2022年云南省景东县高考化学必刷试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A.常温常压下，1mol氨气中含有的质子数为2NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C.1LImol/LNa2cO3溶液中，阴离子总数小于N.

D.浓硝酸热分解生成NO?、N2O4共23g,转移电子数为0.5NA

2、下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

3、某研究小组利用软镒矿（主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、银等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流

程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料Mn（h（反应条件已省略）。下列说法不正确的是

含S。?尾气尾气MnCOsMnSKMnO,

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的A13+和Fe3+,其原因是MnCCh消耗了溶液中的酸，促进A13+和Fe3+水解生成氢氧化物

沉淀

C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚猷试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量

D.MnSCh溶液-MnCh过程中，应控制溶液pH不能太小

4、向FeCb、CuCL混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有C#+

C.剩余固体中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不变红

5、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:

元素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e-结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

6,工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF+HF===KHF2>电解熔融的氟

氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是

XF,H,

曲

钢电极碳电极电解破

A.钢电极与电源的负极相连

B.电解过程中需不断补充的X是KF

C.阴极室与阳极室必须隔开

D.氟氢化钾在氟化氢中可以电离

7、常温下，下列关于nH=3的CICOOH溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中由H：O电离出的«0H-)=l.OxlO^mol.L-1

B.与等体积pH=i：的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.该溶液中离子浓度大小关系：DH+)>c(CH3coCT)>c(OH-)

D-滴加O.lmoLLCHQONa溶液至c(CH?80-)=c(Na+)时，溶液pH>7

8、下列说法中，不正确的是

A.固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀口一13

L!±3

B.钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

c.将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

D.钢闸门作为阴极而受到保护寸寿

9、合成一种用于合成y分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

A.甲一乙的反应为加成反应

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使滨水褪色

D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

10、已知常温下反应：Fe3++Ag=Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe（N03）2和O.lOmol/LFe（N（h）3的混

合溶液倒入烧杯甲中，将含O.lOmol/L的AgNCh溶液倒入烧杯乙中（如图），闭合开关K,关于该原电池的说法正确的

是

电流计

KCI卷桥

A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+

B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极，电极反应为Fe2+-e=Fe3+

D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

11、已知N2H4在水中电离方式与N%相似，若将N%视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2出的说

法不氐确的是

A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2115Hs04

B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2O——N2Hs+OH-

D.室温下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H+)•n(OlT)会增大

12、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.CH3cH2cH2COOH和CH3coOCH2cH3属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有一CH3、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一C%,其同分异构体有16

种

13、化学与生活密切相关。下列说法正确的是()

A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷

B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂

C.利用明肌的水溶液除去铜器上的铜锈，因AP+水解呈酸性

D.“丹砂(主要成分为硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应

14、某固体混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2cO3、BaCL中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体

混合物的组成，设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)。

气体A澄清石灰水»溶液变浑浊

溶液人NaOH溶液广白色沉淀B

硝酸银白色沉淀C

沉淀A'溶液B瑞］

溶液C

下列说法不正确的是

A.气体A一定是混合气体

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D.该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3sBaCl2

15、已知：A(g)+3B(g)#2C(g)»起始反应物为A和B,物质的量之比为1：3,且总物质的量不变，在不同压

强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是()

温度

物质的量分数400℃450℃500℃600℃

压强

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大

B.在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同

C.达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小

D.为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂

16、有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是()

A.能量相同B.电子云形状相同

C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同

二、非选择题(本题包括5小题)

17、以下是有机物H的合成路径。

nk00催化剂0

已知：—(J—H+—CH:——CH-CH—c—

>CH?OHCHCOOH

3^^CH2OH

/浓硫酸一'xJ—CHO

ABCDE

试剂a----------CH：OX

C10H10O3

--------->C10H12O4----->能使漫水褪色

催化剂---------反应②CH=CH

FGH

(1)①的反应类型是。②的反应条件是»

(2)试剂a是.F的结构简式是。

(3)反应③的化学方程式。与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是o

(写出其中一种)

(4)A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是«

(5)根据已有知识，设计由(JCH2cH3为原料合成土的路线无机试剂任选(合成路线常用的表示

士旺珀v反应试剂7反应试剂m+的、

方法为:X有铲Y……百利目标产物)

C()NHCHC()()CH3

18、某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜

CH2

coon

NH2

CHOCHCOOCH3

③④苯丙氨酸甲酯H2NCONHCHCOOCHs

YCH2

HNCOOHCHOCOCICOOH

2:HCHO沐CHQOC、CHCOOH、

F2

HOCX?o。—

E=6C)

已知：①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子;

()OH

HCN

②RI—C-Ro-------*■R।—(—R,

CN

③RCNH-HORCOOH

—>

OHNH2

④INIL、

R—C'HCOOH——1，；「R—<'HC()011

一定条件

回答下列问题：

(DF的结构简式是»

(2)下列说法正确的是«

A.化合物A的官能团是羟基

B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C能发生加成反应

D.化合物D可发生加聚反应

(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：。

(4)写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：o

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线。

19、NaNO一是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：

2

⑴已知：KKHNOQM5.1x107,K3P(Agd)=1.8xlOY。，^(AgNOJ=2,0x10~°设计最简单的方法鉴别NaNO：

和NaC：两种固体：»

(2)利用下图装置(略去夹持仪器)制备

已知：2NO+Na：O：=2NaN0J酸性条件下，NO和NO：均能与MnO二迅速反应生成NO］和MM+。

①装置A中发生反应的离子方程式为；

这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是.

②装置B中反应的化学方程式为»

③干燥剂X的名称为,其作用是。

④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称。

(3)测定产品的纯度。

取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用(HOOOmolUT酸性KMnO,溶液进行滴定，

实验所得数据如下表:

滴定次数1234

消耗KMrQ溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88

①第一次滴定实验数据异常的原因可能是(填字母序号)。

A.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

B.锥形瓶洗净后未干燥

C.当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点

D.滴定终点时俯视读数

②酸性KMnO溶液滴定NaNO、溶液的离子方程式为

③该样品中NaNO-的质量分数为

20、甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca(CIO)2+CaCh

+2H2sth加热,2CaSO4+2CLT+2H20,如图1所示；乙组用高镒酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnCh+

16HC1(浓)-2MnCL+2Ka+5CLT+8H20,如图2所示(省略夹持装置)。

IIIIII

(2)装置F的作用请描述装置G中的实验现象一。

2+

(3)B中反应的离子方程式是一；C中氯气氧化了亚硫酸钠：CI2+SO3+H2O->SO?+2C1+2H,请你帮甲组设计一

个实验，证明洗气瓶C中的Na2s03已被氧化(简述实验步骤)：_。

(4)乙组中H的目的是比较氯、漠、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是一。

(5)甲组实验存在的明显缺陷是

21、半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为上、CO、CO2、N2和40(或。半水煤气经过下列步骤转化

为合成氨的原料。

乩、CO、COz、N?MCKg)‘°：换-%N、C()20<除”乩、呵

(1)步骤I,co变换反应的能量变化如下图所示:

QgH2H(g>»20(g)__________

A；

△Hal998kpmol-'

1(

：_________△〃严2034kJ・W

COtgHHjOtg)j

CO@H?出

①co变换反应的热化学方程式是

②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度(L,T2)氢

气的体积分数中(压)与时间的关系如下所示。

i.T1、T2的大小关系及判断理由是o

ii.请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T?温度下氢气的体积分数力(%)随时

间的变化曲线。

(2)步骤H,用饱和Na2cO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。

①溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)。

+2--

a.吸收前：c(Na)>c(C03)>c(OH)>c(HCO3')

2-

b.吸收初期：2C(C03)+2c(HC(V)+2c(H2co3)=c(Na)

+2

c.吸收全进程：c(Na)+c(H)=2C(C03')+C(HC(V)+C(OH-)

②后期析出固体的成分及析出固体的原因是。

③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法(用化学方程式表示)：O

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.He原子序数为2,原子序数等于质子数，所以ImolHe含有2moi质子，质子数为2NA,A项正确；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,为O.lmol,O.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中还含有54%的水,

5.4g水，为0.3molH2O,含有0.3moK),所以溶液中含有的O原子共0.4moL数目为0.4NA,B项正确；

2--

C.CO3+H2OHCO3+OH,可以知道1个CCV-水解会生成1个OH-和1个HCO3,阴离子数目增加，大

于NA,C项错误；

D.NCh、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gN(h物质的量为0.5mol,N的化合价从NO3-中的+

5降低到了+4,现生成0.5molNCh,则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA,D项正确；

本题答案选Co

2、B

【解析】

A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；

B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；

C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；

D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。

3、C

【解析】

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A正确；

B.MnCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO.F-能消耗溶液中的H+,使Ap+和Fe3+的水解平衡正向移动，

促进AH+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；

C.用一定量的NaOH溶液和酚配试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明

显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C错误；

D.由于Mn(h具有氧化性，当溶液酸性较强时，MnOz的氧化性会增强，所以MnSCh溶液-MnCh过程中，应控制溶

液pH不能太小，D正确；

故合理选项是C.

4、B

【解析】

氧化性：Fe">Cu",向FeCh、CuCb混合溶液中加入铁粉，先发生Fe+2Fe"=3Fe",再发生Fe+Cu"=Fe?++Cu。

【详解】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+C/+=Fe2++Cu都能生成F，+,所以溶液中一定含有Fe。*,故A正确；

B、若铁过量，Fe+CuZ+=Fe"+Cu反应完全，溶液中不含Cu,故B错误；

C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu,故C正确；

D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe3+反应，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不变红，故D正

确；选B。

【点睛】

本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶

液中溶质成分。

5、A

【解析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者A1元素，Y为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为C1元素，又原子半径：Y>Z>C1>X,则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；

B.PC13的电子式为1,所有原子最外层均满足8e-结构，B选项正确；

(Jp(I

C.Na的氧化物Na2O2可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性C1>P>B,则热稳定性：HC1>PH3>BH3,D选项正确；

答案选A。

6、B

【解析】

根据装置图，钢电极上产生H2,碳电极上产生F2,然后根据电解原理进行分析和判断；

【详解】

A、根据装置图，KHF2中H元素显+1价，钢电极上析出H2,表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电

解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，故A说法正确；

B、根据装置图，逸出的气体为H2和F2,说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的

X是HF,故B说法错误；

C、阳极室生成氟气，阴极室产生H2,二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，故C说

法正确；

D、由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，故D说法正确。

7、C

【解析】

+3+l4n

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H)=10-mol/L,由于Kw=c(HH(OH)=10mol/L,则c(OH)=10mol/L,溶液中只

有水电离产生OH,所以该溶液中由水电离产生的c(OPT)=10-Umol/L,A错误：

+3

B.醋酸是一元弱酸，C(CH3COOH)>c(H)=10mol^,NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=ll,则c(OH-)=10-3mol/L,

c(NaOH)=c(OH)=103mol^,两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；

+

C.在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H,还存在着水的电离平衡H2OK-H++OH-,根

+

据电离产生的离子关系可知：C(H)>C(CH3COO)>C(OH),C正确；

++

D.在该混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na),由于c(CH3coO)=c(Na+),所以c(OH-尸c(H+),

溶液显中性，D错误；

故合理选项是c»

8、C

【解析】

钢铁生锈主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同，当表面水膜酸性很弱或中性时，

发生吸氧腐蚀；当表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀，A、B均正确；

C、钢闸门与锌板相连时，形成原电池，锌板做负极，发生氧化反应而被腐蚀，钢闸门做正极，从而受到保护，这是

牺牲阳极的阴极保护法；当把锌板换成铜板时，钢闸门做负极，铜板做正极，钢闸门优先腐蚀，选项C错误；

D、钢闸门连接直流电源的负极，做电解池的阴极而受到保护，这是连接直流电源的阴极保护法，选项D正确。

答案选C。

9、D

【解析】

A.甲中与N相连的H被-CH2coe%取代，发生取代反应，A错误；

B.甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C,B错误；

C.Bn能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C错误；

D.与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生

COOCH,

△

*1OCH,

加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示：I,D正确。

<\：H20H

叫CH、

H

答案选D。

10、D

【解析】

A.根据浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3+、Fe2+及Ag+的浓度，可

求得2="Ag?c'e-+)=(.I：1=°0],Q,.小于K,所以反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向进行，即原电池总反应为

c(Fe)0.1

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化剂，氧化了Ag,A错误；

B.根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的

阳离子是从右往左作定向移动，B错误；

C.根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3++e-=Fe2+,C错误；

D.当电流计读数为。时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D

正确。

答案选D。

【点睛】

该题通过浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。

11、A

【解析】

++2+

A、N2H4+H2O?=^N2H5+OH\N2H5+H2O?==iN2H6+OH,它属于二元弱碱，和硫酸形成的酸式盐应为N2H6

(HSO4)2,选项A不正确；

2

B、所得溶液中含有N2H5+、N2H6\OH,H+四种离子，选项B正确；

C、它溶于水发生电离是分步的，第一步可表示为：N2H4+H2O?=iN2H5++OH-,选项C正确；

D、Kw=c(H+)•c(OlT)在一定温度下为定值，因加水体积增大，故n(H+)•n(OIT)也将增大，选项D正确；

答案选A。

12、D

【解析】

A.CaO与水反应后，混合物成分沸点差异增大，应选蒸馈法分离，故A错误；

B.CH3cH2cH2coOH和CH3COOCH2cH3官能团不同，属于类别异构，故B错误；

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；

CH3

D.一个苯环上已经连有一CH3、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一CH3,看成二甲苯(人、

V-CH3

CH3CH3

HQYZ^—CH,、(ycii)苯环上连有一CH2cH3、—OH,中一OH在甲基的中间时乙基有2种位置，一OH

在甲基的邻位时乙基有3种位置,—OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置,共7种；中先固定一OH,

CH3

乙基有3种位置，有3种同分异构体；(ycib先固定一0H在邻位时乙基有3种位置，固定一OH在间位时乙基有3

种位置，有6种；则同分异构体有7+3+6=16(种)，故D正确；

故答案为D。

13、C

【解析】

A.二氧化硅与碳酸钙常温下不反应，A错误；

B.氢氧化钠没有强氧化性，作漂洗剂时利用它的碱性，B错误；

C.明研在水溶液中AF+水解生成硫酸，可除去铜器上的铜锈，C正确；

D.丹砂中的硫化汞受热分解生成汞，汞与硫化合生成丹砂，条件不同，不是可逆反应，D错误；

故选c。

14、D

【解析】

固体混合物可能由NazSiCh、Fe、Na2cO3、BaCL中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的

石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含C02；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为HzSiCh。溶液A与NaOH反应后

生成白色沉淀B,则B为Fe(OH)2,溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCl,则原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、Na2SiO3＞可能含有BaCL。根据以上分析可以解答下列问题。A.稀盐酸与Na2cCh反应生成C(h气体,

与Fe反应生成比，气体A是CO2与H2的混合气体，A正确；B.沉淀A为HzSiCh沉淀，B正确；C.B为Fe(OH)2,

在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D.该固体混合物中可能含有BaCL,D错误。答案选

D.

【解析】

A.由图可知温度越高C物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以压强不变，降低温度，A的平衡

转化率增大，故A正确；

B.可调节压强和温度使C的物质的量分数相同，所以在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同，故

B正确；

C.浓度越小反应速率越小，达到平衡时，将C移出体系，反应物和生成物的浓度都减小，所以正、逆反应速率均将减

小，故C正确；

D.使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动，所以加入合适的催化剂不能提高平衡时C的物质的量分数，故D错误。

故选D。

16、D

【解析】

氮原子核外电子排布为：Is22s22P3,2pJ、2pJ和2Pzi上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子

云伸展方向不相同，错误的为D,故选D。

【点睛】

掌握和理解p亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2P3上的3个电子排布在3个

相互垂直的p轨道中，自旋方向相同。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH2OH

17、加成浓硫酸、加热CH3COOHCHCH,COOH

OH

(^J-CH2OOCH

防止苯甲醇的羟

一定条件

基被氧化

【解析】

苯甲醇和醋酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成B(C]-CH：°°CCHJ),B和甲醛反应生成C,C催化氧化生成D,

D再和NaOH溶液反应生成E(),根据E的结构简式回推，可知D-E是酯的水解，所以D为

•5°CCHj,D是C催化氧化生成的，所以C为■CC%则B和甲醛的反应是加成反应。E-F增加

/、一CH20H

了2个碳原子和2个氧原子，根据给出的已知，可推测试剂a为CH3COOH,生成的F为Q^LcHCfCOOH，F

OH

生成G(能使溟水褪色)，G分子中有碳碳双键，为F发生消去反应生成的，结合H的结构简式可知G为

产、一CH20H

CH=CHCOOH°

【详解】

(1)①是0-空°℃阳和甲醛反应生成端cc%,反应类型是加成反应；②是CEYRCOOH的

0H

醇羟基发生消去反应生成C二*璃的反应，所需试剂是浓硫酸，条件是加热；

1svrl—vrlvvAJrl

CJ-CH20H

(2)由E生成F根据分子式的变化可以推出a的结构简式是CHjCOOH,F的结构简式是QXcHCfCOOH；

OH

(3)反应③是Q二的分子内酯化，化学方程式为:

一浓硫酸

CH2OH

CH=CHCOOH-△-

E为[工二T",与E互为同分异构体，能水解，即需要有酯基，且苯环上只有一种取代基，同分异构体可以为

CHOOCH

2OOCCH

或

(4)苯甲酸的醇羟基容易在反应过程中被氧化，A合成E选择题中路径来合成原因是防止苯甲醇的羟基被氧化;

(5)要合成g-cH土，需要有单体O~CH=CH2,由CJ~CH2cH3可以制得。-1小或Q-CH鲁,

()HCOOH

CH()('-NC'HCHJ'OOHBC

H,NC()NHCHCOOCH

V।尸\3+3Na()H^

COOH

NH2

(,ILCHCOONa

H,NCOONa1

+Cj+CH3()H

NaOOC

+11,()

OHOH

HCNIP/H()

HCHO-------->CH.CN--------2CHoCOOH

Xlh

NH3

CIIA'OOH

一定条件

【解析】

化合物A为芳香族化合物，即A中含有苯环，根据A的分子式，以及A能发生银镜反应，A中含有醛基，核磁共振

氢谱有5种不同化学环境的氢原子，根据苯丙氨酸甲酯，A的结构简式为@^CH：CHO,根据信息②，推出B

0H0H

的结构简式为J/Q^-CHJCHCN,根据信息③，推出C的结构简式为I,根据信息④，一NH2

CHiCHCOOH

NH：

取代羟基的位置，即D的结构简式为I,根据反应⑥产物，推出F的结构简式为

CHiCHCOOH

O11(()011

IIII

CHOC—NCHCH.COOH据此分析。

【详解】

OIK,OOII

IIII

(1)根据上述分析，F的结构简式为0(—NCHCH('OOH.

6

(2)A、根据A的结构简式，A中含有官能团是醛基，故A错误；

B、根据B的结构简式，羟基所连碳原子的相邻的位置上有H,即能发生消去反应，故B正确；

C、C中含有苯环，能发生加成反应，故C说法正确；

D、化合物D中不含碳碳双键或叁键，不能发生加聚反应，故D错误；

答案选BC；

(3)根据阿斯巴甜的结构简式，Imol阿斯巴甜中含有Imol竣基、Imol酯基、Imol肽键，因此Imol阿斯巴甜最多消

II.NCONHCUC()()(,[1

耗3moiNaOH,其化学方程式为X'"O+3NaOH

COOH

NH.

I

(,II(IK'OONa

A

IINC'OONa+CH3OH+H2O;

Na()()C

(4)有三种不同化学环境的氢原子，说明是对称结构，该有机物显中性，该有机物中不含竣基、-NH2、酚羟基，根

据D的结构简式,该同分异构体中含有一NO2,符合要求同分异构体是

(5)氨基乙酸的结构简式为H2NCH2COOH,原料为甲醛，目标产物是氨基乙酸，增加了一个碳原子，甲醛先与HCN

发生加成反应，生成HOCH2CN,在酸溶液生成HOCH2coOH,然后在一定条件下，与NH3发生H2NCH2COOH,

OHon

HCN

HCHO-------►CILCN---------CH,C()()H

即合成路线为

\II2

NHI

3(n,co()n

一定条件

【点睛】

本题的难点是同分异构体的书写，应从符合的条件入手，判断出含有官能团或结构，如本题，要求有机物为中性，有

机物中不含竣基、-NH2、酚羟基，即N和O组合成一NO2,该有机物有三种不同化学环境的氢原子，说明是对称结

构，即苯环应有三个甲基，从而判断出结构简式。