江苏省宿迁市三校2022学年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（）

A.Ca（0H”中既有离子键又有共价键

B.在单质或化合物中，一定存在化学键

C.在离子化合物中，可能存在共价键

D.化学反应中肯定有化学键发生变化

2、阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09-1856.07.09）,曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化

学大师。为了纪念他，人们把1mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用表示。下列说

法或表示中不正确的是

A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol

B.在K37CQ+6H35cl（浓）=KC1+3CLT+3H2。反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N,、

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个

D.6.02xl023mol一】叫做阿伏加德罗常数

3、常温下，向某浓度的二元弱酸H2c溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示（pc=-lgx,

x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度）。下列说法正确的是

A.常温下，H2c2。4的Kal=10G8

B.pH=3时，溶液中C（HC2O4）VC（C2O：）=C（H2C2。4）

C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

D.常温下，随着pH的增大，二的值先增大后减小

C（H2C2O4）-C（C2O；）

4、中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是：

A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4

B.宋《莲塘乳鸭图》绛丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质

C.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

5、下列说法中，正确的是（）

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A.常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3NA

B.22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为162VA

C.ImolNazO和NaHSCh的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO,则转移电子数一定为1.5NA

7、HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KKh为原料可制备HEX”某学习小组拟用如图装置制备碘酸。

M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是（）

A.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应

B.在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KICh溶液减少3.6g

C.Y极的电极反应式为2H2O-4e=O2f+4H+

D.制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质

8、下列仪器名称正确的是（）

A.圆底烧瓶B.干燥管C.药匙D.长颈漏斗

9、化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是

A.84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。

C.工业上常用高纯硅制造光导纤维

D.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

10、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.化学催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化剂可以改变反应的能耗

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.使用不同催化剂可以改变反应的热效应

11、下列有关化学用语的表达正确的是（）

A.H和C1形成共价键的过程：二一

B.质子数为46、中子数为60的钿原子：累Pd

c.结构示意图为⑥，的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D.环氧乙烷的结构简式为比

12、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

13、用“吸收一电解”循环法脱除烟气中的SO2,可减少对大气的污染。室温下，电解液K再生的装置如图所示，其中

电解液的pH随n(SO；):n(HSO。变化的关系见下表，下列对此判断正确的是

电解液n(SO32-)：nCHSOj)pH

K9:916.2

L1:17.2

M91:98.2

A.当电解液呈中性时溶液中：c(Na+)>c(SO^-)>C(HSO；)>C(OH")

B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：SO2+OH=HSO；

+

C.HSO3-在b极发生的电极反应式为：HSO；+H2O-2e=SO；+3H

D.若产生标准状况下2.24L气体N,则d膜上共通过0.2mol阳离子

14、下列离子方程式正确的是()

A.硫酸铜溶液与氢氧化锁溶液反应SO^+Ba2+=BaSO4

2+

B.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应:CO3+2H=CO2T+H2O

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++CL=2Fe3++2C1

D.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH=Mg(OH)21

15、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.催化剂不能改变反应婚变但可降低反应活化能

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

16、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法

测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

维生素C脱氧维生素C

下列认识正确的是（）

A.上述反应为取代反应B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶D.维生素C的分子式为C6H9。

17、250c时，向O.lmol/LCHjCOOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示（忽略溶液

体积变化）。下列有关叙述不正确的是（)

1c(CH,COO)

屋(CH3COOH)

4C(8.85,4.1少一

2B(4.7,0)

0

-2^(2.85,-1.85)

A.CH3COOH的Ka=1.0xl0^7

++

B.C点的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

++

C.B点的溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

+

D.A点的溶液中：c(CH3COO)+c(H)+c(CH3COOH)-c(OH)=0.1moI/L

18、下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()

+2

A.O.lmol.LTNaHCC13溶液中：dNa)>c(HCO5J>c(CO3J>c(H2CO3)

+

B.ILO.lmohL—Na2s溶液中：c(0H-)=c(HS")+c(H2S)

C.等体积、等物质的量浓度的Na*n弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.室温下，pH=3.5的柑橘汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的1000倍

19、ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是

-£CH2—CHCH2CH=CHCH2CH2CH3n

CN

A.1种，加聚反应B.2种，缩聚反应

C.3种，加聚反应D.3种，缩聚反应

20、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同

主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的

氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B.Z的氧化物是良好的半导体材料

C.原子半径Y>Z>X>Q

D.W与X形成化合物的化学式为W3X

21、下列各图示实验设计和操作合理的是（）

A.图1证明非金属性强弱：S>C>SiB.图2制备少量氧气

C.图3配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4制备少量乙酸丁酯

22、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离

子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

On（HCl）

32

A.a点对应的溶液中：Fe\A1O2\SO4>NOj

B.b点对应的溶液中：K\Ca2\F、Cl-

2+

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca\NO3\Ag

D.d点对应的溶液中：F\NO］、Fe2\Cl

二、非选择题(共84分)

23、(14分)合成药物X、Y和高聚物Z,可以用烧A为主要原料，采用以下路线:

已知：I.反应①、反应②均为加成反应。

O0H

IIHCNI

ILR-C-R'…RfR-C-R'

H|

COOH

请回答下列问题：

(DA的结构简式为。

(2忆中的官能团名称为,反应③的条件为.

©OH

(3)关于药物Y(⑥贝的说法正确的是.

A.Imol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为C8H8。4,能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是

D.Imol药物Y与H2、浓溟水中的B。反应，最多消耗分别为4moi和2moi

(4)写出反应E-F的化学方程式oF-X的化学方程式

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。

①遇FeCb溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

(6)参考上述流程以CH,CHO和CH30H为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

24、(12分)某有机物M的结构简式为CH30~^y-CH=CHC00CH2cH2cH2cH厂其合成路线如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基，即

-C-+H20

OHR八午

②稀2

RiCHO+R2cH2cHONaOHI△.I+H2O

RjCH—CHCHOR'CH=CCH0

根据相关信息，回答下列问题：

（1）B的名称为；C的结构简式为o

（2）D-E转化过程中第①步反应的化学方程式为»

（3）IV的反应类型为；V的反应条件是o

（4）A也是合成阿司匹林）的原料，有多种同分异构体。写出符合下列条件

—uucLrij—uucLrij

的同分异构体的结构简式（任写一种即可）。

a.苯环上有3个取代基

b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且Imol该物质反应时最多能生成4moiAg；

c.苯环上的一氯代物有两种。

（5）若以F及乙醛为原料来合成M（C%O~^-CH=CHCOOCH2cH2cH2，％）,试写出合成路线。合

成路线示例：CH2=CH2斯=CH3cH2Br—3cH20H

25、（12分）以铭铁矿（含FeOCrzCh、AI2O3、Si（）2等）为原料制备二草酸铭钾的实验步骤如图:

②.含

NNflhCrA、③K1c①JV-frYlI

KCIOi~~理叫1KCI海液KC1溶液KCJ粉末'NaCI部液

T⑤HjCaCWHaO

产品干燥无水乙静

KrCr(GO<>,lnHX)

回答下列问题:

⑴“熔融”的装置如图，为蜗W的材质可以是（填“铁”“陶瓷”或“玻璃”）；FeOCrzCh与KCQ及Na2c03发生

反应，生成FezCh、KCkNazCrCh和CO2的化学方程式为

⑵熔融后的固体中含Na2CrO4、FezCh、NazSiCh、NaAKh、KCI等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8,

加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为，“调pH为7~8,加热煮沸半小时”的目的是

（3）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为o

（4）步骤④包含的具体操作有—，经干燥得到K2O2O7晶体。（有关物质的溶解度曲线如图所示）

溶

解

度

/

氤

1

0

0

:

一3

)

（5）步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是.

⑹采用热重分析法测定K[Cr（C2O4）2]・nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。

K[Cr（C2O4）2]nH2O晶体中n=.

26、（10分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

（1）虚线框处宜选择的装置是（填“甲”或"乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是»

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________«

实验二：

绿帆是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关Ki和K2(设为装置A)

称重，记为mig。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为mzg,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

实验步骤如下：(1),(2)点燃酒精灯，加热，(3),(4),(5),

(6)称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为nvg。

(3)请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.打开Ki和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

(4)必须要进行恒重操作的原因是o

(5)已知在上述实验条件下，绿帆受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，

计算绿矶化学式中结晶水数目x=(用含皿、nu、m3的列式表示)。

27、(12分)碳酸锄［La2(CO3“可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCh+6NH4HCO3=

La2(CO3)31+6NH4CI+3CO2f+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸铜。

回答下列问题：

(1)制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序:F一一—一—一，-

(2)Y中发生反应的化学方程式为.

(3)X中盛放的试剂是o

(4)Z中应先通入,后通入过量的另一种气体，原因为o

(5)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质

为;实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为

mig

乙rp”花

28、（14分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发

生的反应如下：

1

i.CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)△H!=QkJmol

1

ii.CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mol'

iii.CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AHa=-99kJ-mor1

回答下列问题:

（DQ=_____________

⑵反应iii的化学平衡常数K3=（填表达式）。

（3）图中能正确反映平衡常数%随温度变化关系的曲线为（填字母），理由是

（4）如图为单位时间内CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系（三个条件下

通入的CO、CO2和H2的物质的量浓度相同）。

甲

E

物

值

的

量

浓

发

《m

o

r

L

Jr

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为（填或“iii”）；由曲线a可知，甲醇的

量先增大后减小，其原因是O

②曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应i、ii分析原因:

（5）如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：电极a的反应式为,若隔膜为阳离子交换膜，则

每转移6mol电子，溶液中有—molNa+向—(填“正极区”或“负极区”)移动。

29、(10分)为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CCh的方案。

方案I:利用FeO吸收CO2获得比

i.6FeO(s)+CO2(g)=--2Fe3O4(s)+C(s)AHi=-76.0kJ/mol

u.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+113.4kJ/mol

(1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)△H3=,

(2)在反应i中,每放出38.0k.J热量，有gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制备CH4

300C时，向2L恒容密闭容器中充入2moicCh和8molH2,发生反

应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH4,混合气体中C%的浓度与反应时间的关系如图所示。

(3)①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率V(H2)=.

②300c时，反应的平衡常数长=.

③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2moicCh和8moi%,重新达到平衡时CH』的浓度(填字母)。

A.等于0.8mol/LB.等于1.6mol/LC.0.8mol/L<c(CH4)<1.6mol/LD.大于1.6mol/L

(4)300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2,5.6molCH4>4.0molH2O(g),则v正v道(填或“=”)。

(5)已知:200℃时，该反应的平衡常数K=64.8L2・mol-2。则△出一_0(填“>或"=")。

方案III:用碱溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。

(6)该吸收液中离子浓度的大小排序为。将该吸收液蒸干、灼烧至恒重，所得固体的成分是

.（填化学式）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A项、Ca（OH）2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A正确；

B项、稀有气体为单原子分子，不含有化学键，故B正确；

C项、Ca（OH”为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；

D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，故D正确；

故选B。

2、D

【答案解析】

A.含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol,故A正确；

B.生成的3moi氯气中含6moic1,其中Imol为37。，5mol35CI,生成氯气摩尔质量=1"一+'x357

70.7

212g

若有212克氯气生成物质的量=”7_I=3mol,生成3moi氯气电子转移5mol,故B正确；

70.0g?”。/

C.乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O,1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O

物质量为2m01,充分燃烧消耗2NA个O2,故C正确；

D.6.O2xl023moH是阿伏加德罗常数的近似值，故D错误；

故选D。

3、C

【答案解析】

A.曲线II为PC（H2c2。4）,曲线I为PC（HC2Oj）、in为PC（C2O42-）,当pH=0.8时，PC（H2C2O4）=PC（HC2O4）,

即c（H2c2O4）=C（HC2（V）,则Kn=c1_H=c（m=10"8,故A错误;

C（H2c2。4）

B.曲线n为PC（H2c2O4）,曲线I为PC（HC2。；）、HI为PC（C2（V-）,pH=3时,PC（H2C2O4）=PC（C2O42）>

PC(HC2O4),pC越小则该微粒浓度越大，所以C(HC2O3-)>C(C2O4")=C(H2C2O4),故B错误；

C.酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，所以pH从0.8上升到5.3的过程中c(H")减小，则水的

电离程度增大，故C正确；

+

?（HC2O；）C（HC2Q；）C（H）C（HC2Q；）=ka,

+-电离平衡常数只与温度有关，温度不变则

c（H2C2O4）-c（C2O；-）-c（H2C2O4）-c（C2Or）-c（H）k^

2

C（HC2Q4）

不变，故D错误;

C（H2C2O4）-C（C2O-）

故答案为Co

【答案点睛】

考查弱电解质的电离，侧重考查学生图象分析判断能力，正确判断曲线与微粒的一一对应关系是解本题关键，注意纵

坐标大小与微粒浓度关系，为易错点，pC越小则该微粒浓度越大，c(H2c2。4)越大，pC越小。

4,D

【答案解析】

A.Fe3(h为磁性氧化铁，可作指南针的材料，司南中“杓”的材料为Fe3(h,A正确;

B.蚕丝的主要成分是蛋白质，B正确；

C.铜绿主要成分是碱式碳酸铜，C正确；

D.陶瓷主要成分是硅酸盐，不是SiO2,D错误；

故合理选项是D。

5、C

【答案解析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是Co

【答案点睛】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

6、C

【答案解析】

A.白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P-P键，62g白磷(PQ的物质的量为0.5moL所以62g白磷中含

有的P—P键的物质的量为0.5molx6=3moL故A正确；

B.正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为C5H12。22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物质的量为Imol。ImolC5H12中含有4moic—C,12moic—H键，共16moi共价键，所以22g正戊烷、

24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16心，故B正确；

C.lmolNa2O中含2moiNa+和ImolO"，ImolNaHSCh中含ImolNa*和ImolHSOj,所以ImolNazO和NaHSCh的固

体混合物中含有的阴、阳离子总数不为3NA,故C错误；

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)3,反应的化学方程式

为：Fe+4HNCh=Fe(NO3)3+NC>T+2H20,消耗4moi硝酸，转移电子3mol,所以消耗2moi硝酸，转移电子为L5mol；

若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)2,反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NCh)3+2NOT+4H20,消耗8moi硝酸，转移

电子6m01,所以消耗2moi硝酸，转移电子为1.5mol,所以转移电子数一定为1.5NA,故D正确；

故选C。

【答案点睛】

白磷和甲烷都是正四面体结构，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共价键，而白磷没有中心原子，所以Imol

白磷中有6mol共价键。

7、B

【答案解析】

根据图示，左室增加KOH,右室增加HIO3,则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为

2H2O+2e=H2t+2OH,所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH,即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，

原料室中103-透过Cd膜进入阳极室生成HIO3,即cd膜为阴离子交换膜。

【题目详解】

A.由上述分析可知，M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即e极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还

原反应，故A正确；

B.N室为阳极室，与外加电源的正极相接,电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,M极电极反应式为2H2O+2e=H2f+2OH：

标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L-s-22.4L/mol=0.3mol,其中含有。2为O.lmoL转移电子0.4moL

为平衡电荷，KKh溶液中0.4molK+透过ab膜进入阴极室，(MmolKh-透过cd膜进入阳极室，KKh溶液质量减少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B错误；

C.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=ChT+4H+,故C正确；

D.制备过程中若电压过高，阳极区(N极)可能发生副反应：IO-2e-+H2O=IO4-+2H+,导致制备的HIO3不纯，所以

制备过程中要控制电压适当，避免生成HIO4等杂质，故D正确；

故答案选B»

8、B

【答案解析】

A.I个颈部有支管，为蒸储烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误;

B.J、为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故B正确;

C.为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故C错误;

D.下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误；

故选B。

9、D

【答案解析】

A.84消毒液具有强氧化性，使蛋白质分子结构发生变化而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用；医用酒精能够使

蛋白质变性，因而可杀菌消毒，二者作用原理不相同，A错误；

B.酒精浓度小，渗透性强，但杀菌消毒作用能力小；浓度太大，杀菌消毒作用能力强，但渗透性又差，仅使蛋白质表

面分子发生变性，病毒褪去外壳后，仍然具有破坏作用，因此不是浓度越大，杀毒效果越好，B错误；

C.Sith对光具有良好的全反射作用，工业上常用Si(h作光导纤维的材料，C错误；

D.塑料不能降解，导致“白色污染”，则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，D正确；

故合理选项是Do

10、C

【答案解析】

A.酶催化的活化能小于化学催化的活化能，所以酶催化比化学催化的效果好，A错误；

B.使用不同催化剂，反应所需要的能量不同，即可以改变反应的能耗，B正确；

C.由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；

D.使用不同催化剂，反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化，而焙变为生成物与反应物的总能量差，所以不

同催化剂不会改变反应的婚变，D错误;

故选C。

11、D

【答案解析】

A.H和C1形成共价键的过程：H・+-Cl：―>H：CI：\，故A错误；

--共用电子

B.质子数为46、中子数为60,则质量数为106,原子表示为：嚷Pd,故B错误；

c.结构示意图为⑨，的阴离子若为S2•时，水解可以促进水的电离，故C错误；

D.环氧乙烷中碳碳单键链接，结构简式为比cq方比，故D正确。

故选D。

12、B

【答案解析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；

B.用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可

实现“碳”的循环利用，B选项正确；

C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误；

D.生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D选项错误；

答案选B。

13、D

【答案解析】

2+

根据装置图，阴离子通过c膜向a极移动，可知a极为阳极，发生的反应为：HSO3-2e+H2O=SO4+3H；b极为阴

极，发生的反应为：2H++2e=H2t,气体N为H2。

【题目详解】

2-"2--

A.n(SO3)：n(HSO3)=9：91时，电解液pH=6.2,n(SO3)：n(HSO3)=l：1时，电解液pH=7.2,由此推知当电解

_2

液呈中性时，C(HSO3)>C(SO3-),A项错误；

2

B.M吸收Sth主要发生的反应为：SO3+SO2+H2O=2HSO3,B项错误；

C.b极为阴极，发生的反应为：2H++2e=丛］，C项错误；

D.若产生标准状况下2.24L气体N(O.lmolHz),阴极消耗0.2molH+,减少0.2mol正电荷，需要补充0.2mol正电荷

以达到平衡，则d膜上会通过0.2mol阳离子，D项正确；

答案选D。

14、C

【答案解析】

A.CM+与OH-也会发生反应生成沉淀，故A不选；

B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCO3•的形式，故B不选：

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe?+被CL氧化，发生氧化还原反应，故C选;

D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH-的形式，故D不选。

故选C。

15、D

【答案解析】

A.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理;

B.催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应焙变，故B合理；

C.催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；

D.催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；

故选D。

16、B

【答案解析】

A、上述反应为去氢的氧化反应，A错误；

B、该反应涉及碘单质的反应，可用淀粉溶液作指示剂；B正确；

C、滴定时轻轻振荡锥形瓶，C错误；

D、维生素C的分子式为C6H8。6,D错误。

17、D

【答案解析】

+C

c(CH3COOj-c(H)(CH3COO)

A、CH3COOH的Ka=，取B点状态分析,=1,且c(H+)=H1047,所以

~C(CH3COOH)c(CH3coOH)

ita=lxl04-7,故A不符合题意；

B、C点状态，溶液中含有CH3coONa、NaOH,c(Na+)>c(CH3COO),溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),pH=8.85,

++

故此时c(CH3coCT)远大于c(OH),因此c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),故B不符合题意；

++

C、根据电荷平衡，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),B点溶液中，c(CHjCOO)=c(CH3COOH),所以

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH),故C不符合题意；

+

D、在溶液中C(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,A点的溶液中,c(H)>c(OH),c(CH3coO)+c(H+)+c(CH3COOH)

—c(OH')>0.1mol/L,故D符合题意；

故答案为D»

18、D

【答案解析】

A.NaHCCh溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则NaHCCh溶液中存在c(Na+)>c(HC(V)>

2

C(H2CO3)>C(CO3),故A错误；

B.任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得①c(Na+)=2c(S*)+2c(HS)+2c(H2S),根据电荷守恒

+

得②c(Na+)+c(H+)=2c(S”)+c(HS)+c(OH-),将①代入②得：c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)-c(H),故B错误；

C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断电离程度和水解程度，不能判断溶液的酸

碱性，即无法比较c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必满足电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH)和物料守恒

2c(Na+)=c(X)+c(HX),故C错误；

D.pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=1035,pH=6.5的牛奶中c(H+)=10",所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)>pH=6.5的牛奶中

c(H+)的1000倍，故D正确；

答案选D。

19、C

【答案解析】

-CH,—CH—<：H?-€H=CH—CHZ—CHj—CH-

ABS合成树脂的链节为.I，链节的主链上全是碳原子，ABS树脂由

CNC6H5

-PCH—CH—CH,—CH=CH—CH—CH—CHds

单体发生加聚反应得到，按如图所示的虚线断开：222!再将双键中

CNC6H5

的1个单键打开，然后将半键闭合即可得ABS树脂的单体为：CH2=CHCN,CH2=CH-CH=CH2和C6H5cH=CH2,

有3种，单体之间通过加聚反应生成合成树脂；

答案选C。

20、B

【答案解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电

子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属

元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为A1元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

【题目详解】

A.Q与X形成简单化合物限分子为三角锥形，故A正确；

B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiOz,是共价化合物，不导电，故B错误；

C,电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q,故C正确；

D.W与X形成化合物的化学式为Li3N,故D正确；

故选B。

21、A

【答案解析】

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图1可以证明非金属性强弱：S>C>Si,A正确；

B.过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气，B错误；

C.配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀释，C错误；

D.反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反

应物的转化率，D错误；

故选A。

22、B

【答案解析】

32--

A选项，a点对应是Na2c。3、NaHCCh混合溶液：Fe\AIO2~,SO4>NOj,CCV、HCCh-与Fe3+发生双水解反

应，AKh-与HCCh-发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；

B选项，b点对应是NaHCCh：K+、Ca2\「、C「，都不发生反应，共存，故B正确；

C选项，c