江西省宜春市宜阳新区官园学校2021-2022学年九年级上学期第一次月考化学试题(解析版)

官园学校2021—2022学年第一学期九年级第一次阶段性（化学训练）说明：本训练共有五大题20小题。训练分值70分，训练时间为70分钟。一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有4个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上、1-5题每小题1分，6-10小题每小题2分，共15分。）1.在新冠肺炎防疫中，酒精是常用的消毒试剂。工业上常用木薯制作酒精，下列生产环节中，属于化学变化的是A.木薯清洗 B.木薯粉碎 C.木薯发酵 D.挥发酒精【答案】C【解析】【分析】化学变化是有新物质生成的变化。【详解】A.木薯清洗，只是洗去表面泥沙，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B.木薯粉碎只是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C.木薯发酵，发酵会有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D.挥发酒精，利用沸点不同分离酒精，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选：C。2.国庆节是祖国母亲的生日，在生日时我们通常会吹蜡烛许愿，在蜡烛燃烧过程可以看到蜡烛火焰分为三层，其中温度最高的为A.外焰 B.内焰 C.焰心 D.一样高【答案】A【解析】【详解】蜡烛燃烧过程中外焰燃烧最充分，温度最高，故选A；3.每年6月5日是世界环境日，保护环境，人人有责。下列做法会造成空气污染的A.露天焚烧秸秆 B.废气达标排放 C.禁放烟花爆竹 D.道路洒水除尘【答案】A【解析】【详解】A.露天焚烧秸秆会产生烟尘和有毒气体，污染空气，符合题意；B.废气达标排放，可减少大气污染，利于保护大气，不符合题意；C.禁放烟花爆竹可减少烟尘和有毒气体排放，利于保护大气，不符合题意；D.道路洒水除尘可减少悬浮颗粒物，利于保护大气，不符合题意；故选A。4.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是A.空气中氧气的质量分数约为21%B.空气中的氧气常用作火箭发射的燃料C.稀有气体的化学性质不活泼，可用于多种用途的电光源D.空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好【答案】D【解析】【详解】A.空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，故错误；B.空气中的氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作火箭发射的燃料，故错误；C.稀有气体可用于多种用途的电光源是因为稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，而不是因为稀有气体的化学性质不活泼，故错误；D.空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好，故正确；故选D。5.小梅家有一批盆栽的郁金香，过去一直开红色花，现在却开出了紫花，有人认为这是土壤中缺水引起的，但小梅经过一段时间补充水分后，还是开紫花．这说明实验结果与原来的假说是不符合的，最好的处理方法是()A.实验不成功，停止探究

B.修改实验过程，使之与假说相符C.修改结果，使之与假说相符 D.修改假说，重新实验【答案】D【解析】【详解】当实验结果与原来的假说不符时，应修改猜想，再进行实验论证，故A错误、D正确；我们在做实验时应尊重实验结论（实验事实），猜想有可能是错误的，不能为了猜想而修改过程和实验结果，故B.C错误。故选D。【点睛】实验是研究化学的主要工具，在实验时，要引导学生质疑、调查和探究，当实验结果与原来的猜想不符时，说明猜想是错的，应改变自己的猜想，重新实验进行验证。6.下列基本的化学实验操作中，正确的是A.液体的倾倒 B.读取液体体积数C熄灭酒精灯 D.往试管里送入固体粉末【答案】D【解析】【详解】A.倾倒液体时，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨在一起且瓶塞倒放，错误；B.读取量筒内液体体积时，视线与凹液面的最低处保持水平，错误；C.用嘴吹灭酒精灯，易引起火灾，应该用灯帽盖灭，错误；D.往试管中加入粉末状药品时，试管横放，且用纸槽或药匙将药品送入试管底部，然后慢慢竖起试管，正确；故选D。7.下列有关实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾B.木炭在氧气中燃烧发白光，并生成二氧化碳C.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体【答案】D【解析】【详解】A.红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾，不符合题意；B.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，不符合题意；C.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，不符合题意；D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意。故选D。8.化学学习重视总结和推理，下列推理正确的是A.混合物中含有多种物质，所以含有多种物质的一定是混合物B.分解反应是有多种物质生成的反应，因此有多种物质生成的反应是分解反应C.催化剂能改变反应速率，所以能改变化学反应速率的物质一定是催化剂D.化学反应会伴随发光放热的现象，因此有发光放热现象的一定是化学变化【答案】A【解析】【详解】A.混合物中含有多种物质，所以含有多种物质的一定是混合物，正确；B.有多种物质生成的反应不一定是分解反应，例如碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳不是分解反应，错误；C.能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，温度、浓度都会影响反应速率，错误；D.有发光放热现象的不一定是化学变化，例如白炽灯发光发热是物理变化，错误；故选A。9.下列实验方案正确的是A实验室鉴别食盐和葡萄糖尝味道B比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量将带火星的木条分别插入两种气体中C鉴别过氧化氢溶液和水取少量的液体，分别加入二氧化锰，观察现象D鉴别空气、氧气、和二氧化碳在三瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.实验室中绝对不可以品尝药品的味道，错误；B.人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量都较低，不是纯氧，都不能使带火星木条复燃，错误；C.过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，水和二氧化锰不反应，能鉴别，正确；D.空气中二氧化碳含量很低不能使澄清石灰水明显变浑浊，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，错误；故选C。10.已知固体氯酸钾在加热条件下可以分解生成氧气，如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度。已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时；横坐标表示反应时间，纵坐标表示生成的氧气质量，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度。已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，则b中含有催化剂，反应速率更快；二氧化锰改变反应速率，不改变生成物质量，a和b的质量相等，则b中氯酸钾质量较少，最终生成氧气质量较小；【详解】A.由分析可知，b中氯酸钾质量较少，最终生成氧气质量较小；错误；B.b中含有催化剂，反应速率更快，而b中氯酸钾质量较少，最终生成氧气质量较小；正确；C.b中氯酸钾质量较少，最终生成氧气质量较小；错误；D.b反应速率更快，最终生成氧气质量较小；错误；故选B。二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A.B.C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在答题卷的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分）11.下列过程是缓慢氧化的是（）A．人急促地呼吸B．氢气安静地燃烧C．鞭炮爆炸D．______【答案】①.A②.食物变质【解析】【分析】氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化；燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应；可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸，这种爆炸是化学变化，属于剧烈氧化。【详解】A.人急促地呼吸，是与空气中的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，此选项正确；B.氢气安静地燃烧，有明显的发光、发热现象，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，此选项错误；C.鞭炮爆炸，是鞭炮燃烧引起的爆炸，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，此选项错误；D.食物变质，是食物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化。故填：A；食物变质。12.下列物质的用途是由它的物理性质决定的是（）A．氧气用于医疗急救B．医疗上用液氮冷冻麻醉C．食品包装时充氮以防腐D．______【答案】①.B②.用石墨作电极【解析】【详解】A.氧气用于医疗急救是利用氧气能供给呼吸，吸入氧气呼出二氧化碳，利用了化学性质，不符合题意；B.液氮用于医疗上冷冻麻醉是利用液氮汽化吸热，从而降温，利用了物理性质，符合题意；C.食品包装时充氮以防腐，是因为氮气化学性质不活泼，利用了化学性质，不符合题意；D.石墨具导电性，可以用作电极，利用了物理性质。故选B；填：用石墨作电极。13.下列“水”属于混合物的是（）A．冰水混合物B．生理盐水C．蒸馏水D．______【答案】①.B②.河水【解析】【详解】A.冰水混合物只有水一种物质，属于纯净物；B.生理盐水含有氯化钠和水，属于混合物；C.蒸馏水只有水一种物质，属于纯净物；故选B；D.河水中溶解了多种物质，属于混合物；故填：河水。（合理即可）三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）14.按要求回答下列问题，请用相应成分的名称填空：（1）面对初三的第一次阶段训练，同学们可能会有点激动，你可以深呼吸平复激动的心情，请问你刚才吸入的气体中含量最多的是______；（2）酸雨是三大环境问题之一，造成“酸雨”的主要气体是______；（3）钓鱼是深受喜欢的休闲活动，鱼虾能在水中生存，说明水中含有______；（4）植物要进行光合作用需要空气中的______。【答案】（1）氮气（2）二氧化硫（3）氧气（4）二氧化碳【解析】【小问1详解】空气成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，故吸入的气体中含量最多的是氮气；【小问2详解】二氧化硫可以和水反应生成酸性物质，造成“酸雨”的主要气体是二氧化硫；【小问3详解】氧气支持呼吸，鱼虾能在水中生存，说明水中含有氧气；【小问4详解】光合作用把二氧化碳转化为氧气，植物要进行光合作用需要空气中的二氧化碳；15.正确的操作是实验的关键。（1）实验中要节约，没有规定用量时液体取______mL。现如果需要量取30mL液体，应该选择______mL（25mL或50mL或100mL）的量筒。量取时兰兰同学开始俯视读数，读数为30mL，之后倒出部分液体，仰视读数为20mL，最终倒出液体实际体积______（大于或小于）10mL。（2）在称量15.5g（1g以下用游码）食盐进行实验时，小明错将食盐放在右盘，那称量的食盐实际为______g。（3）如图装置若向右缓缓拉动注射器，观察到______现象说明气密性良好。【答案】（1）①.1-2②.50③.小于（2）14.5（3）长颈漏斗下端有气泡冒出【解析】【小问1详解】实验中要节约，没有规定用量时液体取1-2mL。量筒要选择大而接近的，如果需要量取30mL液体，应该选择50mL的量筒。量取时兰开始俯视读数（读数偏大，液体体积偏小），读数为30mL，之后倒出部分液体，仰视读数（读数偏小，液体体积偏大）为20mL，则为最终倒出液体实际体积小于10mL。【小问2详解】称量时应该左物右码，放反了后实际质量等于砝码减游码，在称量15.5g（1g以下用游码，游码为0.5g）食盐进行实验时，小明错将食盐放在右盘，那称量的食盐实际为15-0.5=14.5g；【小问3详解】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；装置若向右缓缓拉动注射器，观察到长颈漏斗下端有气泡冒出现象说明气密性良好。16.根据图示实验，请你回答下列问题：【探究一】探究氧气的工业制法（1）工业上常利用分离液态空气法制取氧气，流程如下，请回答相关问题利用该方法的原理是利用了氧气和氮气的______不同，属于______变化。【探究二】探究氧气的化学性质（2）实验Ⅰ中水的作用为______。（3）实验Ⅱ为铁丝的燃烧实验。①步骤a中，将铁丝绕成螺旋状的目的是______。②请写出铁在氧气燃烧的文字表达式______。③实验Ⅱ中，可观察到步骤b中铁丝不能燃烧，步骤c中铁丝能燃烧，说明铁丝燃烧的剧烈程度与______有关。（4）通过以上实验，说明氧气是一种化学性质______（填“很活泼”或“不活泼”）的气体，能与许多物质发生化学反应。【答案】（1）①.沸点②.物理（2）吸收燃烧产生二氧化硫，防止污染空气（3）①.增大与氧气的接触面积②.铁+氧气四氧化三铁③.氧气的浓度（4）很活泼【解析】【分析】本题考查工业制氧气、氮气的原理及物质燃烧的探究。【小问1详解】工业制氧气和氮气是利用两种气体的沸点不同，通过控制温度从液体空气中分离出两种气体，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化；【小问2详解】硫在氧气中燃烧产生二氧化硫，能污染空气，二氧化硫能溶于水，故在集气瓶中放水可吸收二氧化硫，防止污染空气；【小问3详解】①铁丝绕成螺旋状可以使铁丝与氧气的接触面积增大，使反应更加容易发生；②铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；③步骤b是铁丝在空气中加热，无法燃烧，步骤c中铁丝在氧气中可以燃烧，对比分析得出铁丝的燃烧与氧气的浓度有关；【小问4详解】氧气可以跟多种物质发生反应，氧气也可作为助燃剂，故氧气的化学性质很活泼。【点睛】掌握工业制氧气、氮气的原理及通过对比实验探究物质的燃烧是解题的关键。17.我们已经学习了许多不同颜色的物质的性质：白色固体A混入黑色固体B后加热能生成使带火星木条复燃的气体C．淡黄色固体D与C反应生成一种污染性气体E，常见的银白色金属F与C反应剧烈，火星四射，生成黑色固体G。（1）按要求写出各物质的名称：A是______B是______G是______（2）写出D与C反应生成E的文字表达式______。（3）F与C发生的反应属于______反应（基本反应类型）。【答案】（1）①.氯酸钾②.二氧化锰③.四氧化三铁（2）（3）化合【解析】【分析】白色固体A混入黑色固体B后加热能生成使带火星木条复燃的气体C，可推出A为氯酸钾、B为二氧化锰，C为氧气，氧气具有助燃能使带火星木条复燃；淡黄色固体D与氧气C反应生成一种污染性气体E，可推出D为硫，E为二氧化硫；常见的银白色金属F与C反应剧烈，火星四射，生成黑色固体G，可推出F为铁，G为四氧化三铁；代入验证，符合题意。小问1详解】由分析可知，A是氯酸钾、B是二氧化锰、G是四氧化三铁。【小问2详解】D与C反应生成E是硫与氧气反应生成二氧化硫，该反应的文字表达式为：。【小问3详解】F与C发生的反应铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应符合多变一特点，属于化合反应。四、实验与探究题（本大题包括3小题，共26分）18.请根据下列实验装置回答问题：（1）写出仪器名称：②______；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为______（填字母序号），反应的文字表达式为______；氧气可用D装置收集的的原因是______；实验结束后发现水槽中的水变红了，原因是______；（3）B装置也常用作反应的发生装置，若将中长颈漏斗改成分液漏斗，改进后装置的优点是______；（4）阅读材料：a．氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。b．加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。c．湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；若用如图装置收集氨气，进气口应为______端（选填“m”或“n”），检验氨气集满的方法是______。【答案】（1）锥形瓶（2）①.A②.③.氧气不易溶于水且不与水反应④.试管口没有塞一团棉花，加热时试管内粉末状的物质进入水槽（3）可以控制反应速率（4）①.n②.将湿润的红色石蕊试纸放到导管口m端，若变蓝色，说明氨气收集满【解析】【小问1详解】仪器②的名称是锥形瓶；【小问2详解】高锰酸钾制氧气需要酒精灯加热，故发生装置选A；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：；D装置为排水法收集气体，氧气不易溶于水且不和水反应故可以用D装置收集；发生装置A的试管口没有塞一团棉花，加热时试管内粉末状的物质进入水槽；【小问3详解】分液漏斗可以控制液体流速，从而控制反应速率，故改成分液漏斗后的优点是可以控制反应速率；【小问4详解】氨气的密度比空气小，故要从n端进气；因湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色，故检验氨气收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸放到导管口m端，若变蓝色，说明氨气收集满。19.已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：其中集气瓶总体积250mL。（1）红磷燃烧的文字表达式为______；在燃烧过程中看到的现象为______；冷却到室温后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的1/5，小强同学在实验时发现进入集气瓶的水小于1/5，原因可能为______；（2）婷婷同学提出将红磷换成木炭来测定氧气的含量，立即遭到其余小组成员反对，其理由是______；活动小组针对木炭到底能否作为测定氧气含量的反应物的问题，课后询问了老师并且查阅了相关资料，得到以下信息：①木炭在氧气充足时会生成二氧化碳；氧气不足时会生成一氧化碳，一氧化碳是无色无味且难溶于水的气体；②氢氧化钠溶液可以充分吸收二氧化碳和二氧化硫气体，但不与一氧化碳反应；于是活动小组将集气瓶中的水换成了足量的氢氧化钠溶液（30mL）重新实验，并将烧杯换成装有100mL水的量筒，小强同学在实验中操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是______，找到原因后，活动小组用硫粉代替红磷，最后发现量筒中水还剩下约______mL，实验成功。【答案】（1）①.②.红磷剧烈燃烧，放出大量的热和产生大量白烟③.装置气密性不好##红磷量不足##未冷却至室温就打开止水夹（2）①.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变②.木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成一氧化碳③.56【解析】【小问1详解】红磷燃烧生成五氧化二磷，反应物是红磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是点燃，所以文字表达式为：；红磷燃烧过程中可以观察到的实验现象是：红磷剧烈燃烧，放出大量的热和产生大量白烟；冷却到室温后，打开止水夹，发现进入集气瓶的水小于1/5，原因可能是装置气密性不好，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹；【小问2详解】木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，所以不能用木炭来测定空气中氧气的含量；木炭在氧气充足时会生成二氧化碳；氧气不足时会生成一氧化碳，且一氧化碳不于氢氧化钠反应，所以最终的结果小于用红磷测得的数据；氧气约占空气体积的1/5，硫粉在装置燃烧消耗氧气，生成二氧化硫，而二氧化硫被氢氧化钠溶液所吸收，导致内部气压减小，集气瓶内的空气体积为，集气瓶内氧气体积：，消耗氧气的体积等于进入装置内水的体积，则量筒中水还剩下约：；20.学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝（Al2O3）是否也可作过氧化氢分解的催化剂。【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。（1）【实验验证】实验步骤实验现象实验结论实验一______有少量气泡，木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率很慢实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中产生大量的气泡，木条复燃______（2）【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，其原因是催化剂的特点为______；因此还要补充一个探究实验三：目的是探究______。（3）【实验三】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、______；④对比反应前后Al2