江苏省徐州市2021年中考模拟化学试题

PAGE2021徐州市中考综合检测试题化学可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；C-35.5；Ca-40一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1.百年“煤城”徐州绚丽蜕变，走出绿色发展新道路。下列做法与其环保理念不符的是A.减少化石燃料的生产消耗 B.合理使用农药和化肥C.工业废水处理后排放 D.鼓励使用一次性塑料制品【答案】D2.为保证化学实验成功的进行，需要规范实验操作。下列有关实验操作正确的是A.稀释浓硫酸 B.液体的过滤C.液体的取用 D.加热液体【答案】A3.抗击冠状肺炎疫情时期，人们对于消毒剂的需求大幅增加。对氯间二甲苯酚是一种常见的消毒剂，化学式为C8H9ClO，下列说法正确的是A.对氯间二甲苯酚是氧化物 B.对氯间二甲苯酚中氢元素的质量分数最小C.对氯间二甲苯酚由19个原子构成 D.对氯间二甲苯酚中碳、氢元素质量比为8：9【答案】B4.观察是学习化学的重要方法。以下是某同学记录的实验现象，符合事实的是A.木炭在氧气中燃烧发白光，产生黑色固体B.50mL酒精和50mL水混合后，总体积为100mLC.在空气中加热铜丝，表面产生黑色固体D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷【答案】C5.根据铁在空气中生锈的原理设计下图实验装置，可以测定空气中氧气的含量。下列说法错误的是A.铁的锈蚀属于缓慢氧化，放出热量B.若实验中铁粉量不足，则测量结果偏小C.食盐能加快铁生锈，则食盐是铁生锈催化剂D.此实验测出氧气的体积分数是18.0%【答案】C6.84消毒液是家庭常用消毒剂，其主要成分为次氯酸钠（NaC1O）。在使用84消毒液时，不能与洁厕灵（主要成分：盐酸）混合使用。若混用会发生如下反应：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，下列有关说法或做法不正确的是A.该反应中氯元素出现两种化合价 B.X的化学式为Cl2C.洁厕灵可用于除水垢 D.反应前后原子的数目不变【答案】A7.如图所示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.将t2℃时，甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数为20%B.在t1℃时，甲、乙、丙物质饱和溶液溶质质量可能相同C.若甲中混有少量乙物质，可以通过蒸发结晶的方法提纯甲D.将t2°C甲、乙、丙物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙【答案】B8.推理是化学学习中常用的思维方法，下面逻辑推理合理的是A.二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明二氧化碳显酸性B.原子核是由质子和中子构成，因此所有原子中都含有质子和中子C.溶液是均一，稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液D.淀粉溶液遇碘单质变蓝，所以与淀粉作用呈蓝色的物质一定含有碘单质【答案】D9.化学与我们的社会发展息息相关。下列有关说法全部正确的是A．化学与生活B．化学与工业①闻到花香是因为微粒在不断运动②常用铁锅炒菜预防人体贫血③洗洁精洗去油污是溶解作用①工业炼铁原料有铁矿石、焦炭和石灰石等②分馏石油可以得到汽油、柴油、石蜡等物质③铁合金与铝合金都属于金属材料C．化学与农业D．化学与社会①可以直接用工业废水浇灌土壤②草木灰和硫酸铵混合施用，降低肥效③纯碱用于改良酸性土壤①煤矿矿井要保持通风、严禁烟火②CO2、CO、SO2和PM2.5是常见的大气污染物②pH＜5.6的雨水被称为酸雨A.A B.B C.C D.D【答案】B10.实验设计是化学探究的基础，下列实验设计能达到实验目的是选项实验目的实验方案A比较铜和银的金属活动性顺序取铜和银分别加入稀盐酸中B区分羊毛线、棉线和尼龙取样观察颜色、状态C除去氯化钠固体中的碳酸钠加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶D证明氢氧化钠与盐酸发生中和反应向氢氧化钠固体加入稀盐酸，测量反应前后的温度A.A B.B C.C D.D【答案】C二、填空题（3小题共14分）11.现有A.小苏打B.活性炭C.熟石灰D.维生素E.硝酸铵F.蛋白质六种物质，选择相应物质的字母填空：（1）___________是有机高分子化合物。（2）可用于冰箱除味剂的是___________。（3）___________用于治疗胃酸过多（4）___________是常见的化肥。【答案】（1）F（2）B（3）A（4）E12.水是人们赖以生存的资源，请回答下列与水有关的问题：（1）在实验室进行电解水实验如右图所示，写出电解水反应方程式___________，a处产生的气体在生活中常见的用途有___________（填写一条即可）。（2）自来水厂净水时常使用明矾，其作用是___________。最终净化后所得到的的自来水需要煮沸后饮用，其目的是___________。【答案】（1）（2）助燃剂、炼钢、潜水、供给呼吸等（答案合理即可）（3）吸附悬浮杂质，加速沉降（4）杀菌消毒同时将硬水转化为软水13.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图【（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上（NH4）2CO3分解】。（1）操作I是___________。（2）滤液I中主要的阳离子是___________等。（3）加适量氨水的目的是___________。（4）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式___________。【答案】（1）过滤（2）Fe2+、H+（3）中和过量的硫酸（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2三、实验和探究题（2小题共20分）14.根据下图所示，回答相关问题：（1）写出图中仪器的名称：a___________。（2）若利用装置B制取氧气，则该反应的化学方程式为___________，若要收集较为纯净的氧气可选择的收集装置是___________。（3）若用图1所示装置检验二氧化碳，应将B装置与___________（填a或b）相接，化学方程式为___________。（4）实验室常用固体氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件制取氨气。已知通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的气体，极易溶解于水，密度比空气小。制备氨气可选择的装置组合是___________。若将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中，应在导管的前沿倒接一个漏斗，如图2所示。这样做的目的是___________。【答案】（1）铁架台（2）（3）D（4）a（5）（6）AE（7）增大氨气与水的接触面积，防止水倒吸15.同学们对课本上“活动性较强金属一般可以将金属活动性顺序表中位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，同学们用金属钠来探究下列问题：【提出问题】1.金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2.金属钠能否在其他气体（如CO2）中燃烧？【查阅资料】金属钠性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠；氧化钠溶于水生成氢氧化钠：金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。【实验探究】实验一：①找到标签为“Na”的试剂瓶，金属钠是保存在煤油中的；②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出。实验二：按照实验一的步骤②，将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。实验三：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。【问题讨论】（1）金属钠保存在煤油中的原因是__________。（2）根据上述资料写出实验一中溶液中出现蓝色沉淀的化学方程式__________。（3）实验三说明__________。因此实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是__________。【拓展思考】实验三中生成的黑色颗粒是碳，而白色物质可能是什么呢？①同学们对白色固体的组成进行了如下猜想：猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。但猜想四是错误的，理由是__________。②同学们对白色固体的组成再次实验探究：方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有__________。小明得出结论：猜想三正确小琪同学认为该结论不严谨，其理由是__________。针对小琪同学提出的质疑，小组同学重新进行了实验设计：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤。向滤液中加入过量的__________溶液（填序号，供选试剂：A石灰水；B氯化钙溶液；C硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里加入__________，现象是__________，则猜想三正确。【答案】（1）防止钠与氧气反应产生氧化钠（2）（3）一定条件下，二氧化碳也能支持燃烧（4）用沙子覆盖（答案合理即可）（5）反应物质没有氢元素（6）碳酸钠（7）碳酸钠溶液也显碱性，溶液变红，不一定含氧化钠（8）B（9）酚酞试液（答案合理即可）（10）变红（答案合理即可）四、计算题（1小题共6分）16.向12g石灰石样品中不断加入一定质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与烧杯内剩余物质总质量关系如图所示。请计算：（1）石灰石与稀盐酸充分反应后产生的二氧化碳质量为___________g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（3）若要配制100g该浓度