江苏省徐州市2021年中考化学模拟试卷(二)

PAGE2021年徐州中考化学模拟试卷（二）【满分：60分时间：60分钟】可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Fe-56一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个答案符合题意）1．“倡导绿色出行，拒绝雾霾”，下列做法不符合“低碳生活”理念的是（）A．出行提倡使用私家车 B．不使用一次性筷子C．节约用水、用电 D．提倡使用太阳能热水器2．下列实验基本操作正确的是 （）图M2-13．我国的稀土储量居世界第一位。稀土金属广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域。钕（Nd）是一种制造导弹的稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息如图M2-2所示。下列有关说法错误的是（）图M2-2A．钕的相对原子质量是144.2g B．钕原子中的质子数是60C．钕原子的核外电子数是60 D．钕属于金属元素4．氧气和二氧化碳与我们如影随形。下列关于它们的叙述正确的是（）A．氧气和二氧化碳都含有氧分子 B．氧气可以用作燃料，二氧化碳可以用来灭火C．自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化 D．空气中氧气含量过多无害，二氧化碳含量过多会形成酸雨5．下列关于水的说法，不正确的是（）A．水的天然循环是自然界中水分子运动的结果 B．电解水生成氢气和氧气，证明水由氢、氧两种元素组成C．在天然水的净化过程中，用紫外线杀菌消毒后得到的饮用水是纯净物 D．铁丝燃烧时，在集气瓶底部放少量水，能防止集气瓶炸裂6．下列有关实验现象及结论的描述中，正确的是（）A．向少量氧化铜中加入稀硫酸，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝 B．稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明酸遇指示剂变色C．向一定量HCl和CaCl2混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，立即产生沉淀 D．尿素【CO（NH2）2】与熟石灰混合研磨，能闻到刺激性的气味7．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图M2-3所示。下列说法正确的是（）图M2-3A．恒温蒸发溶剂的方法不能使B的饱和溶液析出晶体 B．t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100gC．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A>B D．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液8．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2x7.22.8下列说法中正确的是 （）A．x=2 B．d是催化剂，加快反应速率C．c不一定是化合物 D．反应前后原子的数目不变9．下列实验设计合理的是（）A．欲检验氧化钙中是否混有碳酸钙，可向固体中加入少量蒸馏水，观察固体是否完全溶解 B．欲除去硝酸钠溶液中混有的硝酸铜，可加入过量的烧碱溶液，充分反应后过滤C．欲除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，可依次通过盛有足量的浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶D．现有氢氧化钠、稀硫酸、氯化钠、硫酸铜四种溶液，不用其他试剂可以鉴别出来10．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失 B．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成C．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验二、填空题（本题包括3小题，共15分）11．（5分）请从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）。A．石墨B．高锰酸钾溶液C．氯化钠D．石灰石E．硫酸F．澄清石灰水（1）可用于炼铁的是。

（2）工业上可制氯气的原料是。

（3）能检验二氧化硫气体的是。

（4）可以用于精炼石油的是。

（5）常用作电池电极的是。

12．（5分）生活中处处蕴含着化学知识，请用所学知识回答下列问题。（1）当森林发生火灾时，救火的措施之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其原理是。

（2）端午节临近，我们包粽子准备了如下食材：糯米、瘦肉、花生、红枣。其中瘦肉富含的营养素主要是。

（3）动车表面喷漆主要是为了防止外壳腐蚀，其原理是。

（4）固体叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后30毫秒内，叠氮化钠迅速分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式：。

13．（5分）如图M2-4，A~G是常见的七种物质，其中A、E、F为单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，B、D的组成元素相同，反应①是工业炼铁的主要原理，F为红色固体，G的溶液显黄色（部分反应条件已略去）。请回答下列问题。图M2-4（1）写出物质D的化学式：。

（2）写出反应②的化学方程式：。

（3）写出反应③的化学方程式：。

三、实验探究题（本题包括2小题，共20分）14．（10分）请根据如图M2-5所示装置回答下列问题。图M2-5（1）写出图中标号仪器的名称：①，②。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集纯净的氧气，应该选用的装置组合为（填字母，在A~E中选取），反应的化学方程式为。

（3）实验室制取二氧化碳的药品为（写物质名称）。

（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是（填序号）。

A．NH3 B．H2 C．O2 D．CO2（5）实验室在常温下用块状电石（主要成分CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，由于该反应十分剧烈，必须严格控制反应速率，需要对B装置进行的改进是。电石与水反应除生成乙炔外，还能生成一种碱，请写出该反应的化学方程式：。

15．（10分）市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。【查阅资料】（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。（3）含有Cl-的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。

（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入，看到有白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。

（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：猜想一：只存在上述三种中的一种；猜想二：上述三种同时存在；猜想三：存在铝粉和炭粉；猜想四：存在镁粉和铝粉；猜想五：。

【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下，向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。图M2-6【实验结论】不溶物D是。

大家结合实验现象讨论后，认为猜想正确，理由是

。

【原理探究】小吴利用如图M2-7所示装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。

图M2-7【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。【实验验证】同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温原理。【拓展活动】在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种含有+2价铁元素的碱，请写出该反应的化学方程式：。

四、计算题（本题包括1小题，共5分）16．（5分）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研究实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：取20g该赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应，实验相关数据如图M2-8所示（假设杂质不含铁元素，不溶于水，也不与酸反应）。（1）该样品中铁元素的质量分数为，由此判断出该赤铁矿石属于富铁矿石。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。图M2-8【参考答案】1．A2．D【解析】A项，该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无法检验该装置气密性；B项，用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；C项，取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放；D项，要量取8mL水，选用10mL的量筒，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线。3．A【解析】钕的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”。4．C【解析】氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳中不含有氧分子；氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料；自然界里通过光合作用吸收二氧化碳，产生氧气，通过呼吸作用吸收氧气，产生二氧化碳；氧气具有氧化性，氧气含量过多会产生危害，CO2含量过多不会形成酸雨，会加剧温室效应。5．C【解析】在天然水的净化过程中，用紫外线杀菌消毒后得到的饮用水仍然是含有杂质的混合物。6．A【解析】向少量氧化铜中加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象是黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝；稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明指示剂遇酸变色；向一定量HCl和CaCl2混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，Na2CO3先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完后，再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；尿素不属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，不会放出有刺激性气味的气体。7．B【解析】恒温蒸发溶剂的方法能使B的饱和溶液析出晶体；t2℃时，A的溶解度为50g，则150gA的饱和溶液中含有50gA，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，设需水的质量为x，可得（150g+x）×20%=50g，解得x=100g；t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量B>A；将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A仍是饱和溶液，B变为不饱和溶液。8．D【解析】由表中数据分析可知，反应前后a的质量减少了6.4g-5.2g=1.2g，a是反应物，参加反应的质量为1.2g；同理可以确定c是生成物，生成的质量为7.2g-4.0g=3.2g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂；由质量守恒定律可知，b应是反应物，且参加反应的b的质量为3.2g-1.2g=2g，故x=3.2-2=1.2；该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合“多变一”的特征，属于化合反应，则c一定是化合物。9．D【解析】氧化钙与水反应生成微溶的氢氧化钙，蒸馏水量不足，会导致氢氧化钙无法完全溶解，干扰碳酸钙的检验；过量的烧碱溶液会引入新的杂质，使硝酸钠溶液依然不纯；应将混合气依次通过盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶，否则气体依然不干燥；先观察溶液的颜色，硫酸铜溶液呈蓝色，再把硫酸铜溶液滴入其他三种溶液中，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，最后把蓝色沉淀分置于两支试管中，再分别滴加剩下的两种溶液，能使蓝色沉淀消失的是稀硫酸，无现象的是氯化钠溶液。10．B【解析】将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失，如果消失，是由于Ca（OH）2的溶解度随温度降低而增大所致，A有意义；取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成，即使产生沉淀，也是由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙，B无意义；取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，如果产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，即Ca（OH）2与空气中的CO2反应生成了碳酸钙，C有意义；其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，如果产生沉淀，说明是由于Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小导致的，D有意义。11．（1）D（2）C（3）B（4）E（5）A12．（1）清除可燃物（2）蛋白质（3）隔绝氧气和水（4）2NaN32Na+3N2↑【解析】（1）设置隔离带能清除可燃物，从而防止火势蔓延，达到灭火的目的。（2）瘦肉中含有丰富的动物蛋白质。（3）喷漆能使铁与氧气、水隔绝，从而起到防止生锈的目的。（4）根据质量守恒定律，叠氮化钠分解生成的单质是氮气和钠，故化学方程式为2NaN32Na+3N2↑。13．（1）CO2（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（合理即可）（3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（合理即可）【解析】B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B是一氧化碳；B、D的组成元素相同，所以D是二氧化碳；反应①是工业炼铁的主要原理，所以C是氧化铁，E是铁；铁能转化成F，且F为红色固体，所以F是铜；氧化铁能转化成G，且G的溶液显黄色，所以G可能是氯化铁；A能转化成一氧化碳、二氧化碳，且A是单质，所以A可能是碳或氧气，代入验证，推导正确。14．（1）酒精灯集气瓶（2）AE2KClO32KCl+3O2↑（3）大理石（或石灰石）和稀盐酸（4）CD（5）把长颈漏斗换成分液漏斗（合理即可）CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑【解析】（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集纯净的氧气，需要加热，故发生装置选择A；氧气不易溶于水，且要收集较纯的氧气，故收集装置选择E。（4）根据F装置可知，收集的气体不能和浓硫酸反应，密度比空气大，氧气和二氧化碳符合题意。（5）为了控制液体的滴加速率，可以使用分液漏斗代替长颈漏斗。根据碱的组成和质量守恒定律可知，碳化钙与水反应生成的物质是氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑。15．【成分探究】（1）铁粉（2）红含有稀硝酸的硝酸银溶液（3）存在镁粉和炭粉【实验结论】炭粉三加入足量稀盐酸产生气泡，说明样品A中至少含有镁、铝中的一种；有不溶物D，说明样品中含有炭粉；向滤液B中加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中含有铝离子，不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉、炭粉【原理探究】空气【