高三化学化学反应原理专题练-24盐类水解平衡及其影响因素

2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_23盐类水解平衡及其影响因素一、单选题（本大题共16小题，共48分）一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CHA.加入少量NaOH固体，c(OH-)减小

B.稀释溶液，c(OH-)增大

C.升高温度，促进水解，溶液的pH增大

为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(SA.适量盐酸 B.适量NaOH(s)

C.适量水 D.适量KHS(s)下列说法正确的是(    )A.P的第一电离能与电负性均大于S

B.常温常压下，71gCl2溶于足量NaOH溶液中，转移2mol电子

C.反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl常温下，稀释0.1mol⋅L-1

NA.NH4+水解的平衡常数 B.溶液的pH

C.溶液中NH4+下列有关电解质溶液的说法正确的是(

)A.向0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(

)实验目的实验操作A.

称取2.0gNaOH固体

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B.配制FeCl将FeClC.检验溶液中是否含有N取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D.

验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A.A B.B C.C D.D在一定条件下Na2CO3A.Na2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3测定0.1 mol·L-1Na2SO3溶液在空气中先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-

B.④的pH下列说法正确的是(

)A.反应在室温下可自发进行，则该反应的ΔH>0

B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D.溶液中加入少量固体，CO 32-的水解程度减小，溶液的减小下列说法错误的是(    )A.加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，CO 32-的水解程度增大，但溶液的pH减小

B.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使25℃时，在浓度均为1mol·L-1的NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2SO4A.c =b>a>d>e B.b>c>a>d>e

C.c>b>e>a>d D.b>c>d>a>e含有0.01 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；已知，NA为阿伏加德罗常数的值；下列说法不正确的是A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2O▵▵Fe(OH)3(胶体)+3HC1

B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒

室温下向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )A.a点所示溶液呈碱性的原因是NaOH=Na++OH-

B.a点所示溶液中c(A-)>c(H+)>c(HA)已知25℃时，H2A的Kal=4.0×10-4、Ka2=5.0×10A.相同浓度H2A溶液的pH小于HB

B.升高Na2A溶液温度：cNa+cA2-减小

C.探究铝片与Na2CO

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+ H2O ⇌ HCO3-+ OH-

B.实验测得0.5mol⋅L-1CH3COONa溶液、0.5molA.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH-)

B.随温度升高，CH3COONa的溶液的c(OH-)减小

C.随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是Kw二、填空题（本大题共4小题，共52分）水解平衡的移动及结果判断(1)把不同条件对FeCl3水解平衡的影响条件移动方向n(pH现象升高温度向右

溶液颜色

加HCl(aq)向左

溶液颜色

加H向右

溶液颜色

加NaHC向右

(2)水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=________，若向NaHSO3(1)常温下，现有pH均为2的醋酸、盐酸、硫酸三种溶液，回答下列问题：①分别用以上三种酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3②等体积的以上三种酸分别与过量Zn反应，生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________，恰好完全反应时消耗Zn的物质的量为n1③将以上三种酸稀释1000倍后，pH分别变成a，b，c，其大小关系为_____________。④将上述盐酸稀释106倍后，c(H(2)在常温下，有下列五种溶液：A.0.1mol/LNH4Cl B.0.1mol/L CH3COON请根据要求填写下列空白：①溶液A呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)；②溶液E呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。③比较溶液A、C中c(NH4+)的大小关系是A___C(填“>”、“<”或“④常温下，测得溶液B的pH=7，则CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CHHClO电离平衡常数(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______________。a.CH3(2)常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________(A.

B．

C．

D.

E．(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________________________。(4)25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与b mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=_______________________(用含a、b的代数式表示)。(5)标准状况下将1.12L CO2通入100mL 1mol/L NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_________________________________。答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，加入氢氧化钠溶解后，溶液中c(OH-)增大，故A错误；

B.CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-.稀释溶液，平衡正向进行，溶液的体积增大，所以氢氧根离子浓度减小，故B错误；

C.升高温度促进水解，溶液中c(OH-)增大，溶液的2.【答案】D

【解析】【分析】本题考查了盐类水解的应用，整体难度不大，掌握盐类水解平衡的移动原理是解答本题的关键。

【解答】在硫化钠溶液中电离出Na+和S2-，硫离子的水解方程式为S2-+H2O⇌HS-+OH-，要使c(Na+)/c(S2-)变小，可减小Na+浓度或增大S2-浓度。

A项，加入盐酸，水解平衡正向移动，c(S2-)减小，则c(Na+)/c(S23.【答案】C

【解析】解：A.P原子核外最外层原子轨道：即3p轨道为半充满状态，稳定，所以第一电离能大于S；P的非金属性比S弱，所以P的电负性小于S，故A错误；

B.71gCl2为1mol，1molCl2与NaOH反应时，Cl-←Cl2→ClO-，所以电子转移为1mol，故B错误；

C.反应能自发进行，则△H-T△S<0，所以：△S>△HT>0，故C正确；

D.CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-发生水解。向溶液中加入水，CH3COO-水解平衡正向移动，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，溶液中的c(CH3COO-)减小，n(OH-)增大，但溶液的体积Vaq增大的程度更大，导致c(OH-)=n(OH-)Vaq减小，又有KW=c(H+)×c(OH4.【答案】B

【解析】解：A.NH4+水解的平衡常数只受温度的影响，加水稀释，NH4+水解的平衡常数不变，故A不选；

B.NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，故B选；

C.加水稀释，NH4+水解程度增大，溶液中NH4+的物质的量将减小，故C不选；

D.加水稀释，NH4+水解程度增大，且溶液的体积增大，c(NH4+)减小，故D不选；

故选：B。

A.N5.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查酸碱混合及弱电解质的电离等，为高频考点，把握电离平衡、溶解平衡及酸碱混合定性分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数的应用及电荷守恒应用，题目难度中等。

【解答】

A.Ka=c(CH3COO-)×c(H+)c(CH3COOH)，加水促进醋酸电离，n(CH3COO-)增大，但c(CH3COO-)减小，Ka保持不变，则溶液中c(H+)c(CH3COOH)增大，故A错误；

6.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验操作、金属腐蚀、离子检验、溶液配制等知识，把握物质的性质、实验操作及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在干燥的小烧杯中称量，故A错误；

B.氯化铁属于强酸弱碱盐，铁离子易发生水解，则配制FeCl3溶液时，应该将氯化铁固体溶于适量浓盐酸中，然后用蒸馏水稀释至所需浓度，故B错误；

C.取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，气体为氨气，说明原溶液中含有铵根离子，该方法合理，故C正确；

D.铁在碱性、中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在酸性较强条件下发生析氢腐蚀，故应将铁钉放入试管中，用食盐水浸没部分铁钉来验证铁的吸氧腐蚀，故D错误；

故选C7.【答案】B

【解析】【分析】本题考查盐类水解的原理，题目难度不大，注意把握影响盐类水解的因素，把握平衡常数的意义，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

【解答】

A.Na2CO3溶液存在物料守恒，为c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故A错误；

B.加入氢氧化钠，抑制水解，溶液中c(Na8.【答案】B

【解析】A项，Na2SO3是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-(HSO3-+H2OH2SO3+OH-)。B项，①④时刻的溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，④产生白色沉淀多，说明实验过程中有Na2SO3被氧化成9.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了反应自发进行的条件、金属的电化学腐蚀、弱电解质溶液的稀释、盐类水解，题目难度中等。

【解答】

A.如果△G=△H-T△S<0，该反应能自发进行，该反应为熵减，则△S<0，要使△G=△H-T△S<0，则该反应的△H<0，故A错误；

B.加水稀释促进CH3COOH电离，导致溶液中n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)=n(CH3COOH)n(CH3COO-10.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查盐类的水解，侧重考查盐类水解平衡的移动和pH变化，难度不大，掌握平衡移动判断方法和电荷守恒即可解答。

【解答】

A.加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，促进水解，即CO32-的水解程度增大，c(OH-)减小，溶液的pH减小，故A正确；

B.在CH3COONa溶液呈碱性，存在电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，加入适量CH3COOH11.【答案】B

【解析】【分析】本题考查盐类水解的应用，涉及不同溶液中同种离子浓度的大小比较，解题的关键是把握影响离子水解的因素，能正确判断水解平衡的移动方向。【解答】首先，前四个为铵盐，是强电解质，NH3·H2O是弱碱，只能部分电离，故NH3·H2O中c(NH4+)最小。如果不考虑其他离子的影响，(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2，每摩尔物质都含有2molNH4+，水解使NH4+浓度略小于2

mo/L，但溶液中Fe2+的水解抑制NH12.【答案】D

【解析】【分析】

本题以胶体为载体考查化学方程式书写、过滤、阿伏加德罗常数，题目难度不大，熟练掌握氢氧化铁胶体的制备和胶体的性质是解题的关键。

【解答】

A.饱和FeCl3在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故A正确；

B.分散系中悬浮颗粒直径通常大于10-7

m时，不能透过滤纸，所以滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒，故B正确；

C.胶体的直径在10-9～10-7

m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，所以在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体，故C正确；13.【答案】C

【解析】【分析】

该题主要考查了盐类水解的有关知识，难度不大，解题时根据所学的基础知识，结合题给信息进行解答。

【解答】

a点的成分是NaA，其碱性是有A-水解造成，其离子浓度为c(A-)>c(HA)>c(H+)，故A、B错误；当加入HA为20mL时，反应后的成份为等物质的量浓度为NaA、HA，c(A-)≈c(HA)，再依据电离常数的定义可解其电离常数约为10-4.7，故C正确；b点时溶液中质子守恒式为c(HA)+2c(14.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查弱电解质电离平衡以及盐类水解原理、影响因素等知识，难度不大，理解教材知识即可解答。

【解答】

A.根据电离平衡常数，HB的电离平衡常数小于H2A的第一电离平衡常数，故相同浓度溶液的H2A的pH小于HB，故A正确；

B.由于盐类水解为吸热反应，故升高温度，c(A2-)水解程度增大，故c(Na+)c(A2-)增大

，故B错误；

C.由于H2A酸性大于HB，故该反应不能发生，故15.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了盐类水解的性质，铝及其化合物性质，明确盐类水解规律及影响盐类水解平衡移动的因素、铝及其化合物性质是解题关键，题目难度中等，有利于提高学生分析问题、解决问题能力。

【解答】

A.碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，水解离子方程式：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A正确；

B.依据铝能与热水反应，实验Ⅰ中没有气泡冒出，说明表面有氧化膜，实验Ⅲ有气泡冒出，说明氧化膜被破坏，故B正确；

C.碳酸钠水解显碱性，铝表面的氧化铝与碱反应生成偏铝酸根离子，去掉氧化膜后，铝与氢氧根离子、水反应生成氢气，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式：AlO2-+HCO316.【答案】C

【解析】【试题解析】解：A.升高温度促进水电离，但是纯水中仍然存在c(H+)=c(OH-)，故A错误；

B.升高温度促进醋酸钠水解和水的电离，溶液中c(OH-)增大，故B错误；

C.盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进CuSO4水解也促进水电离，所以升高温度导致Kw增大，则升高温度CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，故C正确；

D.升高温度促进盐类水解，醋酸钠和硫酸铜中都有弱离子水解，升高温度促进C17.【答案】(1)

(2)否，若增大盐的离子浓度，水解平衡右移，但水解程度减小；

(3)否，由于溶液稀释，水解生成的氢离子(或氢氧根离子)浓度减小，溶液酸性(或碱性)减弱。

【解析】略

18.【答案】1.0×10-【解析】【分析】

本题考查了电离常数与水解常数的应用等知识，题目难度中等，明确水解平衡常数的计算方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力。

【解答】

已知Ka= c(H+)×c(HSO3-) c(H2SO3)，水解方程式为：HSO3-+H19.【答案】(1)① V2=V3(2)①酸；NH4++H2O⇌NH【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱酸在溶液中部分电离、弱酸中c(H+)小于酸的浓度是解本题关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，难度中等。

【解答】

(1)①盐酸和硫酸均为强酸，溶于水全部电离；醋酸为弱酸，溶于水部分电离，pH均为2的醋酸、盐酸、硫酸三种溶液，醋酸的浓度远大于盐酸和硫酸的浓度，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相同。中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需要盐酸和硫酸的体积相同，由于醋酸的浓度远大于盐酸和硫酸的浓度，需要醋酸的浓度小于盐酸和硫酸溶液的体积，故V2=V3>V1；

②分别与Zn反应，氢离子浓度越大，反应速率越大，开始时氢离子浓度相同，生成H2的速率相同；反应开始以后，醋酸溶液中存在电离平衡