中和反应、粗盐精提纯、氢氧化钠变质中碳酸钠质量分数的测定等相关知识，考查点较多。【小问1详解】由图1氢氧化钠与硫酸反应的微观示意图，发现反应后氢离子、氢氧根离子各减少两个，水分子增加了两个，可知酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填“氢离子和氢氧根离子结合生成水分子”或“”【小问2详解】图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况，根据图2开始时pH大于7，可知是把硫酸加入到氢氧化钠溶液中去了，当加入该溶液的质量为bg时，溶液pH小于7，呈酸性，所以溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，故填：硫酸或H2SO4；Na2SO4.H2SO4。【小问3详解】①步骤②加入NaOH溶液除去MgCl2，反应化学方程式为；加入Na2CO3除去CaCl2，化学方程式为：，故填“”或“”；②由流程图可知步骤③氯化钠的饱和溶液在通电条件下生成氢氧化钠、氢气、氯气，化学方程式为：，故填“”；【小问4详解】①测定氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，采用的方法是让样品与稀硫酸反应生成二氧化碳，根据二氧化碳的质量来求，要想测量准确，需要排除空气中二氧化碳和水蒸气的干扰，因此A装置的作用是吸收除去空气中的二氧化碳，故填“吸收除去空气中的二氧化碳”；②E装置作用是吸收除去空气中的二氧化碳和水蒸气，如果没有E装置，D装置会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，装置质量增加，按D装置质量变化来计算二氧化碳质量，二氧化碳质量增加，测得碳酸钠质量分数偏大，故填“偏大”；【小问5详解】见答案。【点睛】本题从多角度考查了酸碱盐相关知识，涉及层面多、知识点多，难度系数较大，其中掌握中和反应、粗盐提纯、化学方程式书写、化学方程式计算是解决问题的基础，而在计算样品中碳酸钠质量分数时，搞清楚测量的原理，装置4中每个装置的作用是解决此问的关键所在。27.化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？【查阅资料】贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。【设计与实验】实验一：选择药品分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图的三颈烧瓶中反应，采集数据。（1）图1中化学反应基本类型是______反应。(填化合、或分解、置换、复分解)（2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是_____________。（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是________