江苏省盐城市初级中学南北校区2021-2022学年九年级下学期3月月考化学试题

盐中南北校区22年3月初三年级化学课堂练习相对原子质量：C-12H-1O-16Na-23S-32Ba-137Mg-24Ca-40Cl-35.5Br-80一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.第24届冬季奥运会将于2022年在北京举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是A.氢气 B.天然气 C.酒精 D.汽油【1题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】A.氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，从环保的角度看，氢气是最理想的能源，选项符合题意；B.天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，选项符合不题意；C.酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，选项符合不题意；D.汽车使用汽油作为燃料会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物等，会随汽车尾气直接排放到空气中，对空气造成污染，选项符合不题意。故选A。2.生活中变化无处不在。下列变化中属于物理变化的是A.光合作用 B.活性炭吸附 C.氢气验纯 D.酸雨腐蚀雕像【2题答案】【答案】B【解析】【详解】A.光合作用的过程有新物质氧气生成，属于化学变化，选项A不符合题意；B.活性炭吸附水中的色素和异味，没有新物质生成，属于物理变化，选项B符合题意；C.氢气验纯，氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，选项C不符合题意；D.酸雨腐蚀雕像的过程有新物质生成，属于化学变化，选项D不符合题意。故选：B3.硅单质制作的太阳能电池为空间站提供能源。已知硅的结构与金刚石相似，则硅单质的构成微粒是A.原子 B.分子 C.离子 D.元素【3题答案】【答案】A【解析】【详解】金刚石是由碳原子构成的，已知硅的结构与金刚石相似，则硅单质由硅原子构成的，只有A符合题意。故选A。4.下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是A. B. C. D.【4题答案】【答案】A【解析】【详解】A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，会导致实际称量药品的质量变小，故符合题意；B.配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，加速药品的溶解速度，故不符合题意；C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故不符合题意；D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故不符合题意。故选A。阅读下列资料，完成下列小问题。2月7日，在首都体育馆举行的2022年冬奥会短道速滑项男子1000米决赛中，中国选手任了威获得金牌，李文龙获得银牌。其短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀——不锈钢制成。滑冰比赛时，为了消除冰刀滑行造成的划痕，常需进行补冰。“补冰”时，工作人员在冰面浇水，并向浇水处喷撒干冰（固态二氧化碳）。此外，为了减少空气阻力，速滑竞赛服的手脚处使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，这些材料的选择都是为了最大限度提高运动员成绩。聚丙二醇是生产聚氨酯产品的主要原料之一，它可由丙二醇聚合体与水反应而成。已知丙二醇的化学式为C3H8O2。5.下列关于合金的叙述，错误的是A.生铁与钢的性能不同的原因是生铁的含碳量更高B.合金的硬度比纯金属大C.不锈钢属于混合物D.不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素6.“补冰”时干冰和水发生物态变化的过程中A.干冰放出热量，水吸收热量 B.干冰吸收热量，水放出热量C.天然水经沉淀、过滤后变成纯水 D.电解水时生成氧气、氢气的体积比为2:17.下列关于丙二醇的说法，正确的是A.丙二醇中含有一个氧分子B.丙二醇的相对分子质量为76gC.丙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是9:2:8D.丙二醇由13个原子构成【5~7题答案】【答案】5.D6.B7.C【解析】【5题详解】A.生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，生铁和钢主要成分都是铁，性能不同的原因是含碳量不同，故正确；B.合金的硬度比纯金属大，故正确；C.不锈钢中含有铁、碳等，属于混合物，故正确；D.不锈钢中含有非金属元素碳，故错误。故选D。【6题详解】A.“补冰”时，工作人员在冰面浇水，并向浇水处喷撒干冰，干冰会吸热迅速升华变为二氧化碳气体，使水放热凝固成冰，故错误；B.干冰吸收热量，水放出热量，故正确；C.天然水经沉淀、过滤后得到的水中含有较多可溶性物质，不是纯水，故错误；D.电解水时生成氧气、氢气的体积比为1:2，故错误。故选B。【7题详解】A.丙二醇是由丙二醇中分子构成，不含有氧分子，故错误；B.丙二醇的相对分子质量为12×3+1×8+16×2=76，相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，故错误；C.丙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×3）：（1×8）：（16×2）=9:2:8，故正确；D.丙二醇是由丙二醇中分子构成的，1个丙二醇分子中含有13个原子，故错误。故选C。8.在阳台上用营养液进行无上栽培蔬菜，己成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于氮肥的是A.K2SO4 B.Ca3(PO4)2 C.KCl D.CO(NH2)2【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A.K2SO4中仅含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥；B.Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥；C.KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥；D.CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥.故选D。9.下列实验现象描述正确的是A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体B.一氧化碳还原氧化铁，黑色固体变成红色C.铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色D.硝酸铵溶于水时，测量到溶液的温度升高【9题答案】【答案】C【解析】【详解】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误；B.一氧化碳还原氧化铁时，观察到红色固体变成黑色，选项错误；C.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到溶液由蓝色变为浅绿色，选项正确；D.硝酸铵溶于水吸收热量时，则硝酸铵溶于水时，测量到溶液的温度降低，选项错误，故选C。10.下列实验方案设计合理的是选项实验目的实验方案A检验空气中是否含有氧气将带火星的木条伸入集气瓶中B除去硝酸铜溶液中的少量硝酸银取样，加入适量的镁C鉴别硬水和软水取样，加入肥皂水振荡D分离CaCO3和CaO加水溶解、过滤A.A B.B C.C D.D【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A.空气中只含有21%的氧气，它不能使带火星的木条复燃，故A错误；B.镁与硝酸铜和硝酸银都反应，故B错误；C.加入肥皂水可鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故C正确；D.CaCO3和CaO加水后，CaO会与水反应生成氢氧化钙，故D错误。故选C。阅读下列资料，完成下列小问题。盐酸是氯化氢气体（HCl）的水溶液，氢溴酸为溴化氢气体（HBr）的水溶液，与盐酸化学性质相似，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。洁厕灵：清洁用品，主要成分是盐酸，还有微量表面活性剂、香精等，能有效快捷消灭卫生间臭味、异味、清洁空气。84消毒液：主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，其性质不稳定，光照条件下加速分解，一般84消毒液溶液pH为12左右，被广泛的用于宾馆、医院、旅游、家庭等的卫生消毒。84消毒液与洁厕灵混用会产生黄绿色的有毒气体——氯气。11.下列关于氢溴酸（HBr的水溶液），叙述正确的是A.若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、托盘天平。B.HBr溶液不能清除铁锈C.HBr溶液和铁反应生成FeBr2D.HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体12.某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是A.溴化氢的密度比空气大B.溴化氢溶于水使试管内压强减小C.若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉D.试管内液体的pH<713.下列说法正确的是A.洁厕灵不宜用于清洗大理石器材及铝制品B.次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价是-1C.了增强清洁消毒效果，可将洁厕灵与84消毒液混合使用D.84消毒液应放在阴暗、低温处，密封保存【11~13题答案】【答案】11.CD12.C13.AD【解析】【11题详解】A.氢溴酸是液态，在稀释的过程中，不需要托盘天平，故A说法错误；B.氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，HBr溶液能清除铁锈，故B说法错误；C.HBr溶液和铁反应生成FeBr2，故C说法正确；D.氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，与石灰石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故D说法正确。故选CD。【12题详解】A.收集装置为向上排空气法收集装置，所以可知溴化氢密度比空气大，故A正确；B.根据②③④现象可知，内部压强减小，说明溴化氢溶于水，使内部气体减小，外界大气压将水压入试管，形成喷泉，故B正确；C.酚酞在酸性溶液中不变色，不会看到蓝色喷泉，故C错误；D.溴化氢溶于水，形成酸性溶液，溶液pH＜7，故D正确。故选C。【13题详解】A.洁厕灵中含有盐酸，能与大理石中的碳酸钙、铝等活泼的金属反应，所以不宜用于清洗大理石器材及铝制品，故A说法正确；B.Na是+1价，氧是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知：次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价是+1，故B说法错误；C.“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用不但不能增强去污和消毒的效果，而且还能够产生有毒气体氯气，污染环境，故C说法错误；D.次氯酸钠性质不稳定，光照条件下加速分解，因此84消毒液应存放在阴暗、低温处，密封保存，故D说法正确。故选AD。14.如图是A.B.c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A.a属于易溶性物质B.t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液C.将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>bD.90℃时，将50ga加入到50g水中充分搅拌，可得到85ga的饱和溶液【14题答案】【答案】B【解析】【详解】A.在20℃时，溶解度大于10g的物质属于易溶性物质，因为在20℃时，a的溶解度是54.5g，大于10g，所以a属于易溶性物质，此选项说法正确；B.在t℃时，升高温度，c的溶解度减小，故t℃时c物质的饱和溶液升温后仍然是饱和溶液，此选项说法不正确；C.20℃时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度最小，c物质90℃时的溶解度等于20℃时的溶解度，因为升温后A.B.c的质量分数不变，所以将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b，此选项说法正确；D.90℃时，a物质的溶解度是70g，说明90℃时，50g水中最多能溶解35g的a物质，因此90℃时，将50ga加入到50g水中充分搅拌，可得到饱和溶液的质量=35g+50g=85g，此选项说法正确。故选B。15.小超同学做高温煅烧碳酸钙实验后得到CaCO3和CaO的混合物7.8g，取该混合物，再经高温充分煅烧质量不再改变后，将剩余固体投入足量水中，固体全部生成Ca（OH）2质量为7.4g，则小超实验中分解的CaCO3和未分解的CaCO3的质量比为（）A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：1【15题答案】【答案】A【解析】【详解】解：碳酸钙高温分解生成氧化钙氧化钙和水反应生成氢氧化钙，设反应前碳酸钙质量为x则：由质量守恒刚开始分解生成二氧化碳质量为：10g-7.8g=2.2g，设最初分解的碳酸钙质量为y故未分解的碳酸钙质量为：10g-5g=5g；实验中分解的CaCO3和未分解的CaCO3的质量比：5g：5g=1：1，故选：A。二、非选择题（共40分）16.人类的生活和化学密不可分。（1）请选择适当物质的序号填空：A.活性炭；B.稀有气体；C.金刚石；D.食盐①可制成多用途的电光源的是________；②用于厨房调味品的是_________；③可除去冰箱中的异味的是_________；④可用于切割大理石的是_________。（2）能源的清洁低碳化，是“十四五”碳达峰部署的重点工作。①页岩气是蕴藏于页岩层可开采的天然气资源，成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源和化工原料。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式：________。②氢氧燃料电池供电的过程中，_______能转化为电能。③下列做法中，不符合“低碳生活”的是_______（填序号）。A骑行共享单车，倡导绿色出行B.践行光盘行动，杜绝铺张浪贵C.旧衣焚烧掩埋，加快生产销售D.选用节能家电，减少能源消耗（3）治理串场水系，打造生态盐城。①为了解串场河水资源状况，某中学化学兴趣小组的同学从河边取了河水样品，初步观察发现该河水样品比较浑浊，为除去样品中难溶性的杂质，应先对所取河水样品采取________操作。②实验室用________测定该河水样品酸碱性的强弱程度。③该小组的同学测定该河水的pH约为5，为使该河水达标，你认为可以在该河水中洒入适量的______（选填“稀盐酸”“熟石灰”之一）作为减少污染的手段之一。【16~18题答案】【答案】（1）①.B②.D③.A④.C（2）①.②.化学③.C（3）①.过滤②.pH试纸③.熟石灰【解析】【小问1详解】①稀有气体通电时会发出有色光，因此稀有气体可制成多用途的电光源，故选：B；②食盐常用作厨房调味品，故选：D；③活性炭具有吸附性，常用于冰箱除异味，故选：A；④金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割大理石，故选：C。【小问2详解】①甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式：\o"中国教育出版网\""。②氢氧燃料电池供电的过程中，化学能转化为电能。③A.骑行共享单车，倡导绿色出行，符合“低碳生活”，故A正确；B.践行光盘行动，杜绝铺张浪费，符合“低碳生活”，故B正确；C.旧衣焚烧掩埋，加快生产销售，不符合“低碳生活”，故C错误；D.选用节能家电，减少能源消耗，符合“低碳生活”，故D正确。故选C。【小问3详解】①过滤可以去除样品中的难溶性杂质。②酸碱度是指溶液的酸碱强弱程度，要用pH来衡量，所以用pH试纸测定。③该小组的同学测定该河水的pH约为5，该河水呈酸性，为使该河水达标，可以在该河水中洒入适量的熟石灰来中和该河水，故选：熟石灰。17.根据下列仪器装置，回答问题。（资料：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度极低）（1）图中标号仪器的名称：①___________。（2）实验室常利用上图中A.D装置的组合可以制取O2，实验室制取该气体的化学方程式是_________。验满方法是_______。（3）实验室通常利用上图1中装置B与______（选填字母）的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为________。若用C装置代替B装置进行实验，优点为________，为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接的顺序正确的是________（选填字母）。A.a→b→d→cB.b→a→c→dC.d→c→a→bD.c→d→b→a（4）某兴趣小组的同学设计了图3装置，甲和乙中各盛有0.5g二氧化锰，同时将针筒Ⅰ中5%的过氧化氢溶液和针筒Ⅱ中5mL15%的过氧化氢溶液注入甲和乙中，打开弹簧夹，发现的烧杯中的现象是烧杯中右侧导管口产生气泡的速度比左侧快，说明化学反应速率与______有关。（5）【查阅资料】：已知复分解反应\o"中国教育出版网\""可自发进行。在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClOpH小→大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母）A.B.C.D.【17~21题答案】【答案】（1）锥形瓶（2）①.②.将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满（3）①.D②.③.可以随时控制反应的发生和停止④.C（4）反应物的浓度（5）D【解析】【小问1详解】据图可知，①是锥形瓶；【小问2详解】发生装置是加热固体制取气体且试管口有一团棉花，因此是加热高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为：；验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满；【小问3详解】因为二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，故采用向上排空气法收集；故选D；实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，其中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：\o"中国教育出版网\""；用C装置比B装置多了一个隔板，可以放置固体，然后通过活塞的开关可以控制固、液药品的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，因此C装置代替B装置进行实验，优点为：可以随时控制反应的发生和停止；因为盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体以及带出的水蒸气，可以通过过量的碳酸氢钠饱和溶液除去氯化氢杂质，通过浓硫酸除去水蒸气，为了除杂比较彻底，需要长管进，短管出，因此为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气流方向连接的顺序正确是C。【小问4详解】从题目信息可以看出变量为过氧化氢溶液的浓度，所以加入液体体积相同，也是5mL；变量为反应物浓度，所以探究反应物浓度对反应速率的影响；故填：反应物浓度；【小问5详解】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，由题意，较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。A.H2SO4的pH比H2CO3的小，即H2SO4的酸性比H2CO3的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项正确。B.HCl的pH比H2S的小，即HCl的酸性比H2S的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项正确。C.H2CO3的pH比HClO的小，即H2CO3的酸性比HClO的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项正确。D.H2S的pH比H2SO4的大，即H2S的酸性比H2SO4的弱，不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项不正确。故选：D。18.2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。（1）①光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是________。②某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是________。（2）CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。①“捕集室”中发生反应的化学方程式是_________。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是______。②整个设计流程中，可以循环利用的物质是________（写化学式）。（3）CO2的利用。①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素【CO(NH2)2】，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是___________。②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解其他物质的能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是_________。（填序号）A.它是混合物B.它的化学性质与普通二氧化碳相同C.它的分子不再运动D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂【18~20题答案】【答案】（1）①.SiO2+2CSi+2CO②.镁在空气中加热生成氧化镁，铝在空气中加热生成氧化铝（2）①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②.增大反应物接触面积，加快反应速率③.CaO、CO2（3）①.1:2②.BD【解析】【小问1详解】①SiO2和碳在高温条件下反应制取高纯硅，同时生成一种可燃性气体，由质量守恒定律可知该气体为一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO；②通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是镁在空气中加热生成氧化镁，铝在空气中加热生成氧化铝。【小问2详解】①捕集室”中发生反应的反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，所以化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物接触面积，加快反应速率；②既是生成物又是反应物的物质可以循环利用，由流程图可知，CaO、CO2可以循环利用。【小问3详解】①反应物是CO2和NH3，生成物是[CO(NH2)2]和H2O，所以反应的化学方程式是CO2+2NH3[CO(NH2)2]+H2O，所以参加反应的CO2和NH3的分子个数比是1:2；A.该物质由一种物质组成，是纯净物，故A错误；B.超临界CO2流体是一种与二氧化碳化学组成相同的物质，同种分子化学性质相似，故B正确；C.分子始终在不断运动，故C错误；D.超临界CO2流体是溶解能力强的绿色环保溶剂，可取代许多有害、有毒、易燃的溶剂，故D正确。故选BD。【点睛】认真分析流程图信息，书写解答。19.钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。（1）生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是___________（填“吸热”或“放热”）。所以，在实验室中，生石灰应___________保存。（2）实验小组同学将Na2CO3溶液滴加到CaCl2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三