成都树德协进中学高一月阶段性考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高一3月阶段性考试化学试题一．选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，各2分，共42分）1．钕（Nd)的化合物可用来制造超导材料,科学家在提取Nd的实验中发现不同海域的海水中和的含量差异很明显．下列有关说法中正确的是（）A．原子核内有60个质子，原子核外有143个电子围绕原子核高速运动B．比少1个质子C．和的质量数与中子数均不相同D．Nd位于元素周期表中第ⅠA族2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：()其中“●”表示质子或电子,“○”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③是三种不同的氢分子B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数3．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（）A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为m+nC、若碳原子质量为Wg，则此元素原子质量为（m+n）WgD、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量4。下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是(）A。Al3+，Al,Na，KB.F,Cl,S2-，SC。S2—,Cl—,K+,Ca2+D.Mg，Si,P，K5。下列叙述中，正确的是（）A。氢键是一种特殊的共价键B。任何物质均含有化学键C.共价化合物一定含共价键D。非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物6．X元素最高价氧化物对应的水化物为HnXO2n，则它对应的气态氢化物为（）A．H3n—8XB．H3nXC．H8-3nXD．H12—3nX7．已知化学反应的热效应用ΔH表示，单位为kJ/mol。其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应.1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量,下列叙述正确的是()A．化学方程式H2（g）+Cl2(g）＝2HCl（g）的△H＝—183kJ/molB．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/molC．氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应 D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H＝—183kJ/mol8．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是(）9．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Yb－>Z（b＋1）－>Xa＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅"元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(）A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢气还原为XC．XH4的沸点比SiH4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高11．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2.已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是（）A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦12．下列叙述正确的是（）A．卤素是典型的非金属元素，相互之间可以发生置换反应B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m－nD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等13．阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是（）A、 B、 C、 D、14．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，结合周期表知识,有关说法正确的是（）A．羰基硫的电子式为B．羰基硫中含有非极性键C．羰基硫沸点比CO2低D．羰基硫中硫原子未满足8电子结构15．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；金属Y和Z用导线连接放入含Y2+的溶液中时,Y在Y极上析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(）A．X〉Z〉Y>MB．X〉Y>Z〉MC．M〉Z〉X>YD．X〉Z>M>Y16．下列叙述正确的是（)A．同一主族的元素，原子半径越大,其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

17．下列有关NA的说法不正确的是（）A．标况下1molHF的体积约为22。4LB．1。44gCaO2中所含阴离子数目为0.02NAC．标况下4。48LCO2中含有的共用电子对数目为0.8NAD．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0。5NA18．下列有关中和热测定实验说法正确的是()A。中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便B．中和热测定实验中若将50mL0。50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液改为100mL0。50mol/L盐酸和100mL0.55mol/LNaOH溶液，所测中和热数值将变为原实验的2倍C．教材中和热测定实验中所取NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高D．做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次19．1mol固态硫和1mol气态氧气完全化合生成1mol气态SO2放出热量为Q1，1mol气态硫和1mol气态氧气完全化合生成1mol气态SO2放出热量为Q2，则下列关系正确的()A．Q1=Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．无法确定Q1和Q2大小20．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速度甲比乙慢21．如图是某笔记本电脑所用的新型甲醇燃料电池结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+)和电子.电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应.电池总反应式为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法中正确的是（)A．左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇B．右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+D．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、填空题(本题共4小题，共58分）22．（14分)（1)有下列一些物质，根据要求回答下列问题：①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH）2⑦HClO⑧I2⑨He只含有离子键的是（用序号回答)_________，含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_________，含有共价键的共价化合物是（用序号回答）________________，常温时为固体，当其熔化时,不破坏化学键的是（用序号回答）________________。(2）写出下列物质的电子式:过氧化氢氯化铵（3)写出下列物质的结构式：HClO__________________N2H4____________________（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：过氧化钠__二氧化碳23．（16分）（1）4gD2和20g18O的单质化合时最多能生成gD2O,这些D2O分子中含mol中子,含个电子。氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素，氯元素的相对原子质量为35。5，则两核素在自然界中的含量之比约为。（2）根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计原电池，溶液中Fe3+向(填“负极”或“正极”）迁移，正极反应式为。某航天技术上使用的氢氧燃料电池使用的电解质溶液为一种强碱，电池总反应方程式为：2H2+2O2=2H2O。该电池的负极反应式为_________________________。（3）现在有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质,根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类如下：据上面框图回答下列问题：淡黄色固体位于组(填“A”→“E”），1mol该物质与足量水反应转移电子数为：；A组中共有种物质，E组中共用种物质；C组中某物质须在高温时才能与水蒸气反应，其化学方程式为；写出B组中气体物质在工业上催化氧化的化学方程式：.24．（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）Y元素在周期表中的位置是，比Z元素原子序数大18的元素名称为。(2）W、X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，反应的离子方程式为、、。（3）W与Y可形成化合物W2Y2,该化合物中含有的化学键类型有。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式。(5）Y、Z气态氢化物的还原性由强到弱排列为：（用分子式表示)。（6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:。（7）已知Z的最高价氧化物是一种酸性氧化物，该氧化物是一种无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，写出该反应的化学方程式：。25.（14分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。（2）虚线框内的装置图中所加试剂为，该装置的作用。（3）装置B中盛