山西省晋中市平遥县高三九月质检化学试题

高三年级九月质检化学试题本试卷满分100分；考试时间总共90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Cu64Ag108一、选择题（每小题3分，共60分。每题只有1个选项符合题意）1．党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是A．推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B．工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D．发展生态农业，减少农药对自然的伤害2．下列除去杂质的方法，正确的是A．除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳B．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤C．提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气3.下列反应的离子方程式正确的是（）

A．铜与稀硝酸反应：3Cu+8NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O+6NO3－B．NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2H+＋NO

C．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OHNH3↑+H2O

D．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+4.下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加—5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NAB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC．0．1molCl2通入适量水中，转移电子数为0.2NAD．2LpH=3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为103NA6.下列实验能达到预期目的是 A．向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体7．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是A．称取7.68gCuSO4粉末，加入500mL水B．称取8gCuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液C．称取8gCuSO4粉末，加入500mL水D．称取12.5gCuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液8.室温下，某溶液中由水电离的H＋和OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是()A.HCO3－B.NH4＋C.NO3－D.CO32－9.在下列给定条件的溶液中，可以大量共存的一组离子是：（）A．pH=13的溶液中：NH4+、NO3—、K+、SO42—B．含Fe3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+C．强碱性溶液中：Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．pH=1的溶液中：CrO42—、K+、Na+、S2O32—10．某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32、HCO3、SO42、Cl中的几种离子。为了确定其成分，设计了如下实验；①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大最气泡逸出，得到透明溶液；②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是A．溶液中一定含Na＋、ClB．溶液中可能含SO42、Fe3+C．溶液中一定含HCO3、ClD．溶液中一定不含SiO32、Al3+、Fe3+11.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊B．实验中仪器D可起到防倒吸的作用C．若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色D．若A为双氧水，B为MnO2，C中的NaOH溶液，D为防倒吸装置12.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是()A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．自然界河流入海口三角洲的形成13.28gCu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与2.24L（标准状况）O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为（） A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．4.8g14.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（） A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ B．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣ C．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣15.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()A．Cr2Oeq\o\al(2－,7)→CrOeq\o\al(2－,4) B．CH3CH2OH→CH3CHOC．SiO2→Si D．HNO3→NO216．下列有关离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2OB．Na2CO3溶液除去锅炉中水垢(CaSO4):Ca2++CO32═CaCO3↓C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2OD．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2=I2+2OH17．下列说法正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．向饱和的FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光束带，前者则没有18．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是()A．CO与CO2均为酸性氧化物B．CO是煤气的主要成分之一C．CO2是弱电解质D．大量CO2的排放可导致酸雨的形成19.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸20．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣ D．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣二．填空题（本题包括4个小题，共40分）21.（14分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L－1。阳离子K+

Mg2+

Fe3+

Al3+

Fe2+阴离子

Cl－

CO32－

NO3－

SO42－

SiO32－甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是______，一定不含的阴离子是_______（写离子符号）。（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________，④中生成白色沉淀的离子方程式是_______________。（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为_________。（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_________，阴离子是________。（写离子符号）22.（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是_____________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________________

（3）步骤④反应的离子方程式是_______________________

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：______________________23.（6分）100ml2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1：2．则： （1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：． （2）生成碳酸氢钠的物质的量为mol． （3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）．

24.（8分）书写下列反应的离子方程式：（1）硫酸铜溶液吸收硫化氢气体（2）硅酸钠溶液和醋酸溶液混合 （3）向碳酸镁中加入稀盐酸（4）向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液并加热高三年级九月质检化学试题学校学校班级姓名考号．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20小题，每小题3分，共60分）1234567891011121314151617181920二、填空题(共40分)21.(14分)（1）_______________________（2）____________________________________________________，______________________________________________。（3）_________________________________________。（4）________________，__________________22．（12分）(1)_________，（2）__________，______________，（3）___________________________________________________________（4）___________________________________________________________（5）___________________________________________________________23.(6分)（1）______________________________________（2）__________（3）__________24（8分）（1）_________