2024届高考二轮复习 卤族与碳族及其应用 作业

2024届高三化学二轮复习——卤族与碳族及其应用一、单选题1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的（）A．易液化 B．比空气轻C．极易溶于水 D．有刺激性气味2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（）A．汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2和CO2均可采用石灰法进行脱除3．“蓝天、碧水、净土”三大环保保卫战正加快生态环境治理和现代化建设。下列说法错误的是（）A．废旧电池必须回收处理，可以防止重金属污染B．尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化C．农田使用铵态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化D．在燃油车上安装三元催化转化器，以降低污染气体的排放4．化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法错误的是（）A．将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治B．医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存C．农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效D．和溶液可作为焊接除锈剂5．下列实验操作不能达到实验目的的是（）ABCD装置气密性检查配制一定物质的量浓度的溶液实验室制溶液蒸干制备无水A．A B．B C．C D．D6．化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质、用途都正确且有相关性的是（）选项性质用途ACCl4难溶于水，难于燃烧CCl4常用作有机溶剂和灭火剂BAl2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3常用作耐高温材料CSiO2透明，折射率合适，能够发生全反射SiO2用作光导纤维材料DCl2具有漂白性常用Cl2对自来水进行杀菌消毒A．A B．B C．C D．D7．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无Cl2B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有D向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3+＞Cu2+A．A B．B C．C D．D8．某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应(试验)火焰为黄色。下列说法错误的是（）A．常温下，e的浓溶液可以用铝槽车运输B．气体a、c均可用浓硫酸干燥C．1mold与足量水反应转移电子D．d可与NaOH溶液反应生成f和g9．下列物质的保存方法正确的是（）A．氯水保存在无色细口瓶中B．氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．漂白粉长期放置在烧杯中D．金属钠保存在煤油中10．下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是（）A．制备Cl2B．净化Cl2C．收集Cl2D．尾气处理11．有关氯及其化合物的说法，正确的是（）A．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B．氯碱工业中，阳极得到烧碱C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性12．下列关于含氮化合物的说法错误的是（）A．工业上可使用液氮做制冷剂B．NO2能导致“光化学烟雾＂的形成C．浓硝酸可用铝槽车运输D．硫酸铁又称肥田粉，属于硝态氮肥13．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质物质物质ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3A．A B．B C．C D．D14．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是（）A．新型冠状病毒由C，H，O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液（有效成分为NaClO）可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用15．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法错误的是A．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现16．关于漂粉精的说法错误的是（）A．工业上用氯气与石灰乳反应制备B．漂粉精在空气中会变质C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2D．漂粉精溶液有碱性与强氧化性17．在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质（）A．化学性质稳定 B．沸点低，易挥发C．不溶于水 D．易升华18．实验室制备下列气体的方法可行的是（）气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A．A B．B C．C D．D19．化学是辩证的科学，化学原理和实际应用具有逻辑关联。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是：（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASiO2为共价晶体，Si-O键能大SiO2熔沸点高，不能与强碱反应BNa2FeO4具有强氧化性且Fe3+可水解产生胶体Na2FeO4可做消毒剂和净水剂CN的电负性较大N2较稳定，常温下不易发生反应D硅酸钠溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀硅酸钠溶液可用于木材防腐A．A B．B C．C D．D20．通过实验得出的结论正确的是（）A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-二、综合题21．已知：为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：（1）若镁条在中燃烧生成黑色粉末(单质)和白色粉末，则的化学式为。（2）若常温下，能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。和纯碱混合在铁坩埚中熔融生成R的含氧酸盐，和纯碱反应的化学方程式为。（3）若向酸性溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体，两溶液颜色均逐渐褪去。酸性溶液吸收的离子方程式为；向烧碱溶液中通入过量的离子方程式为。（4）设NA为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入，固体W逐渐溶解(如图所示)，则的化学式为，向某密闭容器中充入和，则产物的分子数(填“大于”、“小于”或“等于”)2NA。（5）若是一种绿色饮用水消毒剂，则具有性而能杀菌消毒；工业上，常用+5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为。22．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。碘酸是一种强酸，其水溶液有强氧化性。已知氧化性：。回答下列问题：（1）一种以含有少量的废液为原料制备的方法如图所示。①“转化”生成的Ag溶于稀硝酸可获得硝酸银，写出Ag与稀硝酸反应的离子方程式：。②通入的过程中，若，则反应中被氧化的元素为(填元素符号)；当后，单质碘的产率会降低，原因是。（2）大量的碘由自然界的与还原剂反应制得，则该制备的反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（3）卤素互化物可发生水解反应，生成卤离子和卤氧离子(为非氧化还原反应)，写出反应的离子方程式：。（4）碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。加热升温过程中剩余固体的质量分数w()随温度变化的关系如图所示。为获得无水碘酸钙，可将晶体(填实验操作)。若将加热温度提高至540℃，则此时得到固体的主要成分为(填化学式)。23．亚硝酸钠（化学式为NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题：（1）NaNO2中N元素的化合价为.（2）亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式。（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，200g15％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠千克。（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量1：1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为（填化学式）。（5）工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为。（6）某同学设计实验对工业产品中NaNO2的含量进行测定，你取固体样品2g，完全溶解配制成溶液100mL取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.0220.0019.98该样品中亚硝酸钠的质量分数为.（已知：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O）24．利用和为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知和三氯氧磷的性质如下表：熔点沸点其他物理或化学性质和互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和（1）仪器乙的名称是。（2）实验过程中仪器丁的进水口为(选填“”或“”)口。（3）装置B的作用是(填标号)。a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压（4）整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式。（5）制备三氯氧磷所用PCl3测定纯度的方法如下：迅速称取产品，水解完全后配成溶液，取出入过量的碘溶液，充分反应后再用溶液滴定过量的碘，终点时消耗溶液。已知：；；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中(相对分子质量为137.5)的质量分数的计算式为%。(用含的代数式表示)25．工业废气和机动车尾气排放的氮氧化物(NOx)是大气中细颗粒物(PM2.5)的主要前体物之一，还可产生光化学烟雾和硝酸型酸雨，严重危害人类生命健康和破坏生态环境。回答下列问题：（1）一种脱硝方法是利用臭氧将NOx氧化为高价态氮氧化物N2O5，然后溶解在液相中。氧化反应如下：Ⅰ．NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ·mol-1Ⅱ.2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△OH2①在298K，101kPa时，反应I的活化能为10.7kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为kJ·mol-1②在2L密闭容器中充入2molNO2和1molO3，在不同温度下，平衡时NO2的物质的量分数(NO2)随温度变化的曲线如图甲所示。ⅰ．反应Ⅱ的△H20(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，a点的V正b点的v正，a点的v正v逆。ⅱ．图甲中，T2℃时，若考患2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，O2和N2O4的平衡分压相同，则反应Ⅱ以物质的量分数表示的平衡常数Kx=(保留两位小数，不考虑反应Ⅰ的影响)。ⅲ．对反应体系无限加压，得平衡时a(O3)与压强的关系如图乙所示。压强增大至p1MPa之后，O3的平衡转化率a(O3)不再增大的原因是（2）一种Ce-Ti固溶体催化剂选择性催化还原NOx的原理如下。①反应的化学方程式为。②反应的催化剂为(填标号)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉.1体积水可溶解700体积的氨气（0摄氏度，1标准大气压下），当滴管内的水进入烧瓶内时，氨气大量溶于水，外界大气压将水压入瓶中，剩余氨气又溶于进入瓶中的水，最终水充满烧瓶．氨气极易溶于水，所以氨气可以做喷泉实验，与沸点的高低、密度、气味等无关故答案为：C【分析】喷泉实验是由于压强差引起的，用氨气进行喷泉实验，是利用氨气极易溶于水的性质。2．【答案】B【解析】【解答】A．汽车尾气中，主要来源于汽车气缸中氮气和氧气在高温下反应生成的，与汽油、柴油的燃烧无关，故A不符合题意；B．二氧化硫具有漂白性和弱氧化性，不仅可以漂白纸浆，也能杀菌消毒，故B符合题意；C．植物直接吸收利用的是铵盐和硝酸盐可作为肥料，不能吸收空气中的和，氮的固定为氮气转化为含氮化合物的过程，故C不符合题意；D．生石灰的主要成分是，能与反应生成，再被氧化为硫酸钙，则工业废气中的可采用石灰法进行脱除，但不可采用石灰法进行脱除，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．氮气和氧气在高温下反应生成的一氧化氮；B．二氧化硫具有漂白性和弱氧化性；C．氮的固定为氮气转化为含氮化合物的过程；D．不可采用石灰法进行脱除。3．【答案】C【解析】【解答】A.废旧电池中含有重金属离子，会污染环境，必须回收处理，防止重金属污染，说法正确，A不符合题意；

B.含磷洗涤剂可以促进藻类植物生长，导致水体富营养话，尽量少用或不用，说法正确，B不符合题意；

C.铵态氮肥不稳定易分解，使用时要深施土壤，不是为了防氧化，说法错误，C是正确答案；

D.在燃油车上安装三元催化转化器，是为了将氮氧化物转化为氮气等无污染气体，以降低污染气体的排放说法正确，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】本题考查环境污染的相关知识，题目难度不大，本题注意常见环境污染处理方法，根据物质的性质进行判断。4．【答案】C【解析】【解答】A.煤气中毒患者缺氧，转移至空气流通处可以增大氧气的浓度，利于恢复呼吸，A选项是正确的；

B.医药药品很多都是具有生物活性的，需要在低温、干燥的环境中密封保存，B选项是正确的；

C.草木灰显碱性，铵态氮肥中的铵根离子会和碱性物质反应，使铵根转化为氨气逸出，所以二者混用会降低肥效，C选项是错误的；

D.NH4Cl和ZnCl2溶液水解都显酸性，可以与铁锈反应，D选项是正确的。

故答案为：C。

【分析】A.煤气中毒是患者吸收了可以与血红蛋白结合的CO导致身体缺氧；

B.医药药品很多都是具有生物活性的，需要在低温、干燥的环境中密封保存；

C.草木灰显碱性，铵态氮肥中的铵根离子会和碱性物质反应，使铵根转化为氨气逸出，所以二者混用会降低肥效.草木灰显碱性，铵态氮肥中的铵根离子会和碱性物质反应，使铵根转化为氨气逸出，所以二者混用会降低肥效；

D.NH4Cl和ZnCl2溶液水解都显酸性，可以与铁锈反应。5．【答案】D【解析】【解答】A．关闭止水夹，长颈漏斗中液面不再降低，说明装置气密性良好，故A不符合题意；B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，当液面离刻度线1~2cm时用胶头滴管加水，眼睛平视刻度线，故B不符合题意；C．实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用向下排空气法收集氨气，故C不符合题意；D．溶液直接蒸干生成Fe(OH)3，在氯化氢气流中加热蒸干溶液制备无水，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.关闭弹簧夹，根据长颈漏斗中的液面差变化可判断装置气密性；

B.定容时眼睛与刻度线凹液面的最低处相平；

C.加热氯化铵与氢氧化钙固体的混合物可制备氨气，氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集；

D.铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，蒸干氯化铁溶液生成氢氧化铁。6．【答案】C【解析】【解答】A．CCl4常用作有机溶剂是因为：四氯化碳常温下是难溶于水的液态，是一种非极性分子、能溶解很多有机物，如烃、脂肪、油类、树脂、油漆以及无机物碘等，四氯化碳能做灭火剂的原因，除了它不可燃外，四氯化碳密度大，一经化成蒸气能覆盖在可燃物的表面隔绝空气、火焰自然熄灭，A不符合；B．Al2O3因熔点高常用作耐高温材料，B不符合；C．SiO2透明，折射率合适，能够发生全反射，且储量丰富，成本价格较为低廉，C符合；D．Cl2没有有漂白性、常用Cl2对自来水进行杀菌消毒，是因为发生了反应：，HClO具有漂白性，D不符合；故答案为：C。【分析】A.四氯化碳能够与多种有机物相互溶解，常用作有机溶剂；

B.Al2O3的熔点高，可作耐高温材料；

C.二氧化硅具有良好的光学特性；

D.氯气具有强氧化性，能杀菌消毒。7．【答案】D【解析】【解答】A．向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，只能证明溶液中含有Cl-，不能证明氯水中无Cl2，A不符合题意；B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是由于二者发生氧化还原反应，SO2被氧化产生H2SO4，高锰酸钾被还原产生Mn2+，证明SO2具有还原性，不能证明SO2具有漂白性，B不符合题意；C．向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，会将氧化为，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4沉淀，不能证明该溶液中是否含有，C不符合题意；D．向FeCl2和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，先发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，再发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故证明氧化性：Fe3+＞Cu2+，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、氯水中与AgNO3反应产生沉淀的是Cl－；

B、SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应；

C、检验SO42－时，应先加稀盐酸，再加BaCl2溶液；

D、加入少量铁粉，没有红色固体析出，则首先反应的是Fe3＋；8．【答案】B【解析】【解答】根据上述分析可知：a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为Na2NO3，g为Na2NO2。A．e的浓溶液为浓HNO3，该物质具有强氧化性，会将金属铝氧化，使金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即浓硝酸会使铝钝化，故e的浓溶液可以用铝槽车运输，A不符合题意；B．气体a是NH3，NH3会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，B符合题意；C．d为NO2，NO2与水混合会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中每有3molNO2发生反应，会转移2mol电子，则当有1molNO2发生反应时转移电子，C不符合题意；D．d为NO2，NO2与NaOH溶液反应生成Na2NO3、Na2NO2、H2O，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、浓硝酸可以使铁、铝钝化；

B、氨气可以和硫酸反应；

C、结合化合价变化进行判断；

D、二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水。9．【答案】D【解析】【解答】A、氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故A不符合题意；B、氢氧化钠溶液会与玻璃中二氧化硅发生化学反应，应保存在带有橡胶塞的试剂瓶中，故B不符合题意；C、漂白粉长期放置在烧杯中，有效成分次氯酸钙会与空气中的CO2及H2O反应产生CaCO3和HClO，HClO遇光分解会导致漂白粉失效，应密封保存在试剂瓶中，故C不符合题意；D、少量的金属钠保存在煤油中，可以起到隔绝金属钠与空气中氧气和水蒸气反应的目的，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】盛放药品的仪器不能与仪器发生反应，否则会损害仪器并使药品变质；钠的密度小于水并且与水和空气中的氧气都会反应，所以储存钠的方法就是将钠存放在煤油中。10．【答案】D【解析】【解答】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气要加热，该装置没有加热，故A项不符合题意；B．净化氯气应先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水，该装置顺序颠倒，故B项不符合题意；C．该装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，发生安全事故，故C项不符合题意；D．氯气有毒，能与碱酚酞，多余的氯气应用氢氧化钠除去，故D项符合题意。故答案为：D。

【分析】A.浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热；

B.净化氯气应先通过饱和食盐水除杂，再通过浓硫酸干燥；

C.该装置没有排空气的出口。11．【答案】A【解析】【解答】A.工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A符合题意；B.电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B不符合题意；C.“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C不符合题意；D.Cl2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白作用；D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

B.氯碱工业中，阳极氯离子发生氧化反应生成氯气；

C.不同化合价的氯元素发生氧化还原反应；

D.氯气本身没有漂白性。12．【答案】D【解析】【解答】A．液氮气化时吸收大量的热，工业上可使用液氮做制冷剂，故A不符合题意；B．氮氧化物在空气中易形成光化学烟雾，NO2能导致“光化学烟雾＂的形成，故B不符合题意；C．常温下铝可被浓硝酸钝化生成致密氧化物膜阻止反应继续进行，则浓硝酸可用铝槽车运输，故C不符合题意；D．肥田粉的主要成分是硫酸铵，硝态氮肥，是指氮素以硝酸盐形态存在的氮肥，肥田粉不属于硝态氮肥，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.液氨汽化需要吸收大量的热；

B.光化学烟雾与氮的氧化物的排放有关；

C.依据浓硝酸的强氧化性解答；

D.以铵盐形式存在的氮肥为铵态氮肥。13．【答案】D【解析】【解答】A、铝在氯气中燃烧生成氯化铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，两两均能反应，选项A不符合题意；B、氨气与氧气反应生成一氧化氨和水，氨气与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，两两均能反应，选项B不符合题意；C、二氧化硫与亚硫酸铵和水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸铵与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和一水合氨，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，两两均能反应，选项C不符合题意；D、氯化铁与硝酸不反应，选项D选。故答案为：D。【分析】根据常见无机单质及其化合物之间的反应进行判断即可，注意硝酸与氯化铁不能反应。14．【答案】B【解析】【解答】A.新型冠状病毒成分为蛋白质和核酸，组成元素有C、H、O、N等，故A不符合题意；B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，聚丙烯是丙烯加成聚合生成的高分子化合物，属于有机高分子材料，故B符合题意；C.过氧化氢、过氧乙酸、乙醇都能使病毒的蛋白质变性失去生理活性达到消毒目的，故C不符合题意；D.若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生有毒气体Cl2，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，二者不能混合使用，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、病毒中含蛋白质和核酸，就一定含N元素

C、消毒的目的是使病毒的蛋白质变性15．【答案】A【解析】【解答】A.因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，而CO2与氯化钡不反应，则洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故A选项是错误的；

B.二氧化碳与氯化钡溶液不反应，则Z导管出来的气体中有二氧化碳，故B选项是正确的；

C因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，CO2与氯化钡不反应，洗气瓶中有白色沉淀BaSO4产生，故C选项是正确的；

D.反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D选项是正确的；故答案为：A。

【分析】根据题意分析：X为SO2和CO2，Y为NO2，X和Y混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应：

SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO.16．【答案】C【解析】【解答】A．漂粉精有效成分是次氯酸钙，工业上用氯气与石灰乳反应制备，A不符合题意；B．漂粉精在空气中易于二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解而变质，B不符合题意；C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，C符合题意；D．漂粉精溶液次氯酸钙是弱酸强碱盐显碱性，次氯酸根具有强氧化性，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．漂粉精有效成分是次氯酸钙；

B．漂粉精在空气中易于二氧化碳和水反应；

C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2；

D．漂粉精溶液为弱碱性。17．【答案】B【解析】【解答】在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质沸点低，易挥发，故答案为：B。【分析】海水提溴时由于溴单质的浓度低，为了富集溴，溴易挥发利用空气吹出法将溴吹出。18．【答案】D【解析】【解答】A.氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不符合题意；B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不符合题意；

C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不符合题意；

D.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D符合题意；故答案为：D

【分析】A．实验室制氨气一般用氢氧化钙和氯化铵加热制备；

B．铝片遇浓硝酸会发生钝化；

C．根据氧化还原反应分析；

D．实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气；19．【答案】B20．【答案】C【解析】【解答】A、当固体中含有SO32-时，在酸性条件下滴加Ba(NO3)2溶液会被氧化生成硫酸根离子，看到相同现象，故不一定是SO42-，A不符合题意；B、若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，B不符合题意；C、检验NH4+为加NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有铵根离子，C符合题意；D、盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO2-，不一定为SiO32-，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将SO32-氧化成SO42-；

B.没有出现血红色，只能说明溶液中没有Fe3+，不能说明固体中没有Fe3+；

C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3；

D.所产生的沉淀可能为Al(OH)3；21．【答案】（1）（2）（3）；（4）；小于（5）强氧化；【解析】【解答】（1）金属镁与CO2反应生成黑色固体碳单质和MgO白色固体，发生反应的化学方程式为：，则的化学式为CO2；（2）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故RO2为SiO2，在高温下与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（3）①酸性KMnO4具有强氧化性，酚酞遇碱变为红色，则通入SO2能使两溶液颜色褪去，酸性KMnO4溶液与SO2反应的离子方程式为：；②SO2为酸性气体能与烧碱溶液发生反应，过量的SO2与氢氧化钠反应生成NaHSO3，反应的离子方程式为：；（4）①硝酸具有强氧化性能溶解银单质，则RO2为NO2，二氧化氮溶于水产生硝酸的化学方程式为：；②NO2存在可逆反应：，可逆反应分子总数减小，则2molNO2和1molO2充入容器反应后产物分子总数小于2NA；（5）①ClO2是自来水绿色消毒剂，二氧化氯中氯原子的化合价降低具有强氧化性，则ClO2具有强氧化性而能杀菌消毒；②用+5价R的含氧酸的钠盐为NaClO3和浓HCl在常温下反应生成ClO2、Cl2和H2O，根据化合价变化规律可知，还原产物为二氧化氯，氧化产物为氯气，则反应的离子方程式为：。

【分析】（1）金属镁与CO2反应生成C和MgO；

（2）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；

（3）高锰酸钾和二氧化硫发生氧化还原反应；

（4）硝酸能溶解银；

（5）ClO2是自来水绿色消毒剂；NaClO3和浓HCl在常温下反应生成ClO2、Cl2和H2O。22．【答案】（1）3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O；I；I2进一步被Cl2氧化，产率降低（2）2：5（3）IF5+3H2O=5HF+IO+H+（4）在330~380℃条件下加热至恒重；CaO【解析】【解答】由题给流程可知，向含有碘离子的废液中加入硝酸银溶液富集得到碘化银悬浊液，向悬浊液中加入铁粉将氯化银转化为碘化亚铁和银，过滤得到银和碘化亚铁溶液；向碘化亚铁溶液中通入适量的氯气，将碘化亚铁氧化为单质碘。（1）①银与稀硝酸溶液反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，故答案为：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O；②通入氯气的过程中，若说明还原性强的碘离子与氯气恰好反应生成单质碘，反应的离子方程式为2I—+Cl2=2Cl—+I2，反应中碘元素化合价升高被氧化；当时，碘化亚铁溶液与氯气恰好反应生成氯化铁、碘，反应的离子方程式为2Fe2++4I—+3Cl2=2Fe3++6Cl—+I2，若，过量的氯气能与碘反应生成碘酸和盐酸使单质碘的产率降低，故答案为：I；I2进一步被Cl2氧化，产率降低；（2）由得失电子数目守恒可知，碘酸钾溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成碘的反应中，氧化剂碘酸钾和还原剂亚硫酸氢钠的物质的量比为2：5，故答案为：2：5；（3）由题意可知，五氟化碘与水反应生成氢氟酸和碘酸，反应的离子方程式为IF5+3H2O=5HF+IO+H+，故答案为：IF5+3H2O=5HF+IO+H+；（4）由图可知，498g六水碘酸钙的物质的量为1mol，由钙原子原子个数守恒可知，六水碘酸钙受热完全失去结晶水生成碘酸钙的质量为390g，则获得无水碘酸钙的操作为在330—380℃条件下加热六水碘酸钙至恒重得到无水碘酸钙；由钙原子原子个数守恒可知，温度提高至540℃得到的固体中含有40g钙元素，则56g固体中含有16g氧元素，则所得固体为氧化钙，故答案为：在330—380℃条件下加热至恒重；CaO。

【分析】（1）①银与稀硝酸溶液反应生成硝酸银、一氧化氮和水；②依据氧化性的顺序判断；（2）利用得失电子数目守恒计算；（3）五氟化碘与水反应生成氢氟酸和碘酸；（4）利用原子原子个数守恒计算。23．【答案】（1）+3（2）4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑（3）200（4）NO（5）NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑（6）69%【解析】【解答】(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，则：(+1)+x+(-2)×2=0，解得x=+3；故答案是+3；

(2)因为亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体，故反应的化学方程式为4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑；故答案是：4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑；

(3)因为我国规定肉灌肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，所以200g、15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠的质量为200g×15%÷═200kg；故答案为：200；

(4)碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的物质为NO；故答案为：NO；

(5)亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨气和水，反应的化学方程式为：NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑；故答案为：NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑；

(6)消耗高锰酸钾的物质的量是0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则根据方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002mol×=0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005mol×=0.02mol，其质量为0.02mol×69g/mol=1.38g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数×100%=69.0%；故答案为：69.0%。【分析】（1）根据化合物中化合价代数和为0进行计算；

（2）反应生成的助燃性气体为O2，结合原子守恒书写反应的化学方程式；

（3）根据每千克食品中NaNO2的含量进行计算；

（4）根据得失电子守恒进行计算，从而确定含氮物质的化学式；

（5）根据原子守恒书写反应的化学方程式；

（6）根据表格数据结合反应的离子方程式进行计算；24．【答案】（1）圆底烧瓶（2）a（3）acd（4）PCl3+3H2O＝H3PO3＋3HCl、POCl3＋3H2O＝H3PO4＋3HCl（5）【解析】【解答】(1)根据图示装置，可知仪器乙的名称为圆底烧瓶。(2)冷凝管应下端进水，故进水口为a。(3)A装置制得的氧气中含有水蒸气，装置B中盛有的浓硫酸能除去水蒸气，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，纯净的氧气与三氯化磷反应时需要控制反应速率，可通过气体进入B中溶液，观察气体流速。(4)根据提示可知水解的方程式为：PCl3+3H2O＝H3PO3＋3HCl与POCl3＋3H2O＝H3PO4＋3HCl，HCl可不写气体符号。(5)c1mol·L−1碘溶液V1mL中