2020-2021学年北京高三一轮复习《 富集在海水中的元素-卤素》训练

2020-2021学年北京高三一轮复习

《富集在海水中的元素一卤素》专题训练

一、选择题

1在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（）

A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B,漂白粉的有效成分是Ca（CI0）2

C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D.漂白液的有效成分是由2。2

答案B

2某消毒液的主要成分为NaCIO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：

饱和NaCI0溶液的pH约为11）（）

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收CI2制备：Cl2+20H-=CI0-+C|-+H20

B.该消毒液的pH约为12：CIO-+H2+0H-

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCI）混用，产生有毒CI2：2H++C|-+CI0-=Cl2T+比0

D.该消毒液加白醋生成HCIO,可增强漂白作用：CH3C00H+CIC^=HCI0+CH3C0C^

答案B

3、“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。已

知，强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是（）

A.氯化氢B,次氯酸钠C.高镒酸钾D.碳酸钠

答案B

4¥在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CI2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgN03溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI-

C.向氯水中加入NaHC03粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向FeCL溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCIO

答案D

5已知：SOr+L+WO-S0仁+2L+2H+。某溶液中可能含有Na+、N廿、Fe2+.K+、SO仁、SO巳,

且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溟水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判

断正确的是（）

A.肯定不含I-B.肯定含有「

C.肯定含有SO/D.肯定含有NH2

答案C

6.向盛有CI2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、

乙、丙中注入的液体分别是（）

浅黄绿色

圜一浅黄绿色

①AgN03溶液②NaOH溶液③水

A.①统B.(2XL③

C.③(D0D.②

答案B

A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化镒和稀盐酸

B.装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水

C.装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

D.装置F的目的是检验有无氧气逸出

答案G

8.CI02是一种新型水处理剂，工业上用NaCIOz与盐酸反应制备CI02的反应如下：

①5NaCIO2+4HCI（稀）=5NaCI+4C102T+2H20；

②NaC1024-4HCI（浓）=NaCl+2CI2l+2H20o

下列说法中正确的是（）

A.两种反应中HCI均是还原剂

B.盐酸浓度越大，还原性越强

C.①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4:5

D.②中每生成1molCl2转移2mol电子

答案B

9.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是（）

浸有NaBr溶液浸有淀粉-K1溶液

的棉花球的棉花球

A.E处棉花球变成黄色，说明CI2的氧化性比出2强

B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比12强

C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2BL=2C|-+Br2

D.G装置中NaOH溶液与CI2反应的离子方程式为:ZOT+C—CICT+Cr+也0

答案B

10.下列对氯及其化合物的说法正确的是（）

A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B.用pH试纸测得氯水的pH=4

C.溟化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜

色变橙红色

D,由Ca（CI0）2+C02+H20=CaC031+2HCI0可推出Ca（CI0）2+S（）2+H20=CaS031+2HCI0

答案C

11.下列能够检验出KI中是否含有BL的实验是（）

A,加入足量的新制氯水，溶液变色则有BL

B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去

C.加入少量的碘水，再加入CC）振荡，有机层有色，则有BL

D,加入足量FeCB溶液，用CCU萃取后，取无色的水层并加入AgN03溶液，有淡黄色沉淀生成，则含

有BL

答案D

12、（2020・恒台期末）下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（）

A.新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中

B.新制的氯水具有漂白作用

C.氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂

D.漂白粉可由CI2通入消石灰中制备，其有效成分是Ca（CIO）2

答案C

13.（2020・固始县高一期末）有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（）

A.向FeCI2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCIO

B,饱和氯水久置时CI-增多、水分子减少，酸性增强

C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D.不能用pH试纸测定氯水的pH,是因为其中含有的CI2有漂白性

答案B

14.下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是（）

②

口厂粗盐---＞精盐-----*CI2

海水Cl2S（）2水溶液

一母液一＞NaBi--^＞Br2一=一＞吸收液—Br,

③④⑤

A.实验室进行①的操作需要用到蛆堪、玻璃棒、酒精灯

B.②是一个将电能转化为化学能的过程

C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应

+

D.④中反应的离子方程式为S02+Br2+2H20=4H+S0r+2Br-

答案A

15、.（2020•北京市昌平高一期末）碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaI03形式存在，在海

水中主要以「形式存在，几种粒子与CI2之间有以下转化关系：

,_，适量c121______过量C121―,

U5-ijrI单质♦110]

以下说法不正确的是（）

A.①中发生的反应是2「+Cl2=】2+2C|-

B.「与过量CI2发生的反应是

+

I-+3CI2+3H20=I0f+6C|-+6H

C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为一1价

D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象

答案D

二、填空题

16、已知在过量FeS04溶液中滴入几滴NaCIO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。

⑴甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①ci2,②cr。乙同学结合甲的推测，认为其中一种可以

排除，你认为可以排除的可能是（填序号）并用简要的文字或离子方程式说明理由：

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（2）上述反应的离子方程式为o

⑶为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后顺序排列O

A.取一支试管，加入上述反应后的溶液少许

B.再加入过量Ba（N0。2溶液，出现白色沉淀

C.再加入过量BaCL溶液，出现白色沉淀

D.过滤；取滤液，加入硝酸酸化的AgNOs溶液出现白色沉淀

答案(1)①FeS04过量，反应中有剩余，而CI2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2(或2Fe2+

3+

+CI2=2C|-+2Fe)

(2)2Fe2++C10-+2H+=2Fe3++CI-+比0

(3)ABD

18.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检

浓盐酸、

活塞a

浸有NaOH

湿润的溶液的棉花

淀粉-KI试纸

10mL1mobL-1

NaBr溶液5mL0.2mobL-1

KMnO，KI溶液

固体

实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

口.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

HI.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

IV....

(DA中产生黄绿色气体，其电子式是o

⑵验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是O

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是。

⑷为验证漠的氧化性强于碘，过程W的操作和现象是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)过程in实验的目的是o

⑹氯、溟、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下得电子能力逐

渐减弱。

答案(1)：CI：CI：

⑵淀粉—KI试纸变蓝

(3)CI2+2Br-=Br2+2C|-

(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCI4层溶液变为紫红色

⑸确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对漠置换碘实验的干扰

⑹原子半径逐渐增大

19、NaCIOz是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

NaClO.,食盐水

硫酸、SO2fl反应Icio?T电解H结晶、干燥卜NaCQ产品

二1'Cl；|

回收尾气吸收一•"成品液

f

NaHSOtNaOH、H2O2

回答下列问题：

⑴NaCIOz中Cl的化合价为o

⑵写出“反应”步骤中生成CI02的化学方程式

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为

_“电解”中阴极反应的主要产物是O

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量CI02。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之

比为该反应中氧化产物是O

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于

多少克CI2的氧化能力。NaCIOz的有效氯含量为o(计算结果保留两位小数)

答案(1)+3(2)2NaC103+H2S04+S02=2NaHS04+2C102

⑶NaOH溶液Na2c。3溶液C10](或NaC10D

(4)2：102

(5)1.57

20、(18年北京朝阳)某小组设计不同实验方案比较Ci?*、Ag+的氧化性。

(1)方案1：通过置换反应比较

向酸化的AgN(h溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是,

说明氧化性Ag>Cu2+。

(2)方案2：通过Ci?*、Ag+分别与同一物质反应进行比较

试剂

实验编号及现象

试管滴管

1.0moI-L-1

1.0I.产生黄色沉淀，溶液无色

1AgN()3溶液

口moI•I_T

1.0moI-L-1

KI溶液n.产生白色沉淀A,溶液变黄

2mLCUSO4溶液

①经检验，I中溶液不含12,黄色沉淀是

②经检验，n中溶液含/推测例2+做氧化剂,白色沉淀A是Cui。确认A的实验如下：

a.检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有(填离子符号)。

b.白色沉淀B是o

c.白色沉淀A与AgN03溶液反应的离子方程式是—,说明氧化性Ag+〉Cu2+。

(3)分析方案2中Ag*未能氧化「，但C产氧化了「的原因，设计实验如下：

编号实验1实验2实验3

襦*

口

实验

K1K渡M也二®/Ag'。、溶液

K1宓液]心4U.[]/CuSO,沼液

1_____AKI溶液

abcd